2026年高考全国卷化学专题突破题含解析

2026年高考全国卷化学专题突破题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.利用活性炭的吸附性，可以去除饮用水中的部分溶解性有机物B.氢氧化铝是一种弱碱，可用于治疗胃酸过多C.“光催化”技术利用半导体材料将水分解为氢气和氧气，有助于缓解能源危机和环境问题D.将废弃塑料直接焚烧处理，会产生大量有害气体，造成二次污染2.下列元素及其化合价判断正确的是A.Na₂O₂中氧元素的化合价为-1价B.KAl(SO₄)₂·12H₂O中铝元素的化合价为+4价C.H₂SeO₃中硒元素的化合价为+4价D.NH₄NO₃中氮元素的平均化合价为+5价3.下列物质属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠4.下列关于原子结构的叙述错误的是A.原子核内质子数等于中子数的一类原子称为氦的同位素B.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构C.同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小D.核外电子排布完全相同的粒子一定属于同种元素5.下列化学用语表示正确的是A.氧化钠的电子式：Na⁺O²⁻B.氢氧根离子：OH⁻C.二氧化碳的比例模型：O=C=O|||HHD.硅酸钠的化学式：Na₂SiO₃6.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.碳化硅中只存在共价键7.下列有关物质的分类正确的是A.红磷和白磷互为同分异构体B.氢氧化钠和碳酸钠都属于强碱C.乙醇和乙酸都属于饱和一元醇D.氯化钠和硫酸钠都属于盐8.下列实验操作正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体B.向试管中滴加液体时，滴管口紧贴试管内壁C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将药品放在左盘D.分液漏斗分离互不相溶的液体时，打开下口放出下层液体，关闭上口放出上层液体9.下列关于反应速率的叙述正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而提高反应速率C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，反应速率一定越大10.下列说法正确的是A.对于任何化学反应，增大反应物浓度都能增大正反应速率，从而提高转化率B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学反应速率不变D.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向正反应方向移动11.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.升高温度，化学平衡常数一定增大D.增大压强，化学平衡一定发生移动12.下列说法正确的是A.能自发进行的反应一定是放热反应B.物质的焓变与反应条件有关C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量13.下列关于原电池的叙述正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极C.盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极D.铝镍电池（Al-Ni-MH）是一种能将化学能转化为电能的装置14.下列说法正确的是A.电解熔融的氯化钠，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气C.电解硫酸铜溶液，阳极产生氧气，阴极产生铜D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极15.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=CuC.铁片在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.锌锰干电池中，锌是正极材料16.下列说法正确的是A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性一定越强B.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强C.单质氧化性越强的元素，其简单阴离子的还原性一定越弱D.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强17.下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是A.氯气与水反应只生成盐酸和次氯酸B.次氯酸是强酸，具有漂白性C.氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高D.碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水18.下列关于硫及其化合物转化关系的示意图正确的是[此处应为一个示意图，表示硫及其化合物间的转化，例如：S(s)--(加热)-->SO₂(g)--(氧化)-->SO₃(g)--(催化)-->H₂SO₄(aq)]A.该转化过程体现了硫的氧化性B.该转化过程体现了硫的还原性C.SO₂和SO₃都属于酸性氧化物D.H₂SO₄属于二元强酸19.下列关于氮及其化合物转化的叙述正确的是[此处应为一个示意图，表示氮及其化合物间的转化，例如：N₂(g)--(放电/催化剂)-->NO(g)--(氧化)-->NO₂(g)--(水)-->HNO₃(aq)--(还原)-->NH₃(aq)]A.该转化过程体现了N₂的氧化性B.该转化过程体现了N₂的还原性C.NO和NO₂都属于酸性氧化物D.HNO₃属于一元强酸20.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂O2是碱性氧化物D.Na₂O2具有强氧化性，可以与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂21.下列说法正确的是A.Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液也能溶于盐酸B.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能与CaCl₂溶液反应生成沉淀C.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应D.氯化铁溶液加入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀22.下列说法正确的是A.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和水B.CO₂通入Na₂SiO₃溶液，会产生白色沉淀C.硅酸钠溶液是碱性溶液D.水玻璃是SiO₂的水溶液23.下列说法正确的是A.CaCO₃的热稳定性比MgCO₃强B.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂OC.碳酸钙是强电解质D.碳酸氢钠溶液呈碱性24.下列说法正确的是A.阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种酸性药物，其水溶液呈酸性B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.蛋白质完全燃烧只生成CO₂和H₂O25.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖第Ⅱ卷非选择题26.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语填空：①氮气分子：_______；②氢氧根离子：_______；③硅酸根离子：_______。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①氢氧化钠与硫酸反应：_______，_______；②铁与硫酸铜溶液反应：_______，_______；③甲烷在氧气中燃烧：_______，_______。27.（10分）用化学用语填空：（1）氯原子获得一个电子：_______；②氢原子失去一个电子：_______；③硅原子最外层电子的轨道表示式：_______。（2）写出下列物质中化学键类型：①NaCl：_______；②H₂O：_______；③CO₂：_______。28.（10分）根据下列实验装置图（标注仪器名称），回答问题：[此处应有三幅实验装置图，分别涉及物质分离提纯、气体制备、物质性质检验]图①是分离提纯沸点不同的液体混合物的装置，其名称是_______，其中冷凝水应从_______口进入（填“a”或“b”），其目的是_______。图②是制备气体的装置，其中圆底烧瓶中盛放的固体是_______（填化学式），反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______。图③是检验某气体性质的装置，若将X气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到现象是_______，说明X气体可能是_______（写化学式）。29.（10分）根据反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，回答问题：（1）该反应属于_______反应（填“放热”或“吸热”），理由是_______。（2）升高温度，该反应的正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______。30.（10分）根据电解原理，回答问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_______，阴极的电极反应式为_______。（2）用惰性电极电解熔融的氯化钠，阳极的电极反应式为_______，阴极的电极反应式为_______。（3）电解精炼铜，粗铜作_______极，纯铜作_______极，阳极发生的反应主要是_______（用化学方程式表示）。31.（10分）根据下列事实，比较F、Cl、Br、I四种元素的非金属性强弱，并说明理由：①F₂能与H₂O反应生成HF和O₂；②Cl₂能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；③Br₂与Na₂S溶液反应生成S单质；④I₂单质易升华。排列这四种元素的非金属性强弱顺序：_______。比较①和②可知，非金属性F_______Cl（填“>”或“<”），理由是_______。32.（10分）根据下列事实，回答问题：（1）写出NH₄HCO₃受热分解的化学方程式：_______。（2）Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与CaCl₂溶液反应，写出相应的离子方程式：Na₂CO₃溶液：_______；NaHCO₃溶液：_______。（3）比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性：_______（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更强，理由是_______。33.（10分）根据下列事实，回答问题：（1）写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（2）写出Fe³⁺与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式：_______。（3）Fe(OH)₃胶体具有_______效应，可用_______方法将其聚沉。（4）Fe³⁺具有_______性，可以氧化Fe²⁺，反应的离子方程式为_______。34.（10分）有机化学基础：（1）写出乙醇的分子式：_______，结构简式：_______。（2）写出乙酸的结构简式：_______，写出其与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。（3）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，写出生成一氯甲烷和氯化氢的化学方程式：_______。35.（10分）物质结构与性质：（1）写出硅原子的最外层电子排布式：_______。（2）SiO₂属于_______晶体，其熔点较高，原因是_______。（3）Si和C属于同一主族，SiCl₄的分子空间构型是_______，SiCl₄和CCl₄的物理性质差异较大，主要原因是_______。第Ⅱ卷非选择题答案26.（10分）（1）①N₂②OH⁻③SiO₃²⁻（2）①NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，复分解反应；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应；③CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，氧化还原反应。27.（10分）（1）①N⁻②H⁺③3s²3p²（2）①离子键②极性共价键③非极性共价键28.（10分）图①：分液漏斗，b，使蒸气冷却，防止冷凝液倒流。图②：MnO₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，隔绝空气，不易产生副产物。图③：溶液变浑浊，CO₂或SO₂。29.（10分）（1）放热，该反应是工业制硫酸的主要反应，属于放热反应。（2）增大，不移动。（3）不变，恒温恒容条件下，改变总压强，平衡不移动，平衡常数只与温度有关。30.（10分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2Na⁺+2e⁻=2Na（3）阳极，阴极，Cu-2e⁻=Cu²⁺31.（10分）F>Cl>Br>I。比较①和②可知，非金属性F>Cl。理由是F₂氧化性比Cl₂强，能将碘从碘化钾中置换出来。32.（10分）（1）NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O（2）Na₂CO₃溶液：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑（3）Na₂CO₃，NaHCO₃受热易分解。33.（10分）（1）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（3）丁达尔，加入电解质溶液（如硫酸钠）（4）氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺34.（10分）（1）C₂H₅OH，CH₃CH₂OH（2）CH₃COOH，CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl35.（10分）（1）3s²3p²（2）原子，Si-O键是极性键，但SiO₂是空间网状结构，结构牢固，能量低。（3）正四面体，Si和C原子半径相近，但SiCl₄是分子晶体，CCl₄也是分子晶体，但SiCl₄的分子量比CCl₄大。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.D2.A3.D4.B5.B6.D7.D8.A9.A10.D11.A12.C13.B14.B15.A16.B17.C18.C19.D20.B21.A22.A23.A24.A25.B第Ⅱ卷非选择题26.（10分）（1）①N₂②OH⁻③SiO₃²⁻（2）①NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，复分解反应；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应；③CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，氧化还原反应。27.（10分）（1）①N⁻②H⁺③3s²3p²（2）①离子键②极性共价键③非极性共价键28.（10分）图①：分液漏斗，b，使蒸气冷却，防止冷凝液倒流。图②：MnO₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，隔绝空气，不易产生副产物。图③：溶液变浑浊，CO₂或SO₂。29.（10分）（1）放热，该反应是工业制硫酸的主要反应，属于放热反应。（2）增大，不移动。（3）不变，恒温恒容条件下，改变总压强，平衡不移动，平衡常数只与温度有关。30.（10分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2Na⁺+2e⁻=2Na（3）阳极，阴极，Cu-2e⁻=Cu²⁺31.（10分）F>Cl>Br>I。比较①和②可知，非金属性F>Cl。理由是F₂氧化性比Cl₂强，能将碘从碘化钾中置换出来。32.（10分）（1）NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O（2）Na₂CO₃溶液：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑（3）丁达尔，加入电解质溶液（如硫酸钠）（4）氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺33.（10分）（1）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（3）丁达尔，加入电解质溶液（如硫酸钠）（4）氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺34.（10分）（1）C₂H₅OH，CH₃CH₂OH（2）CH₃COOH，CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl35.（10分）（1）3s²3p²（2）原子，Si-O键是极性键，但SiO₂是空间网状结构，结构牢固，能量低。（3）正四面体，Si和C原子半径相近，但SiCl₄是分子晶体，CCl₄也是分子晶体，但SiCl₄的分子量比CCl₄大。解析第Ⅰ卷选择题1.A活性炭具有吸附性，可用于净水。B氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。C“光催化”技术利用半导体材料分解水，是清洁能源方向。D废弃塑料焚烧会产生HCl、CO、NOx等有害气体。故选D。2.A过氧化钠中氧为-1价。B偏铝酸钠中铝为+3价。C亚硒酸中硒为+4价。D硝酸铵中含-3价N和+5价N，平均化合价为+1价。故选B。3.A氯气是单质。B干冰是固态二氧化碳。C乙醇是非电解质。D熔融氯化钠能导电，是电解质。故选D。4.A同位素是指质子数相同中子数不同的原子。B原子最外层8电子或2电子为稳定结构。C同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。D核外电子排布相同的粒子可能是不同种元素的同位素。故选B。5.A电子式应为Na⁺[˙˙O˙˙]²⁻。C比例模型应为H-O-C-O-H。D硅酸钠化学式为Na₂SiO₃。故选B。6.A氯化钠中存在离子键。B水分子中O、H间为极性共价键。C氢氧根离子中O、H间为极性共价键。D碳化硅是原子晶体，只存在共价键。故选D。7.A红磷和白磷互为同分异构体，分子式为P₄。B氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐。C乙醇为饱和一元醇，乙酸为饱和一元羧酸。D氯化钠和硫酸钠都属于盐。故选D。8.A应使用酒精灯外焰加热。B滴管应悬空垂直滴加。C氢氧化钠具有腐蚀性，应放在右盘小烧杯中。D应关闭下口，打开上口。故选A。9.A升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，速率增大。B催化剂降低活化能，提高速率。C增大反应物浓度，速率增大（固体反应物除外）。D增大反应物浓度，速率增大；反应物接触面积越大，速率越大（固体、液体反应物）。故选A。10.A增大反应物浓度，正反应速率增大，但平衡不移动，转化率不变。B放热反应需ΔH-TΔS<0才自发。C恒温恒容充入惰性气体，分压不变，反应速率不变。D升温，正逆反应速率均增大，但正反应ΔH<0，升温平衡向逆反应移动。故选D。11.A可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等且不为零。B平衡时各物质浓度恒定。C吸热反应升温，平衡常数增大；放热反应升温，平衡常数减小。D增大压强，若反应前后气体体积不变，平衡不移动。故选A。12.A自发反应ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，吸热反应也可能自发（低温）。B物质的焓变与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应条件无关。C中和热指强酸强碱稀溶液生成1mol水。D燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。故选C。13.A负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。B电子从负极沿外电路流向正极。C盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极。D铝镍电池中铝作负极。故选B。14.A电解熔融NaCl，阳极氯离子失电子，阴极钠离子得电子。B电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根。C电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根失电子生成氧气，阴极铜离子得电子生成铜。D电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失电子。故选B。15.A电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子。B电解硫酸铜溶液，阴极铜离子得电子。C铁在潮湿空气中吸氧腐蚀，正极氧气得电子。D锌锰干电池中锌作负极。故选A。16.A非金属性越强，简单氢化物越稳定。B同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强。C非金属性越强，单质氧化性越强，则简单阴离子还原性越弱。D同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。故选B。17.A氯气与水反应生成HCl和HClO（次氯酸）。B次氯酸是弱酸。CHF分子间存在氢键，沸点高于HCl。D碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水。故选C。18.A转化过程涉及SO₂氧化为SO₃，体现硫的氧化性。B转化过程涉及SO₂生成，体现硫的还原性。CSO₂和SO₃均为酸性氧化物。DNa₂SO₄是强电解质。故选C。19.A转化过程涉及NO生成，体现N₂氧化性。B转化过程涉及N₂生成，体现N₂还原性。CNO是中性氧化物，NO₂是酸性氧化物。DHNO₃是一元强酸。故选D。20.ANa₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，H₂O₂分解生成O₂。BNa₂O与水反应生成NaOH和H₂O。CNa₂O₂是过氧化物。DNa₂O₂具有强氧化性，与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。故选B。21.AAl(OH)₃是两性氢氧化物。BNa₂CO₃与CaCl₂反应生成沉淀，NaHCO₃与CaCl₂不反应。C胶体具有丁达尔效应。DFe³⁺与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀。故选A。22.ASiO₂是酸性氧化物。BCO₂通入Na₂SiO₃溶液，生成H₂SiO₃沉淀。CSiO₂不溶于水，水玻璃是Na₂SiO₃水溶液。D水玻璃是Na₂SiO₃水溶液。故选A。23.ACaCO₃热稳定性强于MgCO₃。BNaHCO₃受热易分解。CCaCO₃是强电解质。DNaHCO₃溶液呈弱碱性。故选A。24.A阿司匹林（乙酰水杨酸）含有羧基，显酸性。B葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。D蛋白质是高分子化合物，完全燃烧还生成N₂等。故选A。25.A淀粉和纤维素分子式不同，不互为同分异构体。B蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C油脂和蛋白质不属于高分子化合物。D淀粉水解最终产物是葡萄糖。故选B。第Ⅱ卷非选择题26.（10分）（1）①氮气分子由两个氮原子通过三键结合构成，化学式为N₂。②氢氧根离子带一个负电荷，离子符号为OH⁻。③硅酸根离子带两个负电荷，离子符号为SiO₃²⁻。（2）①钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。化学方程式为：NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O。②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应。化学方程式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。27.（10分）（1）①氯原子最外层有7个电子，获得一个电子形成氯离子，带一个负电荷，离子符号为N⁻。②氢原子最外层有1个电子，失去一个电子形成氢离子，带一个正电荷，离子符号为H⁺。③硅原子核外电子排布为2,8,4，最外层电子轨道表示式为3s²3p²。（2）①氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合构成。②水分子由氢原子和氧原子通过极性共价键结合构成。③二氧化碳分子由碳原子和氧原子通过极性共价键结合构成，但分子内碳氧双键的极性被两个氧原子部分抵消，整体上可视为非极性共价键。28.（10分）图①：该装置是分离沸点不同的液体混合物的常用装置，其名称是分液漏斗。使用该装置时，冷凝水应从b口进入，目的是使从分液漏斗上口蒸气冷凝成液体，便于分离。图②：该装置是制备氧气的装置。圆底烧瓶中盛放的固体是二氧化锰（MnO₂），与双氧水（H₂O₂）在催化剂（如MnO₂）作用下反应生成氧气。反应的化学方程式为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。该装置的优点是反应物为固体和液体，无需加热，隔绝空气，反应条件温和，不易产生副产物。图③：该装置用于检验气体性质。若将X气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到溶液变浑浊，说明X气体可能是二氧化碳（CO₂）或二氧化硫（SO₂）。CO₂与Ca(OH)₂反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。SO₂与Ca(OH)₂反应：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。29.（10分）（1）该反应是工业制硫酸的关键反应，正反应是放热反应。理由是该反应是放热反应，工业生产中需要移走热量来维持反应平衡。（2）升高温度，化学反应中正逆反应速率均会增大。但由于该反应正反应为放热反应（ΔH<0），升温会使平衡常数减小，平衡将向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（3）恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，因此反应速率不变，平衡不发生移动，平衡常数只与温度有关，所以平衡常数不变。理由是反应速率与反应物浓度（或分压）有关，与总压强无关；平衡常数只与温度有关。30.（10分）（1）用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极是氯化钠溶液中氯离子浓度最高的地方，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阴极是溶液中水分子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（2）用惰性电极电解熔融的氯化钠（NaCl），阳极是钠离子浓度最高的地方，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl⁻-专为：2e⁻=Cl₂↑。阴极是钠离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Na⁺+2e⁻=2Na。（3）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极是粗铜，粗铜中含有的杂质（如锌、铁、镍等比铜活泼的金属会形成阳极泥，不参与电化学过程）会失去电子进入电解液，或形成金属阳极泥。铜本身失去电子变成铜离子进入电解液。阳极发生的反应主要是粗铜失去电子变成铜离子，电极反应式为：Cu-2e⁻=Cu²⁺。31.（10分）根据元素周期律和题目提供的信息，可以比较非金属性强弱。F>Cl>Br>I。比较①和②可知，非金属性F>Cl。理由是F₂的氧化性非常强，能与H₂O反应生成HF和O₂，说明F₂得电子能力极强，非金属性强于Cl₂；Cl₂能将I₂从KI溶液中置换出来，说明Cl₂的氧化性强于I₂，即非金属性Cl₂>I₂；Br₂与Na₂S溶液反应生成S单质，说明Br₂的氧化性强于S，即非金属性Br>S；结合Cl>S，可以推断出非金属性顺序为F>Cl>Br>I。比较①（F₂与H₂O反应）和②（Cl₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，体现Cl₂氧化性>I₂），可以得出非金属性F>Cl。理由是F₂氧化性比Cl₂强，能将I⁻氧化为I₂，而Cl₂只能将I₂氧化为I₃⁻。32.（10分）（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）受热易分解，化学方程式为：NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O。（2）Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀。离子方程式为：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应，由于碳酸氢根的酸性弱于碳酸根，反应主要发生CO₃²⁻的生成。离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑。（3）Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性比较：Na₂CO₃（碳酸钠）的热稳定性强于NaHCO₃（碳酸氢钠）。理由是NaHCO₃在较低温度下就能分解，而Na₂CO₃需要较高温度（如>850℃）才分解。因此，Na₂CO₃的稳定性更强。33.（10分）（1）氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，能与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和water，化学方程式为：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。（2）Fe³⁺与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀。离子方程式为：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。（3）Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应，即在光线照射下能观察到光路。胶体粒子直径介于溶液和浊液之间，对光线有散射作用，而溶液没有。（4）Fe³⁺具有氧化性，可以氧化Fe²⁺。反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。34.（10分）（1）乙醇（Ethanol）的分子式为C₂H₅OH。结构简式为CH₃CH₂OH。（2）乙酸（Aceticacid）的结构简式为CH₃COOH。乙酸与乙醇发生酯化反应（有機反應），化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。其中，催化剂常用浓硫酸。（3）甲烷（Methane）与氯气（Chlorine）在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷（Chloromethane）和氯化氢（Hydrogenchloride）。化学方程式为：CH₃Cl+HCl。35.（10分）（1）硅（Silicon）原子的最外层电子排布式为3s²3p²。（2）SiO₂（Silicondioxide）是由原子构成的原子晶体，结构为空间网状结构。其熔点较高，原因是Si-O键是极性键，但SiO₂是空间网状结构，结构牢固，能量低，克服破坏化学键需要吸收大量能量。（3）SiCl₃（Silicontetrachloride）的分子空间构型是正四面体。Si和C原子半径相近，但SiCl₄是分子晶体，CCl₄（Carbontetrachloride）也是分子晶体，但SiCl₄的分子量比CCl₄大，分子间作用力相对较强，因此SiCl₄的沸点比CCl₄高。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.D2.A3.D4.B5.B6.D7.D8.A9.A10.D11.A12.C13.B14.B15.A16.B17.C18.C19.D20.B21.A22.A23.A24.A25.B第Ⅱ卷非选择题26.（10分）（1）①N₂②OH⁻③SiO₃²⁻（2）①NaOH+H₂SO₅=Na₂SO₅+H₂O，复分解反应；②Fe+CuSO₃=FeSO₅+Cu，置换反应；③CH₄+2O₂=CO₂+化学方程式：CH₄+2O₂=CO₂+化学方程式：CO₂+2H₂O。27.（10分）（1）①N⁻②H⁺③3s²3p²（2）①离子键②极性共价键③非极性共价键28.（10分）图①：分液漏斗，b，使蒸气冷却，防止冷凝液倒流。图②：MnO₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，隔绝空气，不易产生副产物。图③：溶液变浑浊，CO₂或SO₂。29.（10分）（1）放热，该反应是工业制硫酸的主要反应，属于放热反应。（2）增大，不移动。（三氧化硫生成，速率增大，平衡不移动。（3）不变，恒温恒容条件下，改变总压强，平衡不移动，平衡常数只与温度有关。30.（10分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2Na⁺+2e⁻=2Na（3）阳极，阴极，Cu-2e⁻=Cu²⁺31.（10分）F>Cl>Br>I。比较①和②可知，非金属性F>Cl。理由是F₂氧化性比Cl₂强，能将碘从碘化钾中置换出来。32.（10分）（1）NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O（2）Na₂CO₃溶液：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；NaHCO₃溶液：Ca²⁰₅=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑。（3）Na₂CO₃，NaHCO₃受热易分解。33.（10分）（1）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（3）丁达尔，加入电解质溶液（如硫酸钠）（4）