2026年全国甲卷化学高频考点覆盖卷（含解析）

2026年全国甲卷化学高频考点覆盖卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值增大1C.Na₂O₂与水反应只体现了其氧化性D.在常温下，金属铝能被浓硫酸钝化，说明铝的化学性质不活泼2.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C₅H₁₂的同分异构体中，属于烷烃的有3种，属于烯烃的有4种B.分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体共有4种C.互为同分异构体的两种有机物，一定具有相同的相对分子质量和物理性质D.聚乙烯和聚氯乙烯在一定条件下都能发生加聚反应和裂解反应3.下列实验操作或现象正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸会变蓝C.将少量Na₂O₂投入足量FeCl₂溶液中，一定观察到有气泡产生，且溶液颜色可能变深D.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑4.下列有关说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大B.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.热稳定性：NaH>KH>RbH（Rb为铷元素）D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的漂白性5.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数为35的元素的第一电离能一定大于原子序数为36的元素B.分子中中心原子采用sp³杂化轨道，则分子一定为正四面体结构C.离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，说明离子核外电子层数越多，离子半径越大D.用CO₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0，该反应属于熵增反应6.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，体现了官能团的相似性C.淀粉和纤维素均为多糖，二者水解的最终产物相同D.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，发生了复分解反应7.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，Z与W可形成化合物乙。甲常温下为气态，乙常温下为固态。常温下，Y单质为气体，W单质为液体。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.化合物甲与化合物乙反应一定生成盐C.Z的单质可与化合物甲反应生成化合物乙D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有误选不得分。）8.下列有关说法正确的是（）A.生活中用洗洁精洗油污，利用了洗洁精的乳化作用B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其导电性增强C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生黄绿色气体，阴极产生无色气体D.在加热条件下，蔗糖可以发生水解反应9.下列实验操作或现象正确的是（）A.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化B.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复C.将少量碳酸钠粉末加入饱和石灰水中，有白色沉淀生成D.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸会变红10.下列说法正确的是（）A.氮化铝（AlN）可用作砂轮材料，体现了其硬度大的性质B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑D.将少量Na₂O₂投入足量FeCl₂溶液中，一定观察到有气泡产生，且溶液颜色可能变深三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（15分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示工业上制取漂白粉的主要反应：______________________________________。(2)次氯酸（HClO）是一种弱酸，写出其电离方程式：______________________________________。(3)将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成NaCl和NaClO，该反应中氯元素的化合价变化为______价到______价。(4)次氯酸钠溶液具有漂白性，其原因是______（用化学方程式或离子方程式解释）。(5)除去Cl₂中混有的少量HCl，最好选用______（填“饱和NaCl溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”）。12.（15分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物甲，Z与W可形成化合物乙。甲常温下为气态，乙常温下为固态。常温下，Y单质为气体，W单质为液体。下列说法正确的是（用字母代号填空）：(1)X与Z形成的化合物属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)W与Y形成的化合物是______（填化学式）。(3)Y与Z形成的化合物与甲反应能生成乙，该反应的化学方程式为______________________________________。(4)原子半径：X______W（填“大于”或“小于”）。(5)W的最高价氧化物对应水化物的酸性______（填“强于”或“弱于”）Z的最高价氧化物对应水化物的酸性。13.（16分）回答下列问题：(1)写出CO₂的结构式：____________________。(2)乙醇（CH₃CH₂OH）和乙酸（CH₃COOH）互为______（填“同分异构体”或“同系物”）。(3)乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）组成的混合气体共28g，完全燃烧生成44gCO₂。则该混合气体中乙烷和乙烯的质量之比为______。(4)一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应的化学方程式为______________________________________。(5)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______________________________________，反应类型为______（填“加成反应”、“取代反应”或“消去反应”）。14.（18分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)用惰性电极电解饱和食盐水，写出阳极和阴极的电极反应式：阳极：______；阴极：______。(2)将少量Na₂O₂投入水中，写出反应的化学方程式：______。(3)将Al粉投入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式：______。(4)用CO₂和NaOH溶液反应制备Na₂CO₃，写出可能发生的反应的化学方程式（写一个即可）：______。15.（17分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：装置A中，将锌粒放入稀硫酸中，观察到有气泡产生。装置B中，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液颜色变蓝。装置C中，将试管中加入少量氧化铁粉末，加热，试管口附近放置一支干燥的试管，干燥试管内壁出现水珠。(1)装置A中产生气体的化学方程式（或离子方程式）为：______。(2)装置B中发生反应的化学方程式为：______。(3)装置C中发生反应的化学方程式为：______。(4)实验结束后，欲除去装置B中试管内壁残留的银，可选用的试剂是______（填“稀盐酸”或“硝酸”）。(5)以上实验涉及的化学反应基本类型有______（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.D2.A3.C4.B5.A6.A7.C二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有误选不得分。）8.A,C9.B,C10.A,D三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（15分）(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2)HClO⇌H⁺+ClO⁻(3)0,+1(4)H₂O+ClO⁻=HClO+OH⁻（或2H₂O+Cl₂=HClO+HCl+H₂↑）(5)饱和NaCl溶液12.（15分）(1)盐(2)H₂O(3)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑(4)小于(5)强于13.（16分）(1)O=C=O(2)同分异构体(3)3:1（或12g:16g）(4)CH₂=CH₂+H₂O⇌CH₃CH₂OH(5)CH₃COOH+CH₃CH₂OH一定条件下CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，取代反应14.（18分）(1)阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(3)2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑(4)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+NaOH=NaHCO₃）15.（17分）(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑）(2)Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag(3)2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑(4)硝酸(5)置换反应，化合反应解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.D解析：金属铝常温下遇浓硫酸发生钝化，是在其表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，体现的是铝的活泼性，而非化学性质不活泼。2.A解析：C₅H₁₂的同分异构体中，正戊烷、异戊烷、新戊烷为烷烃，共3种；CH₂=CHCH₂CH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH=CHCH₃、(CH₃)₂C=CHCH₃为烯烃，共4种。C₄H₈O₂的羧酸同分异构体为CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH，共2种。互为同分异构体的有机物分子式相同，相对分子质量相同，但物理性质可能不同。聚乙烯为加聚产物，聚氯乙烯为加聚产物，但聚氯乙烯含有氯原子，性质有所不同。3.C解析：pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH=7。pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测溶液，影响测量结果。Na₂O₂具有强氧化性，投入FeCl₂溶液中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Na₂O₂被还原为Na⁺，生成O₂，观察到气泡产生，溶液颜色由浅绿色变为黄色或红褐色。用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极发生还原反应，若c(Cu²⁺)>c(H⁺)，则阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu；若c(Cu²⁺)≪c(H⁺)，则阴极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。4.B解析：对于放热反应（ΔH<0），升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小。pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，则c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，即NaH<KH<RbH。乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性。5.A解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族、第VA族和第VIA族元素的第一电离能会反常增大，故原子序数为35的氯元素的第一电离能不一定大于原子序数为36的氩元素。分子中中心原子采用sp³杂化轨道，如果孤电子对数为0，则分子为正四面体结构；如果孤电子对数不为0，则分子构型为三角锥形或V形。离子半径大小不仅与电子层数有关，还与核电荷数有关，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。6.A解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与Na反应生成氢气，体现了官能团中羟基和羧基的活泼氢原子。淀粉和纤维素均为多糖，但结构不同，水解的最终产物不同，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，纤维素水解的最终产物也是葡萄糖。氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO₃，该反应是生成沉淀的复分解反应，但广义上讲，任何两种化合物反应生成两种新的化合物的反应都可称为复分解反应。7.C解析：根据题意，Y为N元素，W为Br元素，X为C元素，Z为O元素。原子半径：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径：C>N>O>Br。化合物甲为氨气(NH₃)，化合物乙为溴化钠(NaBr)。氨气与氧化钠反应生成氮气和水，化学方程式为4NH₃+3Na₂O₂=6NaOH+2N₂↑。原子半径：N>Br。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Br<O。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有误选不得分。）8.A,C解析：洗洁精含有表面活性剂，其分子一端亲水一端亲油，能将油污分散成小液滴，形成乳浊液，从而去除油污，这是乳化作用。将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，溶液中c(H⁺)减小到原来的1/100，但醋酸是弱酸，电离程度增大，导致c(H⁺)减小的倍数小于100倍，溶液的pH值增大，但仍然小于7。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气。蔗糖是非电解质，加热条件下不能发生水解反应。9.B,C解析：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，褪色后的物质不稳定，加热时二氧化硫挥发，品红恢复颜色。碳酸钠粉末加入到饱和石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。用湿润的pH试纸检验氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，试纸会变蓝。10.A,D解析：氮化铝(AlN)是原子晶体，具有硬度大、熔点高等性质，可用作砂轮材料。将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH=7。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气。将少量Na₂O₂投入足量FeCl₂溶液中，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，NaOH与FeCl₂反应生成Fe(OH)₂沉淀和NaCl，Fe(OH)₂不稳定，被生成的O₂氧化生成Fe(OH)₃，观察到有气泡（O₂）产生，溶液颜色由浅绿色变为红褐色。三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（15分）(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O解析：工业上用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制备漂白粉，主要产物是氯化钙、次氯酸钙和水。(2)HClO⇌H⁺+ClO⁻解析：次氯酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子和次氯酸根离子。(3)0,+1解析：在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，Cl元素的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价。(4)H₂O+ClO⁻=HClO+OH⁻（或2H₂O+Cl₂=HClO+HCl+H₂↑）解析：次氯酸钠溶液具有漂白性，是因为次氯酸根离子水解显碱性，生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性。(5)饱和NaCl溶液解析：除去Cl₂中混有的少量HCl，应选择不与Cl₂反应、但能吸收HCl的试剂。饱和NaCl溶液可以抑制Cl₂溶解，且不与HCl反应，可除去HCl。12.（15分）(1)盐解析：X与Z形成的化合物为Na₂O，氧化钠是由金属阳离子Na⁺和氧离子O²⁻构成的化合物，属于离子化合物，即盐。(2)H₂O解析：W与Y形成的化合物为H₂O，水是由非金属元素H和O形成的化合物。(3)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑解析：Y为N元素，Z为O元素，甲为氨气(NH₃)，乙为Na₂O。氨气与氧化钠反应生成氮气和水，化学方程式为4NH₃+3Na₂O₂=6NaOH+2N₂↑。但题目要求甲与乙反应，可能题目意在考查氨气与水反应或Na₂O₂与水反应，此处按Na₂O₂与水反应书写更合理。(4)小于解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：C（X）<Br（W）。(5)强于解析：非金属性：Br<O，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故Br的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于O的最高价氧化物对应水化物的酸性。13.（16分）(1)O=C=O解析：CO₂分子中，碳原子与两个氧原子之间以双键相结合。(2)同分异构体解析：乙醇和乙酸分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体。(3)3:1（或12g:16g）解析：设混合气体中乙烷质量为x，乙烯质量为y。根据n=m/M，混合气体总质量为28g，混合气体完全燃烧生成44gCO₂，可列方程组：x+y=28g；(x/30)+(y/28)=44g/44g/mol。解得x=12g,y=16g。则乙烷和乙烯的质量之比为12g:16g=3:1。(4)CH₂=CH₂+H₂O⇌CH₃CH₂OH解析：乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇。(5)CH₃COOH+CH₃CH₂OH一定条件下CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，取代反应解析：乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是酸脱羟基、醇脱氢，原子结合方式发生改变，属于取代反应。14.（18分）(1)阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，阴极发生氢离子得电子的还原反应。(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaO