2026年新课标 I 卷高考化学押题预测卷冲刺（含解析）

2026年新课标I卷高考化学押题预测卷冲刺（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列有关化学基本概念的说法正确的是A.原子核内质子数和中子数都相同的原子互为同位素B.分子中化学键断裂时，化学能一定会增加C.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是氧化剂D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液，一定呈酸性2.下列元素及其化合物的性质描述不正确的是A.O₂和O₃互为同素异形体，它们都是非极性分子B.F₂是所有卤素中氧化性最强的单质，能与水反应生成HF和O₂C.Na₂O和Na₂O₂均为离子化合物，且均能与水反应生成碱D.Al是活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜3.下列有关物质分类的说法正确的是A.Na₂CO₃、NaHSO₄、NaH₂PO₄都属于盐B.C₂H₅OH、CH₃COOH、HCHO都属于有机高分子化合物C.SO₂、CO、CH₄都属于非极性分子D.Na₂SiO₃、Na₃PO₄、NaAlO₂都属于碱4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺B.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺C.Fe与稀硝酸反应（生成Fe²⁺）：Fe+2H⁺+NO₃⁻=Fe²⁺+NO↑+H₂OD.CaCO₃溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O5.下列实验操作或现象描述正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.将铁粉加入FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅，发生氧化还原反应C.用酒精灯直接加热试管内的液体以制备少量氧气D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体完全蒸干6.下列关于图示化学用语（结构式、电子式、离子结构示意图等）表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na⁺[Ne]Cl⁻[Ar]B.乙烯分子的结构式：CH₂=CH₂C.氨气分子的空间构型为V形，其正确的VSEPR模型示意图为（此处应有一个示意图，但按要求不写）D.硅酸钠的正确化学式为Na₂SiO₃7.下列说法正确的是A.氢键属于化学键，对水的沸点有重要影响B.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，只存在于离子化合物中D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点8.下列有关反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡一定向正向移动B.对于气体参与的可逆反应，减压时，正逆反应速率都减小，平衡一定向逆向移动C.使用催化剂可以改变反应速率，也可以改变平衡常数D.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物和生成物，若混合气体的总压强不变化，则该反应达到平衡状态9.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=Ka·c(CH₃COOH)B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.在Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)=c(H⁺)+2c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)D.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH值小于410.下列说法正确的是A.CO和N₂是组成大气的重要成分，它们的分子都是非极性分子B.Na与水反应比Mg与水反应剧烈，说明Na比Mg活泼C.SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，所以SiO₂是两性氧化物D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性二、选择题（每小题有2-3个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量，且破坏分子间作用力B.原子最外层电子数为8个的粒子一定属于稳定结构C.在化合物中，非金属元素的化合价一定为负价D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强12.下列有关物质性质的比较中，正确的是A.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐升高B.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>HBrO₄>HI₃O₄D.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃13.下列实验设计或操作合理的是A.用图1所示装置（固固加热型）制备CO₂气体（图1装置中应为试管和加热装置）B.用图2所示装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物（图2装置中应为分液漏斗和接收瓶）C.用湿润的红色石蕊试纸检验集气瓶中是否充满NH₃（气体应干燥）D.用图3所示装置（电解池）电解饱和食盐水制备金属钠（图3装置应为电解饱和食盐水装置）14.下列关于有机物的说法正确的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₆H₁₂的所有同分异构体中，属于烷烃的有5种C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.CH₃COOH和CH₃CH₂OH都能发生酯化反应、氧化反应和取代反应15.下列说法正确的是A.1mol甲烷完全燃烧，生成2molH₂O，转移8mol电子B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，且1mol乙醇和1mol乙酸反应时，消耗Na的物质的量相同D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖16.下列说法正确的是A.物质结构与性质：第一电离能：Na<Mg<AlB.化学反应原理：在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C.元素周期律：同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强D.实验探究：通过测定同温同压下相同体积的H₂和O₂的质量，可以验证阿伏伽德罗定律17.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱和氧气B.Al与NaOH溶液反应可制备氢气C.SiO₂不能溶于水，所以SiO₂不是酸性氧化物D.Fe与氯气反应生成FeCl₃，Fe与稀硫酸反应生成FeCl₂18.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH值等于4C.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=8D.金属铝在常温下能被浓硫酸钝化，说明铝的活动性很弱19.下列说法正确的是A.CO₂、SO₂、NO₂都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈碱性，且Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液C.氯气具有强氧化性，能与金属、非金属以及一些化合物反应D.CaCO₃、BaCO₃、Ag₂CO₃都是不溶于水的白色固体，它们的溶解度相同20.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，先产生白色沉淀Al(OH)₃，后沉淀溶解C.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油的密度D.氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子三、填空题（每空2分，共16分）21.(6分)(1)写出下列物质的化学式：氧化钠________；氯化铝________；碳酸钠________。(2)写出下列反应的化学方程式：甲烷燃烧________；铁与硫酸铜溶液反应________。22.(10分)(1)用化学用语填空：①氮原子的最外层电子结构式________；②氢氧根离子的结构示意图________（此处应有一个示意图，但按要求不写）；③氯化铵的电离方程式________；④乙烯的结构简式________。(2)某溶液中大量存在离子：Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、OH⁻，则该溶液的溶质可能是________（写化学式）。四、简答题（每空或每问2分，共22分）23.(10分)(1)简述实验操作“过滤”的注意事项（至少两点）。(2)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气的化学方程式________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。(3)金属钠性质活泼，请列举其两种物理性质和两种化学性质。24.(12分)(1)根据化学键理论，解释为什么H₂O分子之间存在氢键，而H₂S分子中几乎不存在氢键？（用化学键和分子结构知识解释）(2)在恒容密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。请写出表示该反应正反应速率v(正)的表达式________。为了提高氨气的产率，可以采取的措施有________（写一条即可）。(3)现有①Cu、②Mg、③Al、④Fe四种金属，请将它们按金属活动性由强到弱的顺序排列：________。五、计算题（共12分）25.(12分)将VLpH=3的盐酸稀释100倍，然后向其中加入0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液100mL，恰好完全中和。求：(1)稀释后盐酸的c(H⁺)________mol·L⁻¹。(2)原盐酸的浓度________mol·L⁻¹。(3)所需NaOH溶液的体积________mL。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.C解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。A错误。分子断裂需要吸收能量，但生成新化学键会释放能量，总能量变化取决于吸放热的相对大小。B错误。在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂，失电子化合价升高的物质是氧化剂。C正确。溶液的酸碱性取决于c(H⁺)/c(OH⁻)的相对大小，c(H⁺)=1×10-13mol·L-1的溶液，c(OH⁻)=1×10^-1mol·L-1，溶液呈强碱性。D错误。2.B解析：F₂是氧化性最强的卤素单质，但与水反应生成HF和O₂的说法错误，实际生成HF和氧气。B错误。A、C、D描述均正确。3.A解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。Na₂CO₃是盐，NaHSO₄是酸式盐，也属于盐，NaH₂PO₄是酸式盐，也属于盐。A正确。B错误，有机高分子化合物相对分子质量通常很大，C₂H₅OH、CH₃COOH、HCHO属于有机小分子。C错误，SO₂、CO是直线形分子，属于非极性分子，CH₄是正四面体结构，属于非极性分子，但NH₃是V形极性分子。D错误，Na₂SiO₃、Na₃PO₄属于盐，NaAlO₂属于酸性氧化物对应的水合物，是盐。4.B解析：A错误，钠与CuSO₄溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+H₂↑+2Na⁺。C错误，Fe与稀硝酸反应生成Fe²⁺，硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃⁻=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O。D错误，CaCO₃溶于盐酸，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。5.B解析：A错误，pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。C错误，加热试管内液体应使用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/3。D错误，蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，直至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。6.B解析：A错误，氯化钠的电子式应为Na⁺[Ne]Cl⁻[Ar]，或Na⁺+Cl⁻→Na⁺[Ne]Cl⁻[Ar]。C错误，氨气分子构型为三角锥形（V形），VSEPR模型示意图应为中心N原子周围有三对电子对（含一对孤对电子）。D错误，硅酸钠的化学式为Na₂SiO₃。7.B解析：A错误，氢键是分子间作用力，不是化学键。C错误，离子化合物中一定存在离子键，但共价化合物中可能存在离子键（如Na₂O₂），也可能不存在（如CO₂）。D错误，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，例如SiO₂（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体）。8.A解析：A正确，升高温度，正逆反应速率都增大，但由于正反应速率增大的程度更大，化学平衡向正向移动。B错误，减压时，气体浓度减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。C错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。D错误，恒温恒容条件下，混合气体的总压强不变化，说明气体的总物质的量不变，不能判断正逆反应速率是否相等。9.C解析：A错误，醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)=√(Ka·c(CH₃COOH))。B错误，pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合时，盐酸过量，所得溶液呈酸性。C正确，依据质子守恒得：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)。D错误，醋酸是弱酸，pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，其电离常数Ka≈10⁻⁴，稀释10倍后，c(H⁺)=10⁻³mol/L，但pH≈3。10.A解析：A正确，CO和N₂分子中都只含极性键，分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。B错误，金属活泼性比较应在相同条件下进行。C错误，SiO₂只与强碱和强碱氧化物反应，是酸性氧化物。D错误，pH=2的盐酸浓度远大于pH=12的氨水浓度，等体积混合后，盐酸过量，所得溶液呈酸性。二、选择题（每小题有2-3个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.AB解析：A正确，分子晶体的熔化过程破坏分子间作用力，需要吸收热量。B正确，原子最外层电子数为8个（或为0个）的粒子通常属于稳定结构。C错误，HCl中氯为-1价，但氢为+1价。D错误，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱没有必然联系。12.CD解析：A错误，碱金属从上到下，金属键减弱，单质的熔点逐渐降低。B错误，卤族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。C正确，非金属性Cl>Br>I，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>HBrO₄>HI₃O₄。D正确，金属性Na>Mg>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。13.AD解析：A正确，该装置可用于固固加热型反应。B错误，乙醇和水的混合物互溶，不能用分液漏斗分离。C错误，检验NH₃应使用干燥的红色石蕊试纸。D正确，电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应。14.AC解析：A正确，CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。B错误，C₆H₁₂的同分异构体中，属于烷烃的有：CH₃(CH₂)₄CH₃、(CH₃)₂CH(CH₂)₃CH₃、(CH₃)₃CCH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂、CH₃C(CH₃)₃，共5种。C正确。D错误，CH₃CH₂OH不能发生酯化反应。15.AB解析：A正确，1molCH₄完全燃烧，消耗4molH，生成4molH₂O，转移4×[2-(-1)]=12mol电子。B正确。C错误，乙醇与Na反应：2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑，1mol乙醇反应消耗2molNa；乙酸与Na反应：2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑，1mol乙酸反应消耗2molNa。D错误，淀粉水解产物是葡萄糖，纤维素水解产物是葡萄糖。16.AC解析：A正确，同周期主族元素，从左到右，原子半径减小，金属性减弱，第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第III族，第VA族大于第VIA族，故第一电离能：Na<Mg<Al。B错误，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。C正确。D错误，验证阿伏伽德罗定律需要保证温度和压强不变。17.BD解析：A错误，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。B正确。C错误，SiO₂不溶于水，但能与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。D正确。18.AD解析：A正确，电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子发生氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。B错误，pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，但由于醋酸是弱酸，电离平衡正向移动，c(H⁺)略大于10⁻⁴mol/L，pH值小于4。C错误，等体积混合时，盐酸过量，所得溶液呈酸性。D正确，金属铝在常温下能被浓硫酸钝化，是由于铝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进行，不能说明铝的活动性很弱。19.BC解析：A错误，CO₂、SO₂、NO₂都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为它们溶于水后显酸性（CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₂+H₂O=H₂SO₃；NO₂与水反应生成HNO₃和HNO）。B正确。C正确。D错误，CaCO₃、BaCO₃、Ag₂CO₃都是不溶于水的白色固体，但它们的溶解度不同，BaCO₃的溶解度大于CaCO₃，CaCO₃的溶解度大于Ag₂CO₃。20.CD解析：A错误，等体积混合时，pH=2的盐酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，混合后盐酸过量，所得溶液呈酸性。B错误，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，先生成白色沉淀BaSO₄和Al(OH)₃；若继续滴加，Al(OH)₃会溶解生成偏铝酸盐。C正确。D正确。三、填空题（每空2分，共16分）21.(6分)(1)Na₂O₃Al₂(SO₄)₃(2)CH₄+2O₂点燃.CO₂+2H₂O2Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：第(1)题考查常见物质的化学式。第(2)题考查化学方程式的书写。甲烷燃烧生成二氧化碳和水。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。22.(10分)(1)①·N·:·②[∶OH]⁻③NH₄⁺+Cl⁻=NH₄⁺+Cl⁻④CH₂=CH₂(2)NaOH或Ba(OH)₂解析：第(1)题考查化学用语。①氮原子最外层有5个电子，其结构式为·N·。②氢氧根离子带一个负电荷，氧原子最外层8个电子，其中孤对电子用·表示。③氯化铵是强电解质，完全电离。④乙烯分子中含碳碳双键。第(2)题考查离子共存。Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、OH⁻中，Al³⁺和OH⁻不能大量共存，所以溶质可能是NaOH或Ba(OH)₂，它们能与Al³⁺反应生成沉