2026年新课标II卷高考化学限时强化训练卷含解析

2026年新课标II卷高考化学限时强化训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表达正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子的结构示意图：[Ne]3s¹C.氯原子的最外层电子轨道表示式：①D.碳酸钠的电子式：Na⁺[NaO₂]⁻2.下列说法错误的是（）A.“酒香不怕巷子深”体现了分子的不断运动B.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，不能将鼻子凑到集气瓶口去C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.侯德榜制碱法提高了食盐利用率，减少了副产物CO₂的排放3.下列元素中，第一电离能一定大于硫元素的是（）A.碳B.氧C.硅D.磷4.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氢气B.氯气C.碳酸钙D.熔融的氯化钠5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.水分子中O-H键是非极性键B.氯化钠晶体中钠离子和氯离子通过共用电子对形成化学键C.氢化钠（NaH）中存在离子键和共价键D.碳酸钠（Na₂CO₃）晶体中只存在离子键6.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯仿7.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的漂白性C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应，都属于酸D.聚丙烯的单体是丙烯8.下列关于图像的描述正确的是（）A.对于化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH>7C.对于反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，其他条件不变，增大O₂的浓度，平衡常数K增大D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大19.下列实验操作正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将NaOH固体直接放在容量瓶中溶解B.蒸发浓缩NaCl溶液时，应不断搅拌，并使用玻璃棒不时地搅拌C.用CCl₄萃取碘水中的碘，振荡后静置分层，下层是紫红色溶液D.进行焰色反应时，应先用稀盐酸清洗铂丝，然后灼烧至无色10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓11.下列说法正确的是（）A.乙烯和环丙烷互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.丙烷和丙烯互为同系物D.氯化钠和氯化铵互为同素异形体12.下列关于资源利用和环境保护的说法正确的是（）A.将废旧塑料简单焚烧处理，可以有效减少“白色污染”B.为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药C.发展氢能、太阳能等新能源，有助于实现“碳达峰”、“碳中和”D.废弃手机中含有重金属，应随意丢弃13.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4LD.标准状况下，22.4LH₂和22.4LCl₂所含的原子数相等14.下列关于物质性质的叙述，错误的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Al₂O₃既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物C.SiO₂是酸性氧化物，不溶于水，但能与强碱溶液反应D.CO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃15.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液的pH值一定越小B.强酸强碱盐溶液一定呈中性C.在恒容密闭容器中，反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大D.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应二、非选择题（本题包括5小题，共55分。）16.（11分）按要求填空：（1）用化学式填空：一种常见的碱______，一种常见的酸______，一种常见的盐______，一种常见的单质______。（2）写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧______；铁与硫酸铜溶液反应______。（3）用离子方程式表示：盐酸与氢氧化钠溶液反应______；碳酸钙与盐酸反应______。17.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。Z的单质是一种常见气体，W的单质是空气中含量最多的气体。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X______，Y______，Z______，W______。（2）X和Y可形成化合物甲，甲的电子式为______，甲属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）Z和W可形成化合物乙，乙的化学式为______，乙溶于水形成的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）比较X与Z的第一电离能大小：X______Z（填“>”或“<”）。18.（12分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：装置A中，将一定量的固体X加入装置B的锥形瓶中，加入适量水，塞紧瓶塞，充分反应后，装置C中试管内壁出现水珠。（1）若X是生石灰，装置B中发生反应的化学方程式为______。（2）若X是铁粉，装置B中发生反应的化学方程式为______，为除去反应后溶液中过量的铁粉，可加入______（填一种试剂）。（3）装置D的作用是______。（4）实验结束后，为测定反应中生成气体的体积，需将装置C中的水倒入量筒中测量。为减小测量误差，正确的操作是______。19.（15分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答下列问题：（1）写出甲烷的结构式______。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。（2）乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出乙醇的结构简式______。乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为______。（3）苯是一种重要的化工原料。写出苯的结构简式______。苯分子中是否含有碳碳双键？______（填“是”或“否”）。苯与溴发生取代反应的化学方程式（只写主要产物）为______。（4）比较乙酸和乙醇的酸性，______的酸性更强，请说明理由：______。20.（7分）化学平衡是化学反应的重要特征。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，请回答：（1）升高温度，该反应的正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入少量N₂，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。（3）该反应达到平衡时，下列说法正确的是______（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的总压强不再变化c.混合气体的密度不再变化d.N₂、H₂、NH₃的浓度之比保持不变试卷答案1.D解析：A选项，氮气分子是中性分子，正确表达为N₂；B选项，钠离子失去最外层3个电子，结构示意图为[Ne]；C选项，氯原子的最外层电子轨道表示式应为3s²3p⁵，用“①”表示不确定；D选项，碳酸钠是离子化合物，钠离子和碳酸根离子构成，电子式为Na⁺[NaO₂]⁻。2.C解析：A选项，气体分子不断运动，扩散现象说明；B选项，闻气体气味应扇动气体，防止中毒；C选项，电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气；D选项，侯德榜制碱法提高了食盐利用率，减少了CO₂排放。3.A解析：同周期自左而右第一电离能增大，但第IA族和第VA族反常。碳和硫同周期，碳在第IA族，硫在第VIA族，碳的第一电离能大于硫。4.D解析：A选项，氢气是单质；B选项，氯气是单质；C选项，碳酸钙难溶于水；D选项，氯化钠是电解质，熔融时离子自由移动导电。5.C解析：A选项，水分子中O-H键是极性键；B选项，氯化钠中钠离子和氯离子通过离子键结合；C选项，NaH中钠离子和氢负离子通过离子键结合，氢负离子中H和H通过共价键结合；D选项，碳酸钠中存在离子键和共价键。6.B解析：A、C、D选项都是小分子化合物；聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。7.D解析：A选项，甲烷和氯气取代反应产物是混合物；B选项，乙烯使酸性高锰酸钾褪色体现其还原性；C选项，乙醇是非电解质，乙酸是酸；D选项，聚丙烯的单体是丙烯。8.A解析：A选项，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动（逆反应）；B选项，等体积混合，盐酸和NaOH恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7；C选项，平衡常数只受温度影响，温度不变K不变；D选项，醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH增大小于1。9.B解析：A选项，配制NaOH溶液应在烧杯中溶解冷却后转移入容量瓶；B选项，蒸发时为防止局部过热和飞溅应不断搅拌；C选项，CCl₄密度大于水，萃取碘后有机层在下层；D选项，焰色反应前应先用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至无色。10.C解析：A选项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；B选项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；C选项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；D选项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。11.B解析：A选项，乙烯和环丙烷分子式相同结构不同；B选项，乙醇和二甲醚分子式相同结构不同；C选项，丙烷和丙烯分子式不同；D选项，氯化钠是离子化合物，氯化铵是离子化合物。12.C解析：A选项，焚烧塑料会产生有害气体；B选项，过量使用化肥农药会造成环境污染；C选项，发展新能源有助于实现碳达峰碳中和目标；D选项，废弃手机应回收处理。13.A解析：A选项，根据阿伏伽德罗定律；B选项，气体摩尔体积是指标准状况下单位物质的量的气体所占的体积；C选项，气体摩尔体积受温度和压强影响；D选项，H₂是双原子分子，Cl₂是双原子分子，物质的量相同时原子数相等。14.A解析：A选项，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气；B选项，Al₂O₃是两性氧化物；C选项，SiO₂是酸性氧化物；D选项，CO₂是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃。15.D解析：A选项，pH与溶液浓度有关，不是浓度越大pH越小；B选项，强酸强碱盐如NaHSO₄溶液呈酸性；C选项，放热反应升高温度平衡常数减小；D选项，电解饱和食盐水是电解水的过程，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子。16.（11分）（1）NaOH；HCl；NaCl；O₂（2）2Mg+O₂=2MgO；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）H⁺+OH⁻=H₂O；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑解析：（1）常见物质举例；（2）镁燃烧生成氧化镁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（3）酸碱中和生成水，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳。17.（10分）（1）氢；氧；硫；氮（2）H₂O₂；共价化合物（3）SO₂；酸性（4）>解析：（1）根据原子序数和位置关系确定元素；（2）X为H，Y为O，形成H₂O₂，为共价化合物；（3）Z为S，W为N，形成SO₂，SO₂溶于水形成亚硫酸，显酸性；（4）同周期自左而右第一电离能增大，H在S之前。18.（12分）（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；CuSO₄（3）防止倒吸（4）待装置C冷却后，轻轻推动针筒活塞，使量筒中液面与试管内液面相平，读出体积解析：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙；（2）铁与盐酸反应