2026年全国甲卷高考化学专题突破预测卷含解析

2026年全国甲卷高考化学专题突破预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.氧气2.下列元素中，位于第三周期第IA族的是A.钠B.镁C.铝D.硅3.下列化合物中，只含极性键的是A.H2O2B.N2C.CO2D.CH44.下列关于分子极性的叙述，正确的是A.分子中只含有极性键的分子一定是非极性分子B.分子中只含有非极性键的分子一定是极性分子C.分子极性一定与分子空间构型有关D.分子极性一定与键的极性无关5.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定越快D.使用催化剂，化学反应速率一定越快6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到化学平衡时，各物质浓度相等C.改变条件，可以使化学平衡发生移动D.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为07.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，溶液中的阳离子总是向正极移动8.下列关于电解质的叙述，正确的是A.电解质在溶解或熔化时一定能导电B.电解质在溶解或熔化时一定不能导电C.强电解质在水溶液中一定能完全电离D.弱电解质在水溶液中一定能部分电离9.下列关于电化学保护的叙述，正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作为阴极B.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作为阳极C.牺牲阳极的阴极保护法中，牺牲的金属作为阳极D.外加电流的阴极保护法中，外加电源的正极连接被保护的金属10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，属于饱和烃B.烯烃的通式为CnH2n，含碳碳双键C.炔烃的通式为CnH2n-2，含碳碳三键D.苯是最简单的芳香烃，分子中含有碳碳单键和碳碳双键11.下列关于卤素单质的叙述，正确的是A.卤族元素从上到下，单质颜色逐渐加深B.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高C.卤族元素从上到下，单质氧化性逐渐增强D.卤族元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈12.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.分子式相同，性质不同的化合物互称同分异构体C.分子式相同，原子排列方式不同的化合物互称同分异构体D.分子式相同，碳链结构不同的化合物互称同分异构体13.下列关于糖类的叙述，正确的是A.葡萄糖是多羟基醛，属于还原糖B.果糖是多羟基酮，属于还原糖C.淀粉是多糖，属于非还原糖D.糖原是多糖，属于还原糖14.下列关于油脂的叙述，正确的是A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.油脂都属于不饱和脂肪酸的甘油酯C.油脂都属于饱和脂肪酸的甘油酯D.油脂在空气中加热易发生氧化反应15.下列关于蛋白质的叙述，正确的是A.蛋白质是高分子化合物，主要由C、H、O、N元素组成B.蛋白质在高温、强酸、强碱等条件下易发生变性C.蛋白质的水解产物是氨基酸D.蛋白质是构成细胞结构的基本单位16.下列关于合成材料的叙述，正确的是A.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶B.合成材料都是高分子化合物C.合成材料都是不可降解的D.合成材料都是不可再生的17.下列关于生活中化学应用的叙述，正确的是A.用活性炭吸附水中的异味和色素B.用明矾净水，利用明矾溶于水形成的胶体吸附杂质C.用小苏打治疗胃酸过多D.用食盐进行食品保鲜18.下列关于化学实验现象的叙述，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧产生火花四溅C.碳酸钠溶液与稀盐酸混合产生无色无味气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀19.下列关于化学实验操作的叙述，正确的是A.取用固体粉末时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部B.取用液体药品时，将标签朝向手心，倒液时将瓶塞倒放在桌面上C.进行过滤操作时，滤纸要低于漏斗边缘，滤液要高于滤纸边缘D.进行蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管下口进，上口出20.下列关于化学计算的表达式，正确的是A.摩尔质量单位是g/molB.物质的量浓度单位是mol/LC.气体摩尔体积单位是L/molD.阿伏伽德罗常数单位是mol-1二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题4分，共20分）21.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.Na2CO322.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强23.下列关于有机物的叙述，正确的是A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体B.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物C.CH3COOH和CH3OCH3互为同分异构体D.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体24.下列关于化学反应热的叙述，正确的是A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.热化学方程式必须注明反应条件D.焦耳(J)是化学反应热的热力学单位25.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.进行钠与水的反应时，应将钠块放在石棉网上反应B.进行氯气与氢气反应时，应在通风橱中进行C.进行乙酸乙酯的制备实验时，应将乙醇、乙酸和浓硫酸混合后加热D.进行铁的还原实验时，应将铁屑与稀硫酸混合后加热三、填空题（每空2分，共30分）26.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_________(2)硅酸根离子：_________(3)氨气：_________(4)乙醇：_________(5)乙烷：_________27.写出下列化学方程式：(1)氢氧化钠与盐酸反应：_________(2)碳酸钙高温分解：_________(3)铁与硫酸铜溶液反应：_________(4)甲烷燃烧：_________(5)乙酸与乙醇发生酯化反应：_________28.写出下列离子方程式：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________(2)碳酸钙与盐酸反应：_________(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：_________(4)硫酸亚铁溶液与氯气反应：_________(5)铜与稀硝酸反应：_________29.某有机物的分子式为C4H10O，它既能与金属钠反应产生氢气，又能与氢氧化钠醇溶液反应。该有机物属于_________类物质，结构简式为_________。四、简答题（每小题5分，共20分）30.简述原电池的工作原理。31.简述酯的水解反应条件。32.简述蛋白质变性的原因。33.简述生活中如何利用化学知识进行垃圾分类。五、实验探究题（每小题10分，共20分）34.某同学设计如下实验装置，探究铁生锈的条件：(1)装置A中，铁钉生锈的主要原因是_________。(2)装置B中，铁钉生锈的主要原因是_________。(3)装置C中，为了验证铁钉生锈需要氧气，应观察到_________现象。(4)通过以上实验，可以得出铁生锈必须同时满足的条件是_________。35.某同学用如下实验装置制备氢氧化铁胶体：(1)实验中应选用的药品是_________。(2)实验中应进行的操作是_________。(3)实验中观察到的现象是_________。(4)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是_________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质。2.A解析：位于第三周期第IA族的元素原子核外电子排布为2、8、1。钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠位于第三周期第IA族。3.C解析：只含极性键的分子是CO2。H2O2中含有极性键和非极性键；N2中只含非极性键；CH4中含有极性键。4.C解析：分子极性取决于分子中键的极性和分子空间构型。分子极性一定与分子空间构型有关，例如CO2分子中键极性方向相反，相互抵消，分子为非极性分子；而H2O分子中键极性方向不同，不能抵消，分子为极性分子。5.A解析：在其他条件不变的情况下，温度越高，反应物分子能量越高，活化分子百分数越大，化学反应速率一定越快。6.A解析：可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止，正逆反应速率都大于0。7.A解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。8.A解析：电解质在溶解或熔化时，如果能够电离出自由移动的离子，则能够导电。电解质在溶解或熔化时一定能导电的说法过于绝对，例如蔗糖是非电解质，但在水中也能导电，是因为蔗糖分子在水中能电离出氢离子和氢氧根离子。9.C解析：牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作为阴极，被牺牲的金属作为阳极，被牺牲的金属失去电子而被腐蚀，从而保护了被保护的金属。10.A解析：烷烃的通式为CnH2n+2，只含碳碳单键，属于饱和烃。烯烃的通式为CnH2n，含碳碳双键。炔烃的通式为CnH2n-2，含碳碳三键。苯是最简单的芳香烃，分子中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。11.A解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质分子晶体的熔沸点逐渐升高。卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。卤族元素从上到下，单质与水反应越来越不剧烈。12.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体。同分异构体的结构不同，性质可能相同，也可能不同。分子式相同，原子排列方式不同的化合物互称同素异形体。13.A解析：葡萄糖是多羟基醛，属于还原糖。果糖是多羟基酮，属于还原糖。淀粉是多糖，属于非还原糖。糖原是多糖，属于非还原糖。14.A解析：油脂是高级脂肪酸的甘油酯。油脂分为植物油和动物脂肪，植物油一般含有不饱和脂肪酸，动物脂肪一般含有饱和脂肪酸。油脂在空气中加热易发生氧化反应，产生哈喇味。15.A解析：蛋白质是高分子化合物，主要由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等元素。蛋白质在高温、强酸、强碱等条件下易发生变性，失去生理活性。蛋白质的水解产物是氨基酸。蛋白质是构成细胞结构的基本单位，细胞膜的主要组成成分是蛋白质。16.A解析：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。合成材料都是高分子化合物。合成材料有些可以降解，有些不可以降解。合成材料有些可以再生，有些不可以再生。17.A解析：活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附水中的异味和色素。明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，达到净水目的。小苏打能与胃酸中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多。食盐的渗透作用可以抑制细菌生长，可以用于食品保鲜。18.B解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。铁丝在氧气中燃烧产生火花四溅，生成四氧化三铁。碳酸钠溶液与稀盐酸混合产生无色无味气体，气体是二氧化碳。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，沉淀是氢氧化铜。19.A解析：取用固体粉末时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，防止药品沾在管口。取用液体药品时，将标签朝向手心，倒液时将瓶塞正放在桌面上，防止标签被腐蚀。进行过滤操作时，滤纸要低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘，防止液面漫过滤纸边缘，导致过滤失败。进行蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管上口进，下口出，使冷凝效果更好。20.A解析：摩尔质量单位是g/mol。物质的量浓度单位是mol/L。气体摩尔体积单位是L/mol·mol，即L²/mol。阿伏伽德罗常数单位是mol-1。二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题4分，共20分）21.ABC解析：Al是铝，是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Al2O3是氧化铝，是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NaHCO3是碳酸氢钠，是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气。Na2CO3是碳酸钠，是弱酸正盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应。22.ABCD解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。23.AC解析：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，但碳链结构不同，互为同分异构体。CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2分子组成上相差一个CH2原子团，结构相似，互为同系物。CH3COOH是乙酸，CH3OCH3是甲醚，分子式相同，但官能团不同，互为同分异构体。CH3COOH是乙酸，CH3COOCH3是乙酸甲酯，分子式不同，不是同分异构体。24.ABD解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。热化学方程式必须注明反应条件，例如温度、压强等。焦耳(J)是化学反应热的热力学单位。25.AB解析：进行钠与水的反应时，钠的密度小于水，且钠与水反应剧烈，产生氢气，具有爆炸危险，应将钠块放在石棉网上反应。进行氯气与氢气反应时，氯气有毒，应在通风橱中进行。进行乙酸乙酯的制备实验时，应先混合乙醇、乙酸，然后缓慢加入浓硫酸，防止反应过于剧烈。进行铁的还原实验时，通常是指用一氧化碳还原氧化铁，应将氧化铁粉末与一氧化碳混合后加热。26.(1)OH-(2)SiO32-(3)NH3(4)C2H5OH(5)CH3CH327.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)CH4+2O2=CO2+2H2O(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O28.(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)3Cu+8H++2NO3