2026年高考全国卷一化学冲刺模拟卷易错点含解析

2026年高考全国卷一化学冲刺模拟卷易错点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氢氧化钠固体B.漂白粉C.碳酸饮料D.蒸馏水2.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F3.下列关于化学键的说法正确的是A.氢分子中只存在共价键B.氯化钠中只存在离子键C.水分子中只存在极性键D.碳化铝中只存在非极性键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O5.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体B.分子式相同结构相同的化合物互称同分异构体C.分子式不同结构相同的化合物互称同分异构体D.分子式不同结构不同的化合物互称同分异构体6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多7.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应停止进行9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，电子从负极流向正极10.下列关于电解质的说法正确的是A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质C.氯化钠在水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质D.熔融状态的氯化钠不能导电，所以氯化钠是非电解质11.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度一定减小B.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH>7D.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度相同12.下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳B.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯C.乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷D.苯和浓硫酸浓硝酸发生取代反应生成硝基苯13.下列关于物质分离提纯的说法正确的是A.分液漏斗可以用来分离互溶的液体混合物B.蒸馏可以用来分离沸点不同的互溶的液体混合物C.过滤可以用来分离不溶性固体和液体D.洗气可以用来干燥气体14.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.原子序数越大，原子半径越大B.元素的电负性越大，非金属性越强C.共价键的键能越大，分子越稳定D.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低15.下列关于化学实验的说法正确的是A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中B.进行氯气与氢气反应实验时，应在通风橱中进行C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中D.进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应将碳酸钙粉末放入稀盐酸中二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选1个且正确的得2分，若选2个且都正确的得3分，若选3个且都正确的得4分。多选、错选、漏选不得分。）16.下列关于物质的说法正确的是A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.单质都是由同种元素组成的纯净物C.化合物都是由不同种元素组成的纯净物D.混合物都是由不同种物质组成的混合物17.下列关于化学反应的说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.放热反应和吸热反应都存在化学平衡D.化学反应的自发进行与焓变和熵变有关18.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.盐酸是强电解质，所以盐酸溶液中不存在电离平衡D.纯水中存在微弱的电离平衡19.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应B.乙酸可以发生酯化反应、缩聚反应和水解反应C.乙烯可以发生加成反应和氧化反应D.苯可以发生取代反应和加成反应20.下列关于化学实验的说法正确的是A.进行钠与水反应实验时，应佩戴护目镜B.进行氯气与氢气反应实验时，应在黑暗环境中进行C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应先加入铁粉后加入硫酸铜溶液D.进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应使用锥形瓶盛装反应物三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧化钠的化学式：_____________。（2）写出氯化氢的电子式：_____________。（3）写出水的电离方程式：_____________。（4）写出甲烷的结构式：_____________。22.（10分）将4.48L（标准状况）氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。若反应后溶液中氯化钠的质量分数为20%，则生成氯化钠的物质的量为_____________mol，消耗氢氧化钠的物质的量为_____________mol。23.（10分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备乙烯的化学方程式为_______________________，反应条件为_____________。（2）检验乙烯的实验现象为_______________________。（3）乙烯在一定条件下可以与水发生加成反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_______________________。24.（7分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备氧气的化学方程式为_______________________，反应条件为_____________。（2）收集氧气的方法为_____________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（3）检验氧气的实验现象为_______________________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.D解析：纯净物是由一种物质组成的。氢氧化钠固体由氢氧化钠一种物质组成，属于纯净物。漂白粉是氯化钠和次氯酸钙的混合物，属于混合物。碳酸饮料是碳酸、水、二氧化碳等多种物质组成的混合物。蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物。2.C解析：金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，在元素周期表中位于左侧和中间区域。O是氧元素，非金属元素。Cl是氯元素，非金属元素。Na是钠元素，金属元素。F是氟元素，非金属元素。3.A解析：氢分子(H2)中存在H-H共价键。氯化钠(NaCl)中钠离子和氯离子之间存在离子键。水分子(H2O)中存在O-H极性共价键。碳化铝(Al4C3)中铝原子和碳原子之间存在共价键，由于铝和碳的电负性差异不大，所以这些共价键属于极性共价键。4.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。NO2与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于酸性氧化物。Na2O与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。5.A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。分子式相同结构相同的化合物属于同一种物质。分子式不同结构相同的化合物不属于同分异构体。分子式不同结构不同的化合物不属于同分异构体。6.A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。7.A解析：升高温度，分子运动速率加快，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大。使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大。反应物接触面积减小，单位体积内反应物颗粒数减少，有效碰撞频率减小，化学反应速率一定减小。8.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零。可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。改变条件，如果改变条件导致正逆反应速率不再相等，化学平衡一定发生移动。可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，不是停止进行。9.AB.原电池中，正极发生还原反应。错误，正极得电子发生还原反应。C.原电池中，负极发生氧化反应。错误，负极失电子发生氧化反应。D.原电池工作时，电子从负极流向正极。错误，电子从负极经外电路流向正极。解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。10.A解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。氯化钠在水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质。熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质。11.A解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子的物质的量不变，溶液体积增大，溶液中氢离子浓度一定减小。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，所得溶液的pH<7。将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱酸，醋酸溶液中氢离子浓度大于pH=3，混合后醋酸有剩余，所得溶液的pH<7。0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L的醋酸是弱酸，部分电离，溶液中氢离子浓度醋酸溶液小于盐酸溶液，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不相同。12.C解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，主要生成氯甲烷，也生成少量的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷。苯和浓硫酸浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，通常生成硝基苯和苯磺酸。13.B解析：分液漏斗可以用来分离互不相溶的液体混合物。蒸馏可以用来分离沸点不同的互溶的液体混合物。过滤可以用来分离不溶性固体和液体。洗气可以用来干燥气体或除去气体中的杂质。14.C解析：原子序数越大，原子核外电子层数越多，原子半径越大。同周期主族元素从左到右，原子序数增大，原子核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。元素的电负性越大，非金属性越强。共价键的键能越大，分子越稳定。分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，不能一概而论。15.B解析：进行钠与水反应实验时，应将钠小块放入水中，防止钠浮在水面反应过于剧烈。进行氯气与氢气反应实验时，氯气有毒，应在通风橱中进行。进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜。进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应使用锥形瓶盛装反应物，便于观察现象和收集气体。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选1个且正确的得2分，若选2个且都正确的得3分，若选3个且都正确的得4分。多选、错选、漏选不得分。）16.B、C、D解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。单质都是由同种元素组成的纯净物。化合物都是由不同种元素组成的纯净物。混合物都是由不同种物质组成的混合物。17.C、D解析：放热反应和吸热反应都可能自发进行，自发进行的条件是吉布斯自由能变小于零，与焓变和熵变有关。放热反应的焓变小于零，吸热反应的焓变大于零，如果熵增加，吸热反应也可能自发进行。放热反应和吸热反应都存在化学平衡，当正向反应速率等于逆向反应速率时，达到平衡状态。18.A、B、D解析：强电解质在水溶液中完全电离。弱电解质在水溶液中部分电离。盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，但盐酸溶液中还存在水的电离平衡。纯水中存在微弱的电离平衡，水少量电离出氢离子和氢氧根离子。19.A、C、D解析：乙醇可以与氧气发生氧化反应生成乙醛或乙酸，可以与氯气发生取代反应，可以与乙酸发生酯化反应。乙酸可以发生酯化反应，可以发生缩聚反应，可以发生水解反应（指酯的水解）。乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，可以与氧气发生氧化反应。苯可以与液溴发生取代反应，可以与氢气发生加成反应生成环己烷。20.A、D解析：进行钠与水反应实验时，钠很活泼，反应剧烈，应佩戴护目镜。进行氯气与氢气反应实验时，氯气有毒，应在光照条件下进行，不能在黑暗环境中进行。进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜。进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应使用锥形瓶盛装反应物，便于观察现象和收集气体。三、非选择题（本题包括4小题，共35分。）21.（8分）（1）NaOH（2）H:·Cl:·（3）H2OH++OH-（4）HH|H-C-H|H22.（10分）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；1.2；2.4解析：将4.48L（标准状况）氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，发生歧化反应，化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。标准状况下氯气的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据方程式，3mol氯气反应生成5mol氯化钠，0