2026年新高考化学全国卷二轮复习易错卷含解析

2026年新高考化学全国卷二轮复习易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列元素或离子的基态电子排布式错误的是A.Cr:[Ar]3d54s1B.Fe2+:[Ar]3d6C.Se:[Ar]3d104s24p4D.Cl-:[Ar]3d104s24p62.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O33.下列关于F、Cl、Br、I四种卤素性质的叙述，错误的是A.随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高B.随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱C.F、Cl、Br、I都能与NaOH溶液反应D.F2、Cl2、Br2、I2都能从NaBr溶液中置换出Br24.下列关于甲烷性质的叙述，正确的是A.甲烷是气体，易溶于水B.甲烷不能发生燃烧反应C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，只生成氯甲烷D.甲烷的分子空间构型是正四面体5.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是A.弱电解质溶液中，存在电离平衡，但不存在电离常数B.强酸和强碱的稀溶液中，水的电离被抑制，其电离常数不变C.在pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=76.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化的多少由反应物的量决定D.催化剂能改变化学反应的平衡常数7.下列实验操作，正确的是A.用移液管量取10.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用酒精灯直接加热试管中的液体D.用pH试纸测定新制氯水的pH值8.下列分子中，中心原子的价层电子对数和杂化方式都相同的是A.H2OB.NH3C.CH4D.BF39.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定加快D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定加快10.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是A.标准状况下，22.4LH2中含有的分子数为NAB.1molH2SO4中含有的氧原子数为4NAC.18g水中含有的电子数为NAD.1molCl2与足量NaBr溶液反应，转移的电子数为2NA11.下列离子方程式书写正确的是A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O12.下列说法错误的是A.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低B.金属晶体的导电性、导热性和延展性都与其含有自由电子有关C.原子晶体的熔沸点通常很高，且硬度大D.过氧化钠固体可以作为漂白剂，其漂白原理与次氯酸相似13.下列关于有机物的叙述，正确的是A.C2H6和C4H10互为同系物B.CH3COOH和HCOOH互为同分异构体C.乙烯和聚乙烯都属于烯烃D.聚苯乙烯的结构简式为14.下列关于糖类的叙述，正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.淀粉和纤维素都属于多糖C.蔗糖是一种还原糖D.油脂在人体内水解最终产物只有甘油15.下列说法正确的是A.分子式为C5H12的烷烃，其一卤代产物一定有3种B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯16.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molH2SO4中含有的氧原子数为2NAD.1molCl2与足量NaBr溶液反应，转移的电子数为NA17.下列说法正确的是A.H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，则H2CO3也是弱酸B.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2C.Cl2与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOD.Al与NaOH溶液反应生成Al(OH)3和H218.下列说法正确的是A.CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度B.Na2CO3溶液的碱性强于NaOH溶液C.热稳定性：H2O>H2S>H2SeD.还原性：F->Cl->Br->I-19.下列说法正确的是A.CCl4和CH4都属于非极性分子B.H2O和H2S都属于极性分子C.CO2和SiO2都属于酸性氧化物D.Na2O和CaO都属于碱性氧化物20.下列说法正确的是A.CH4和C2H6都属于烷烃B.C2H4和C2H6都属于烯烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.CH2OH(CHOH)4CHO和CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO都属于糖类二、双项选择题（每题有两个正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题4分，共20分）21.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.NaHCO322.下列说法正确的是A.同温同压下，V(N2):V(H2)=1:3的混合气体与氧气完全反应，放出的热量最多B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化的多少由反应物的量决定D.催化剂能改变化学反应的平衡常数23.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低B.金属晶体的导电性、导热性和延展性都与其含有自由电子有关C.原子晶体的熔沸点通常很高，且硬度大D.过氧化钠固体可以作为漂白剂，其漂白原理与次氯酸相似24.下列说法正确的是A.CH4和C2H6都属于烷烃B.C2H4和C2H6都属于烯烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.CH2OH(CHOH)4CHO和CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO都属于糖类25.下列说法正确的是A.H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，则H2CO3也是弱酸B.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2C.Cl2与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOD.Al与NaOH溶液反应生成Al(OH)3和H2三、非选择题（共35分）26.（8分）回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：乙醇__________；乙酸__________。（2）写出甲烷的电子式__________。（3）写出NaOH的化学式，并指出其中含有的化学键类型__________。（4）写出H2SO4的电离方程式__________。27.（9分）回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①碳酸钙与盐酸反应__________，__________；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应__________，__________。（2）写出下列离子的电子式：NH4+__________；CO3^2-__________。28.（9分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化铝__________；氯化钠__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①铁与稀硫酸反应__________；②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应__________。（3）写出Na2O2与水反应的化学方程式__________。29.（9分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙醇__________；乙酸__________。（2）写出甲烷的结构式__________。（3）写出CH3COOH与NaOH反应的化学方程式__________。注意：本试卷为模拟试卷，题目难度和数量仅供参考，不用于任何考试。试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.B13.A14.A15.B16.A17.A18.A19.A20.A二、双项选择题21.AD22.AC23.ABCD24.AC25.AD三、非选择题26.（8分）（1）CH3CH2OH；CH3COOH（2）（3）NaOH；离子键、共价键（4）H2SO4=2H++SO4^2-27.（9分）（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解反应（2）[NH4]+；[O=C=O]^2-28.（9分）（1）Al2O3；NaCl（2）①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Ba2++SO4^2-=BaSO4↓（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑29.（9分）（1）CH3CH2OH；CH3COOH（2）（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O解析一、单项选择题1.解析：Cr的原子序数为24，基态电子排布式为[Ar]3d54s1。Fe2+失去2个电子，为[Ar]3d6。Se的原子序数为34，基态电子排布式为[Ar]3d104s24p4。Cl-得到1个电子，为[Ar]3d104s24p6。选项D错误。2.解析：能与碱反应生成盐和水，且生成物只有盐和水的氧化物是酸性氧化物。CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O。Na2O与NaOH不反应。Al2O3是两性氧化物。故选B。3.解析：卤素单质从F到I，分子晶体的熔沸点逐渐升高。卤素单质氧化性逐渐减弱。卤素单质都能与NaOH溶液反应。F2氧化性太强，与NaBr溶液反应，将Br氧化为Br2，而不是置换出Br2。故选D。4.解析：甲烷是气体，难溶于水。甲烷能燃烧，化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多种产物。甲烷的分子空间构型是正四面体。故选D。5.解析：弱电解质溶液中存在电离平衡，也存在电离常数。强酸和强碱的稀溶液中，水的电离被抑制，但水的电离常数只与温度有关。在pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L。根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(CH3COO-)=c(OH-)+2c(CH3COO-)，所以c(OH-)+c(CH3COO-)<0.1mol/L。将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸中c(H+)=0.01mol/L，NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，混合后H+与OH-恰好反应，但溶液中仍存在HCl和NaOH，溶液显酸性，pH<7。故选C。6.解析：放热反应达到一定条件（如高温）也可能不自发进行。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化的多少由反应的焓变决定。催化剂能改变反应速率，不能改变平衡常数。故选B。7.解析：移液管用于准确量取一定体积的液体。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能在其中溶解固体。用酒精灯加热试管中的液体时，应使用外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/3。新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用它来测定pH值，应使用pH计。故选A。8.解析：H2O中心原子O价层电子对数=4+1/2×(6-2)=4，杂化方式为sp3。NH3中心原子N价层电子对数=3+1/2×(5-3)=4，杂化方式为sp3。CH4中心原子C价层电子对数=4+1/2×(4-4)=4，杂化方式为sp3。BF3中心原子B价层电子对数=3+1/2×(3-3)=3，杂化方式为sp2。故选C。9.解析：升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快。使用催化剂，改变反应途径，降低活化能，活化分子数增加，化学反应速率一定加快。增大反应物接触面积，增大了反应物分子间的接触机会，化学反应速率一定加快。故选A。10.解析：标准状况下，H2O为液体。标准状况下，22.4LH2中含有的分子数为NA。1molH2SO4中含有的氧原子数为4NA。1molCl2与足量NaBr溶液反应，发生2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，转移的电子数为2NA。故选A。11.解析：铜屑与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。碳酸钙为难溶物，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。故选B。12.解析：分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低，因为分子间作用力比离子键弱。金属晶体的导电性、导热性和延展性都与其含有自由电子有关。原子晶体的熔沸点通常很高，且硬度大，因为原子间存在强大的共价键。过氧化钠固体可以作为漂白剂，其漂白原理是Na2O2具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应。次氯酸的漂白原理是其还原性。故选B。13.解析：C2H6和C4H10分子式相同，结构不同，互为同分异构体。CH3COOH是羧酸，HCOOH是甲酸。乙烯是烯烃，聚乙烯是高分子化合物。CH2OH(CHOH)4CHO是葡萄糖，属于糖类。故选A。14.解析：葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体。淀粉和纤维素都属于多糖。蔗糖是非还原糖。油脂在人体内水解最终产物有甘油和高级脂肪酸。故选A。15.解析：分子式为C5H12的烷烃，其一卤代产物若取代不同碳原子上的H，其一卤代产物有3种（1-氯戊烷、2-氯戊烷、2-甲基-1-氯丁烷）。乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气。油脂和蛋白质都属于高分子化合物（蛋白质）。氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯。故选B。16.解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。标准状况下，H2O为液体。1molH2SO4中含有的氧原子数为4NA。1molCl2与足量NaBr溶液反应，发生2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，转移的电子数为2NA。故选A。17.解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性：S>C，则H2SO4是强酸，H2CO3也是弱酸。Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。故选A。18.解析：碳酸钙微溶于水，硫酸钙微溶于水，但硫酸钙的溶解度小于碳酸钙的溶解度。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性：S>Na，则Na2CO3溶液的碱性强于NaOH溶液。非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。非金属性：O>S>Se，则热稳定性：H2O>H2S>H2Se。非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱。非金属性：F>Cl>Br>I，则还原性：F-<Cl-<Br-<I-。故选A。19.解析：CCl4和CH4分子中，中心原子最外层电子都达到8电子稳定结构，且分子构型对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。H2O分子中，O原子电负性较大，H-O键是极性键，分子构型不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。CO2分子中，C=O键是极性键，分子构型直线形对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。SiO2是原子晶体。Na2O和CaO都是金属氧化物，与水反应生成碱，属于碱性氧化物。故选A。20.解析：CH4和C2H6都属于烷烃，分子中碳原子之间只存在单键。C2H4是烯烃，含碳碳双键。C2H6是烷烃。CH3COOH和HCOOH都属于羧酸，含-COOH官能团。CH2OH(CHOH)4CHO是葡萄糖，属于糖类。故选A。二、双项选择题21.解析：Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。NH4HCO3与盐酸反应生成NH4Cl、CO2和H2O，NH4HCO3与NaOH溶液反应生成NH3·H2O、Na2CO3和H2O。NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O。故选AD。22.解析：根据热化学方程式，燃烧1molH2放出的热量小于燃烧1molN2。放热反应的ΔH<0，熵变ΔS<0时，自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0。ΔH<0，ΔS<0，自发进行需要低温。催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。故选AC。23.解析：分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低，因为分子间作用力比离子键弱。金属