2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02（解析版）

123化学网,好用的中学化学资料库！第页2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02注意事项:1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（

）A．氢氧化钠 B．盐酸 C．水煤气 D．氯化钠溶液【答案】A【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物，则Ba(OH)2、CuSO4、纯碱(碳酸钠)都只含有一种物质，是纯净物，据此分析作答。【解析】根据上述分析可知，A.氢氧化钠是纯净物，故A正确；B.盐酸是氯化氢和水的混合物，故B错误；C.水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故C错误；D.氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故D错误；故选A。2．下列物质属于有机物的是A．尿素(NH2CONH2) B．碳酸钠(Na2CO3)C．氰化钾(KCN) D．碳化硅(SiC)【答案】A【分析】一般含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的化合物性质与无机物的相似，属于无机物，如碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、一氧化碳、二氧化碳等；【解析】A．尿素属于有机化合物，符合题意；B．碳酸钠虽然含碳，但属于无机物，不符合题意；C．氰化钾属于无机物，不符合题意；D．碳化硅属于原子晶体，是无机物，不符合题意；故选答案A。3．下列离子方程式书写不正确的是(

)A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】B【解析】A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正确；B.铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正确；C.Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；D.AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D正确；故选B。4．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是A．3Cl2+2Fe2FeCl3 B．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OC．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl D．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O【答案】B【解析】A．氯气中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A不符合题意；B．氯气中Cl元素部分化合价升高到+1价，一部分降低到-1价，氯气既作氧化剂又作还原剂，B符合题意；C．氯气中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C不符合题意；D．氯气在反应中作产物，既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意；故选B。5．在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】D【解析】A．碳酸钠碱性强，刺激性很强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，A错误；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是混合物，B错误；C．水晶的成分为二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，D正确；故选D。6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧【答案】D【解析】试题分析：A．少CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙；B、Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液生成碳酸氢钠，滴入过量HCl溶液生成二氧化碳气体；C、稀硫酸中加入锌粉生成氢气，浓硫酸中加入锌粉会发生钝化；D、铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁；答案选D。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NAB．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NAC．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NAD．1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA【答案】C【解析】A、氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2的，所以0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.3NA，A不正确；B、金刚石中1个碳原子能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含C-C键的数目为2NA，B不正确；C、乙炔分子中含有碳碳三键，二三键是由1和键和2个π键构成的，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，C正确；D、1molNaHSO4晶体中阳离子数为NA，D不正确；答案选C。8．下列说法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D．铝片可以长期放置在纸盒里【答案】B【解析】答案：BB.少量浓硫酸沾在皮肤上，用抺布擦净，立即用大量水冲洗，NaOH溶液有强腐蚀性；A金属钠密度比煤油小；C、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D，铝表面易生成一层氧化膜，保护内部铝不被氧化。9．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是A．Al、Mg B．Al、Si C．Al、Cu、Mn、Si D．Al、Zn【答案】C【解析】现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝是铝、铜、镁、锰、硅的合金，具有强度和硬度好的性质，故答案为：C。10．下列元素不属于主族元素的是A．P B．Ca C．Fe D．Cl【答案】C【解析】A.P元素是第VA族元素；B.Ca元素是第IIA族元素；C.Fe元素是第VIII族元素；D.Cl元素是第VIIA族元素；故不属于主族元素的为C。11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2【答案】C【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，不具有消毒杀菌作用，故A错误；B．Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，故B错误；C．氢氧化铝能够与盐酸反应，且腐蚀性较小，常用于治疗胃酸过多，故C正确；D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO生成氮气和二氧化碳，故D错误；故选C。12．反应可用于制备少量。下列说法正确的是A．为共价分子 B．NaOH的电子式：

C．中子数为1的氢原子： D．钠离子的结构示意图：

【答案】A【解析】A．分子中只含有共价键，为共价分子，A正确；B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，电子式：

，B错误；C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为1的氢原子的质量数为2，则表示为：，C错误；D．钠离子为11号元素钠失去1个电子形成的，结构示意图：

，D错误；故选A。13．下列离子反应方程式正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：【答案】D【解析】A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2，A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：，B错误；C．向溶液中加入一小粒钠块：，C错误；D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确；故选D。14．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液

②H2O2和BaCl2的混合溶液

③BaCl2溶液

④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④【答案】B【解析】①NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有沉淀产生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能与SO2气体发生反应且有硫酸钡沉淀产生；③BaCl2与SO2气体及其水溶液均不能发生反应；④BaCl2和NaOH的混合液能与SO2气体发生反应且有亚硫酸钡沉淀产生；因此符合条件的是②④，答案选B。15．化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是A．氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应D．商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金【答案】B【解析】A．氧化铁Fe2O3是质地疏松的红色固体，常用来做红色的颜料，故A正确；B．光化学烟雾与氮氧化物有关，臭氧层空洞与含氟物质有关，如氟利昂制冷剂，白色污染主要是指由聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋，故B错误；C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，发生反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，发生的反应是置换反应，故C正确；D．商周青铜器是铜锡合金，其属于铜合金，故D正确；故选B。16．下列实验操作正确的是A．洗净的容量瓶必须烘干 B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液C．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 D．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出【答案】C【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，因此容量瓶无须烘干，故A错误；B．NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，硅酸钠具有黏合性，使瓶塞和瓶体黏合在一起，因此盛放碱溶液试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；C．硫单质易溶于CS2，用二硫化碳可以清洗残留在试管壁上的硫粉，故C正确；D．萃取时，下层液体从下口流出，上层液体从上口流出，苯的密度小于水的密度，溴的苯溶液在上层，水层在下层，因此有机层从上口倒出，故D错误；答案为C。17．根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色反应生成了CuSO4B向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝该溶液一定不含有C向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有D将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Cu与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故A错误；B．铵盐溶液与NaOH稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有，故B错误；C．能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有，故C错误；D．氢氧化铝与盐酸、NaOH均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确。答案选D。18．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C．若碳足量，浓硫酸可完全反应D．将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀【答案】D【解析】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，没有生成盐，不显示酸性，故A错误；B．SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，故B错误；C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，故C错误；D．SO2溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成BaSO4白色沉淀，故D正确；答案选D。19．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大B．图乙：正极的电极反应式为C．图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度增大，电极质量增加【答案】B【解析】A．图甲中锌是负极，铜是正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大，故A错误；B．该装置中Zn易失电子作负极、Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子发生还原反应，正极反应式为，故B正确；C．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中导致锌筒变薄，故C错误；D．放电时，电池反应式为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），消耗硫酸且生成水，导致反应后硫酸浓度减小，故D错误；故选B。20．工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是A．使用催化剂是为了加快反应速率B．在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D．SO2是酸性氧化物【答案】C【解析】A．使用催化剂是为了加快反应速率，缩短反应时间，A项正确；B．该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达到平衡时，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中，B项正确；C．当生成O2的速率(逆反应速率)与生成SO3的速率(正反应速率)相等(1:1)，不等于其化学计量数之比(1:2)，此时未达到平衡状态，C项错误；D．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，则SO2属于酸性氧化物，D项正确；答案选C。21．下列有机反应中，不属于取代反应的是A．甲烷在光照条件下与氯气反应 B．醇的分子内脱水C．甲苯制取TNT D．苯的硝化反应【答案】B【解析】A．甲烷在光照条件下与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，甲烷中氢原子被取代，属于取代反应，A不符合；B．醇的分子内脱水生成烯和水，属于消去反应，B符合；C．甲苯制取TNT是甲苯和浓硝酸反应，苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，C不符合；D．苯的硝化反应，苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，D不符合；答案选B。22．下列有机化合物的分类不正确的是（）A．苯的同系物

B．芳香化合物

C．烯烃

D．醇

【答案】A【解析】A．苯的同系物必须要求只含一个苯环，侧链为烷烃基，而此有机物中不含苯环，不是苯的同系物，故A错误；B．含苯环的化合物即为芳香化合物，此有机物中含苯环，故为芳香化合物，故B正确；C．含有碳碳双键的烃类即为烯烃，此有机物含有碳碳双键，属于烯烃，故C正确；D．-OH连在链烃基或苯环侧链上的有机物为醇，此有机物中-OH连在苯环侧链上，属于醇，故D正确；答案选A。23．下列化学用语表达正确的是A．-CHO的电子式： B．CH4的球棍模型：C．的结构简式为：CH3CHCHCH3 D．乙醇的分子式为：C2H5OH【答案】A【解析】A．醛基为电中性，-CHO的电子式：，故A正确；B．CH4的比例模型为：故B错误；C．的结构简式为：CH3CH=CHCH3，故C错误；D．乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故答案为A。24．市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是A．单质 B．元素 C．氧化物 D．有机物【答案】B【解析】保健食品中的钙、铁、锌、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案选B。25．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是A．既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应B．1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同D．分子中所有碳原子不可能共平面【答案】B【解析】A．由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确；B．1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1molH2，B错误；C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确；D．图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确；故选B。26．下列氧化物中，不能与铝粉发生铝热反应制取相应金属的是A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5【答案】A【解析】由金属活泼性可知，只有Na的金属性大于Al，而B、C、D中金属的活泼性小于Al，则只有A不能与铝粉发生铝热反应制取相应的金属；故选A。27．下列物质不能用作食品添加剂的是A．食盐 B．碳酸氢钠 C．维生素 D．三聚氰胺【答案】D【解析】A．食盐是生活必备的调味品，A不合题意；B．碳酸氢钠作为膨松剂和中和胃酸过多的调味品，B不合题意；C．维生素是六大营养素之一，是生活必需的调味品，C不合题意；D．三聚氰胺不是食品添加剂，不法商法添加三聚氰胺以提高牛奶中N的含量，D符合题意；故答案为：D。28．以下措施中不能减少酸雨产生的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．少用原煤作燃料C．燃煤时鼓入足量空气D．开发清洁能源【答案】C【解析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，A不选；少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，B不选；燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料，不能减少二氧化硫的产生，不能减少酸雨产生，C选；开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染，D不选。故选C。二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③第三周期④⑤⑥⑦⑧第四周期⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素符号），（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子，碱性最强的化合物的电子式是：。（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：。（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由(填“极性”或“非极性”)键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。（6）元素③的简单氢化物的结构式，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式。【答案】ArHClO4极性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-【分析】由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。【解析】（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：，故答案为：HClO4；；（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：，故答案为：；（4）CCl4的电子式为：，不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：；极性；（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl