鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2一、选择题1.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×105D．0.02mol·L1的AgNO3溶液与的0.2mol·L1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl(aq)能够发生C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3．下列说法正确的是()A．25℃时，0.1mol·L1B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同D．0.1mol·L1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)4．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点5．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL0.03mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大6．某温度下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaCO3)＝2.5×109。下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·LD．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×1037．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．15mL1.5mol·L1的AgNO3溶液B．10mL2mol·L1的NaCl溶液C．5mL1mol·L1的AlCl3溶液D．5mL1.6mol·L1的BaCl2溶液8．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN，Ksp=1.0×1012；Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是()A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察9．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－110．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×1011D．图中a=×10411．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×1010，下列说法不正确的是()A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×1013C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D．在t°C时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+C1(aq)的平衡常数K≈81612．在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂13．12．某溶溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣14．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´1010、5´1013、8.3´1017。下列有关说法错误的是（）A.常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出B.常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出C.常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出D.常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI.二、非选择题15.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________(用离子方程式表示)；（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：A．5mL水；B．40mL0.2mol•L1的Ba(OH)2溶液；C．20mL0.5mol•L1的Na2SO4溶液；D．40mL0.1mol•L1的H2SO4溶液中。①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）；A．b＞a＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞bD．a＞b＞d＞c②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42)为__________mol•L1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________mol•L1；③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。16.(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，其Ksp=____________(写表达式)；(2)下列说法错误的是_______：A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D．除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知Ksp(ZnS)=2.93×1025、Ksp(CuS)=6.3×1036]，发生这种变化的原理是；(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为。17.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“<”、（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=；（3）某温度下Ksp[Mg(OH)2]=2×1011，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于，该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×105，试计算（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。18.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)；(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________；(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则①该溶液中c(H2A)_______________c(A2)(填“>”、“<”或“=”②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)；(4)含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×103mol/L的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4•7H2O。反应(I)中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为___________，常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×107mol/L，则处理后的废水的pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031}参考答案1.【答案】B【解析】A、溶度积常数只与温度有关系，A正确；B、因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的，B错误；C、根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×105(mol·L1)3，C正确；D、0.02mol·L1的AgNO3溶液与的0.2mol·L1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag＋和SO42－浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则（0.01）2×0.01＝1×10－6＜1.6×105，因此没有沉淀生成，D正确，答案选B。关于溶解平衡图像分析：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。2．【答案】B【解析】A、平衡常数的大小与温度有关系，A不正确；B、KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl(aq)能够发生，B正确；C、电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，C不正确；D、酸的电离常数越小，说明酸性越弱，D不正确，答案选B。3．【答案】A【解析】A．硫化氢是弱酸，不能完全电离，而硫化钠是强电解质完全电离，故A正确；B．稀醋酸中加入少量醋酸钠，抑制醋酸的电离，故B错误；C．AlCl3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分Al2O3，而NaAlO2溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分仍为NaAlO2，故C错误；D．AgCl和AgI的溶度积不等，故D错误；答案为A。4．【答案】B【解析】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=(103)2×106=1012，故A错误；B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，没有AgCl沉淀生成，故B正确；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误，答案为B。准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键；①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。5．【答案】A【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)＝c(SO42)＝3.0×103mol/L，Ksp(CaSO4)＝9.0×106。当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入200mL0.03mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)＝，c(SO42)＝，溶液中c(Ca2+)•c(SO42)＝2.1×105＞Ksp(CaSO4)＝9.0×106，所以混合液中有沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；答案选A。解题关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。另外需要注意该类试题的图像分析：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。6．【答案】C【解析】A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO3可能转化为BaSO4。A错误；B．BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO3虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO3不能用作钡餐试剂。B错误；C．该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)＝2.5×109，c(Ba2+)·c(CO32—)=2.5×109，c2(Ba2+)=2.5×109，所以c(Ba2+)=5×105。若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，c(Ba2+)·c(SO42—)≥1.1×1010，则c(SO42—)≥1.1×1010÷c(Ba2+)=1.1×1010÷5×105=2.2×10－6mol/L，即Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol/L，C正确；D．只要在该温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×102才成立。D错误；答案选C。7．【答案】D【解析】氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，A、15mL1.5mol•L1的AgNO3溶液中，银离子浓度为1.5mol•L1；B、10mL2mol•L1的NaCl溶液中，氯离子浓度为2mol•L1；C、5mL1mol•L1的AlCl3溶液中，氯离子浓度为1mol•L1×3=3mol•L1；D、5mL1.6mol•L1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为1.6mol•L1×2=3.2mol•L1；根据以上计算可知，选项D中氯离子浓度最大，所以氯化银的溶解度最小，答案选D。8．【答案】C【解析】A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；B．Fe3++SCN⇌FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C。9．【答案】A【解析】A、AgI比AgCl更难溶，反应向着更难溶的方向进行，因此AgCl能转化成AgI，故说法错误；B、Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I－)，c(Ag＋)=Ksp(AgI)/c(I－)=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、AgCl溶液中c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)，c(Ag＋)=×10－5mol·L－1，c(I－)=Ksp/c(Ag＋)=×10－11mol·L－1，故说法正确。10．【答案】A【解析】A．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故A错误；B．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故B正确；C．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42；Ksp=c2(Ag+)•c(CrO42)=(103)2×105=1011；故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42)=1×1011，Z点时c(CrO42)=5×104，则c(Ag+)2=2×108，所以a=×104，故D正确；故选A。11．【答案】C【解析】A．根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+)•c(Br)＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；B．结合图中c点的c(Ag+)和c(Br)可知：该温度下AgBr的Ksp=7×107×7×107=4.9×1013，故B正确；C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C错误；D．反应AgCl(s)+Br(aq)⇌AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数为：K==≈816，故D正确；故选C。12．【答案】D【解析】A．根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，A错误；B．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×1036，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×1035mol/L，B错误；C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，C错误；D．FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×1018、1.3×1036．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，D正确；答案选D。13．【答案】C【解析】析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c(Ag+)＝Ksp(AgCl)÷c(Cl−)＝1.56×10−10÷0.010mol/L＝1.56×108mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)＝Ksp(AgBr)÷c(Br−)＝7.7×10−13÷0.010mol/L＝7.7×1011mol/L；Ag2CrO4溶液中c2(Ag+)＝Ksp(Ag2CrO4)÷c(CrO42−)＝9.0×10−11÷0.010mol/L＝9×1010，则c(Ag+)＝3×105mol/L。c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br、Cl、CrO42，答案选C。任何难溶性的物质在溶液中都存在一定溶解度，溶解电离产生的各种离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数。当物质结构相似时，溶度积常数越小，溶解度越小，向含有相同离子的溶液中加入某微粒时，溶度积常数小的先形成沉淀析出；若物质结构不相似，则溶解度常数小的，其溶解度不一定小，要根据溶度积常数的定义，判断各种物质形成沉淀时需要的离子的浓度大小，需要的离子的浓度越小，当加入相同离子时，就先得到其沉淀。14．【答案】A【解析】试题分析：A．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c(Ag+)×c(Cl)＞1.8×1010mol2•L2，有AgCl沉淀生成，故A错误；B．AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；C．在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I离子浓度增大，c(Ag+)×c(I)＞8.3×1017mol2•L2，有AgI沉淀析出，故C正确；D．根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故D正确；故选A。15．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）①B②5．5×1010；2．2×1010③13【解析】试题分析：（1）硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32反应生成水和二氧化碳，使CO32浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，且Ba2+有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；（2）①根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：b＞a＞d＞c，故选B；②中C（SO42）=mol/L=5.5×1010mol/L，③中C（Ba2+）=mol/L=2.2×1010mol/L；40ml0.2mol•L1的Ba（OH）2溶液和40ml0.1mol•L1的H2SO4溶液中混合后溶液中C（OH）==0.1mol/L，则C（H+）=1013mol/L，所以pH=13。16．【答案】(9分)(1)(1分)c2(Ag+)·c(S2)(2)(2分)BD(3)因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分]，Ksp(ZnS)＞＞Ksp(CuS)[1分]，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]；或：ZnS(s)+S2—Zn2+(aq)+CuS(s)(1分)的平衡常数K=(2分)，数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底(1分)(4)(2分)2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O【解析】(1)根据溶度积常数的定义，反应Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，Ksp=c2(Ag+)·c(S2)；(2)A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；故D错误；E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；综上所述BD错误；(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)，发生这种变化的原理是因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，Ksp(ZnS)＞＞Ksp(CuS)，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS；(4)在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属