浙江台州市2025-2026学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题（含答案）

浙江台州市2025学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题

一、单选题：本大题共16小题，共49分。

1.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是

A.H2sB.KOHc.NaClD.Na2O2

2.下列化学用语正确的是

A.SO3的VSEPR模型：三角锥形

B.A产的结构示意图：斗

一〃

C.基态氧原子的轨道表示式:

Is2s2p

D.HC1电子式：

••

3.下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是

-2-

A.HCO3B.Na+c.SO3D.cr

4.下列判断正确的是

A.天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙

B.0,是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C.对羟基苯甲醛(HOT^y-CHO)的沸点高于邻羟基苯甲醛二即C)

D.可燃冰(C%・8出0)中甲烷分子与水分子间形成氢键

5.下列有关图谱的说法不正确的是

A.Is22s22dfls22s23『过程中能形成发射光谱

B.质谱法是快速精确测定相对分子质量的方法

C.通过X射线衍射可确定键长、键角

D.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息

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6.关于如图所示各装置的叙述不正确的是

玻璃

电源温度计，

各稀硫酸]_搅拌器

纸片内简

*棍杯芾

高隔热层

海水

硅

管

钢

桩7国

铸一饱和明矶溶液

I___I外壳

铁「

・小晶体

图1图2图3图4

A.图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率

B.图2支撑海港码头基础的钢管柱与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀

C.图3可以制备明研大晶体

D.图4可以用来测定氢气的燃烧热

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5”血•P的Na2s溶液中N(Na+)=&

B.12g金刚石中含有的碳碳键数目为4A\

C.常温下，lLpH=9的CF^COONa溶液中，水电离出的乂(11+)=10-9%人

D.1L0.2moi七此2。＜)4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cg丁数目小于01义

8.下列反应的离子方程式不正确的是

A.饱和Na2cO3溶液除去水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

+-++

B.向银氨溶液中滴加足量的盐酸:[Ag(NH3)2]+0H+3H=Ag+2NH；+H20

C.碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应：[Al(OH)J+HCO；=Al(OHbJ+CO^+H2O

2+

D.用K31Fe(CN)6]溶液检验Fe2+K+Fe+[Fe(CN)6f-=KFe[Fe(CN)6]I

9.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是

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选

性质解释

项

“缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐

A晶体具有各向异性

变完整

低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋

B低温石英具有手性

上升的长链

石墨烯中碳的P轨道相互平行而重叠,电子可在其中运

C石墨烯具有导电性

动

离子液体中引入芍机基团，阴阳离子半径变大，离子键

D离子液体室温呈液态，难挥发

变弱

A.AB.BC.CD.D

10.已知X、Y、z、w、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最

小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级凯道中的电子总数相同；z、W位于同一主族且

原子均有2个未成对电子：Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是

A.上述元素中，元素电负性最大的是WB.氢化物的沸点有可能Y>Z>W

C.Z与W形成的化合物都是非极性分子D.Q位于元素周期表的S区

11.根据ImolHX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是

/\f-f

HX(aq)------------->ir(aq)।X(aq)

M八

水合能△上水合能

△片脱水能H*(g)X(g)

八八

△凡电离能△《电子亲和能

HX(g)离解仁>H(g)+X(g)

A.由于氢键的存在，A/71(HF)<A//,(HC1)

B.A"?即为HX的键能

C.相同条件下,HC1的(M/3+叫)比HI大

D.相同条件下，Cl(g)的A%大于Br(g)的A”,

12.制造尼龙一66的原料己二旗［NC(CH2，CN］在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为

电源电合成己二月青。

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质r交换膜

CH产CHCN

NC(CH,)4CN

KOH溶液\/

硫酸

下列有关说法不正确的是

A,图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应

B.离子交换膜可选用阳离子交换膜

C.阴极室的电极反应为2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN,一段时间后，阴极室的pH增大

D.当甲烷电池中的共有().25mol氧气参加反应时，中解池阳极宣溶液质曷减少9g

13.已知某密闭容器中发生反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),高温下反应的能量变化如图所示,

低温下该反应的y二&，(N()2)2,下列说法正确的是

r

T

P

O

、

臼

混

A.CO的浓度越高，化学反应速率一定越快

B.正反应活化能E1等于反应物的键能之和

C.由图可知高温下继续升温对NC)2(g)+CO(g)UNO(g)+CO2(g)的逆反应速率影响更大

D.改变容器体积，能改变化学反应速率，但NO?的平衡转化率不会改变

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14.磷酰氯(PO03)是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：2PC1,+02=2P0C13O已知：P3和H2。反

应生成A和HC1，ImolA完全反应需要2moiNaOH；POC'和H?。反应生成B和HQ,下列说法不正确的

是

A.水解能力：POCI3<POBr3B.酸性：B>A

C.PC、和POCL中的P原子都是卬3杂化D.ImolPOCl,可与6molNaOH完全反应

15.常温常压下''H2S—HS--S2-“水溶液体系中三种含硫微粒的pX随pH变化关系如图所示。H2s气体在

5052

水中饱和浓度为O.lOmolT，已知Ksp(FeS)=6.3xl()T8,/Csp(Ag2S)=6.3xlO-,/Csp(HgS)=1.6xlO-,下

A.向含Ag+和Hg2+均为o.imo」厂的溶液中滴加饱和H2s溶液，可使Hg?+先沉淀

B.向O.OOlmoLlJ含Hg2+废水中加入足量FeS,可达排放标准[c(Hg2+)<KT-mol•!/]

C.向10mL饱和H2s溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到O.OlOmol.L1此时溶液中c(S?)约为

1.0x10,7mol-L

D.饱和H2s溶液中存在c(H*)>c(HS)>c(S2)>c(OH)

16硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，一种以硼镁矿(含MgzBzOsH?。、SiO2及少量FezO,、A12O3)

为原料生产硼酸的工艺流程如图:

调pH

加H2sO4

试剂XH3BO3

调pH=3.5

|、上1磔滤1滤液1j5c»f滤液3

硼镁-----1过渡2调PH=6.5、

矿粉』溶浸----j滤液2、卜加>

--过滤3

A滤渣1Mg(OH)2MgeO3

NH3

下列说法不正确的是

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A.在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率

B.单个硼酸分子中，O—B—0的键角大于B—0—H的键角

C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,主要目的是析出硼酸

D.试剂X可为硫酸镂或氯化铉

二、实验题：本大题共1小题，共13分。

17.二氯化四氨合把｛[Pd(NH)]5｝是重要的把化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钿粉制备

二氯化四氨合杷的实验流程和部分装置如下：

氨水

图1

图2

已知：①土水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1:3)；

②二氯化四氨合钳难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定；

③H2Pde。是二元强酸。

(1)写出“步骤I”中溶解钳粉时，发生的离子反应方程式。

(2)装置d的仪器名称为：装置b的作用为o

(3)“步骤口”中最佳的加热方式为o

A.水浴加热B.油浴加热C.酒精灯加热D.沙浴加热

(4)下列说法正确的是。

A.与钳的配位能力强弱为：NH.>CP

B.“步骤nr可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体

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+

C.给出H+的能力：NH3<[Pd(NH3)4f

D.“步骤W”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤

(5)①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤：

A.准确称取华产品，加入到蒸得烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石

B.检查装置气密性

C.加热蒸饰，用盛有％mL蒸储水的锥形瓶吸收气体

D.加I热蒸镯，用盛有KmIgmol[T盐酸溶液的锥形瓶吸收气体

E.加入甲基橙作指示剂

F.加入酚酸作指示剂

G.取F锥形瓶

II.锥形瓶中的吸收液用c2mol-L7NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOII标准液V2mL

L锥形瓶中的吸收液用c2moiLLC1标准液滴定至终点，消耗HC1标准液V2mL

从上述步骤中选出正确的步骤并排序：o

B->Af_____fG______f

本次测定可得产品中氨的质量分数为(用含G、。2、匕、匕的式子表示)，重复操作三次取平均值;

②下列滴定分析的操作不正确的是。

A.滴定过程中不能用蒸储水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液

B.润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出

C.读数时应将滴定管从架上取下，握住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.平行滴定时,，需重新装液并造节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

三、简答题：本大题共3小题，共38分。

18.铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题：

;

⑴铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如[Fc(CN)6广、巾(比0)6/、|IcCl6f\

①Fe”的价层电子排布式为；

②下列说法不正确的是；

A.第一电离能：N>O>C

B.氧化性：[FC(CN)6「>FC3+

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C.基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态

D.1个［Fc(CN)6「离子中含有12个b键和6个兀键

+

③Fe"在水中既能水合产生［Fc(II2O)6f又能水解产生FC(OH)3,请从结构上解释

⑵如图是FeS2立方晶胞结构，晶胞参数为f/pnio

①距离,Fe?+最近的S22-的个数

②计算晶胞密度夕一gym-(用含'八、。的代数式表示)。

(3)以多金属精矿为原料(含Fe、Cu、Ni等元素)，设计如图转化方案绿色化制备铁:

NH押也

①“选择萃取”中，锲形成如图的配合物。银易进入有机相的原因有

A.配位时Ni?+被还原

B.粕与N、0形成配位键

C.烷基链具有疏水性

D.配合物与水能形成分子间氢键

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②“7（）0℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,就可以降低反应温度，加快反应速率，使Fc不断生成。

请结合方程式解释原因_____;

③将高压加热产生的Fe2。,颗粒分放在氢氧化钠溶液中，以Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe,则Fe

片为极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是o

19.丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。

主反应：C3H8(g)UC3H6(g)+HZ(g)NH、

副反应:C3H8(g)+H2(g)^C2H6(g)+CH4(g)A//2=-43kJmol

已知下列键能数据：

键的类型C-Cc=cC-HH-H

键能/kJmo『347615413436

⑴①请计算A//1=kJ-mol1；

②副反应的正反应活化能片和逆反应活化能“2的相对大小关系为：E\/（填“>”、"V”或“=”）。

（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。

77K

图1

①580K时，丙烷的平衡转化率C>b>Q,对应压强由小到大的顺序为;

②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是：

③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K,压强为4的密闭容器内，充入lOmol

枣山6)

丙烷、50moi水蒸气,C3H6的选择性为80%[C3H,,的选择性=xlOO%],请计算此条件下

C(C3H6)+C(C2H6)

副反应的Kp二（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）：

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(4)水燃比M=〃(水蒸气):〃(丙烷)，已知图2是M1=5时，产率和反应温度的关系曲线，请在图2中画出

M2>5的曲线.

图2

(3)也可采用镶基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3o

图3

,

已知：2C3H8(g)+02(g)2C3H6(g)+2H2O(g)=-236kJmor

①下列说法正确的是：

A.该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成

B.恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡

C.若第0?参与反应，最终脂0存在于埃基催化剂和H2。中

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D.通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率

②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是O

20.常温下，下列物质的电离平衡常数如下表。请回答:

名称羟胺甲胺联氨

化学式NH2OHCH3NH2N2H4

勺

Kb9x10-94.0X10-4"=3.0x1062=7.6x10”

(1)若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH7,用化学方程式表示其原因

(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中c(SO^)=amol-L-',则c(NII；)=。

(3)下列有关说法不正确的是o

A.pH=9的氨水与pH=9的NaOH溶液等体积混合，则混合液pH=9

+

B.等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：c(Cr)>c(CH3NU；)>c(H)>c(OHj

C.若向氨水中加入少量硫酸铉固体，则溶液中)、将增大

NH

43-H2O)

D.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，则水的电离程度相同

(4)常温下，0.Imol•匚Nil20H溶液中NH2OH电离度为%°

(5)已知碱性：CH3NH2>NH3>NH2OH,请从结构角度解释。

(6)常温下，将少量的联