化学反应原理-2026届高考化学综合训练（含答案）

化学反应原理-2026届高考化学

综合训练

化学攻成原理

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：〃一1。-12N-140-16S-32CZ-35.5Nd-23K-39Mn

-55

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.(2026•浙江省Z20联盟高三一模)下列说法不正确的是()

+

A.Cl2(aq)+H.2OW--HClO(aq)+H(aq)+Cl-(aq)AHV0,加水稀释，容2r增大

c\HClO)

B.NQ*⑹2NQ(g)AH>0,压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅

C.C(sg)+H20G7)CO[g)+H,(g)AH>。,该反应在高温条件下更易自发进行

D.M(g)+3回(g)2NH,(g)AHV0,增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大

【答案】B

【解析】4项，加水稀释，CMaG+H。«)■；~"HClO(aq)+H"aq)+CT(aq)平衡正向移动，

(aq)二~~-H+(aq)+aO-(aq)平衡正向移动，c(CT)减小的程度比c(HC7O)的小，子丝2增大，

/正确：B项，MO.(g)•:~-2NCXg)是气体体积增大的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向逆方向

移动，但NQ的浓度增大，气体颜色变深，口错误；c项，。国)+%。(9)——CO(g)+%(g)是气体

体积增大的反应，△S>0,AH>0,AH-TASVO时反应能够自发进行，则该反应在高温条件下更易自

发进行，。正确；。项，增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率

加快，。正确；故选3。

2.(2026•浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列说法正确H勺是()

A.钠置换钾：Na+KCZ豌NaC7+KT，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发

B.对于反应：2NO2(g)MOj(g),升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响

C.在4Poi(s)—-43+(Q0+尸o7(Qq)的平衡体系中，加少量NQR固体对平衡无影响

D.将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合,所得混合溶液的pH券于2

【答案】。

【解析】人项，钠的还原性弱于钾，但高温下钾气化卜墉增)使Mz+KCZHNaCZ+KT反应进行，故4

错误；3项，2NC>2(g)二~『MOKg)正反应放热，逆反应活化能大于正反应活化能，升温对逆反应速率

影响更大，故B错误；C项，在；UPOG)--43+(收)+P。厂(收)的平衡体系中，加少量NaR固体，

「与4：,+反应生成4片沉淀，4计浓度减小，4PO4(S)4”(收)+PO7(收)平衡正向进行，

故。错误；D项,K<CHQOOH)=C(CHQOO将pH=2的盐酸和醋酸等体积混,合,

c(CH^COOH)

c{CH,COO~).c(CHQOOH)均减半，K不变，所以c(H+)不变，则混合溶液的pH等于2.故。正确；故

选。。

3.但里J【化工生产与学科知识结合】(2026•北京海淀高三期中)苯乙烯是重要的有机化工原料。

《尸H2cH3

工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为J/(g)=

C#"CH=CH2

_7(g)+H,(g)AH=+124.4kJ•moL

该反应的AS>0,实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于

该反应的说法正确的是()

A.在任意温度下均能自发进行

B.断键吸收的总能量小于成键放出的总能量

C.使用催化剂可减小反应的焙变

D.恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动

恪案】。

【解析】4项，AS>0,AH>(),AG=AH-TASVO才能自发，故高温下才能自发进行，A错误；6项，

AH>0,故断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，8错误；C项，催化剂只能改变活化能，但不能改

变反应的始变，。错误；。项，恒压条件下充入惰性气体，等效为压强减小，往气体分子数增大的方向移

动，即向正反应方向移动，D正确；故选Do

4.利用碳氮化反应"O2(s)+2Q2(g)+2C(s)一TiCl/g)+2CO⑹△"=一51初7加L,可将77(，转

化为再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是()

A.碳氯化反应在高温下不能自发进行

B.加压、降温均可增大生成"674的速率

C.反应中每消耗lmol/。2,转移电子的数目约为4X6.02X10”

D.将TiO2[s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高。质的平衡转化率

【答案】C

AS

任意温度f高温

----1►AH

【解析】力项，碳氯化反应是放热反应，炳增的反应，根据低温I非自发，则该反应在任意温度下能自

发进行，错误；8项，加压，速率增大；降温，速率降低，因此不能增大生成007,的速率，错误；C项，根据

方程式分析，消耗lmol转移4moi电子，反应中每消挽1molTZO?,转移电子的数目约为4x

6Q2xKF,正确；。项，将^02(8)与°(s)粉碎并混合均匀后反应可提高的反应速率,是由于增大接

触面积，但不能提高平衡转化率，错误。

5.I新角度周期表中V74族元素及其化合物应用广泛。取。、是氧元素的3种核素，可以

0.

II:

形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOC0为黄色液体，其结构式为(CI-C-CI),遇水发生水解。工业；

上可电解用SOj与(NHJ2sol混合溶液制备过二硫酸镂[(NBJ2s2。/，过二硫酸钱与双氧水中都含有过;

...............0

氧键（一O-O—）。硝化法制疏酸的主要反应为：NO,（g）+SO式g）=SO：,（g）+NO（g）△"=+41.8

kJ-rrior\SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）

+NO（g）△H=+41.8MMOL,下列说法正确的是（）

A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应达平衡后，分离出少量SO：,,正反应速率加快

C.其他条件不变，平衡后继续充入N。2,平衡常数将减小

D.该反应中消耗22.4LNO2,转移电子的数目为2x6.02x1（）23

【答案】力

【解析】4项，根据始变可知，该反应为吸热反应，则反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，正确：

B项，反应达平衡后，分离出少量SO3,平衡正向移动，反应物浓度开始减小，正反应速率开始减慢，错

误；。项，其他条件不变，平衡后继续充入NO?,平衡正向移动，但平衡常数不变，错误；O%NO-2的状态

未知，无法计算其物质的量，无法计算转移电子的数目，错误，

6.如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖（&凡2。）转化为葡萄糖内酯（GHuA）,两个碳纳米管电极材料由

石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是（）

负载

碳

纳

米

管

A.图中的离子交换膜为阳离子交换膜

B.负极区发生的电极反应主要为QHQG-2e-=GMOOG+2H+

C.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D.理论上消耗标况下2.24LQ，可生成葡萄糖内酯0.2mol

【答案】。

【解析】由图可知，右侧碳纳米管为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2氏。,左侧碳纳关管为负极，电

极反应式为氏一2e-=2H+,GH2OL2c-=2H++gHq。4项，图中离子交换膜能让氢离子透过，

故离子交换膜为阳离子交换膜,正确；3项，由分析可知，负极区发生的电极反应主要为&Hz。。-2c—=

。6珏（）。6+2H+,正确；C项，碳讷米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成，有良好导电性能，且能高效吸附

气体，正确；。项，由分析可知，理论上消耗标况下2.24L。2,得到0.4mole-，由于负极区有必和

CHQs两种物质失电子，所以生成箭萄辘内酯小于0.2mol,错误。

7./www【工业生产与学科知设结合】氯、滨、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

氯、澳主要存在于海水中，工业常通,过电解MiCZ饱和溶液制备可用于制取漂白粉、氯化氮（〃

-H.Cl-Cl、H-CI的键能分别为436kJ-mol-\243kJmoL、432kJmol»卤水中Br~可通过

•氧化、岫2。。3溶液吸收，BrCZ能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种二次电

池正极界面反应机理如图所示,下列化学反应表示正确的是（）

A.LU,电池正极放电时的电极反应有：方+2e-=21-+Zf

B.Br2(g)用Na2CO,溶液吸收：Br2+CO『=Br-+BrO^+CO.

+

C.BrCl与H2O反应：BrCl+HQ=HCl+BT+OH-

D.氯气制氯化氢：H,(g)+C以g)=2HCl(g)△"=185kJmoL

【答案】4

【解析】4项，口为电池正极放电时是由牙得到池子生成;，然后[继续得电子生成「，第一步放电的电

极反应为：a+2e-=2/-+/j■，正确；6项，历2(g)用Na.。。,溶液吸收的方程式前后没有原子守恒，正

项的禺子方程式为34T2+3COr=+brOj+3cQ，错误；C项，BrCl与H2O反应类似于囱素单

质和水反应，因此反应方程式为：BrCl+H2O=HCl+”历。，错误：D项，氯气制氯化氢反应方程式

为：4(g)+。典)=2HCZ(g),由题可知反应物和生成物化学键的键能，因此△"=反应物的键能一生成

物的键能=-185kJmolI错误。

8.氨硼烷-燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为93・区/+3%。2=

NH.BO,+4H2。，下列说法不正确的是()

ab

氨硼烷

水H:0

NH,BO式aq)H2O2(aq)

质子交换膜

A.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

B.。电极上的反应为：NH3・8H3+2"2O+6e-=N/*+8O2+6H+

C.放电过程中bno电。2参与反应时，转移的电子数约为2x6.02x10典

D.其他条件不变，向凡5溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

【答案】B

【解析】由总反应方程式可知，放电时，a电极为燃料电池的负极，水分子作用下氮硼烷在负极失去电子

发生氧化反应生成偏硼酸锭和氢离子，电极反应式为NHrBH；^2HQ-6e-=NH；+BO：+6H+,b电

极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为H2O2+2e~+2H'

=2HQ08项，氮硼烷分子中含有缸氢键，能与水分子形成分子间氢键，所以氨硼烷易溶于水，正确；B;

项，由分析可知，放电时，Q电极为燃料电池的负极，水分子作用下氮硼烷在负极失去电子发生氧化反应:

生成偏硼酸镁和氢离子，电极反应式为NH.BH.+2HQ-6e-=NH；+BO]+6H+,错误；C项，由分析:

可知，b电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为H,O2+；

....................................P

2e-+2H+=2H2。，则1mol过氧化氢参与反应时，转移的电子数约为2x6.02x1()23,正确；。项，硫酸

为强曲解质，加入适量的硫酸，可以增大溶液中离子浓度，增强导也能力，增大电流强度，正确。

9.(2026-浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)251，可利用FeC。溶液和M1283溶液

制备尸eCO：,固体,下列说法不正确的是()

fcu，

+

A.Fe2+(aq)+2H2O(l)WFe(OH)2(aq)+2H(aq)K=

Ks,[Fe(OH)2]

B.Mz2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当c(HCQ[)+2c(凡。O3)=c(CT)时，溶液呈中性(不考虑。。2逸

出)

当Na2c。3溶液中Cot水解率达50%时，c(NaCO-,)之一泠一-mol•Lr[

C.2

Ka2(H2CO3)

K^FeCO^xkj

D.FeCO^s)+2H2O(l)=Fe(OH)2[s}+H^CO^aq),K=

K,”(凡。。3)xK&H2c。,)XK/&(OH)2]

【答案】？1

【解析】A项，Fe2+水解生成Fe(O〃)2(Qq),而非Fe(OH%(s),故与Re(OH)2(s)的溶解平衡无关，A错

误：6项，由物料守恒可得.：c(Mz+)=2c(CO:?-)+2C(HCO3)+2c(凡。5)①.由电荷守恒可祥：

c[Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO^+2c(COg)+c(CT)②，以及题给等式c(HCO力+2c(H2co：J

=c(Q-)③,将①③代人②得，c(H+)=c(OH-),6正确：。项，只考虑的第一步水解，设

6MLeQ)为则结合题目给信息与三段式可得：。。/+"。~~"以左+OH-的人=(岂

X

y

K

=铲，C正确；。项，FeCO/s)+2凡0(2)=Fe(OH)(s)+H2co3(aq)是由FeCO,(s)=Fe2+(aq)+

K022

COt(aq).CO,(aq)+凡0(/)二HCO式aq)+OH-(aq).H8式aq)+UH2co/aq)+OH-(aq).

2+

Fe(aq)+。丹一(〃q)=Fe(OH)2(s),4个过程耦合而成，故总反应的平衡常数K=

KMeCOJx就

。正确；故选4。

((兄。5)X7M氏。5)

10.MnO2-CeO.2催化剂能催化NH：,脱除烟气中的NO,反应为例以⑹+4NO(g)+5(?)=4N式g)十

6%。(。)，其机理如图所示。下列说法正确的是()

&面吸附.N/，-NH,

A.该反应ASVO

B.该反应的平衡常数K=2钾等半2

46

C(M)-C(H2O)

C.步骤I可描述为Nd吸附到MnQ表面与表面吸附氧反应生成-M为和凡。，同时MQ被还原为

Mn2O：；烟气中的NO和一小原反应生成M和H2O

q..................

D.该反应中每消耗Imol5,转移电子的数目约为4x6.02x1023

【答案】C

【解析】A项，该反应是气体分子数增加的反应，故该反应AS>0,错误；B项，化学平衡常数的表达式为

各生成物浓度的化学计量数次幕的乘积与各反应物浓度的化学计量数次寐的乘积，即该反应的平衡常

毅K=(个，错误；C项，如图所示，步骤I可描述为MA吸附到Mnd表面与表面吸

"(而3)(|(可0)((。2)

附氧反应生成—NR,和HQ,同时MnO2被还原为防制。/烟气中的NO和一即反应生成M和HQ,

正确；。项，该反应中，NO、O2作氧化剂,NH3作还原剂，每消耗Imol5,就有4molNH3反应，转移电

子的数目约为12x6.02xKF,错误。

11.实验室用如下方案测定岫2。。3和MIHCO：,混合物的组成:称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2

滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸％mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用标准

捻酸滴定至终点，又消耗盐酸％mLo下列说法正确的是()

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚猷

+

B.样品溶解后的溶液中：2c(Na)=3c(CO：r)+3c(HCQ；)+3c(凡。OJ

C.滴定至第一次终点时的溶液中«c(〃+)+c(Na+)=c(OH-)4-c(〃COf)+2c(。。狞)

D.样品中Ml2co3和NaHCQ,物质的量之比为^

匕一V\

【答案】。

【解析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酿，发生的反应为Mz2CQ+Ha=MHCO3+Nda,

第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为+=+CO，T+H2(9o4项，由分

析可知，指示剂M、N可依次选用酚酿、甲基橙，错误；B项：样品溶解后的溶液中，并未知此时Na,CO3

和NaHCO,的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，错误；。项，第一次滴定滴入的指示

司为酚旅，发生的反应为N%+HCl=NaHCOs+NaCl,终点时溶液中含有的溶质是NaHCOs、

人&&,根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO^)+2c(CO/)+c(CT),错误；。项，由方

程式可知，(&一弘)mL为原溶液中碳酸羲钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式

可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2CO,和NaHCO,物质的量，则Mi2c5和NaHCO,物质的量之比为

-xc(HCZ)=上，正确。

(V2-V1)Xc(HCl)%一%

12.(2026-浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2：1的<3凡、又按一定流速进入

装有催化剂的恒容容器(入口压强为100kPa)发生反应：

i.2c2凡(g)G凤(g)AH1=-104.7k.Jmol~[

*l

ii.2C2H4(g)+H^g)---CMg)=-230.7kJ-mol-

反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是()

...........»

0

*H\

\TSIC4H8(g)+*H

*H+*C2H4\

*4TSII

TSI.II*C4H8+*H

39」」

CH(g)

*C2H5+*C2H4410

*C4H9+*H

-5*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程

A.根据图示，反应*GM+*CHTCM是生成C圈”的决速步骤

B.生成CiH4z）的活化能大，是CJNg）选择性低的主要原因

C.反应ii在高温条件下自发

D.若减小入口压强，则反应速率减慢，转化率降低

【答案】。

【解析】4项，决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中基元反应始态与过渡态能量差最大的一步，

生成。|乂（）的路径中，*G%+*CH「*G4对应过渡态TS11,其活化能（过渡态与前中间体能量差）

大于过渡态TSI与后续步骤，故为决速步骤，力正确：6项，由能量图可知，过渡态TSII之后（即*

中间体之后）的进程生成C#4（g）的路径活化能（如对应的能量）高于生成GHioS）的路径，活化能

大导致反应速率慢，故选择性低，6正确：。项，反应ii为2GH4（g）+氏①）T~=

—230.7kJ/mol（放热，AHVO）,反应前后气体分子数减少（3T1）,ASV0。根据AG=A4-TAS,高温

叶一TAS（正值）增大，AG可能变为正值，反应不自发，该反应低温自发，。错误；。项，减小压强，气体

浓度降低，反应速率戒慢：2个反应均为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，C凡转化率降低，

O正确；故选C。

13.V新思维【逗辑思维与科学建模】（2026•湖北T8联考窗三模拟）电化学介导胺再生是一种新兴的

CO2捕集技术。首先通过乙二按吸收法捕集CQ，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室,

电化学反应器的电极采用通过电能特异性氧化/溶解铜来产牛与进入阳极室的乙二胺

富液发生竞争反应驱动。。2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置

如图。

贫液出捕获的C0?

+赧垫47吹扫一

nu..H3N-^^/NHCO2CU

吸收"HNd/NHCO；4”极

287^负载胺7^已.I闪蒸罐

铜

电

H?N〜NH?再生胺复合胺H2N>^H2

极

H,N2\/2

Cu阴极A双通道哀

⑶反应机理示意图(b)反应装置示意图

下列说法错误的是()

A,乙二胺吸收CO?的反应为加成反应

B.乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力

2(<

HN-NH；+2e=CU+2H2N^^NH2

C.阴极的电极反应为L*j\

D.CO2的捕获富集是爆增的过程，故而会消耗电能

【答案】D

【解析】人项，乙二胺与。。2发生反应生成氟基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故在正确；6项，阳极

2+2+

Cu-2e-=Cu,Cu与负载胺反应，生成复合胺，释放出。。2,说明乙二胺与。源+的结合能力高于其

与。。2的结合能力，故笈正确；。项，阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极

r12+

r~\

2+2e：

H；N><NH'=CU+2H2N^-NH2

的电极反应为JJ，故C正确；。项，82的捕获富集是炳减的

过程，是非自发的，故而会消耗电能，故。错误；选。。

14.铁质锅炉水垢的主要成分有CaCQ、CaSO、、Re?。,、A%(OH｝等,清洗水垢流程如下:

/.加入Na2c5溶液，加热，浸泡数小时；

II.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

III.向洗液中加入Na2so3溶液；

IV.清洗达标，用MMZ溶液钝化锅炉，使其表面覆盖•层致密的尸eQi保护膜。

己知：①时，H2c3的7一"：

25℃。K,i=4.5x10-,KII2=4.7x10

②几种难溶物的溶度积常数如下表。

难溶电解质CaCO,CaSO,Mg(OH)2MgCO.

溶度积常数长印3.5x10-94.9x10-55.6x10-126.8x10-6

下列说法不正确的是()

A.步骤/保持溶液中c(SOT):c(CQ『)<1.4x104,可使水垢中的GaSOj转化为CaCO,

B.步骤中体现氧化性_____»

C.清洗过程中，溶解的汽2。3会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入N&2so3溶液

D.忽略cor的第二步水解，pH=10的Na2c。3溶液中：c(CG>D>c(HCO^)

【答案】。

【解析】4项，步藤/中，是将CaSO,转化为CaCO3f条件是溶液中SO『与CO『的浓度比小于两者的溶

度积比值(?)竺，=1.4X10)。当比值小于此值时，以方一浓度足够高，促使CaSOi转化为溶度积

\Ksp(CaCOJ/

更小的CaCO.it8正确：6项，步骤/V中，NaNO2使Fe表面生成比：Q』，Fe被氧化，NaNO2作为氧化

范体现氧化性,B正璘:。项，FeA溶于盐酸生成Fe3+.Fei¥会加速金属Fe的腐蚀。加入NaQ可

将民：叶还原为&2+,抑制腐蚀，。正确；。项，pH=10时，。。：厂水解生成HCOW，水解常数=三产=

LOxll：t2.1x10-4o此时c(H有?=喀2=1x11：弋2.13,故HCO?浓度大于COl~,D

1111

4.7X10-c(COT)Ka,4.7X10-

错误；故选。。

15.(2025•浙江省六校联考高三模当预测)室温下，出S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8(例如，8(“应)

c(%S)

)随pH的变化如图所示:

c(凡S)+c(HS-)+c(S2-)

己知：RS饱和溶液的浓度约为O.lmo/ZT。室温下，Ks/CdS)=8x10-叫Kn(HClO)=3x10-8。下列

说法中正确的是()

A.0.bno/Z7MlHS溶液中：C("S-)>C(S2-)>C(”2S)

2

B.过量HCIO与Mi2s溶液反应：HCI.O+S-=CIO~+畛

C.以百里酚酸(变色范围为9.4~10⑹为指示剂，用NaO"标准溶液可滴定MS水溶液的浓度

D.向c(Cd2+)=O.Obno/ZT的溶液中通入出$气体至饱和时，Cd+未完全沉淀

【答案】C

【解析】在凡S溶液中存在电离平衡：H2s~-H++HS-.HS~~/”++6-，随着压/的增大，

H,S的物质的量分数逐渐减小，HS~的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中

线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知：(二

10-7

=»由②和③交点的pH=13.0可知：Ka.z=""'XT=c(“+)=

C(H2S)C(HS~)

1()73。力项，O.lmo/Z-WaHS溶液中水解平衡常数：凡(吟='9H)。呼S)二已二旷〉—,

C(HS)-al

2

故HS-的水解程度大-T也离程度，故c(HS~)>C(H2S)>c(5-)，人错误：3项，次氯酸具有强氧化性，过

量HCIO与NsS溶液发生氧化还原反应：2HCIO+夕一+2H+=Sl+Cl2T+2“2。，B错误；C项，百里

酚献的变色范围为9.4〜10.6,若以百里酚配为指示剂，用MiOH标准溶液滴定H2s水溶液，由图可知当

酚献发生明显颜色变化时，达到第一滴定终点(溶质为MzHS),能用百里酚酿作指示剂，。正确；。项，

H2s饱和溶液的浓度约为O.lmo/ZT,在凡S溶液中存在电离平衡：氏S~,ZF4-HS-.HS-7~，

+

H++8一，第二步电离微弱，忽略，故由KaX='臂=IO-可得c(H)=jKad%S)=

C(H2S)

;.........r/，/C2(H+).CS=

71/r1,r20

V1x10x0.1mol/L=10mol/L,Ka［,Kal=--------------------=------------------=10,c\S)=

C(H2S)0.1

1()T3moi/L,此时溶液中的c(Crf2+)=—mol/L=8xl()-1;hnol/L<10~5mol/L,已沉

)lu

淀完全，。错误；故选c。

第〃卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小JB,共55分)

1G.境］【结合烟气处理考查反应原理】(12分)(2026・浙江省名校协作体高三返校联考)工业生产

催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NO)的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性

催化还原法(SCR)治理去除烟气中的N。,,使其达到排放标准，且无需二次处理。

SC"主反应：

NO(g)+4MMg)+O2(g)=4N2(g)+6凡。⑹⑴

2M?2(g)+4MA(g)+O2。)=3M(g)+6耳O(g)(曲

SCR副反应

2NO(g)+O-2(g)=±2NO2(S)(m)

请回答：

(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：

物质M(g)OJg)NH《g)NO⑹HQ(g)NO《g)

相对能量/k/moL00-5091-24234

①计算反应(H)的\H=kJmolT。

②判断反应(满在什么条件下白发进行(填“任意温度”“高温”或“低温”)。

⑵已知尿素［"(Nd%］的分解作为还原剂的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程

中生成尿素的电极反应式是。

电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生为导致电解效率下降。若外电路以84恒定电流工作

20分钟，产生尿素0.005n⑹，则该电解装置的电解效率〃=（少=生成智含沙荷量卜[已

知：电荷量g（C）=电流1（A）x时间⑸必=6.0xlO^mol-^e=1.60x10-19a]

⑶NO.t的去除率（用R表示）受投料的氨氮比（"）、进入混合器中烟气的NO,浓度（即入口NO,浓度，

用cEZ"/（〃g-gT）表示）等因素的影响，结果如图a、b所示。

n/(niolmol')〜/(座1)

图a图b

下列有关说法中正确的是.

A.为取得最优氮氧化物的去除效果，入口NOX浓度应保持在2000〃.

B.结合图像，分析NQ,的去除率的下降主要受NO去除率的影响

C.当氨氮比小于0.9时-，NO2去除率为负值，主要用于满足N。的转化，且部分NO被氧化成NO2

D.由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NO工去除率

（4）空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为拉t,它反映气体与催化剂的接触时

间，该脱硝工艺中空速控制在620-650/尸,请解释空速不宜过低的原因：°

【答案】（1）-1320（2分）任意温度（2分）

（2）CO?+2NO]+18H++16e-=CO（NH2）2+7H2O（2分）80%（2分）

（3）XC（2分）

（4）低空速不利于反应后生成物M、也。从催化剂表面脱附，减慢脱硝反应速率过长的停留时间，

还会促使N“3发生氧化反应，反而使NOC去除率下降（2分）

【解析】AH=生成物总能量一反应物总能量，反应自发进行的判断依据是AG=AH—TAS,当A”V

0,AS>0,则在任意温度下，AGV0,反应都能自发进行。

（二）①AH=生成物总能量一反应物总能量，对于反应2M?2（g）+4NH3（g）+。2（。）=3M（g）+6HQ（g:

生成物总能量为[3x0+6x（―242）]kJ-mol-1=-1452kJ•7/20/一】，反应物总能量为

-1l-1

[2x344-4x（-50）4-0]V-moZ=-132fcJ-mol-f则该反应的AH=[-1452-（-132）]V-moZ=

一1320卜人馆0片；②反应自发进行的判断依据是AG=AH—TAS,由反应（ii）可知，反应后气体分子数

增加，所以AS>0,又因为△//=-1320K/­mol-1V0,根据AG=AH—TNS,V（）,△$>0,则在任

意温度下，AGV0,反应都能自发进行：

⑵生成尿素的那一极是0极，在Q极NO不得到电子，结合小生成。0（M2）2和%。,根据氧化还原反

应中得失电子守恒配平得电极反应式为或办+2NO；+18H++16e-=CO1NH，+7H2。；已知电流/=

84,时间t=20min=1200s，根据电荷量公式Q=〃可得Q=84x1200s=9600C,根据电极反应式

CO2+2NO：+18H++16e-=CO(NH2)2+7HQ可知，生成Imol尿素转移16mol电子，现在生成

0.005mol尿素，则转移0.08nwl电子，根据法拉第常数F=丛xe=6.0xlO^mor1x1.60x10-^C=

9(3000C-mol_1,则理论电荷量Q度=n(e")xF=0.08moZx96000C-mol-1=7680C,〃=

生成目标产物的电荷量=7680C

x100%=80%:

工作电荷量-9600。

(3)为项，由图b可以看出当入口NO工浓度应保持在2000^/9时，氮氧化物的去除效果最好，故4正确；

口项，NO工的去除率的下降时，NO的去除率外没有明显变化，所以由图中无法得出NO工的去除率的下

降主要受NO去除率的影响的结论，故B错误；。项，由图a可以看出，当氨氮.比小于0.9时，NQ去除率

为负值，此时NH-,主要用于满足NO的转化，且部分M?被氧化成NO2,故。正确：。项，由图。可知，氧

鬃比并非越高越好，当氮氮比达到一定值后，NO,去除率不再明显提高，甚至可能出现其他情况，所以不

应尽量提高氮氟比来提高MZ的去除率，故。错误:故选AC.

(4)不宜过低的原因为：低空速不利于反应后生成物M、为。从催化剂表面脱附，减慢脱硝反应速率过长

的停留时间，还会促使NH3发生氧化反应，反而使NO.?去除率下降。

17.丫邈曳【环境保护】(14分)(2026,河北沧州高三期中)全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战

之一，。。2、均为主要的温室气体，用其制备的合成气(CO和"的混合物)是一种多功能平台

化学品，可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可持续替代方案。回答下列

问题:

i.甲烷干重整反应可以将两种温室气体(C、和COJ直接转化为合成气(8和H)

(1)已知：OO(g)、兄(g)、CHi(g)的燃烧热分别为2830mnL、286k/moL、891/cJmoL,则反应/：

CO>(g)+CHj(g)—-28(g)+2H2(<?)的MmoL；该反应能在(填“高温”“低

温”或“任何温度”)自发进行。

(2)已知甲烷干重整反应中存在副反应〃C4(g)+3co2(g)48(g)+2乩。(9)