初中化学练习题：碳及其化合物（解析版）

专题06碳及其化合物

♦J考点概览

题型一碳单质的性质

题型二c、co还原氧化铜实验

题型三co2及碳酸盐相关实验

）做型一碳单质的性质

1.（2025・上海黄浦・二模）一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参

加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是

A.生成等质量的铜B.生成等质量的二氧化碳

C.反应前后固体减少的质量相等D.参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的晟之比为1：2

【答案】A

A

【详解】•氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+Cu。=Cu+CO2；碳粉

与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuOJ2C11+CO2九

A、根据化学方程式可知，氧化铜中的铜元素全部转化为单质铜，若参加反应的氧化铜质量相等，由铜元素

质量守恒可知，生成铜的质量相等，该选项正确；

A

B、设参加反应的氧化铜质量都为160go对于CO+CuO=Cu+CO2,根据化学计量关系，CuO与CO2的质量

比为80:44,160g氧化铜反应牛.成二氧化碳质量为88g。对于C+2CuO』=2Cu+CC）27,CuO与CO2质量

比为160:44,160g氧化铜反应生成二氧化碳质最为44g,可知生成二氧化碳质量不相等，该选项错误；

C、反应前后固体减少的质量，对于一氧化碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素的质量；对于碳还原氧化铜,

是氧化铜中氧元素质量和参加反应碳粉的质量，二者不相等，该选项错误；

D、由化学方程式可知，若生成2moi铜，需要CO2moL需要ClmoL参加反应的一氧化碳和碳粉的物质

的量之比为2:1,不是1:2,该选项错误。

故选Ao

2.（2025•上海•中考真题）石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是

A.白磷B.干冰C.臭氧D.金刚石

【答案】D

【详解】A.白磷是由磷元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误;

B.二冰是二氧化碳，是化合物，与石墨烯不互为同素•异形体，故B错误：

C.臭氧是由氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故c错误；

D.金刚石和石墨烯都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故D正确;

故选D。

）敏型二

3.（2025・上海・二模）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是

序号实验对•象试剂及方法

ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤

气体通过足量的木炭，加热

BCO2(CO)

CNaOH溶液(Na2cO3)加入适量Ba（0H）2溶液，过滤

DNaCl溶液(CuSOQ加入适量NaOH溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去,

反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误：

C、Na2cCh能与适量的Ba（0H）2溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、CUSOJ能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选C。

4.（2025・上海奉贤•二模）如图，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，插入灼烧过的薄铜片，一段

时间后再用燃着的木条检验剩余气体。下列说法正确的是

N燃着的

…木条

剩余

A.该实验可验证CO具有还原性

B.I中可观察到澄清石灰水变浑浊

c.in中反应一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑河的现象

D.N中用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

【答案】AD

【详解】A、一氧化碳的还原性是指一氧化碳能夺取含氧化合物里的氧，该实验HI中氧化铜(I［中铜和氧气

反应产生)被一氧化碳夺取氧，黑色固体变红色(产生了铜)，产生的二氧化碳使石灰水变浑浊，所以能

验证CO具有还原性，A正确。

B、I中一氧化碳不能和澄清石天水反应，没有碳酸钙沉淀生成，所以澄清石灰水不会变浑浊，B错误。

C.III中铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜，会观察到黑色固体逐渐变红，同时生成二氧化碳，振荡后

还会观察到澄清石灰水变浑浊，不只是澄清石灰水变浑浊这一个现象，C错误。

D、IV中剩余气体可能含有未反应完的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，用燃着的木条点燃，一氧化碳在

瓶口燃烧，会出现蓝色火焰，D正确。

综上，答案是AD。

5.(2025・上海宝山•二模)制取氧气并进行相关物质性质实验.装置如图(夹持仪器省略)。

实验的部分现象：C中两处木炭粉均减少；D中黑色固体变红；E中石灰水变浑浊。

(1)A中用双氧水和二氧化镭制取氧气的化学方程式为一。

(2)B中的现象是o

(3)C中铜网的作用o

(4)D中反应的化学方程式为—o

(5)使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是。

(6)F的作用。

MnO,

【答案】⑴2H------=2H2O+O2T

(2)白色粉末变为蓝色

(3)除去混合气体中的氧气

A

(4)CO+CUO=CU+CO2

(5)C中生成的二氧化碳(C中未反应完的二氧化碳)，D中生成的二氧化碳

(6)尾气处理(合理即可)

【详解】(1)双氧水在二氧化锦的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为

MnO,人MnO,

2H2O2------=2H2O+O,T,故填：2H------=2H2O+O,T；

（2）硫酸铜粉末遇水变蓝，则B中的现象是白色粉末变为蓝色，故填：白色粉末变为蓝色；

（3）氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气，故填:

除去混合气体中的氧气；

（4）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D中一氧化碳与氧化铜反应生成

铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CUO&CU+CO2，故填：CO+CuO=Cu+CO2；

（5）C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应

生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中生成的二氧化碳（C中未反应完的二氧化碳）,

D中生成的二氧化碳，故填：C中生成的二氧化碳（C中未反应完的二氧化碳），D中生成的二氧化碳；

（6）一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理，故填：尾气处理（合理

即可）。

）题型三C02制备、C02性质及碳酸盐相关实验

6.（2025・上海崇明・二模）下列实验方案不能达到实验目的是

活塞埠AY博A活塞

A.①探究CO?的部分性质B.②证明氢氧化钠与二氧化碳反应

C.③检验产生的气体探究水的组成D.④测定空气中氧气的体积分数

【答案】BD

【详解】A、卜层的蜡烛先熄火，上层的蜡烛后熄火，说明二氧化碳先在烧杯卜方聚集，说明了二氧化碳的

密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验方案能达到实验目

的，不符合题意；

B、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，

故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意；

C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成

的，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意；

D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，

但氧气约占空气总体积的五分之一，容积为250mL的集气瓶中氧气的体积为250mLxl=50mL,最筒中水

的体积只有40mL,测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意。

故选BDo

7.（2025・上海松江•二模）用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表:

反应时间/

0123

分钟

质量/克222.8222.8222.8222.8

对实验过程分析正确的是：

A.气球会一直变大

B.2分钟时，反应可能停止了

C.用气球的目的是为了证明反应发生

D.该实验能验证质量守恒定律

【答案】BD

【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再

变大，A错误；

B、气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确；

C、用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误；

D、该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。

故选BDo

8.（2025•上海,二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，“碳”转化的微观示意图如图所示，说法错误的

是

A.氢元素由游离态变为化合态

B.反应前后催化剂的质量和性质不变

C.反应前后原子数目没有改变

D.该反应对缓解温室效应具有重要意义

【答案】B

【详解】A、由图可知，发生反应为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成CHK）和水，反应前氢元素以单

质形成存在，反应后以化合物形式存在，则氢元素由游离态变为化合态，选项正确；

B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，催化剂的物理性质在变化中可能发生变化，如颗粒大小等，选

项错误；

C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确；

D、二氧化碳过量排放到空气中会产生温室效应，该反应消耗二氧化碳，为解决温室效应提供了新途径，对

缓解温室效应具有重要意义。选项正确；

故选Bo

9.（2025・上海崇明•二模）下图是CO?的捕集与转化示意图，有关说法箱氓的是

A.此流程中FeO可以循环使用

B.反应I中生成的固体均为黑色

C.反应0中生成的FeO和的物质的量之比为3:2

D.铁的氧化物之间转化的条件不同

【答案】C

【分析】根据CO2的捕集与C转化示意图，反应I是FeO和CO2在427c反应生成Fe3O4和C,反应的化

427℃太阳能

学方程式：6FeO+CO2^=2Fe3O4+C,II反应为Fe3（）4在太阳能作用下分解生成FeO和O2,2七3。41

6FeO+O2To

【详解】A、FeO既是反应H的产物，又是反应【的反应物，可以循环使用，说法正确，不符合题意;

B、反应I的反应物是CO2和FeO,产物是C和FesO。生成的固体均为黑色，说法正确，不符合题意;

太阳能

C、化学方程式中化学计量数之比等于物质的量比，反应II是2Fe3O4^-----6FeO+O2t，生成的FeO和O2

的物质的量之比为6：1,说法错误，符合题意；

D、反应I中FeO转化为Fe3O4的条件是427℃,反应II中FesOo转化为FeO的条件是太阳能，转化条件不

同，说法正确，不符合题意。

故选C。

10.（2025・上海闵行•二模）实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，说法错误的是

弹簧夹

|Vox多孔

烧）塑料板

A.加入稀盐酸时，先关闭弹簧夹

B.反应过程中，若关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面会上升

C.多孔隔板的作用是支撑固体，便于固液分离

D.该装置可以控制反应的速率

【答案】A

【分析】多孔隔板上放置的固体为块状或颗粒状固体，长颈漏斗中放液体，装置中关闭活塞，装置中压强

变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应

进行，可以控制反应的发生与停止。

【详解】A、在加入稀盐酸时•，弹簧夹应该是打开的，以便气体能够顺利排出。如果关闭弹簧夹，气体无法

排出，可能会导致装置内压力增大，甚至发生危险。选项错误；

B、当弹簧夹关闭时，反应生成的气体无法排出，装置内压力增大，会将液体压回长颈漏斗，导致液面上升。

选项正确；

C、多孔隔板的作用是支撑固体反应物，同时允许液体通过，从而实现固液分离。选项正确；

D、通过控制弹簧夹的开关，可以调节气体的排出速度，从而间接控制反应的速率。选项正确；

故选Ao

11.（2025・上海金山・二模）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是

A.CaCO3+HCl=CaCh+CO2+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaC12+CO2+H2O

C.CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O

D.CaCO3+HCl=CaCh+CO2t+H2O

【答案】C

【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物中的碳酸钙

是固体，盐酸是液体，因此生成的二氧化碳化学式后面需要添加气体符号，且需要配平化学方程式，则正

确的化学方程式为CaCC）3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T;

故选C。

12.（2025・上海松江•二模）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的

是

A.可用粉末状碳酸钠代替大理石

B.K颈漏斗可控制滴加液体的速率

C.闭合旋塞后，试管内气压增大

D.气体会从长颈漏斗中逸出

【答案】C

【详解】A、碳酸钠粉末与盐酸反应速率过快，不易控制，且碳酸钠属于粉末状，隔板不能起到固液分离的

目的，故不能用碳酸钠粉末代替实验室用大理石，选项错误；

B、长颈漏斗不能控制滴加液体的速率，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，选项错误；

C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，选项正确；

D、长颈漏斗伸入了液面以下进行液封，气体不会从长颈漏斗逸出，选项错误；

故选C。

13.（2025・上海普陀•二模）实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是

A.大理石石块和稀硫酸B,大理石石块与稀盐酸

C.大理石粉末与浓盐酸D.大理石粉末与浓硫酸

【答案】B

【详解】A、大理石（主要成分碳酸钙）与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶

于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，错误；

B、大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应速率适中，便于收集二氧

化碳气体，正确；

C、大理石粉末与浓盐酸反应可以生成二氧化碳，但是浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的

二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，导致气体不纯，错误；

D、大理石粉末与浓硫酸反应，开始会生成二氧化碳，但生成的疏酸钙微溶，会覆盖在大理石粉末表面，阻

止反应继续进行，错误。

故选B。

14.（2025・上海黄浦•二模）实验室用下图所示装置，以块状大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，选用块

状大理石的最主要原因是

A.粉状大理石需将块状大理石研磨后得到，不方便

B.粉状大理石颗粒过细，堵塞导管，无法收集气体

C.块状大理石与粉末状大理石相比，碳酸钙纯度更高

D,块状大理石相比粉状大理石能使反应平稳进行

【答案】D

【详解】A、虽然粉状大理石需研磨得到相对麻烦，但这不是选用块状大理石的最主要原因，该选项错误：

B、在合理实验操作下，粉状大理石不一定会堵塞导管，这不是选用块状大理石的关键因素，该选项错误；

C、块状大理石和粉状大理石中碳酸钙纯度一般没有明显差异，该选项错误；

D、粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不易控制；块状大理石与稀盐酸接触面积相对较小,

反应速率适中，能使反应平稳进行，便于气体收集和实验操作，这是选用块状大理石的最主要原因，该选

项正确。

故选D。

15.（2025•上海•二模）”504双吸剂”是常用的食品保鲜剂，主要成分有铁粉、生石灰等固体，可吸收氧气、

二氧化碳、水蒸气等气体。久置后固体中可能含有Fe、Fe2O3,CaO.Ca（OH）?和CaCO、。某化学兴

趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体进行探究。

已知：铁与氯化铁溶液发生反应

Fe+2FeC13（棕黄色）=3FeC12（浅绿色）

⑴如图所示，将这包“504双吸剂”放入广口瓶中。一段时间后，观察到水柱向（选填"A”或"B”）移

动，说明这包“504双吸剂”还有效。

（2）甲组同学设计并记录的实验报告，请补充完整。

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体于试管中，加入固体部分溶解，试管外壁

同体中一定含有_______

蒸饰水，搅拌发烫

②过滤，取滤渣，加入足量的固体逐渐消失，_______最固体中一定含有铁，一定

稀盐酸终得到浅绿色溶液不含氧化铁

乙组同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他们的结论是,理山是。

(3)为进一步确定这包“504双吸剂”的成分，乙组同学设计实验维续验证。取3g固体研碎，用破铁充分吸收

后，得到剩余固体2.6g,放入大烧杯中。按如图流程进行实验：

①写出生成二氧化碳气体的化学方程式O

②经分析固体样品中一定含有CalOH%,请说明理由。

【答案】⑴A

(2)CaO产生气泡可能含有氧化铁浅绿色溶液说明有Fe。，，FeCl,可能是Fe与HC1

反应生成的，也可能是Fe0与HC1反应生成的FeJ,再与剩余的Fe反应生成的FcCl2,故可能含有Fe0；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2T溶液A中Ca(OH1与Na2cO3溶液反应生成|gCaCOj固体,

则溶液A中溶质Ca(OH)2的质量为0.74g；需要0.74gCa(OH)?固体或0.56gCaO溶于足量水中，现在有

0.6g固体能溶于水得0.74gCa(OH),,说明原固体中一定含有CaO和Ca(OH)?

【详解】(1)将这包“504双吸剂”放入广口瓶中，“504双吸剂”吸收了氧气、二氧化碳、水蒸气后，瓶内气

体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，水柱会向A移动：

(2)①氧化钙溶于水会放出大量的热，则取少量固体于试管中，加入蒸储水，搅拌，固体部分溶解，试管

外壁发烫，说明固体中一定含有生石灰；

②结论是固体中一定含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸，

固体逐渐消失，有气泡产牛.，最终得到浅绿色溶液，由于氯化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁

反应生成氯化亚铁，最终也得到浅绿色溶液，所以他们的结论是固体中一定含有铁，可能含有氧化铁：

(3)①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HQ=CaCb+CO2T+H2O；

②2.6g固体放入大烧杯中，用足量的水溶解后，过滤，得到2g固体，说明溶液A中有0.6g溶质，由丁最

后过漉得到1g碳酸钙，说明滤液A中有O.OImol钙元素，如果全是氧化钙生成的氢氧化钙，贝］滤液A中含

有0.74g溶质，而根据题意，溶液A中只有0.6g溶质，所以固体样品中一定含有Ca（OH）2。

16.（2025・上海闵行•二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各

种化工产品。

（1）氢氧化钠的俗名是O

（2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为,同时还会变质，用化学方程式表示变质

的原因O

（3）如图所示，某小组收集了三瓶CO?气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、

乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）

水NaOH溶液NaOH溶液

甲乙内

振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是,仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意

图。

（4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的BaC）溶液，除去碳酸钠。请你

设计实验验证加入的BaC%溶液己经过量了。

【答案】（1）烧碱/火碱/苛性钠

（2）潮解2NaOH+CC）2=、a2co

coJCONJCO

丙＞甲＞乙

（4）取少量上层清液于试管中，滴加适量的Na2cCh溶液（或K2c。3溶液），若有白色沉淀产生，则说明BaCh

溶液已经过量（合理即可）

【详解】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，具有强腐蚀性，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠。

（2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而逐渐溶解，这种现象称为潮解，看起来像“冒汗

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na£O3+H2。。

（3）甲中二氧化碳只是部分溶于水，压强减小较少；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，几乎完全被吸收，

压强减小最多；丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，但敞口，外界空气会进入，压强比乙大，所以压强由

大到小顺序是丙＞甲＞乙。

甲中主要是二氧化碳分子在瓶内；丙中由于敞口，瓶内大部分是空气，只有少量二氧化碳分子在瓶口附近，

按要求画出微观示意图即可。

(4)要验证BaCb溶液过量，可利用氯化钢能与碳酸盐反应生成白色沉淀的性质，

BaCl2+Na2CO3=BaCO3/+2NaCl.BaCl2+K2CO3=BaCO,i+2KC1,取上层清液，加入碳酸钠等碳酸盐溶

液，若产生白色沉淀，说明上层清液还有氯化钢，即加入BaCb的溶液过量。

17.(2025・上海奉贤•二模)为探究古人“洗衣齐仁成分，兴趣小组开展研究：

资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。

资科2：周代用草木灰(含K£O,)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。

根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。

回答下列问题：

(1)K2CO3溶液的pH7(选填，或"V”)。

(2)操作【的名称是。

(3)请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式o

(4)“去污液”中所含的溶质是。

(5)请推测加入“贝壳灰”后去污效昊更好的原因。

【答案】(1)>

⑵过滤

(3)Ca(OH)2+K2CO,=CaCO,J+2KOH

(4)KOH

(5)又应生成了碱性更强的KOH,增强了去污能力

【详解】(1)K2c03属于盐，但其水溶液呈碱性，碱性溶液pH>7。

(2)操作I是将草木灰加足量水后形成的混合物分离出不溶物和灰汁，固液分离的操作是过滤。

(3)贝壳主要成分CaCCh燃烧生成CaO(贝壳灰主要成分)，CaO与水反应CaO+FhO=Ca(OHh，草木灰含

K，COa“灰汁”中加入“贝壳灰”后.Ca(OH),与K，COa发牛复分解反应.牛成CaCCh沉淀和KOH.反应的化

学方程式为Ca(OH%+K2cC)3=CaCO3J+2KOH；

(4)由(3)中反应可知，反应生成CaCCh沉淀和KOH,经过操作II过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所以

所含溶质是KOH；

(5)加入贝壳灰后，发生反应生成了KOH,KOH的碱性比KCOa强，根据碱性越强，去油污效果越好,

所以去污效果更好。

18.(2025・上海奉贤,二模)纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两纽实验方案测

定水的组成。

气的质量比为1:8,若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为（用

m、n表示）。

（2）乙方案：装置I中发生反应的化学方程式为,装置in中的现象为。此方案中，需要测定的数

据是。

（3）甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是o

【答案】（1）分解反应将带火星的木条放在a端管口，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气

n:8m

（2）ZH+H2SO4=ZHSO4+H2T黑色固体变成红色装置川反应前后的质量差和装置IV反应前

后的质量差

（3）质量守恒定律

【详解】（1）甲方案中应该是电解水的实验,，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合一变多

的特点，属于分解反应；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2,则a端产

生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条狂燃，则a端气体的检验方法是将带火星的木条放

在a端管口，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气；由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比

为1:8,若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为L：2=n：8m。

mn

（2）装置I中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为

"+乩50』=z〃sq+H2T,装置HI中发生的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜

是黑色固体，铜是红色固体，则装置in中的现象为黑色固体变成红色；此方案中，需要测定的数据是装置

H【反应前后的质量差（这个质量差就是氧化铜中氧元素的质量，因为氢气夺取了氧化铜中的氧生成了水）和装

置IV反应前后的质量差（这个质量差就是生成水的质量），通过生成水的质量减去氯化铜中氟元素的质量就可

以得到氢气中氢元素的质量，从而确定水中氢、氧元素的质量比；

（3）甲方案通过电解水，根据生成氢气和氧气的质量来确定水H勺组成，乙方案通过氢气还原氧化铜，根据

氧化铜中氧元素的质量和生成水的质量来确定水的组成，这两个方案的设计依据都是质量守恒定律，即化

学反应前后元素的种类、质量不变c

19.(2025・上海宝山•二模)废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、

碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验:

蚣迎迎雪产生0次气体

加入足量水上操作1g白色滤渣a

溶解

固体废弃物加入足量加入足量

样品氢♦化银溶液稀硝酸

无色滤液b沉淀c沉淀d

⑴操作I为;0.22g气体的化学式为

(2)滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为—<,

(3)沉淀c为一,无色滤液b一定含有的溶质是.

(4)原固体废弃物的成分为一。

【答案】⑴过滤CO2

(2)CaCO(+2HCl=CaCl,+HO+CO,T、Mg(OH)2+2HCl=MgCI,+2H.O

(3)BaSO4>Mg(OH)2NaNOhNa2so4、Mg(NO》2

(4)CaCCh、NaOH、Na2so4、Mg(NO3)2

【详解】(1)操作I是将固体和液体分离，在化学实验中，实现固液分离的操作是过滤；

向白色滤渣a中加入足量稀盐酸，产生0.22g气体，说明滤渣中一定含有碳酸钙，发生的反应是

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2产生的0.22g气体是二氧化碳(CCh)。

(2)白色滤渣a一定含有碳酸钙,假设滤渣a全是碳酸钙，设1g碳酸钙完全反应产生的CCh质量为-则

CaCO,+2HCI=CaCl2+H20+COA

10044

lgx

l(M)_ig

-44

x=0.44g

实际上只产生0.22gCO2,说明白色滤渣a中还含有Mg(OH”，加入水时发生反应

2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2J+2NaNO-那么滤清a加入盐酸时发牛的反应有

CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T、Mg(OH)2+2HCl=MgCI,+2H2O。

(3)经过操作I得到白色滤渣a和无色滤液b,说明样品中不含硝酸铜，则滤液b中可能含有氢氧化钠、

硫酸钠、硝酸镁，但氢氧化钠与硝酸镁不能共存；向滤液b加入足量氢氧化钢溶液，产生沉淀c,再加入足

量稀硝酸，沉淀质量减小，但烧杯中仍存在沉淀d,则沉淀d是硫酸钢，沉淀c含有BaSO4、Mg(OH)2,则

滤液b中一定含有硫酸钠、硝酸镁，以及加水过程发生反应2NaOH+Mg(NOJ2=Mg(OH)2J+2NaNC>3产生

的硝酸钠，加入氢氧化钢溶液时发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2NaOH、

Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2j-Ba(NO3)2。

故填:BaSO4>Mg(OH)2；NaNCh、Na2so4、Mg(NO3)2。

(4)根据⑵的分析，样品中含有CaCOs、NaOH、Mg(NO3)2；根据(3)的分析，滤液b含有NazSCh,

则样品中含有Na2so4,故填：CaCOa.NaOH、Na2so4、Mg(N(h)2。

20.(2025・上海闵行•二模)火炬点火是体育赛事的重要仪式，化学持续赋能火炬燃料迭代更新。

(1)2004年雅典奥运会火炬燃料是天然气。它与煤、—统称为化石燃料，燃料燃烧产生的CO?导致的环境

问题是O

(2)2022年北京冬奥会火炬燃料是氢气。氢气燃烧的化学方程式是一，从微观角度解释氢气可被压缩储存

的原因是O

(3)2023年杭州亚运会火炬燃料是甲醇(CHQH),被称为“零碳”燃料。它是利用H?与CO?合成的：

催化剂

CO2+3H2-----=CHSOH+X,X的化学式为—,Imol甲醇中约含一个氧原子(用科学计数法表示)，

生成Imol甲醇可以消耗掉CO?—go

(4)火炬燃料的迭代更新背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越低碳化，你在生活中的低碳行为有—

(写一条)。

【答案】(1)石油温室效应加剧

占燃

⑵2H2+O2=2H2O分子间有间隔

23

(3)H2O6.02xlO44

(4)步行或骑自行车出行(合理即可)

【详解】(1)煤、石油、天然气并称三大化石燃料；

燃烧化石燃料释放的二氧化碳是温室气体的主要来源，会导致温室效应加剧，进而引发全球变暖；

点燃

(2)氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O2=2H2O;

分子间有间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式中，反应前碳原子有1个，

氧原子有2个，氢原子有6个；反应后甲醇中碳原子杓1个，氧原子有1个，氢原子有4个，所以X中应

该含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O;

一个甲醉分子中含行一个氧原子，Imol甲醉中含仃6.02X1023个甲醇分子，则含有6.02x1()23个氧原子；

由方程式可知，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的分子个数比为1:1,则生成Imol甲醇可以消耗掉Imol的

二氧化碳，Imol二氧化碳的质量为44g(12+16x2=44)；

(4)低碳行为需围绕减少碳排放展开，例如绿色出行、节能习啧等。

21.(2025・上海闵行•二模)某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下

(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应)。

方案1:

方案2:

(1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

(2)方案1：力口“过量碳酸钠溶液”的目的是o

(3)方案2：步骤II发生反应的化学方程式是一。

(4)滤液C中一定含有的溶质是—o

(5)比较方案I和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由—o

【答案】⑴C

(2)除去过量的稀盐酸、将氯化钙转化为碳酸钙

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)氯化钠

(5)相等；钙元素守恒(合理即可：

【详解】(1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C；

(2)方案1：由于溶液中有过量的稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应，再将氯化钙转化为碳酸钙，所以加“过

量碳酸钠溶液”的目的是除去过量的稀盐酸、再将氯化钙转化为碳酸钙；

(3)方案2：步骤H发生的反应是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(4)由于氯化钙能碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液C中一定含有的溶质是氯化钠;

(5)比较方案I和方案2得到的碳酸钙质量相等，原因是钙元素守恒。

22.(2025•上海长宁•二模)近年来，科学家开发了一种基于碳纤维和特殊吸附材料的CO?捕获系统。

(1)家中使用的天然气的主要成份为甲烷(化学式为CHQ,为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大—

(选填“天然气’'或“空气”)的流量，।molCH.中约含个碳原子，1molCH,完全燃烧产生molCO2,

大量CO：排放导致的全球气温(选填“上升”或“下降。

(2)碳纤维中含有大量石墨晶体，石墨与互称为同素异形体。吸附性是活性炭的(选填“物理”或“化

学”)性质，请写出一个吸收二氧化碳反应的化学方程式。

(3)我国科研团队为提高碳捕集效率，研发了一种新型液态金属催化剂替代传统固体金属催化剂，可加速CO?

的吸附-脱附循环，该催化剂常温下呈液态，且在高温下仍保持稳定，其相较于传统固体金属傕化剂的优点

是_____(写