2025北京十一学校高一(下)四学段段考化学试题及答案

高中2025北京十一学校高一（下）四学段段考化学（IIIA）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5，Se-79，In-115考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。第一部分（共42分）在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为属于自然固氮C.二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维D.明矾和高铁酸钾都可以作为高效净水剂，能起到消毒杀菌的作用2.气凝胶是一种高孔隙率、低密度的材料。气凝胶的结构如图，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。下列说法不正确的是A.晶体具有较高的硬度和熔点B.晶体属于分子晶体C.气凝胶材料的密度小于晶体的D.两种物质中均有、原子间的键3.利用下图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DMnO2与浓盐酸生成Cl2石蕊溶液先变红后褪色A.A B.B C.C D.D4.下列方程式与所给事实相符的是A.向溶液中通入过量：B.用黄铁矿制硫酸：C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D.溶于氨水：5.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A.黑磷晶体中P原子杂化方式为B.白磷与黑磷互为同素异形体C.含原子的单层黑磷中，六元环的个数为D.黑磷层间作用为范德华力6.已知：（砷）与为同族元素。下列说法不正确的是A.As原子核外最外层有5个电子 B.是三元强酸C.热稳定性： D.非金属性：7.硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是A.流程中，、和作反应物时，均作还原剂B.氧化炉中发生反应的方程式为C.调节通入空气的比例，理论上可以将氧化炉中的含氮物质完全转化为D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料8.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是A.滴加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有B.滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有9.为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是A.滴入浓硝酸后，无需加热即可反应B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性C.反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为D.若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu10.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是A.中性溶液：，，，B.能够与反应产生的溶液：，，，C.酸性溶液：，，，D.碱性溶液：，，，11.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.反应器温度越高，的吸收效果越好B.该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”C.分离器中的物质分离操作为过滤D.碘循环工艺的总反应为12.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B.向溶液中加入溶液，溶液褪色C.HI溶液在空气中久置，溶液变黄D.向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀13.利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产粗铜，流程示意图如下。分解产生的能使矿石中的铜元素转化为。一定条件下，固体中所含铜、铁的主要物质为、、。下列说法不正确的是A.发生热分解的化学方程式是B.溶液中的溶质可以循环使用C.滤渣D能够完全溶解在稀硫酸之中D.可以向粗铜中加入稀硫酸实现粗铜的初步提纯14.小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。根据实验推测，下列说法不正确的是A.无色溶液a中不含或B.固体b和c均为C.银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响D.若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有第二部分（共58分）15.铟（In）、硒（Se）和锡（Sn）都是制备铟硒半导体的重要原料。物质熔点/℃442-3429（1）①主族元素Sn原子序数为50，其位于元素周期表的_____区。②锡的卤化物熔点数据如上表，从结构角度解释熔点的原因_____。（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：_____。（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为_____。②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为_____。（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为apm，高为cpm。①该晶体的化学式为_____。②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____。（写计算表达式，已知：）16.镁、钙和钡均为碱土金属，具有相似的化学性质。I．BaO能够用于吸收氮氧化物。（1）在空气过量的情况下，吸收的化学方程式为_____。（2）上述硝酸盐能够与发生催化还原而复原，其分两步进行。如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与硝酸盐的物质的量之比是_____。II．是镁的重要化合物，利用海水制备的过程如下。海水溶液已知：的摩尔质量，其溶解度随温度增加明显增加。（3）过程III中操作a为：_____，过滤，洗涤。（4）利用热重分析法探究直接受热分解的化学反应，如图所示。反应过程中产生了碱式盐。根据图像，写出温度从升至时发生分解反应的化学方程式_____。（5）能够转化为，实现的高效存储。中的配位原子是_____。比较和中H-N-H键的键角并说明原因：_____。17.一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含、、、、的物质的流程如下：资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.09.04.7（1）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_____。（2）III中，生成转移，III中反应的化学方程式为_____；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_____。（3）IV中，通过氧化还原反应除去溶液中的，净化后加入溶液中，以提高的产率。上述过程说明氧化性的顺序为：_____。（填“>”、“<”或“=”）（4）用化学用语解释V中加入的作用：_____。（5）结合表中的信息，解释VI中要控制用量的原因：_____。18.溶液久置变为黄色（记为溶液）。探究溶液中阴离子的种类。已知：i．ⅱ．某些盐的溶解性：盐ZnS（白色）CuS（黑色）SrS溶解性难溶极难溶易溶难溶难溶易溶ⅲ．、、、、均可被氧化通过以下流程，探究溶液中中元素的存在形式。（1）根据具有_____性（填“氧化”或“还原”），推测溶液中可能含有、、、等微粒。（2）沉淀1中含有。在溶液加入后，发生反应的离子方程式有，_____。（3）向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀2部分溶解，证实中存在和_____（填离子符号）。通过实验进一步证实中存在。①甲同学取上清液于试管中，加入几滴溶液，观察到溶液褪色。乙同学认为上述实验方案不能证明溶液A中存在，理由是_____。②丙同学另取上清液加入，反应的现象及离子方程式分别为_____，_____。（4）向_____（填试剂名称）中加入滤液2，溶液褪色，证实了溶液A中有。（5）综上所述，加入过量溶液的目的是_____。19.某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。资料：i．溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。ii．和均为弱酸，酸性iii．，可用以描述溶液中的物质的量浓度。（1）制备（在通风橱中进行）。①中的受热分解生成，制。D中除去的气体是_____。②B中盛有水，C中盛有NaOH溶液，控制B和D中流出气体的流速为1：1通入C中的溶液。C中发生反应的离子方程式为_____。（2）探究的还原性和氧化性的强弱。①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是_____。②根据资料i，II中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是_____。③III中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是_____。④IV中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了，实验操作是_____，在相同时间内观察没有明显变化。⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、_____，的氧化性强于_____。

参考答案第一部分（共42分）在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567891011121314DBADABCCDABDCC第二部分（共58分）15.（1）①.p②.为离子晶体，为分子晶体，晶格能大，则熔点高于（2）Se与Te同主族，非金属性Se>Te，则氢化物稳定性：，因此Se更易与氢气生成气态氢化物，转化为气态物质，从而与Te分离（3）①.②.（4）①.②.16.（1）（2）8:1（3）蒸发浓缩(在HCl气流中)、冷却结晶（4）（5）①.N②.中的N采取sp3杂化，孤电子对数为1，中的每个N形成4个键(配位键也属于键)，孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中H-N-H键的键角大于中H-N-H键的键角17.（1）（2）①.②.（3）＞（4）加入过氧化氢可以把亚铁离子转化为铁离子，转化为铁离子之后利于沉铁，过氧化氢和亚铁离子反应方程式为：（5）过多，会导致发生双水解反应：，中会含有18.（1）还原（2）[Zn(NH3)4]2++=ZnS↓+(x-1)S↓+4NH3↑（3）①.②.溶液中有大量Cl-，也能使KMnO4褪色③.生成白色沉淀④.H2O2+SO2+Sr2