2025北京一七一中高一12月月考化学(直升班)试题及答案

高中2025北京一七一中高一12月月考化学（直升班）(时长：90分钟总分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64I卷一、选择题(16道小题，1-10题每小题3分，11-16题每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是A.高铁列车车体与转向架的核心结构材料——铁合金B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体材料——氮化硼D.首艘大型邮轮“爱达魔都号”上层建筑材料——铝合金2.下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应3.M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A. B. C. D.4.下列说法或表示方法正确的是A.葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量B.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C.在25℃和101kPa时，，的燃烧热为D.在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于5.铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是A.电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C.每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD.正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为2NAB.标准状况下，所含的水分子数目为NAC.溶液中所含的数目为3NAD.与完全反应，转移电子的数目为2NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、D.在强碱溶液中：、、、8.下列化学用语不能解释实验事实的是A.将打磨过的铝片放入溶液中：B.用溶液吸收尾气：C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D.利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，溶液变红该溶液中含有B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯气有酸性和漂白性A.A B.B C.C D.D10.实验小组利用实验室里的一瓶溶液，进行以下实验。实验序号实验装置试剂X实验现象实验结论①溶液产生白色沉淀能与某些盐反应②溶液产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色能与碱反应③锌粒锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去具有氧化性④溶液氯水滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色溶液中含，不含下列说法正确的是A.①中产生白色沉淀的原因：B.②中沉淀变成红褐色的原因：C.③中用Na替换锌粒，可得到相同的现象和结论D.④中调换试剂的加入顺序，也能得出相同结论11.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法正确的是A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.12.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是A.反应I的离子方程式为：B.该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为：C.和在流程中循环使用，作为反应的催化剂D.反应I消耗时，反应Ⅲ生成标准状况下13.近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.电极a是负极B.电极b的反应式：C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D.酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性14.某化学小组用如图所示装置测定样品中Na2O2的纯度(杂质不参与反应)。下列说法正确的是A.装置A中的涉及的离子方程式：，B.需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶C.需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管D.完善装置后收集到224mL水(可近似于标况体积)，说明该样品中约有0.78gNa2O215.设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。②碳酸钠水合物有、和三种。下列说法不正确的是A.由于和还可能生成等物质，难以直接测定B.和可利用图2所示的装置进行测定C.根据盖斯定律可知：kJ·mol-1D.根据各微粒的状态，可推测16.探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。实验装置及过程序号现象ⅰ当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有I2和Mn2+ⅱ继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2ⅲ继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无I2和，上层清液中含有注：和均为无色离子；Mn2+近乎无色。下列有关叙述错误的是A.该实验条件下，氧化性：＞I2B.初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生C.实验ⅲ中发生了反应：3I2+10+2H2O=10MnO2↓+6+4OH-D.若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色II卷二、非选择题(共5道小题，共58分)17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）填写二维图中缺失物质的化学式：①_______、②_______。（2）写出单质分别与和溶液反应的离子方程式_______；_______。（3）向溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子反应方程式为_______。（4）①从物质类别角度看，HClO属于_______。②从化合价角度看，HClO具有_______(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量与溶液反应有生成，该反应离子方程式为_______。（5）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子物质的量是_______。（6）和是两种常见的钠盐。①如图，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内固体同时倒入试管。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______(填字母)。a.装置I的反应程度更为剧烈b.装置II的气球体积较大c.装置I与装置II的气球体积一样大②为测定一份和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。18.请回答下列问题。I.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：（1）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物：酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。（2）纳米级的是一种非常重要的磁性材料，溶于稀盐酸的离子方程式为_______。（3）某同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验①铁与水蒸气反应的化学方程式是_______。②检验装置气密性后，加热试管，观察到肥皂液中有气泡产生，该现象不能说明有生成。理由是_______。Ⅱ.实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，回答下列问题。（4）需要称取固体_______。（5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。（6）下面操作，会导致配制的NaOH溶液浓度偏小的是_______。①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视刻度线③称量固体时间过长④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，直接定容（7）现用配制好的溶液，稀释成的溶液，需要量取_______的NaOH溶液。19.以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下：（1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：、_______。（2）“吸收”过程：NO与O2作用，先转化为NO2。吸收NO2的有关反应如下：反应I：反应Ⅱ：用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是：_______。（3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生。HNO2转化为HNO3的电极反应式是_______。（4）“沉淀”过程：①产生CuCl的离子方程式是_______。②加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是_______。（5）测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品mg，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用xmol∙L-1的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。样品中的质量分数为_______(列出表达式即可)。20.乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池：（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。（3）当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。（4）熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。21.某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)，并探究制备的适宜条件。制备K2FeO4的实验装置如下(夹持装置略)。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。（1）装置A中产生Cl2的化学方程式是____________(锰元素被还原为Mn2+)。（2）研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象IFeCl3和少量KOH无明显现象ⅡFeCl3和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体ⅢFe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl₂的通入量均相同。①实验II、III产生K2FeO4，将方程式补充完整：___________。还原反应：Cl2+2e=2Cl-；氧化反应：。②对实验I未产生K2FeO4而实验II能产生的原因提出假设：实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。步骤1：通入Cl2，电压表示数为V1；步骤2：向右侧烧杯中加入___________(填试剂)，电压表示数为V2(V2>V1)。③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是___________。④实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释原因：___________。（3）向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl2后发生_________(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4分解。（4）综上，制备K2FeO4的适宜条件是__________。

参考答案I卷一、选择题(16道小题，1-10题每小题3分，11-16题每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案CBABDACCDADDBCDCII卷二、非选择题(共5道小题，共58分)17.（1）①.NaOH②.NaClO（2）①.②.（3）（4）①.酸②.既有氧化性又有还原性③.（5）0.2mol（6）①.a②.18.（1）醋酸（2）（3）①.②.试管内原有空气受热后体积膨胀，会从导管口逸出形成气泡，此外反应物中的水蒸气也可能导致肥皂液冒泡（4）20.0（5）500mL容量瓶（6）②③④（7）20.019.（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（2）3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)∆H=-212.1kJ∙mol-1（3）HNO2-2e-+H2O=3H++（4）①.2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+②.消耗H+，使c(H+)减小，有利于生成CuCl的反应正向进行（5）20.（1）O2（2）（3）①.减小②.电极a的反应为，该反应生成了大量H+，导致增大，溶液pH减小（4）21.（1）2KMnO4+