氧化剂和还原剂(精准练习)(解析版)

20222023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第2课时氧化剂和还原剂

1.（2022.上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反

应为：2FeC13+Cu=2FeCl2+CuC12o该反应利用了铜的

A.氧化性B.还原性C.稳定性D.导电性

【答案】B

【解析】由反应2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12可知Cu的价态升高，被氧化，Cu作还原剂，故该反应利用了铜的还

原性，B正确；

答案选B。

局温

2.（2022♦浙江•高一期中）在反应3SiC>2+6C+2N2『Si3N4+6CO中，氧化产物是

A.N2B.Si;.N4C.COD.SisM和CO

【答案】C

高温

【解析】3SiC>2+6C+2N2『Si3N4+6C。反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO,故选C。

3.（2022・贵州•贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是

A.SO3—>H2SO4B.Cu—>CuSO4

C.NO—>NO?D.Fe2O.—>Fe

【答案】D

【解析】A.SO3fH2sO4，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；

B.Cu->CuSO4,Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；

C.NOfNO2,元素的化合价升高，N被氧化，需要和入氧化剂实现，C不符合题意；

D.Fe2Os—>Fe,Fe元素的化合价降低，FezCh被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；

故答案选D。

4.（2021.湖南.邵阳市第二中学高一期中）反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的个数之比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

【答案】B

【解析】反应3?4。2+112。=2^^。3+1>10中，NO?中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，HNCh是氧化产物，

N6中N元素从+4价降低到NO中的+2价，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比是2:1,故答

案为：Bo

5.（2022.北京・北师大实验中学高一期中）下列反应中，H2。做氧化剂的是

A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.CI2+H2O,HC1+HC1OD.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

【答案】D

【解析】A.该反应不是氧化还原反应，出0既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；

B.该反应H2O中的H和O元素化合价不变，比0既穴是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；

C.该反应H2O中的H和。元素化合价不变，山。既天是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；

D.该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意；

故选D。

6.《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNOJ、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧镜机诸药者”，黑火药爆炸时反应的

化学方程式为2KNO,+S+3C=K2S+N2+3CO2t。有关说法正确的是

A.黑火药属于纯净物

B.该反应中CO?是还原产物

C.该反应中的氧化剂为KNO,和S

D.硫磺在黑火药爆炸的反应中是还原剂

【答案】C

【解析】A.黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故A错误；

B.2KNO.3+S+3C=K2S+N2+3CO2f中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，则S和KNCh为氧化

剂，C为还原剂，co2是氧化产物，故B错误；

C.根据选项B分析可知该反应中的氧化剂为KNO3和S,故C正确；

D.硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故D错误；

故选C。

7.（2022•浙江・湖州中学高一阶段练习）反应4NO2+O2+2Hq=4HNO3中，被还原的物质是

A.NO2B.O2C.H2OD.HNO3

【答案】B

【解析】在总反应方程式中NCh中氮元素的化合价升高，NO2被氧化；02中氧元素的化合价降低，被还原，故

选Bo

8.（2021♦广西高一阶段练习）宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”

的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag?S+2H20。下列关于该反应的说法正确的是

A.Ag是还原剂

B.H2s发生氧化反应，作还原剂

C.Ag2s既是氧化产物，也是还原产物

D.Ch被氧化

【答案】A

【解析】A.Ag化合价升高，被氧化，作还原剂，A正确；

B.H2s中H、S元素化合价均没有发生变化，既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应，既不是氧化剂，也

不是还原剂，B错误；

C.Ag元素化合价升高，被氧化为Ag2S,Ag2s是氧化产物，但不是还原产物，C错误；

D.。元素化合价降低，Ch被还原，D错误；

故答案为：Ao

9.(2022•宁夏・银川二中高一期末)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

高温

A.H2O+CaO=Ca(OH)2B.CO+H2O^=82+142

C.CI2+H2O=HC1+HC1OD.2F2+2H2O=4HF+O2

【答案】B

【解析】A.反应H2O+CaO=Ca(OH)2中，所有元素的化合价均未改变，该反应是一个非氧化还原反应，贝！FhO

既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；

高温

B.反应CO+HzOi=1cO2+H2中H2O中H的化合价由+1价降低到0价，化合价降低被还原，则H2O为氧化剂,

B符合题意;

C.反应C12十H?O=HC1+HC1O中H?O中H和O的化合价未改变,玲。既不是氧化剂也不是还原剂,C不合题意;

D.反应2F2+2H2O=4HF+O2白山0中0的化合价由-2价升高到。价，化合价升高被氧化，则HzO是还原剂，D

不合题意;

故答案为：Bo

10.(2022•黑龙江・鹤岗一中高二阶段练习)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失去之

2e-

A.SiO.+2C=Si+2C0tB.I=2NaOH+H2T

If

2Na+2H2O

得到2X2e-

失去6「一

II।2e\△

U

C.H2S+H2SO4—sl+SO,+2H2OD.II=CSO4+SO2T+2H2O

Cu+2H2so4（浓）

得到6c-

【答案】B

一到4e

【解析】A.Si元素从+4价降到0价是得到电子,C元素从0价升高到+2价是失去电子，!O2+2C.(+2C0T，

失去2x2e-

A错误;

2e-

B.钠与水反应，钠失去电子，水中的氢原子得到电子，单线桥表示为I:,=2NaOH+H2T，B正确;

2Na+2H9O

C.由氧化还原反应的价态规律可知，-2价的S升价至（）价，+6价降至+4价，双线桥表示电子转移为

得到lx2e-

错误;

H?S+H2SO4=S+SO,+2HQ，C

IT一

失去1x21

D.铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误;

故选：Bo

11.（2022•安徽省舒城中学高一阶段练习）下列电子转移关系的标注正确的是

失6e得e.

・

A3C12+8NH3=N2+6NH4C1B.C+H2O-H2+CO

IA

得6e-

失2e一

失2e-e-

c.ID.V?

3NO?+H?O=2HNO,+NOCl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

【答案】D

【解析】A.3C12+8NH5=N2+6NHQ，氯气中。元素由0降低为・1价，应为得到6xe-,N元素应为失去2x3e-,

得61

故A错误;

4。

仔c

B.C+H:O=H:+CO,H2O中H元素由+1降低为0价，线桥应从H2。中H出发指向产物中的H2中H、应

失2e-

为得到2xe,故B错误;

失2c-

c.||，单线桥法：线桥应从NCh中N出发指向NCh中N、因为只有二氧化氮中N元

3NO2+II2O=2IINO5+NO

素化合价发生了变化、且不用写“失“，故C错误;

D.V,因为只有氯气中ci元素化合价发生了变化，氯气中ci元素由o降低

Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+lLO

为-I价、由0升高到+1,单线桥法表示时：线桥应从C12中C1出发指向C12中。、电子转移记为「故D正确;

答案选D。

12.（2021・四川省绵阳江油中学高一阶段练习）下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是

失去2X2e-失去4e・

I催化剂*.

R+4.0高温。+2

A.2KCIQ32KC1+3O2tB・SiO+2C^Si+2CO

I△t2

得到6e-得到2e>2

得到2xe失去5xe

D.KCIO3+6HCI（浓）AKC1+3cbT+3H2。

c.Cl2+2NaOH----NaCl+NaCIO4-H2O

失去2xe得到5xs

【答案】D

失6x2e，

I~催化剂I人

【解析】A.电子转移应表达为：2KClOa^=^=2KC1+3O）卜A错误;

I△t

得2x6e-

失去4e・

I高温I

B.正确表达式应为：SiO2+2C^=Si+2CO，B错误；

得到2CX2

得e.

I\

C.正确表达式为：Cl2+2NaOH_NaCl+NaC10+H20,C错误；

I_______________________f

D.符合得失电子数守恒规律，D项正确。

故本题选Do

13.（2022•浙江.杭州市余杭区教育局高一期末）氢化钠（NaH）可作野外生氢剂。其化学反应原理为:

NaH+H20=Na0H+H2To该反应的氧化剂是

A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2

【答案】B

【解析】氢化钠（NaH）可作野外生氢剂。其化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2T,NaH中氢化合价升高,

失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此H?O是氧化剂，NaH是还原剂，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

14.（2022•上海市洋泾中学高一期中）有关2H2S+SO?=3S1+2H2。的描述正确的是

A.H2s是氧化剂B.H2s有还原性C.H2O是氧化产物D.SCh被氧化

【答案】B

【解析】【分析】

2H2$+5。2=3$1+2卜120中，H2s中的S元素化合价升高，H2s作还原剂，SO?中S元素的化合价降低，SCh作

氧化剂，S既是氧化产物也是还原产物。

A.由上述分析可知，H2s作还原剂，故A错误；

B.由上述分析可知，H2s作还原剂，具有还原性，故B正确；

C.小0既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；

D.由上述分析可知，S02作氧化剂，被还原，故D错误；

答案选B。

15.（2022・北京・牛栏山一中高一阶段练习）某工业废气中的SO?经如图中的两个循环可分别得到S和H2s0一下

列说法正确的是

循环I循环n

A.循环I中，反应1中的氧化产物为ZnFeO”

B.循环I中，反应2中的还原产物为ZnFeO’

C.MnO2可作为循环II中吸收SO?的还原剂

D.循环I和循环n中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2s0"的质量之比为16：49

【答案】D

【解析】【分析】

由图可知，循环I中反应1为ZZnFeCM+Hz^ZZnFeChs+HzO,反应2为4ZnFeChs+SChZdZnFeCU+S,循环I总

反应为2H2+SO2=S+2H2O,循环II中吸收反应为MnO>+SO2=MnSO4,电解反应为

MnSO4+2H2OM^MnO2+H2so4+H2T，循环H总反应为2H2O+SO2=H2so4+H2,据此分析作答。

A.反应1为2ZnFeO4+H242ZnFeO3.5+H2O,铁元素由+6价降低为+4价，故ZnFeO’为氧化剂，还原产物为ZnFcCh.5,

A错误；

B.反应2为4ZnFeO3.5+SO224ZnFeCU+S,铁元素由+5价升高为+6价，故SO?为氧化剂，还原产物为S,ZnFeO4

为氧化产物，B错误；

C.由分析可知，循环II中吸收反应为MnCh+SCh=MnSCh,Mn02在反应中作氧化剂，C错误；

D.循环I总反应为2H2+SO20S+2H20,循环II总反应为2H2O+SO2=H2sO4+H2,消耗同质量的SO2,理论上得

到S和H2SO4的物质的量之比为1：1,质量之比为32：98=16：49,D正确;

故答案为：Do

16.（2022•江苏宿迁•高一期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、

汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：

高温

2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3ONazFeO”可用于消毒净水，其制备反应为

3NaClO+Fe2（SOJ+1ONaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是

A.NaClO是还原剂B.Fe2（SC>4）3被还原

C.Fe2（SO,）3发生氧化反应D.NazFeO,是还原产物

【答案】C

【解析】A.3NaClO+Fe2（SOj+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2so4+3NaCl+5Hq反应，NaClO中氯元素化合价

降低，NaClO是氧化剂，故A错误；

B.3NaClO+Fe2（SOj+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2so,+3NaC1+5H2。反应，Fe?（SOj中Fe元素化合价升高，

Fe?（SO）被氧化,故B错误;

C.3NaClO+Fe2（SO4）3+1ONaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2OIxS,Fe2（SC>4）3中Fe元素化合价升高,

Fe2（SO4）3发生氧化反应，故C正确；

D.3NaClO+Fe2（SOJ+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O反应，Fe?（SOJ中Fe元素化合价升高

生成NazFeO-NazFeO’是氧化产物，故D错误；

选Co

17.（2021•重庆市杨家坪中学高一阶段练习）Cb与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,生成的氯化钱成

白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是

A.NH（1既是氧化产物又是还原产物

B.反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1

C.氧化剂和还原剂的个数比为3：8

D.生成一个N2,反应中转移3个电子

【答案】B

【解析】【分析】

反应8NH3+3C12=N2+6NHQ中，C1元素化合价降低，被还原，CL为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3

为还原剂，NH3与HC1反应生成氯化铉，有白烟生成，以此解答。

A.反应中CL为氧化剂，NH3为还原剂，NH4cl是还原产物，N2是氧化产物，故A错误；

B.8NH3+3C12=N2+6NH4cl反应中有8moi氨参加反应，2moi是还原剂，还有6moi未被氧化，未被氧化的N%

与被氧化的NH3质量之比为3：1,故B正确；

C.反应中C12为氧化剂，NH3是还原剂，8moi氨气中只有2moi被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：

2,故C错误；

D.由方程式可知，生成一个N2,反应中转移6个电子，故D错误;

故选B。

高温

18.（2022•江苏省太湖高级中学高一阶段练习）对于反应《FeSz+llOz3gSOz+ZF%。？，下列说法不正确的是

A.FeS?是还原剂B.FeQ,只是还原产物

C.。,是氧化剂D.SO,不仅是氧化产物，还是还原产物

【答案】B

【解析】A.在该反应中国铁和硫的化合价都升高，故FeS?是还原剂，A正确；

B.铁由+2价升高到FeQs中的+3价，是氧化反应，故FqO,是氧化产物又是还原产物，B错误；

C.。2中氧的化合价由0价变为-2价，得到电子，是氧化剂，C正确；

D.SO?从硫元素分析由/价变为+4价，是氧化产物；从氧元素分析从。价降低到-2价，是还原产物，故不仅是

氧化产物，还是还原产物，D正确；

故选Bo

19.（2021.广西•高一阶段练习）实验室可用KMnCh和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：

2KMnCh+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。。

（1）该反应的氧化剂是______；氧化产物是_______O

（2）用双线桥标出电子得失情况：o

【答案】（1）KMnO4Ch

W壬2x5暂

⑵2KMnC）4+16HCl（浓）=2KCH2MnCl/5C1,T+8H、O

I't

失去10x1a

【解析】⑴

Mn元素化合价降低，被还原，KMnCh作氧化剂，C1元素化合价升高，被氧化，C1?是氧化产物：

（2）

Mn元素得到2x5-化合价从+7价降低到+2价，被还原，C1元素失去10x化合价从-1得到升高到。价，

a?2x5e-

I-I小

被氧化，用双线桥标出电子得失情况：2KNInO4+16HCl（^>2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H:Oo

I_____________________J

失去10xle

20.（2021•新疆•沙湾县第一中学高一期中）完成下列问题

⑴氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4

=3cO2T+2K2so4+2C「2（SO4）3+8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是______,

每生成1个氧化产物，转移的电子数目为o

⑵高铁酸钾（KzFeCM）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和

FeCh共热而得。则氧化性比/NaClO（填“>”或"V"）K2FeC>4。

⑶CIO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①2KCIO3+4HC1(浓)=2KC1+2C102T+ChT+2H2O；

②CL+2KC1O2=2KC1+2cl02。

则反应①中还原剂是______,反应②的氧化产物与还原产物的质量比是______。

⑷某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。2、氏5。4、Cr(0H)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生

如下过程：出02—02,写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目o

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e=2Fe2+。请据此将反

应：Fe+2H+=Fe2++H2f拆写成两个“半反应式”：氧化反应为。

失3Me・

II

【答案】⑴"、K<「/Jt+gHzSO.aCOjITKX「jMHOK2Cr2O74

得2x2*3c・

(2)>

(3)HC10.91

(4)I

3H:O2*2HCrO厂30]\十2Cr(OH八十2H2O

(5)Fe-2e=Fe2+

【解析】(1)3C+2K25CH+8H2so4=3CO2T+2K2so4+2C3so4)3+8H2O中C元素的化合价由0价升为+4价，

Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12-则用双线桥标出电子转移的方向和数目为

失”4c・

II

“2K4r207v8HzSQQCO:「2&80/2]、).)、H<)；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为

得―

K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CCh,每生成3moice)2时转移的电子为12moI,则每

失”4c・

II

生成1个CO2,转移4个电子，故答案为：3C+2K干07+8比804=3821-2004居出0；

得2x2*30

KzCnCh；4；

⑵高铁酸钾(KzFeOQ在强碱性条件下，由NaClO和FeCh共热而得，该反应中。元素化合价由+1价变为-1价，

%元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化

性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>

K2FeO4,故答案为：>；

(3)反应①中KC1O3的C1降价，为氧化剂，H。的C1升价，为还原剂；反应②中Cb的C1降价，为氧化剂，KC1

为还原产物，KC1O2的CI升价，为还原剂，CIO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91,

故答案为：HC1；0.91；

⑷由题给信息“H202To2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作

氧化剂，H2CrO4—Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定HzO为生成物，该反应的化学方程式为

3H2O2+2H2CrO4=3O2T+2Cr(OH)3+2H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目为

士,故答案为：+;

3H2O2*2H2CrO4-3O2f-h2Cr(OH)54-2H2O3H2O2*2H:CrO4-3O2]^-2Cr(OH>^2H2O

(5)由化合价变化可知，Fe十2H+=Fe"十H2[中，氧化剂是HZ发生还原反应，还原剂是Fe,发生氧化反应，即氧

2+

化反应为Fe-2e=Fe2+,故答案为：Fe-2c=Feo

21.(2021•福建省长汀县第一中学高一阶段练习)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁

2g,这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的

亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,