化学平衡图像专题

第三节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡第三课时平衡图像复习回顾2、浓度改变时，化学平衡如何移动？1、温度改变时，化学平衡怎样移动？若Q<K若Q>K化学平衡正向移动化学平衡逆向移动3.压强改变化学平衡如何移动？化学平衡图像题型

常见类型一、速率-时间图：二、浓度-时间图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：五、其它：化学平衡图像题的解题方法1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。

5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。一、看图像

二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征三、先拐先平，温高压大四、定一议二一、速率—时间图像

1.计算平衡浓度例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdOtV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

（吸、放）热反应；⑶气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大2.描述化学平衡移动的本质看图技巧：

1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变

2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变

3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)二、物质的量（浓度）——时间图像

1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：看图技巧：1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平数值大MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T2答案2、放热反应三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象物质产率——时间曲线

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应答案1、T2>T12、吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n

与p+q

的大小答案百分含量——时间图像(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）D练习练习在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>ΔH

0<看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”200C300C100CA转化率压强0Pm+n

p+q>ΔH

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100CPΔH

0压强0A%m+n

p+q<

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习

下列反应符合下图P-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)四.其它图像由速率-压强(温度)图像V(正)V(逆)VP平衡点看图技巧：找平衡点（V正=V逆）下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡点变式练习Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像图中的曲线是表示其他条件一

定时,反应中NO的转化率与温度

的关系曲线，图中标有a、b、c、

d四点，其中表示未达到平衡状态，

且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C2NO＋O22NO2

ΔH=Q

(Ｑ＜0)看图技巧：图像上的点为平衡点[例]对于反应

xA(g)＋B(s)＋D(s)

A的百分含量与外压强有如下图的关系，(温度不变)则：

(1)P点左面曲线表示为_________

(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：

yC(g)A％压强0P

·

(1)达平衡前的情况

(2)＜；达到平衡点P后加压，

A％增加，说明平衡向左移动了看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态练习1：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）PY100℃200℃300℃ADA.B物质的转化率

B.正反应的速率

C.平衡体系中的A%

D.平衡体系中的C%练习2：对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应吸热),下列图像正确的是（）υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．AB3%压强100℃500℃D．BD

2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)

△H<0

，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度