高中化学必修第1册 第2章 第1节 第2课时（提能训练）

课后・提能训练

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A组•基础达标

1.下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A.碳酸钠B.碳酸氢钠

C.氯化钠D.硫酸铜

【答案】B

【解析】碳酸氢钠既空和氮氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水。

2.焙制糕点时，常用到小苏打，小苏打的化学式为（）

A.NaNO?B.Na2CO3

C.Na2SO4D.NaHCO3

【答案】D

3.（广东中山期中）下列关于Na2cO3和NaHCCh的说法中，不正确的是（）

A.均为钠盐

B.受热均易分解

C.焰色反应均为黄色

D.均能与盐酸反应

【答案】B

4.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）

A.NaClB.KC1

C.Na2sO4D.NaNO3

【答案】A

5.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温

度，下列说法正确的是（）

A.溶液中有固体析出，Na'数目减少

B.溶液中有气体逸出，Na-数目增加

C.溶质的质量分数坤大

D.溶液中Na'数目减少，溶质的质量分数减小

【答案】A

【解析】溶液中有固体析出，溶液的质量减少，Na,数目减少，A正确，B错误：因变

化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C、D错误。

6.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼

出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为

使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（）

A.Na2O2B.Na2cO3

C.NaOHD.氧气瓶

【答案】A

【解析】由于2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,所以NazO?可以使CO?浓度降低而保持

舱内O?的适当比例。

7.如图装置，试管h中盛有水，气球a中盛有干燥的NazOz颗粒，U形管中注有浅红

色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NazOz抖落到试管b的水中，观

察到的现象是（）

caClcd

I]u

A.U形管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红

C.气球a膨胀D.U形管水位d<c

【答案】C

【解析】由于发生反应2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2t,产生的02使气球膨胀，该反

应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U影管中水位d>c。

8.（北京学业水平）用洁净的钳丝蘸取NaQ溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰

的颜色为（）

A.紫色B.黄色

C.绿色D.红色

【答案】B

9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A.Na2co3溶液（NaHCCh），加入适量的NaOH溶液

B.NaHCCh溶液（NaCCh），通入过量的CO2气体

C.NazCh粉末（Na?。），将混合物在氧气中加热

D.Na2cCh溶液（NgSO'i）,加入适量Ra（OH）2溶液,过滤

【答案】D

【解析】Ba（OH”+Na2so4=BaS0jI+2NaOH,虽除去了Na2sog但又增加了新的

杂质NaOH,并且Na2cO3溶液也能与Ba（0H）2溶液反应。

10.A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A

与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C,C与适量的C02反应生成D,D溶液与过

量的CO2反应生成E,E加热能变成Do

⑴写出A〜E的化学式:

A：B；C：

D:E0

（2）E加热生成D的化学方程式为_______________________________________________

⑶写出C溶液和CO?反应生成D的离子方程式:

【答案】(l)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCOi

(2)2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H?()

(3)CO2+2OH==COl+H2O

【解析】首先根据五种物质的焰色试脸都呈黄色，可以推断出五种物质都含有钠元素；

A、B与水反应都有气体放出，可以推断出A和B是过氧化钠和金属钠中的一种，二者生成

的气体分别是氧气和氢气，氨气具有还原性，故A是钠，B是过氧化钠，生成的C则是氢

氧化钠；再由恐总可以推断出D是碳酸钠，E足碳酸氮衲。

B组•能力提升

11.下列判断正确的是（）

A.可用水来确定某Na?。粉末中是否含有Na2（）2

B.可用CO2来确定某Na?O粉末中是否含有Na?。？

C.可利用在空气中加热的方法除去Na?O中的NazCh

D.将足量的NazOz、NazO分别加入酚酸溶液，最终溶液均为红色

【答案】A

【解析】CO2、比0与NazO?、NazO均能反应，但与NazCh反应时能产生因5是

无色无味的气体且CO?也是气体，故CO?与NazCh的反应无明显现象，水与Na?。?反应则

会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na?。？与Na2O的混合物，Na2O

会转化为NazOz,C错误；将Na?。、Na?。？分别加入酚配溶液，二者均先与溶液中的水反应

生成碱而使溶液变为红色，但NazCh具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。

12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在口常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开

来，下面的方法中可行的是（）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈

程度

【答案】D

△

【解析】2NaHCO3==Na2cO3+H2O+CO2t,Na2cO3加热不分解、两者都有固体残

留物，A不可行；Na2CO3和NaHCOs的焰色试脸均为黄色火焰，B不可行；Na2co3和NaHCO3

溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCOa生成，C不可行：两水杯中均有气体COz生

成，但Na2co3不如NaHCCh反应剧烈，D正确。

13.过氧化钠（Na?。?）是一种淡黄色固体，能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作

为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2g过氧

化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

回答下列问题。

（1）由实验现象所得的有关过氧化钠与水反应的结论是：

a.有氯气生成；

b.。

（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是_______________________________________________

②用以验证结论b的实验方法是______________________________________________

【答案】（1）反应放热

⑵①将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成

②将q连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热

【解析】

14.如图所示为两个实验步骤（铁架台等辅助仪器已略去）。

碳酸氢钠二皱化碳

碳

酸澄清■V

包彳iNg),

d的棉花一

实验甲实验乙

回答下列问题:

⑴实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填"I”或“II”)烧

杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是，通过实验甲可比较出

(填“Na2c03”或“NallCCh")较稳定。

(2)实验乙用来验证Na2O2与C02的反应，观察到的实验现象：包有Na2(h的棉花燃烧。

写出NazCh与CO?发生反应的化学方程式：___________________________________________

_____________________________________________________________，棉花燃烧说明

该反应的特点是

(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完

全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。

2

【答案】(1)11Ca^4-2OH4-CO2=CaCO3I+H2ONa2cO3

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热

(3)32.8%

【解析】(DNaHCCh受热易分解产生CO2:2NaHCO3^=Na2CO5+CO2t+H2O,使

澄清石灰水变浑浊；而Na2c03较稳定，受热不分解。

(2)Na2O2与CO2反应产生。2,并放出大量的热：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故能

使棉花燃烧。

(3)NaHCO3与CaCOs存在如下关系：

2NaHCO3〜CaCO3

168100

皿NaHCCh)4.0g

w(NaHCOj)=6.72g

则〃?(Na2co3)=10.0g-6.72g=3.28g,其质量分数为橘100%=32.8%。

综合素养测评

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立H勺侯氏制碱法誉满全球,其中的“碱”

指的是（）

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C,碳酸钠D.碳酸钾

2.下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（）

AB

―-"n

ftnJ

饱和NaCI溶液

除去CL中的HQ配制100g10%的NaCI溶液（NaCI固体已称量好）

CD

号-1.

磕、煤油凄

NaOH溶液

金属钠的保存Ch的尾气吸收

3.含Na2sOj和MgSO4的混合溶液，其中c(SO1)=0.7niol-Lc(Mg21)=0.4mol-L

则此溶液中c（Na+）为（）

A.0.2mol-L-1B.0.4mol-L-1C.0.6mol-L-1D.0.8mol-L-1

4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）

序号①②③④⑤

标准状况下气溶液的质量分非标准状况下

甲物质微粒数固体体积

体摩尔体积数物质的质量

阿伏加德罗常标准状况下气物质的摩尔质

乙固体密度溶液的体积

数体体积量

A.②③④B.③④⑤C.③④D.①③

5.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

H2O@

（%、△iw~~Ico

（）2（）

Na22^-:①——Na—②^NaOH—③*Na.2C3<-④NaHCCX

C（）2®

下列分析不正确的是［）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2c。3

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

6.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4H。（浓）MnCL+Z+O+CL3下

列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）

A.还原剂是HC1,氧化剂是MnO?

B.每生成1molCL，转移电子2mol

C.每消耗1molMnO2.起还原作用的HC1为4mol

D.生成的氯气中含有水蒸气和H。

7.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCl2的溶液中C「数为0.1/VA

B.22gCO?所含有的分子数为0.5NA

C.1L2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下心个CL分子所占有的体积为22.4L

8.配制250mL0.10molLr的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大

的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

9.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢

扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC1O

10.

臭气消毒三大好处

杀菌彻底无二次污染应用广泛

臭氧，化学分子式为03,又称三原子氯、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常

温下可以自行生成氧气。密度比。2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有

污染。

关于与气体，下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之匕

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之匕

11.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3coOK）是常用的融雪剂，下列关于Imol

CH3COOK的叙述正确的足（）

1

A.CH3COOK的相对分子质量为98moF

B.CH3coOK的摩尔质量为98g

C.1molCH.COOK含有2mol氧

D.ImolCH3COOK含有3X6.02X1023个H

12.下列有关叙述不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯7K中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有

关

C.KI溶液中，Na+>仁、C1O\OlT不能大量共存

D.将CL与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

13.[2023•南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H八C3H6气体，当

这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强是p(C2H4)<p(C3H6)B.C2H4比C3H6的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等

14.设乂\代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()

A.含2moiHQ的浓盐酸与43.5gMnCh反应：被氧化的HQ分子数目

B.11.2LCL与足量纳反应：转移的电子数目

C.KQO3+6HQ(浓)=KC1+3cl2f+3H2O中生成13.44L(标准状况)Ck转移的电子

数目

D.3moic卜与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目

15.鉴别K2c03和NaHC03两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列

四种不同的方法，其中不可行的是()

A.分别逐滴加入1molL'的盐酸，看产生气泡的先后

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(12分)完成下列淇空：

(1)分子数为3.01X1()23个NH3的物质的量约为o

(2)标准状况下，2.24LCL的质量为g，标准状况下，将。LHC1气体溶于水配

成500mL0.4mol-L-1的溶液，则a=。

(3)在一定的温度和压强下，I体积气体X2跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物C,

则该化合物的化学式是。

(4)在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体11.2L,质量为20g,该混合气体中，

CO和CO2物质的量之比为,碳与氧两种原子的数目之比为。

⑸己知溶液Y由20mL0.1molL-1AICI3溶液和30ml0.2mol-L-'MgCb溶液混合而成，

则Y中c(CF)=m。卜L、(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

17.(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数

据回答下列问题：

分子式：HQ

相对分子质量：36.5

密度：1.19g-cnT3

HC1的质量分数”6.冒/________

(1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为molVL

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

(填字母)。

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C厂的数巨D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mRLr的稀盐

酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号

内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()

II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适豉的蒸饱水。()

IH.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()

IV.定容时，俯视刻度线。()

18.(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色试验均为黄色3

(1)写出下列物质的化学式；D；E.

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。

⑶写出B-