《不同价态含硫物质的转化》化学授课课件教案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化学习目标素养目标通过对比实验，掌握硫酸根离子的检验方法，以此为基础能设计出粗盐提纯的方案和操作方法证据推理与模型认知，实验探究与创新意识通过实验探究不同价态含硫物质的相互转化，掌握运用氧化还原反应规律寻找合适的氧化剂和还原剂的方法变化观念与平衡思想，科学探究与创新意识学法指导1．通过阅读教材相关内容，了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源2．从化合价变化角度和物质分类角度设计含硫物质间的转化，从而巩固氧化还原反应知识及物质类别转化方法，构建含硫物质的价－类二维图，形成知识网络课前·新知导学硫酸根离子的检验1．教材【实验5－4】中的化学反应(1)向少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中分别滴加几滴BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式分别为_____________________、__________________________、__________________________。(2)碳酸钡溶于稀盐酸的反应方程式为_____________________________________________。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑【答案】稀盐酸BaCl2溶液稀盐酸BaCl2溶液无明显现象出现白色沉淀【答案】不一定。若原溶液中含有Ag＋也会有类似的实验现象。微思考用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (

)A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其他阳离子的干扰【答案】C不同价态含硫物质的转化1．自然界中硫的存在与转化(1)游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层中。(2)化合态。①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物。火山口名称黄铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式______________________________________FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

(3)转化。【答案】(3)SO2

SO3

H2SO3

H2SO4无氧黄铜矿O2

芒硝2．工业合成硫酸中硫的转化(2)二氧化硫的催化氧化：_________________________。(3)三氧化硫的吸收：___________________________。SO3＋H2O===H2SO4

3．不同价态含硫物质的转化(1)通过___________反应可实现不同价态含硫物质的相互转化。(2)利用_______剂，可将硫元素从低价态转化到高价态。(3)利用_______剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。氧化还原氧化还原氧化还原黄铁矿或硫黄在过量的纯氧中充分反应，能否直接生成SO3?【答案】不能。含硫物质与氧气反应时一般只能得到SO2。微思考

1．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

(

)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应【答案】A【解析】A中含硫物质被氧化后硫元素的化合价升高；B、C中浓硫酸中的硫元素化合价降低；D中硫元素的化合价不变。2．(2022·广东汕头月考)下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是

(

)A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D课堂·重难探究1．除去粗盐中少量可溶性杂质(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理。[重难理解](2)试剂加入的先后顺序。根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应在过滤后，向滤液中加入，因此各试剂的加入顺序可以为：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸；②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸；③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。

为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：[典例精练](1)写出三种试剂的化学式：A_______，B_______，C_______。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________；②加入过量B的目的是_______________________________；③加热煮沸的目的是________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。【答案】C【答案】D重难点二不同价态含硫物质的转化[典例精练]人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：【解析】A中的S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；由硫元素的价态及转化关系知C为硫酸盐，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。

(2022·广东珠海月考)如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是

(

)A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性B．Y与KOH反应可以生成WC．Y和Z反应可以生成SD．W与盐酸反应可以制取X【答案】C【解析】根据元素化合价与物质类型可知：Z是H2S，Y是SO2，X是H2SO4，W是K2SO4，然后根据物质性质分析解答。【答案】C[课堂小结]小练·素养达成【答案】B【答案】A【答案】C【答案】C【解析】SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价态，A错误；氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只能生成SO2，不能生成SO3，D错误。5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 (

)①SO2

②SO3

③H2S

④H2A．①② B．①③C．①④ D．只有①【答案】C【解析】2H2SO4(浓)＋Zn===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，当变成稀硫酸时，发生反应H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过学习教材中“粗盐的提纯”，回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；

⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________(填序号)。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：__________________________________________。过滤时：_________________________________________。蒸发时：_________________________________________。(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________。【答案】(1)SO2、CO2

H2O(2)H2O、SO2

CO2

(3)SO2、CO2

H2O【解析】Ⅱ．

装置①用于检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。