高考化学第一次月考卷-高考化学一轮复习（新高考）原卷版

2023-2024学年高三第一次月考试卷

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和:式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动.用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Mg24Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

L化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是

A.”光化学烟雾〃的形成与氮氧化物有关

B.储氢合金是一类通过物理方法吸附H2的新型合金材料

C.为了实现“碳达峰、碳中和〃，可对燃煤进行脱硫处理

D.三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA个Fe（OH）3胶粒的质量为107g

B.ImolCH；（碳正离子）中含电子数目为IONA

C.O.lmol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为O」NA

D.标况下，2.24LCH,和C2H4混合气体完全燃烧，消耗0^分子数目可能为0.255

3.下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式:CH2cH2

H

B.甲基的电子式：H：C1

H

Is2s2p

c.基态c原子的轨道表示式:[u][u]|T|i

D.Cr元素的原子结构示意图:

5.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是

A.Na2c5溶液显碱性，则Na2cs3溶液显碱性

B.NF3为三角锥形分子，则PCb为三角锥形分子

C.CaC2与水反应生成乙烘，则Al4c3与水反应生成丙怏

D.CCLCOOH酸性强于CHaCOOH,则CFaCOOH酸性弓虽于CChCOOH

6.一种化工原料的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周

期，基态R原了•最高能层电子数是基态Y原子最高能层电了•数的2倍。下列说法正确的是

A.电负性：X<Y

B.原子半径：X<Y<Z<R

C.Z与Q形成的化合物均属于非极性分子

D.R与Q形成的一种化合物可用于饮用水消毒

7.下列用于解释事实的方程式书写不氐砸的是

A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O,=2Na,O

B.将C0?通入苯酚钠溶液中出现浑浊：24^^ONa+9+出0美+Na2cO3

C.向Al。溶液中滴加朝水产生白色沉淀：AP+3NH3H?O=A1(OH)3J+3NH：

D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I(aq)=Agl(s)+Cr(aq)

8.下列叙述(3和(3均正确且有因果关系的是

选项叙述团叙述周

A石墨能导电且化学性质不活泼外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极

B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿

C铁的金属性比铜强FeCl；溶液可用于铜质E「.刷电路板的制作

DA1(OH片难溶于水Al(OH),可用于治疗胃酸过多

A.AB.BC.CD.D

9.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3C12+8NH3=N2+6NH4C1O

下列说法不氐砸的是

A.生成物NH4cl是离子晶体

B.N?的结构式为N三N,N?分子中含有。键和万键

C.可通过原电池将N%与C1?反应的化学能转化为电能

D.该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A.ImoIX最多与3moi也发生加成反应

B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子

C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO,溶液反应所得芳香族化合物相同

11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分化合物的“价类二

维图“，下列说法正确的是

A,碳元素的价态

+6........................................yH2SO4Na2SO4

+4"——•——•———•-*SO.H.SO.Z

22.5।

l••

■■■■•••»•••■■•一・•一・・■■■—・■—J

•II•aI

0••—••••―••••—•s

•i।

-2X1；••

I

气表氢单质氧工物酸盐物质的案别

化物

A.S与。2在点燃下一步反应生成YB.Z参加氧化还原反应时只作还原剂

C.X、Y属于非电解质D.X的水溶液在空气中放置，易被氧化

12.温度为T0,向体积不等的恒容密闭容器中均充入imol气体X,发生反应：X(g)=Y(g)+Z(g)AH,反应均进

行lOmin,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

AX的转化率/%

B.d点有vjF=Vis

C.正反应速率v(b)=v(d)

D.若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

13.有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其

工作原理如图所示，下列说法错误的是

负载

A.放电时，电极为负极

B.往电解液中加入硫酸能提高电流效率

C.充电时，阳极电极反应式为Fe+Li2s—2e-=FeS+2Li+

D.充电时，每转移Imol电子，电解质溶液质量减少5g

14.常温下,将O.lmolLTNaOH溶液滴加到20mL0.1mol•[?HX溶液中,滴定曲线如图甲所示,含X一微

粒的物质的量分数(6)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是

A.b点时c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH-)

B.图乙中A点对应的pH=5

C.c点对应溶液中离子浓度大小关系：c（Na-）=c（X）=c（OH）=c（H+）

c（Na*）

D.d点时，溶液中告二子=1

c（X）

第H卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌,己知:NCh熔点为-400，沸点为7分,950

以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇减则迅速反应。在实验室可用C1?和NH’Cl溶液反

应制取NCh，所用仪器如图（忽略部分夹持装置）:

D

回答下列问题:

⑴根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接,接,8接力装置A中使用恒压滴液漏斗的

优点是

⑵若用装置A制取氯气，则试剂X可选用（填字母）：D中仪器的名称为

A.KMnO4B.MnO,C.Ca(ClO)2D.KC1O?

⑶实验过程中，在B中蒸储烧瓶中观察到的现象是,反应生成的NCI遇热水易水解，反应液有漂白

性.写出NCh水解的化学方程式：

⑷'Cl,纯度测定：NClj的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH.Cl+3C12T,利用间接碘量法测定氯

气的量即可测定NC1,的纯度

实验步骤：皿准确称量C中的产物。.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，井

鼓人氮气

团.将混合气通入200mL0.1molL-,KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)

团.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用("mollNaS。,标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2sQ3

溶液18.00mL。

(已知：反应原理为12+2m2$203=用40(,+2m1)

①确定滴定终点的现象为

②NC13的纯度为(保留三位有效数字)

16.(15分)氧化铭(CQO3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等c以含珞废料(含FeSCU、Mg。、SiO2>AI2O3

等)为原料制备氧化铭的一种流程如图所示。

NaOIIOHSONHF112so4、(NII)2SO

窝赞一A-[^l2烧哪2护4逐呼射蛰嗣4迪嬴卜4府4耐氓山式吗咨

滤渣I滤渣2灌渣3气体

83

已知:烧渣的成分为Na2CrO4>NaAICh、Na2SiO3sFe2O3>MgO：25团时,Ksp[Fe(OH)3]=4xlO-3.Ksp[Al(OH)3]=lxlO-\

1

Ksp[Mg(OH)2]=2xlO-i,溶液中离子浓度S10-5moH_-】时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)“研磨〃的目的是;“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是o

(2)25(2时，若滤液I中金属离子的浓度均为0.2mohLL贝y调p”的最小值为。(保留两位有效数字)。

(3)"除铁"工序不能在陶究容器中进行的原因是。

⑷“转化”时加入适量H2SO4的作用是。

⑸“煨烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式。

⑹已知MgO具有NaCI型晶体结构，其结构如图所示。

•Mg

Oo

则每个Mg2+周围距离最近的Mg2♦个数为。已知Mgo晶胞边长为0.4nm,则MgO的密度为

g/cm%设NA为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。

17.(14分)CO2转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家研究CO]

加氢制备甲醉方面取得一定进展。在一定温度和压强下，CO2加氢制备甲醉的过程中主要发生如下三个反应,

反应I、II、川对应的平衡常数分别为&、Kb和

I.CO(g)+2Hz(g)UCHQH(g)A//.=-90.77kJmor'

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-49.16kJmor'

回答下列问题：

(1)助2=："凡和K,三者之间的关系为。

⑵为提高甲静的平衡产率，可通过(填“升高"或"降低")温度，(填“增大"或〃减小”)压强来

实现。

⑶在两种不同的条件下，CO?的平衡转化率和CHQH的选择性如下表所示。条件(填"1〃或"2〃)中

甲醉的产率更高。

条件co?的平衡转化率/%CHQH的选择性/%

12768

221.397.7

⑷T2时，将〃(H2):〃(COJ=5:3的混合气体充入压强为〃MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生如

下两个反应：

①82(g)+H2(g)=CO(g)+Hq(g)

②CO2(g)+3H2