6.溶液 课件(共35张) （人教版）

第6讲溶液必备知识

复盘考点研析

突破【课标要求】1.认识溶解和结晶现象;知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性;知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解饱和溶液和溶解度的含义。2.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义,学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究的意义;体会溶液在生产生活中的应用价值。知识点1溶液及其应用一、溶液的组成必备知识复盘概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的______、______的________特征______性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同(例如:白糖水上、中、下层一样甜)______性外界条件不发生改变,溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质,溶质可以是____体、____体或____体溶剂起溶解作用的物质,____是最常见的溶剂,碘酒中的溶剂是______均一稳定混合物均一稳定固气液水酒精特别提醒

(1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等。(2)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。二、溶解过程中的吸热放热现象1.溶解的过程(拓展)扩散过程:吸收热量。水合过程:放出热量。所有的溶质溶解的过程均会发生扩散和水合。2.物质溶解过程通常会伴随着______的变化。3.几种常见的物质溶于水时温度的变化能量温度变化物质名称化学式升高浓硫酸、氢氧化钠_______、_______不变氯化钠______降低硝酸铵_________H2SO4NaOHNaClNH4NO3特别提醒

氧化钙遇水也能使溶液温度升高,但不是溶解放热,而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。三、溶解、化学反应去污原理比较去污方式举例溶解用______可以洗掉衣服上的油污,用______可以洗掉衣服上的碘渍化学反应用盐酸除去铁锈,用醋酸除去水壶里面的水垢汽油酒精四、饱和溶液和不饱和溶液1.概念(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,______继续溶解某种物质的溶液。(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,____继续溶解某种物质的溶液。不能能2.判断方法(1)容器底部有未溶解的固体,一定是______溶液。(2)无未溶解固体时,继续向溶液中加入该溶质①若固体减少,则原溶液为不饱和溶液;②若固体不减少,则原溶液为饱和溶液。3.相互转化(1)对于绝大多数物质(溶解度随温度升高而增大的物质)饱和(2)对于极少数物质(溶解度随温度升高而减少的物质)①饱和溶液变为不饱和溶液:______温度;②不饱和溶液变为饱和溶液:______温度。4.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液之间的关系(1)饱和溶液________是浓溶液;(2)不饱和溶液________是稀溶液;(3)饱和溶液________比不饱和溶液浓;(4)在一定温度下,同种溶质的饱和溶液______比不饱和溶液浓。降低升高不一定不一定不一定一定5.应用——海水晒盐(1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。(2)大致过程如下方法点拨

不同溶液的浓度关系特别提醒

(1)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。(3)①不饱和溶液转化为饱和溶液最简单的方法是加溶质;②饱和溶液转化为不饱和溶液最简单的方法是加溶剂。知识点2溶解度溶解度固体溶解度概念在__________下,某固态物质在__________里达到______状态时所溶解的质量四要素①条件:在__________下②标准:100g______里③状态:______状态④单位:___一定温度100g溶剂饱和一定温度溶剂饱和g固体溶解度影响因素内因:溶质、溶剂本身的性质外因:______大多数物质溶解度随温度升高而______少数物质溶解度随温度变化影响很小极少数物质溶解度随温度升高而______气体溶解度概念在压强为101kPa,一定温度下,气体在1体积水中达到饱和状态溶解的体积温度增大减小气体溶解度影响因素内因:溶质、溶剂本身的性质外因:______、______气体在水中溶解度随温度升高而______(例:喝下汽水会打嗝)气体在水中溶解度随压强降低而______(例:打开汽水瓶盖会喷出)温度压强减小减小二、溶解度与溶解性关系(20℃时的溶解度)

三、结晶1.降温结晶(也叫冷却热饱和溶液法)对于溶解度受温度影响较大的物质,可以通过降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如硝酸钾。2.蒸发结晶对于溶解度受温度影响较小的物质,可以通过蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如氯化钠。溶解度<0.01g0.01~1g1~10g>10g溶解性____溶____溶____溶____溶难微可易四、固体物质的溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义(1)点①曲线上的点:该点对应温度下的溶解度②两曲线的交点(P点):两物质在该温度下的溶解度______。(2)线:固体溶解度随温度变化的趋势。①曲线a的溶解度受温度影响较大;②曲线b的溶解度受温度影响较小。(3)面①曲线上方的各点,表示溶液为______溶液且有未溶晶体;相等饱和②曲线下方的各点,表示溶液为________溶液;③应用:M点对于a来说,为________溶液,对于b来说,为______溶液。(4)趋势①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显______,如KNO3;②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响______,如NaCl;③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______,如Ca(OH)2。2.溶解度曲线的应用(1)比较某种物质在不同温度下的溶解度大小;(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;(3)判断物质的溶解度随温度变化的趋势;不饱和不饱和饱和增大很小减小

溶质溶液(4)确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;(5)确定结晶的方法。二、溶液稀释(或浓缩)的计算(1)原理:稀释或浓缩前后,__________不变。(2)公式:m(浓)×w(浓)=_____________,m(浓)+m(____)=m(____)(w表示溶质质量分数)。溶质质量m(稀)×w(稀)水稀知识点4溶液的配制(详见实验5P64)一、用固体试剂配制溶液1.步骤:______、______、______、______、装瓶贴标签。2.仪器:天平、药匙、______、胶头滴管、烧杯、________等。二、用浓溶液稀释1.步骤:______、______、______、装瓶贴标签。2.仪器:______、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。计算称量量取溶解量筒玻璃棒计算量取混匀量筒思考辨析

1.用酒精洗掉衣服上的碘渍属于溶解。()2.溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和。()3.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。()4.加溶剂一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。()5.食盐的饱和溶液倒出一部分后,剩余的溶液变为不饱和溶液。()6.向100g20%的氯化钠饱和溶液中再加入1g氯化钠,溶质质量分数变大。()7.配制100g20%的氯化钠溶液时,将20g氯化钠和80g水加入量筒中配制即可。()8.某溶液恒温蒸发部分水后,有晶体析出,说明溶解度变小。()9.在30℃时,某物质的溶解度为15g,说明该物质属于易溶物质。()√√×√×××××考点1溶液及其应用典题

(2025·长沙中考)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是()A.所有溶液都是无色液体B.溶液中的溶剂只能是水C.溶液中的溶质只能是固体D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长考点研析突破D拓展

判断下列说法是否正确。E.16%的氯化钠溶液下层比上层咸。()F.植物油和水形成的混合物不具有均一性和稳定性。()G.溶液一定是混合物。()H.溶液中的溶质只能是一种。()I.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂。()×√√××考点2溶解度及溶解度曲线典题1

(2025·安徽中考)不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示:温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃时,将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是()A.溶质的质量分数为31.6%B.再加入31.6g硝酸钾固体,不能继续溶解C.冷却到20℃,变为饱和溶液D.升温到80℃,溶质的质量分数增大C典题2

(2025·齐齐哈尔中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)图中P点的含义是__________________________________________________。

(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾,可用__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。(3)50℃时,将90g硝酸钾加入100g水中,充分溶解后,所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液的质量是______g。t

℃时,硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度相等蒸发结晶饱和185.5(4)50℃时,分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t

℃,对所得溶液的叙述正确的是______。A.溶解度:氯化钠>硝酸钾B.溶剂质量:氯化钠>硝酸钾C.溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾D.溶质质量:氯化钠>硝酸钾BCD变式(2025·广安中考)20℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是()A.20℃时,b点对应的乙溶液是不饱和溶液B.20℃时,对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂,两者析出晶体的质量相等C.20℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中,溶质质量:乙>甲D.20℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为25%D考点3溶质的质量分数典题1

(2025·龙东中考)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列做法错误的是()A.计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0gB.称量:用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量,用量筒量取所需水的体积C.溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D.装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞C典题2

(2025·天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.3