高中化学知识归纳快速提升卷

高中化学知识归纳快速提升卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级

高中化学知识归纳快速提升卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类，说法正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.单质只含有一种元素，但一种元素不一定能组成单质

C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

D.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

2.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H+,SO₄²⁻,Na+,Cl-

B.K+,Ca²⁺,NO₃⁻,CO₃²⁻

C.Ba²⁺,Cl⁻,OH⁻,NH₄+

D.Ag⁺,K⁺,NO₃⁻,Cl⁻

3.下列实验操作中，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝向有人的方向

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，可以将浓硫酸直接加入量筒中稀释

C.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸伸入待测液中

D.实验室制取氧气时，收集氧气可以用向上排空气法

4.下列关于化学键的说法，正确的是

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键

C.氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键

D.碳酸钠晶体中钠离子和碳酸根离子之间只存在离子键

5.下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物的浓度，化学反应速率一定加快

C.加入催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物的表面积越大，化学反应速率一定加快

6.下列关于原电池的说法，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电子从正极流向负极

7.下列关于电解质溶液的说法，正确的是

A.稀释盐酸时，溶液的pH值一定减小

B.稀释氨水时，溶液的pH值一定增大

C.硫酸溶液中，氢离子的浓度等于硫酸根离子的浓度

D.氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的浓度等于水的离子积除以氢离子浓度

8.下列关于有机物的说法，正确的是

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种

B.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应

C.乙烯和溴水发生加成反应，生成的产物可以燃烧

D.乙烷和乙烯在一定条件下可以发生加聚反应

9.下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.同一主族元素的性质一定相似

B.同一周期元素的性质一定相似

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质

D.元素周期表中，原子序数越大，元素的金属性越强

10.下列关于化学能转化为热能的说法，正确的是

A.燃烧是一种化学能转化为热能的过程

B.爆炸是一种化学能转化为热能的过程

C.电解是一种化学能转化为热能的过程

D.光合作用是一种化学能转化为热能的过程

二、填空题

1.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是______________________，离子方程式是______________________。

2.碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式是______________________，离子方程式是______________________。

3.氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式是______________________，该反应属于______反应。

4.实验室制取氧气的化学方程式是______________________，该反应属于______反应。

5.乙醇和氧气燃烧的化学方程式是______________________，该反应属于______反应。

三、多选题

1.下列关于物质的分类，说法正确的有

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.单质只含有一种元素，但一种元素不一定能组成单质

C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

D.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

2.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H+,SO₄²⁻,Na+,Cl-

B.K+,Ca²⁺,NO₃⁻,CO₃²⁻

C.Ba²⁺,Cl⁻,OH⁻,NH₄+

D.Ag⁺,K⁺,NO₃⁻,Cl⁻

3.下列实验操作中，正确的有

A.加热试管时，试管口应朝向有人的方向

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，可以将浓硫酸直接加入量筒中稀释

C.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸伸入待测液中

D.实验室制取氧气时，收集氧气可以用向上排空气法

4.下列关于化学键的说法，正确的有

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键

C.氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键

D.碳酸钠晶体中钠离子和碳酸根离子之间只存在离子键

5.下列关于化学反应速率的说法，正确的有

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物的浓度，化学反应速率一定加快

C.加入催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物的表面积越大，化学反应速率一定加快

四、判断题

11.水是纯净物，也是化合物。

12.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

13.盐酸是一种酸，其水溶液的pH值小于7。

14.氧化镁是一种离子化合物，其中镁原子和氧原子之间只存在离子键。

15.催化剂可以改变化学反应的平衡速率，但不会改变平衡常数。

16.原电池是将化学能转化为电能的装置。

17.电解质溶液中，溶质电离出的离子浓度之和等于溶液中所有离子的浓度之和。

18.乙醇是一种可再生能源，可以通过发酵葡萄糖制备。

19.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。

20.热化学方程式表示化学反应中放出或吸收的热量。

五、问答题

21.写出实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型的反应。

22.解释为什么稀释盐酸时，溶液的pH值会减小。

23.如何用化学方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？请写出相关的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A正确；单质是由同种元素组成的纯净物，但有些元素如氧元素只能形成单质，不能形成化合物，故B错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，故C错误；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故D错误。

2.A解析：A选项中H⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存；B选项中Ca²⁺和CO₃²⁻会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C选项中Ba²⁺和OH⁻会反应生成氢氧化钡沉淀，OH⁻和NH₄⁺会反应生成一水合氨和氨气，不能大量共存；D选项中Ag⁺和Cl⁻会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。

3.D解析：加热试管时，试管口应朝向无人方向，以防液体沸腾溅出伤人，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，不能将浓硫酸直接加入量筒中稀释，故B错误；用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，故C错误；氧气密度比空气大，收集氧气可以用向上排空气法，故D正确。

4.B解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B正确；氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键，但氧气分子中也存在分子间作用力，故C错误；碳酸钠晶体中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故D错误。

5.A解析：温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故A正确；增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故B正确；加入催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子数，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故C正确；反应物的表面积越大，单位质量反应物的接触面积越大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故D正确。

6.B解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A错误；原电池中，正极发生还原反应，故B正确；原电池中，负极发生氧化反应，故C正确；原电池中，电子从负极流向正极，故D错误。

7.A解析：稀释盐酸时，氢离子浓度减小，溶液的pH值一定减小，故A正确；稀释氨水时，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH值一定减小，故B错误；硫酸溶液中，氢离子的浓度等于2倍的硫酸根离子的浓度，故C错误；氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的浓度等于水的离子积除以氢离子浓度，故D错误。

8.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物有甲烷、氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故A错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷可以燃烧，故C正确；乙烷和乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确。

9.C解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同，故A错误；同一周期元素的性质逐渐变化，并不完全相同，故B错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，故C正确；元素周期表中，原子序数越大，元素的金属性逐渐增强，但并不是所有元素都遵循此规律，故D错误。

10.A解析：燃烧是一种化学能转化为热能和光能的过程，故A正确；爆炸是一种快速释放能量的过程，可以是化学能转化为热能和声能等，故B正确；电解是一种电能转化为化学能的过程，故C错误；光合作用是一种光能转化为化学能的过程，故D错误。

二、填空题

1.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；H⁺+OH⁻=H₂O

解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。

2.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓

解析：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。

3.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂；氧化还原

解析：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，该反应属于氧化还原反应。

4.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解

解析：实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应。

5.C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O；氧化

解析：乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，该反应属于氧化反应。

三、多选题

1.A,D

解析：氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A正确；单质只含有一种元素，但一种元素不一定能组成单质，如氧元素只能形成单质，不能形成化合物，故B错误；盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，故C错误；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故D正确。

2.A

解析：A选项中H⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存；B选项中Ca²⁺和CO₃²⁻会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C选项中Ba²⁺和OH⁻会反应生成氢氧化钡沉淀，OH⁻和NH₄⁺会反应生成一水合氨和氨气，不能大量共存；D选项中Ag⁺和Cl⁻会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。

3.D

解析：加热试管时，试管口应朝向无人方向，以防液体沸腾溅出伤人，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，不能将浓硫酸直接加入量筒中稀释，故B错误；用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，故C错误；实验室制取氧气时，收集氧气可以用向上排空气法，故D正确。

4.B,C

解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B正确；氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键，但氧气分子中也存在分子间作用力，故C正确；碳酸钠晶体中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故D错误。

5.A,B,C,D

解析：温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故A正确；增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故B正确；加入催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子数，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故C正确；反应物的表面积越大，单位质量反应物的接触面积越大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快，故D正确。

四、判断题

11.正确

解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，也是纯净物。

12.正确

解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

13.正确

解析：盐酸是一种酸，其水溶液的pH值小于7。

14.正确

解析：氧化镁是一种离子化合物，其中镁原子和氧原子之间只存在离子键。

15.错误

解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变平衡常数。