高三化学综合专项整合快速考卷

高三化学综合专项整合快速考卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学

高三化学综合专项整合快速考卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.苯酚

C.乙醛

D.乙二醇

2.在常温下，下列溶液中pH值最小的是

A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的碳酸钠溶液

D.0.1mol/L的氨水

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列物质中，属于有机物的是

A.氧化镁

B.甲烷

C.氢氧化钠

D.氮气

5.下列说法中，正确的是

A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数量的分子

B.热化学方程式中，反应热表示在恒压条件下反应放出的热量

C.电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子

D.碱性氧化物一定是金属氧化物

6.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子的质量数等于质子数加中子数

C.原子核外的电子数等于原子核内的质子数

D.元素的原子序数等于原子核内的中子数

7.下列物质中，属于电解质的是

A.硫磺

B.蔗糖

C.氯化钠

D.氧气

8.下列说法中，正确的是

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

B.金属晶体的导电性一定是良导体

C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

D.液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性

9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大反应物的浓度一定可以增大化学反应速率

B.升高温度一定可以增大化学反应速率

C.使用催化剂一定可以增大化学反应速率

D.减小反应物的接触面积一定可以增大化学反应速率

10.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡时，正逆反应速率相等

C.化学平衡时，各物质的浓度不再变化

D.改变条件，化学平衡不一定发生移动

11.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.蓄电池在充电时是原电池

D.燃电池中，燃料和氧化剂直接反应产生电能

12.下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.脂肪酸属于饱和脂肪酸

B.萜类化合物属于芳香烃

C.酚类化合物具有弱酸性

D.糖类属于高分子化合物

13.下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素的性质逐渐递变

C.元素的原子序数等于原子核内的质子数

D.元素的化学性质主要由原子核外的电子排布决定

14.下列关于化学实验的说法中，正确的是

A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中

B.进行铁与硫酸铜溶液的反应时，应将铁片投入溶液中

C.进行氯气与氢氧化钠溶液的反应时，应将氯气通入溶液中

D.进行碳酸钙与盐酸的反应时，应将碳酸钙粉末投入溶液中

15.下列关于化学计算的说法中，正确的是

A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

C.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量

D.摩尔分数是指某组分的物质的量与溶液总物质的量之比

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钾

(2)碳酸氢钠

(3)硫酸铝

(4)氯化铵

2.写出下列化学方程式：

(1)氢气和氧气反应生成水

(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

(3)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水

(4)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

3.写出下列离子的电子式：

(1)钠离子

(2)氯离子

(3)铁离子

(4)硫酸根离子

4.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇

(2)乙酸

(3)乙烷

(4)苯

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应

(2)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

(4)碳酸钙与盐酸溶液反应

三、多选题

1.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.氧化钠

B.氧化铝

C.氧化钙

D.氧化镁

2.下列说法中，正确的是

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

B.金属晶体的导电性一定是良导体

C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

D.液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性

3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大反应物的浓度一定可以增大化学反应速率

B.升高温度一定可以增大化学反应速率

C.使用催化剂一定可以增大化学反应速率

D.减小反应物的接触面积一定可以增大化学反应速率

4.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡时，正逆反应速率相等

C.化学平衡时，各物质的浓度不再变化

D.改变条件，化学平衡不一定发生移动

5.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.蓄电池在充电时是原电池

D.燃电池中，燃料和氧化剂直接反应产生电能

四、判断题

1.碳酸钙是一种碱性氧化物。

2.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

3.乙醇和乙酸都属于有机物。

4.原子核内的质子数等于中子数。

5.碱性氧化物一定是金属氧化物。

6.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。

7.金属晶体的导电性一定是良导体。

8.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。

9.液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性。

10.化学平衡时，正逆反应速率相等。

五、问答题

1.简述氧化还原反应的特征。

2.解释为什么金属晶体的导电性是良导体。

3.说明如何通过实验验证氯气与氢氧化钠溶液的反应。

试卷答案

一、选择题

1.D解析：乙二醇含有两个羟基，能与盐酸反应生成乙二醇二氯化物，能与氢氧化钠溶液反应生成乙二醇酸钠和水。

2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，pH值最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH值较大；碳酸钠溶液是碱性溶液，pH值较大；氨水是弱碱，部分电离，pH值较大。

3.C解析：2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原；其他反应都不是氧化还原反应。

4.B解析：甲烷是含有碳氢的有机物；氧化镁、氢氧化钠、氮气都是无机物。

5.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数量的分子。

6.B解析：原子核内的质子数不一定等于中子数；原子的质量数等于质子数加中子数；原子核外的电子数等于原子核内的质子数；元素的原子序数等于原子核内的质子数。

7.C解析：氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质；硫磺、蔗糖、氧气都不溶于水，不是电解质。

8.D解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低；金属晶体的导电性不一定都是良导体；原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高；液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性。

9.A解析：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；升高温度可以增大化学反应速率；使用催化剂可以增大化学反应速率；减小反应物的接触面积不一定可以增大化学反应速率，取决于反应物状态。

10.B解析：化学平衡时，正逆反应速率相等；化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡时，各物质的浓度不再变化；改变条件，化学平衡一定发生移动。

11.A解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应；蓄电池在充电时是电解池；燃电池中，燃料和氧化剂直接反应产生电能。

12.C解析：脂肪酸分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸；萜类化合物属于萜类化合物，不是芳香烃；酚类化合物具有弱酸性；糖类属于小分子化合物，不是高分子化合物。

13.D解析：同一主族元素的性质相似但不完全相同；同一周期元素的性质逐渐递变；元素的原子序数等于原子核内的质子数；元素的化学性质主要由原子核外的电子排布决定。

14.B解析：进行钠与水的反应时，应将钠小块投入水中；进行铁与硫酸铜溶液的反应时，应将铁片投入溶液中；进行氯气与氢氧化钠溶液的反应时，应将氯气通入溶液中；进行碳酸钙与盐酸的反应时，应将碳酸钙块状投入溶液中。

15.A解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；摩尔分数是指某组分的物质的量与溶液总物质的量之比。

二、填空题

1.(1)KOH

(2)NaHCO₃

(3)Al₂(SO₄)₃

(4)NH₄Cl

2.(1)2H₂+O₂→2H₂O

(2)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

(3)3Cl₂+6NaOH→5NaCl+NaClO₃+3H₂O

(4)CaCO₃→CaO+CO₂↑

3.(1)[Na]⁺

(2)[Cl]⁻

(3)[Fe]³⁺

(4)[SO₄]²⁻

4.(1)CH₃CH₂OH

(2)CH₃COOH

(3)CH₃CH₃

(4)C₆H₆

5.(1)OH⁻+H⁺→H₂O

(2)SO₄²⁻+Ba²⁺→BaSO₄↓

(3)Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓

(4)CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

三、多选题

1.A,C,D解析：氧化钠、氧化钙、氧化镁都能与水反应生成碱，属于碱性氧化物；氧化铝是两性氧化物。

2.B,C,D解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低；金属晶体的导电性一定是良导体；原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高；液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性。

3.A,B,C解析：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；升高温度可以增大化学反应速率；使用催化剂可以增大化学反应速率；减小反应物的接触面积不一定可以增大化学反应速率，取决于反应物状态。

4.A,B,C解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡时，正逆反应速率相等；化学平衡时，各物质的浓度不再变化；改变条件，化学平衡一定发生移动。

5.A,D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应；蓄电池在充电时是电解池；燃电池中，燃料和氧化剂直接反应产生电能。

四、判断题

1.错误解析：碳酸钙是一种碱性氧化物。

2.正确解析：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

3.正确解析：乙醇和乙酸都属于有机物。

4.错误解析：原子核内的质子数不一定等于中子数。

5.正确解析：碱性氧化物一定是金属氧化物。

6.错误解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低。

7.错误解析：金属晶体的导电性一定是良导体。

8.错误解析：原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高。

9.正确解析：液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性。

10.正确解析：化学平衡时，正逆反应速率相等。

五、问