高中化学高考答题步骤规范快速卷

高中化学高考答题步骤规范快速卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

高中化学高考答题步骤规范快速卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类，正确的是

A.纯净物一定是单质

B.混合物一定不是化合物

C.氧化物一定是离子化合物

D.单质一定不是化合物

2.在标准状况下，22.4LH2和44.8LCO2所含分子数之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:4

3.下列元素中，电负性最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl

4.对于化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述正确的是

A.正反应是放热反应

B.升高温度，平衡向正向移动

C.增大压强，平衡向正向移动

D.使用催化剂，平衡常数增大

5.下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.NaCl

6.在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为

A.1

B.2

C.3

D.4

7.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极发生氧化反应

C.电子从负极流向正极

D.电流从负极流向正极

8.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.烯烃和炔烃都属于不饱和烃

9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.平衡常数越大，反应速率越快

B.平衡常数越小，反应速率越慢

C.平衡常数只与温度有关

D.平衡常数只与压强有关

10.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.聚乙烯是由乙烯加聚而成

B.聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成

C.聚丙烯是由丙烯加聚而成

D.聚苯乙烯是由苯乙烯加聚而成

11.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其系数之比

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于其系数之比

12.下列关于电解质的叙述，正确的是

A.电解质在水溶液中一定能导电

B.电解质在熔融状态下一定能导电

C.非电解质在水溶液中一定不能导电

D.非电解质在熔融状态下一定不能导电

13.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核外的电子数等于中子数

D.原子核外的电子数等于质子数

14.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.烯烃的加成反应是指分子中双键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

B.烯烃的加成反应是指分子中单键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.烯烃的加成反应是指分子中三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

D.烯烃的加成反应是指分子中碳碳单键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

15.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.平衡常数只与温度有关

B.平衡常数只与压强有关

C.平衡常数与温度和压强都有关

D.平衡常数与温度和压强都无关

二、填空题

1.某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，该元素位于周期表中的第______周期，第______族，其原子半径比同周期相邻左侧元素的原子半径______。

2.化学反应2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在恒温恒容条件下进行，开始时向容器中充入2molA和3molB，反应达到平衡后，A的转化率为50%，则平衡时容器中C的物质的量为______mol。

3.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

4.用化学方程式表示氯气与水反应的过程：______。

5.有机物甲的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，乙的结构简式为CH3CH2CHBrCH3，甲和乙在一定条件下反应生成丙，丙的结构简式为______。

6.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。

7.用离子方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀的过程：______。

8.某有机物的分子式为C4H10O，其可能的结构简式有______种。

9.在恒压条件下，将一定量的理想气体从200K加热到400K，其内能变化量为______（填“0”、“大于0”或“小于0”）。

10.用化学方程式表示甲烷在氧气中完全燃烧的过程：______。

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.C6H12O6

2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其系数之比

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于其系数之比

3.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.烯烃和炔烃都属于不饱和烃

4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.平衡常数越大，反应速率越快

B.平衡常数越小，反应速率越慢

C.平衡常数只与温度有关

D.平衡常数只与压强有关

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核外的电子数等于中子数

D.原子核外的电子数等于质子数

四、判断题

1.纯净物一定由同种元素组成。

2.混合物中各成分保持各自的化学性质。

3.单质不能发生化学反应。

4.化合物一定由不同种元素组成。

5.氧化物一定是离子化合物。

6.离子化合物中一定存在离子键。

7.共价化合物中一定不存在离子键。

8.在化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

9.催化剂可以改变反应的平衡常数。

10.热化学方程式中的ΔH表示反应物转化为生成物时的能量变化。

11.物质的量浓度越大，溶液的pH值越小。

12.强电解质在水溶液中完全电离。

13.弱电解质在水溶液中部分电离。

14.原电池中，电子从正极流向负极。

15.有机物一定含有碳元素。

16.烷烃的分子式一定符合CnH2n+2的通式。

17.烯烃的分子式一定符合CnH2n的通式。

18.芳香烃的分子式一定符合CnH2n的通式。

19.加聚反应一定有单体存在。

20.环氧乙烷可以发生加聚反应生成聚乙烯。

五、问答题

1.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应的条件。

2.解释为什么醋酸是一种弱电解质，而盐酸是一种强电解质。

3.有机物甲的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，乙的结构简式为CH3COOH，写出甲和乙发生酯化反应的化学方程式，并说明反应的条件。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D解析：纯净物可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物），故A错误；混合物由多种物质组成，各成分保持各自的化学性质，故B正确；单质可以发生化学反应，如氧气与臭氧的转化，故C错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。

2.B解析：在标准状况下，22.4LH2和44.8LCO2的物质的量分别为1mol和2mol，分子数之比为1:2。

3.D解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故Cl的电负性最大。

4.C解析：正反应是放热还是吸热未知，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C正确；使用催化剂，平衡不移动，平衡常数不变，D错误。

5.C解析：HCl、NaOH、NaCl在水溶液中都能完全电离，是强电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，是弱电解质。

6.A解析：0.1mol/L的盐酸溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，pH=-log[H+]=-log(0.1)=1。

7.C解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流出，通过外电路流向正极。

8.ABD解析：烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2；烯烃是不饱和烃，含碳碳双键，通式为CnH2n；芳香烃主要指苯及其同系物，通式为CnH2n-6（n≥6）；烯烃和炔烃都含碳碳不饱和键，属于不饱和烃。

9.C解析：平衡常数只与温度有关，与压强无关；平衡常数的大小与反应速率无直接关系。

10.ABCD解析：聚乙烯是由乙烯加聚而成；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成；聚丙烯是由丙烯加聚而成；聚苯乙烯是由苯乙烯加聚而成。

11.B解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

12.AC解析：电解质在水溶液或熔融状态下能导电；非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电。

13.B解析：原子中，质子数=电子数（原子不显电性）；质子数≠中子数（同位素存在）。

14.A解析：烯烃的加成反应是指分子中双键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。

15.A解析：平衡常数只与温度有关，与压强无关。

二、填空题答案及解析

1.四；ⅠB；大解析：原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，说明该元素原子有4个电子层，最外层有1个电子，位于周期表第四周期ⅠB族；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故该元素原子半径比同周期相邻左侧元素的原子半径大。

2.1解析：开始时2molA转化了1mol，转化率为50%；平衡时A的物质的量为2mol-1mol=1mol；根据化学计量数，生成的C的物质的量也为1mol。

3.增大；增大解析：加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大（因为电离平衡向右移动）；溶液的pH值增大（因为H+的浓度减小）。

4.Cl2+H2O⇌HCl+HClO解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应。

5.CH3CH2CH2CH2OCH2CH3解析：甲为正丁醇，乙为乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，丙为乙酸正丁酯。

6.7解析：pH=3的盐酸溶液中[H+]=0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中[OH-]=0.001mol/L；等体积混合后，H+和OH-恰好中和，溶液呈中性，pH=7。

7.2OH-+Cu²⁺=Cu(OH)2↓解析：氢氧化钠溶液提供OH-，硫酸铜溶液提供Cu²⁺，二者反应生成氢氧化铜沉淀。

8.2解析：C4H10O的分子式可能对应丁醇或丁醚，丁醇有4种异构体（正丁醇、异丁醇、仲丁醇、叔丁醇），丁醚有1种（甲乙醚），共5种可能的结构简式。

9.大于0解析：理想气体的内能只与温度有关，温度升高，内能增大。

10.CH4+2O2→CO2+2H2O解析：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。

三、多选题答案及解析

1.AC解析：H2O、NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；CO2、C6H12O6在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。

2.AB解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

3.ABD解析：烷烃的通式为CnH2n+2；烯烃的通式为CnH2n；芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）；烯烃和炔烃都含碳碳不饱和键，属于不饱和烃。

4.C解析：平衡常数只与温度有关。

5.BD解析：原子核内的质子数等于电子数（原子不显电性）；原子核外的电子数等于质子数（原子不显电性）。

四、判断题答案及解析

1.错误解析：纯净物可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物）。

2.正确解析：混合物由多种物质组成，各成分保持各自的化学性质。

3.错误解析：单质可以发生化学反应，如氧气与臭氧的转化，铁与氧气反应生成铁锈等。

4.正确解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物。

5.错误解析：氧化物可以是离子化合物（如Na2O），也可以是共价化合物（如CO2）。

6.正确解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的。

7.正确解析：共价化合物中只含共价键。

8.错误解析：吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。

9.错误解析：催化剂改变反应速率，不改变平衡常数。

10.正确解析：热化学方程式中的ΔH表示反应物转化为生成物时的能量变化。

11.错误解析：溶液的pH值与溶液的酸碱性有关，与物质的量浓度大小无直接关系。

12.正确解析：强电解质在水溶液中能完全电离。

13.正确解析：弱电解质在水溶液中只能部分电离。

14.错误解析：原电池中，电子从负极流向正极。

15.正确解析：有机物的定义是含碳的化合物（少数例外）。

16.正确解析：烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。

17.正确解析：烯烃是不饱和烃，含碳碳双键，通式为CnH2n。

18.错误解析：芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）。

19.正确解析：加聚反应是指单体通过重复单元连接成高分子化合物的反应。

20.错误解析：环氧乙烷可以发生加聚反应生成聚乙二醇，不是聚乙烯。

五、问答题答案及解析

1.实验室用