高中化学经典实验深挖快速卷

高中化学经典实验深挖快速卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学班

高中化学经典实验深挖快速卷

一、选择题

1.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，下列说法正确的是

A.反应后溶液颜色变浅，说明铁的活泼性比铜强

B.该反应属于置换反应，不符合质量守恒定律

C.实验中需要用到酒精灯加热才能促进反应进行

D.反应生成的铜是红色固体，可以直接用坩埚钳取下

2.硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会发生变化，下列解释正确的是

A.溶液中的硫酸根离子被氧化成硫酸

B.亚铁离子与水反应生成氢氧化亚铁沉淀

C.溶液中的铁元素以Fe³⁺形式存在

D.该变化属于复分解反应，有气体生成

3.在进行酸碱中和滴定实验时，下列操作正确的是

A.用待测液润洗滴定管的尖端部分

B.滴定时眼睛应始终注视滴定管液面变化

C.滴定终点时，应立即停止滴加，无需等待

D.滴定前应检查碱式滴定管的活塞是否漏水

4.实验室制备氧气时，下列说法正确的是

A.高锰酸钾制氧气的反应不需要催化剂

B.双氧水制氧气的反应属于分解反应

C.氧气收集完毕后应先熄灭酒精灯再取出导管

D.铁丝在氧气中燃烧不需要预先打磨表面

5.进行钠与水反应实验时，下列说法正确的是

A.钠块应直接投入水中观察现象

B.反应后溶液呈碱性，可用酚酞试液检验

C.实验应在密闭容器中进行收集氢气

D.钠与水反应不需要加热即可进行

6.在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应，有二氧化碳气体生成

B.反应速率与盐酸浓度无关

C.实验中需要用温度计测量反应最高温度

D.反应后溶液呈中性，可用紫色石蕊试液检验

7.实验室制备氨气时，下列说法正确的是

A.氨气密度比空气大，应向上排空气法收集

B.氨气溶于水形成氨水，可用pH试纸测定其酸碱性

C.氨气与氯化氢反应生成白色固体，该反应属于化合反应

D.实验过程中无需佩戴防护眼镜

8.进行铁的氢氧化物制备实验时，下列说法正确的是

A.氢氧化亚铁易溶于水，可直接溶解于试管中观察

B.氢氧化铁沉淀呈红褐色，可用氢氧化钠溶液制备

C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化，实验应在氮气保护下进行

D.三种铁的氢氧化物都能溶于稀盐酸

9.在进行有机物燃烧实验时，下列说法正确的是

A.碳氢化合物燃烧产物只有二氧化碳和水

B.实验应在通风橱中进行，避免产生有毒气体

C.燃烧温度越高，有机物分解越完全

D.实验中需要用天平称量燃烧前后质量变化

10.进行电解水实验时，下列说法正确的是

A.正极产生的气体是氢气，可用燃着的木条检验

B.负极产生的气体是氧气，密度比空气大

C.电解水时，两极产生的气体体积比约为2:1

D.实验中需要用电流表测量通过导体的电流强度

11.在进行钠、镁、铝三种金属与酸反应实验时，下列说法正确的是

A.三种金属与盐酸反应速率相同

B.铝表面有一层致密氧化膜，反应前需用砂纸打磨

C.镁与稀硫酸反应比钠剧烈，说明镁比钠活泼

D.三种金属与酸反应都属于置换反应

12.进行氯气制备实验时，下列说法正确的是

A.实验应在通风橱中进行，避免吸入有毒气体

B.实验中需要用浓硫酸干燥氯气

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠

D.实验过程中无需佩戴防护手套

13.在进行硫酸铜晶体结晶实验时，下列说法正确的是

A.晶体生长过程不需要控制温度

B.晶体质量与蒸发皿材质无关

C.实验过程中需要不断搅拌溶液

D.晶体结晶后可直接用滤纸吸干表面水分

14.进行铁锈去除实验时，下列说法正确的是

A.铁锈主要成分是氧化铁，可用稀盐酸溶解

B.实验中需要用酒精灯加热才能去除铁锈

C.去除铁锈后铁表面会变黑，说明生成了四氧化三铁

D.实验过程中需要用pH试纸检测溶液酸碱性

15.在进行碳酸钙与盐酸反应实验时，下列说法正确的是

A.该反应属于复分解反应，有二氧化碳气体生成

B.反应速率与盐酸浓度成正比

C.实验中需要用温度计测量反应最高温度

D.反应后溶液呈酸性，可用紫色石蕊试液检验

二、填空题

1.在进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，观察到试管底部有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为______________________，该实验证明了铁的活泼性比铜强，属于________反应类型。

2.硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会由浅绿色变为黄色，该变化发生的化学方程式为______________________，该反应属于________反应类型，体现了亚铁离子具有________性。

3.在进行酸碱中和滴定实验时，若用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色恰好变为无色，说明此时消耗的盐酸体积为________mL，该反应的化学方程式为______________________。

4.实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，该反应的化学方程式为______________________，收集氧气时常用________法，该方法的原理是________。

5.钠与水反应时，观察到钠块浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，反应的化学方程式为______________________，该反应属于________反应类型，反应放热，说明钠具有________性。

6.在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为______________________，该反应属于________反应类型，反应中产生气体的化学式为________。

7.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法制备氨气，该反应的化学方程式为______________________，收集氨气时常用________法，该方法的原理是________。

8.进行铁的氢氧化物制备实验时，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀，该沉淀是________，化学式为________，继续通入二氧化碳后，该沉淀会转化为________，化学式为________。

9.在进行有机物燃烧实验时，观察到火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，该气体是________，化学式为________，该实验说明该有机物中含有________元素。

10.进行电解水实验时，正极产生的气体是________，负极产生的气体是________，两极产生的气体体积比约为________，该实验证明了水是由________和________组成的。

三、多选题

1.在进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，下列说法正确的有

A.反应后溶液颜色变浅，说明铁的活泼性比铜强

B.该反应属于置换反应，不符合质量守恒定律

C.实验中需要用到酒精灯加热才能促进反应进行

D.反应生成的铜是红色固体，可以直接用坩埚钳取下

2.硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会发生变化，下列解释正确的有

A.溶液中的硫酸根离子被氧化成硫酸

B.亚铁离子与水反应生成氢氧化亚铁沉淀

C.溶液中的铁元素以Fe³⁺形式存在

D.该变化属于复分解反应，有气体生成

3.在进行酸碱中和滴定实验时，下列操作正确的有

A.用待测液润洗滴定管的尖端部分

B.滴定时眼睛应始终注视滴定管液面变化

C.滴定终点时，应立即停止滴加，无需等待

D.滴定前应检查碱式滴定管的活塞是否漏水

4.实验室制备氧气时，下列说法正确的有

A.高锰酸钾制氧气的反应不需要催化剂

B.双氧水制氧气的反应属于分解反应

C.氧气收集完毕后应先熄灭酒精灯再取出导管

D.铁丝在氧气中燃烧不需要预先打磨表面

5.进行钠与水反应实验时，下列说法正确的有

A.钠块应直接投入水中观察现象

B.反应后溶液呈碱性，可用酚酞试液检验

C.实验应在密闭容器中进行收集氢气

D.钠与水反应不需要加热即可进行

6.在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，下列说法正确的有

A.该反应属于置换反应，有二氧化碳气体生成

B.反应速率与盐酸浓度无关

C.实验中需要用温度计测量反应最高温度

D.反应后溶液呈中性，可用紫色石蕊试液检验

7.实验室制备氨气时，下列说法正确的有

A.氨气密度比空气大，应向上排空气法收集

B.氨气溶于水形成氨水，可用pH试纸测定其酸碱性

C.氨气与氯化氢反应生成白色固体，该反应属于化合反应

D.实验过程中无需佩戴防护眼镜

8.进行铁的氢氧化物制备实验时，下列说法正确的有

A.氢氧化亚铁易溶于水，可直接溶解于试管中观察

B.氢氧化铁沉淀呈红褐色，可用氢氧化钠溶液制备

C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化，实验应在氮气保护下进行

D.三种铁的氢氧化物都能溶于稀盐酸

9.在进行有机物燃烧实验时，下列说法正确的有

A.碳氢化合物燃烧产物只有二氧化碳和水

B.实验应在通风橱中进行，避免产生有毒气体

C.燃烧温度越高，有机物分解越完全

D.实验中需要用天平称量燃烧前后质量变化

10.进行电解水实验时，下列说法正确的有

A.正极产生的气体是氢气，可用燃着的木条检验

B.负极产生的气体是氧气，密度比空气大

C.电解水时，两极产生的气体体积比约为2:1

D.实验中需要用电流表测量通过导体的电流强度

四、判断题

1.在进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，反应后溶液颜色变浅，说明铁的活泼性比铜强。（）

2.硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会由浅绿色变为黄色，该变化发生的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)3+2H2SO4，该反应属于氧化还原反应，体现了亚铁离子具有还原性。（）

3.在进行酸碱中和滴定实验时，若用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色恰好变为无色，说明此时消耗的盐酸体积为20mL，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。（）

4.实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧气时常用排水集气法，该方法的原理是氧气不易溶于水。（）

5.钠与水反应时，观察到钠块浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于置换反应，反应放热，说明钠具有还原性。（）

6.在进行碳酸钠与盐酸反应实验时，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，反应中产生气体的化学式为CO2。（）

7.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法制备氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，收集氨气时常用向下排空气法，该方法的原理是氨气密度比空气小。（）

8.进行铁的氢氧化物制备实验时，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀，该沉淀是氢氧化钠，化学式为NaOH，继续通入二氧化碳后，该沉淀会转化为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（）

9.在进行有机物燃烧实验时，观察到火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，该气体是二氧化硫，化学式为SO2，该实验说明该有机物中含有硫元素。（）

10.进行电解水实验时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，两极产生的气体体积比约为1:2，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。（）

五、问答题

1.简述实验室制备氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。

2.写出铁的氢氧化物三种形态的化学式，并简述它们制备方法的不同之处。

3.简述酸碱中和滴定的操作步骤，并说明如何判断滴定终点。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁将铜从其盐溶液中置换出来，体现了铁的活泼性比铜强，该反应属于置换反应。选项A正确。

2.C

解析：硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会由浅绿色变为黄色，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe³⁺+4OH⁻+4H₂SO₄，或简化为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe³⁺+4H₂O+4SO₄²⁻，溶液中的铁元素以Fe³⁺形式存在。该反应属于氧化还原反应，体现了亚铁离子具有还原性。选项C正确。

3.D

解析：滴定前应检查碱式滴定管的活塞是否漏水，确保滴定管状态良好。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据化学计量数可知，消耗的盐酸体积与氢氧化钠溶液体积相等，为20mL。滴定终点时，应观察溶液颜色变化，当溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色时，即为滴定终点。选项D正确。

4.A

解析：高锰酸钾制氧气的反应不需要催化剂，加热即可分解产生氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。收集氧气时常用排水集气法，因为氧气不易溶于水。氧气收集完毕后应先撤出导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。铁丝在氧气中燃烧需要预先打磨表面，去除氧化膜，以利于燃烧。选项A正确。

5.B

解析：钠与水反应时，钠的密度比水小，浮在水面上；钠的熔点低，反应放热，熔成小球；钠与水反应生成氢气，氢气推动小球四处游动；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，可用酚酞试液检验。钠与水反应不需要加热即可进行，该反应属于置换反应，反应放热，说明钠具有还原性。选项B正确。

6.D

解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。反应速率与盐酸浓度成正比，浓度越大，反应越剧烈。反应后溶液呈酸性，可用紫色石蕊试液检验，溶液变红。选项D正确。

7.B

解析：氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，可用pH试纸测定其酸碱性，pH值大于7。氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，该反应属于化合反应。实验过程中需要佩戴防护眼镜，防止氨气刺激眼睛。选项B正确。

8.B

解析：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，继续通入二氧化碳后，氢氧化亚铁会转化为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。氢氧化亚铁易溶于水，不能直接溶解于试管中观察。氢氧化铁沉淀呈红褐色，可用氢氧化钠溶液制备不正确，通常用硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应制备。三种铁的氢氧化物都能溶于稀盐酸不正确，氢氧化亚铁和氢氧化铁都能溶于稀盐酸，但氧化铁难溶于稀盐酸。选项B正确。

9.B

解析：实验应在通风橱中进行，避免产生有毒气体。燃烧温度越高，有机物分解越不完全，越容易产生有毒气体。实验中需要用天平称量燃烧前后质量变化，以验证质量守恒定律。碳氢化合物燃烧产物不一定只有二氧化碳和水，还可能含有二氧化硫、氮氧化物等。选项B正确。

10.C

解析：电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气的密度比氧气小。两极产生的气体体积比约为2:1，氢气体积是氧气体积的两倍。该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。实验中需要用电流表测量通过导体的电流强度不正确，电流强度通常用电流表测量，但不是必需的。选项C正确。

11.B

解析：铝表面有一层致密氧化膜，阻止铝与空气接触，反应前需用砂纸打磨，去除氧化膜，以利于铝与酸反应。三种金属与盐酸反应速率不同，镁比铝活泼，铝比钠不活泼。三种金属与酸反应都属于置换反应。选项B正确。

12.A

解析：实验室制备氯气通常用浓盐酸与二氧化锰加热反应，该反应需要催化剂二氧化锰。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。实验应在通风橱中进行，避免吸入有毒气体。实验过程中需要佩戴防护手套，防止氯气腐蚀皮肤。选项A正确。

13.C

解析：晶体生长过程需要控制温度，温度过高或过低都会影响晶体质量。晶体质量与蒸发皿材质有关，不同的材质可能对晶体生长有影响。实验过程中需要不断搅拌溶液，使溶液温度均匀，促进晶体生长。晶体结晶后应用滤纸吸干表面水分，避免水分影响晶体质量。选项C正确。

14.A

解析：铁锈主要成分是氧化铁，可用稀盐酸溶解，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。去除铁锈后铁表面会变黑，可能生成了四氧化三铁，也可能生成了氢氧化铁等，不能确定。实验过程中需要用pH试纸检测溶液酸碱性，防止盐酸过量。选项A正确。

15.B

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。反应速率与盐酸浓度成正比，浓度越大，反应越剧烈。反应后溶液呈酸性，可用紫色石蕊试液检验，溶液变红。选项B正确。

二、填空题

1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换

解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反应属于置换反应，铁将铜从其盐溶液中置换出来。

2.4FeSO4+O2+2H2O=4Fe³⁺+4OH⁻+4H₂SO₄；氧化还原；还原

解析：硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会由浅绿色变为黄色，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe³⁺+4OH⁻+4H₂SO₄。该反应属于氧化还原反应，体现了亚铁离子具有还原性。

3.20；HCl+NaOH=NaCl+H2O

解析：滴定前应检查碱式滴定管的活塞是否漏水，确保滴定管状态良好。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据化学计量数可知，消耗的盐酸体积与氢氧化钠溶液体积相等，为20mL。滴定终点时，应观察溶液颜色变化，当溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色时，即为滴定终点。该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。

4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水集气；氧气不易溶于水

解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。收集氧气时常用排水集气法，因为氧气不易溶于水。

5.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换；还原

解析：钠与水反应时，钠的密度比水小，浮在水面上；钠的熔点低，反应放热，熔成小球；钠与水反应生成氢气，氢气推动小球四处游动；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性。钠与水反应不需要加热即可进行，该反应属于置换反应，反应放热，说明钠具有还原性。

6.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；复分解；CO2

解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。反应中产生气体的化学式为CO2。

7.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气；氨气密度比空气小

解析：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法制备氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。收集氨气时常用向下排空气法，因为氨气密度比空气小。

8.Fe(OH)2；Fe(OH)3

解析：进行铁的氢氧化物制备实验时，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。继续通入二氧化碳后，氢氧化亚铁会转化为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。

9.SO2；SO2；硫

解析：在进行有机物燃烧实验时，观察到火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，该气体是二氧化硫，化学式为SO2。该实验说明该有机物中含有硫元素。

10.氧气；氢气；1:2；氢；氧

解析：进行电解水实验时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，两极产生的气体体积比约为1:2，氢气体积是氧气体积的两倍。该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

三、多选题

1.AD

解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，该反应属于置换反应。反应生成的铜是红色固体，可以直接用坩埚钳取下。实验中不需要用到酒精灯加热就能促进反应进行。选项A和D正确。

2.C

解析：硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会由浅绿色变为黄色，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中的铁元素以Fe³⁺形式存在。该变化属于氧化还原反应，体现了亚铁离子具有还原性，不是复分解反应，没有气体生成。选项C正确。

3.D

解析：滴定前应检查碱式滴定管的活塞是否漏水，确保滴定管状态良好。滴定时眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，而不是滴定管液面变化。滴定终点时，应摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化，当溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色时，即为滴定终点，不是立即停止滴加。选项D正确。

4.A

解析：高锰酸钾制氧气的反应不需要催化剂，加热即可分解产生氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气收集完毕后应先撤出导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。铁丝在氧气中燃烧需要预先打磨表面，去除氧化膜，以利于燃烧。选项A正确。

5.BD

解析：钠与水反应时，钠的密度比水小，浮在水面上；钠的熔点低，反应放热，熔成小球；钠与水反应生成氢气，氢气推动小球四处游动；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，可用酚酞试液检验。钠与水反应不需要加热即可进行，该反应属于置换反应，反应放热，说明钠具有还原性。选项B和D正确。

6.D

解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。反应速率与盐酸浓度成正比，浓度越大，反应越剧烈。反应后溶液呈酸性，可用紫色石蕊试液检验，溶液变红。选项D正确。

7.BC

解析：氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，可用pH试纸测定其酸碱性，pH值大于7。氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，该反应属于化合反应。实验过程中需要佩戴防护眼镜，防止氨气刺激眼睛。选项B和C正确。

8.B

解析：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，继续通入二氧化碳后，氢氧化亚铁会转化为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。氢氧化亚铁易溶于水，不能直接溶解于试管中观察。氢氧化铁沉淀呈红褐色，可用氢氧化钠溶液制备不正确，通常用硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应制备。三种铁的氢氧化物都能溶于稀盐酸不正确，氢氧化亚铁和氢氧化铁都能溶于稀盐酸，但氧化铁难溶于稀盐酸。选项B正确。

9.B

解析：实验应在通风橱中进行，避免产生有毒气体。燃烧温度越高，有机物分解越不完全，越容易产生有毒气体。实验中需要用天平称量燃烧前后质量变化，以验证质量守恒定律。碳氢化合物燃烧产物不一定只有二氧化碳和水，还可能含有二氧化硫、氮氧化物等。选项B正确。

10.C

解析：电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气的密度比氧气小。两极产生的气体体积比约为2:1，氢气体积是氧气体积的两倍。该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。实验中需要用电流表测量通过导体的电流强度不正确，电流强度通常用电流表测量，但不是必需的。选项C正确。

四、判断题

1.√

解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，该反应属于置换反应。

2.√

解析：硫酸亚铁溶液在空气中放置一段时间后颜色会由浅绿色变为黄色，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe³⁺+4OH⁻+4H₂SO₄。该反应属于氧化还原反应，体现了亚铁离子具有还原性。

3.×

解析：用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据化学计量数可知，消耗的盐酸体积与氢氧化钠溶液体积相等，为20mL，但滴定终点时，应观察溶液颜色变化，当溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色时，即为滴定终点，此时消耗的盐酸体积可能slightly大于20mL。

4.√

解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。收集氧气时常用排水集气法，因为氧气不易溶于水。

5.√

解析：钠与水反应时，钠的密度比水小，浮在水面上；钠的熔点低，