复分解反应中和反应的应用课件九年级化学科粤版下册

1.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。2.了解中和反应在生产、生活中的某些应用。化合反应分解反应置换反应定义通式特点化合价举例由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+AC多变一一变多一换一可能变化可能变化一定变化C+O2====CO2点燃2H2O====2H2↑+O2↑通电Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑温故知新2NaOH

+CuSO4

===Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2

+CuSO4

===CaSO4+Cu(OH)2↓观察以下方程式有什么特点？2NaOH

+CuSO4

===Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2

+CuSO4

===CaSO4+Cu(OH)2↓参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。定

义四大基本类型之一特

点里应外合、双交换、价不变一、复分解反应1.若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式？AB+CD→AD+CB通

式2.

中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。复分解反应中和反应讨论与交流练习：下列反应属于复分解反应的是（）A．Na2O+H2O===2NaOHB．H2+CuO===Cu+H2OC．Cu(OH)2===CuO+H2OD．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2OD高温

夏天鱼塘底撒熟石灰，是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。1.改良酸性或碱性土壤二、中和反应的应用

工业生产排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨。利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。处理工业废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

如果废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰等)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。2.废水处理

如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿疼痛，这是因为蚊虫向你的皮肤“注射”了蚁酸--甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。3.医药应用（1）中和蚁酸

有胃病的人常常胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以口服碱性胃药（某些胃药的有效成分是氢氧化铝），以中和胃中过多的胃酸。（2）中和胃酸思考：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+3H2O部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：

煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。（亚硫酸）SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（pH＜5.6）酸雨【知识视窗】酸雨的危害：腐蚀金属破坏森林使水中生物死亡侵蚀雕像和建筑1．下列反应中，不属于复分解反应的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3

B．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3A2．煤炭中的硫在燃烧后会形成二氧化硫进入大气，其引起的环境问题是（）A．温室效应 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．酸雨D3．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．锌粒

B．稀盐酸

C．碳酸钾溶液

D．氧化铜粉末B4．丙、丁四种物质的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（

）A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8gB．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成C5.山药黏液里含有植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适，可利用厨房中的下列哪种物质（

）A.料酒B.食醋C.植物油D.纯碱B6.下列关于中和反应的说法正确的是（）A.碳酸钠和稀盐酸混合后发生中和反应B.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.有盐和水生成的反应一定是中和反应C酸和碱反应酸和碱的组成酸：溶于水解离出的阳离子都是H+碱：溶于水解离出的阴离子都是OH-中和反应定义：酸跟碱生成盐和水的反应表