九年级化学知识点（鲁教版）

《九年级化学全一册》

第一单元《常见的酸和碱》

（一）酸、碱、盐的有关理论丽"

1、电离时生成的阳禽子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2s0小HNO3,HCI等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,如KOH,NaOH,Ca（OH）2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KN（h,K2sCh,NaCI等。

思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是;一定含有氧元素的是;一定含

有金属元素的是:一定含有酸根的是;

2、中和反应：|酸与碱反应生成盐和水的反应。

反应实质：氢离子与氢气根离子反应生成水。

例如.NaOH+HCl=NaCI+H2O2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是

（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？

酸和碱之间发生什么反应：

中和反应：酸+碱-盐+水H++OHfH2O

NaOH+HCI=NaCI+H202HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

（二）溶液的酸碱性|1.溶液的酸碱性以及酸碱指示剂

通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变

红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

2.酸碱度与pH的关系：pH=7,溶液显中性

pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强。pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在DH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对•照，就可

以粗略地确定溶液的酸碱度。

国酸类物质的溶液•定显酸性，碱类物质的溶液•定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不•定是酸，

显碱性的溶液原物质不一定是碱.例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但“"3

不是碱而（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示

剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性,pHV7时呈酸性,pH>7时呈碱性。

晅时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸播水的pH=7（雨水的pH<7显弱酸性），SOj溶于水，溶液pH<7,CO2溶于水，溶液pH<7；pH升高

可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pHV7,测定pH的最简单的方法

是使用pH试纸,测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卜对

照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应

复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。

复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。

AgN03+HCI=AgCII+HNO3、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t、Cu(OH)2+2HCI=CuC12+2H20

■分XJS应g亚B53

5、常见可溶性

峻、处之向发生的反应一般部•于艮分W反应.怛并不是任意的统、

碱：氢氧化钠、氢

热之初邮统发生复分N反应.早阂何在呢？

氧化钙、氢氧化费.喊、砧隹京漕很中都是以自由离子的形式存在峋.如：IICI=♦

钢、氢氧化钾13'、Xu<>11=Xu-+Oli',N«A：<>.=2、“-♦一.若莱、碱，拄中的西总

常见不溶性物质在溶度中灌合.混合液实际上是它们的离子与大分子的海合物。

如里这些离子之向不能整合或另外的物所.如沉淀、气沐、水等.用混合泰

盐：红褐色沉淀:

中英子妁种焚为数量行不会发生安化.即两种卷晒之间设有.女生化不反应

氢氧化铁蓝色(如NMCI与KNO>)M反.当、NJ«»溶.<与lid混合时.CO?金与H•给合成

沉淀：氢氧化铜不ft电的11人：《八・分”成

不溶于酸的*.£(：«〃，、a♦和C「仍好在涔浪

中.七成，、.CI溶减.例■以我们说

沉淀：硫酸

、a<X>,与盐兼反应生典,了11式>.

领、氯化CO,和N41CI,>

银画由此.南来.酸.7.如之网发

生的复分片反名.其实感是夫于

酸有气体产

之间的互换及或两种离子之蟠

生的沉淀：

若能结合我理潘性的M或处、不

碳酸钙、碳也定的醵《分解放出气体)或附

酸钢电码的水.反应便能发生；反之.

反应就不会发生

溶于酸于酸

气体产生的

沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝

蓝色溶液:硫酸铜、黄色溶液：氯化铁、浅绿色溶液：硫酸亚铁、

(三)常里的酸及其通性：|

1、盐酸：脓盐酸在空气中生成白雾,这是因为它挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐

酸小液滴的缘故。

|2、硫酸：|(1)吸水性：一瓶浓硫酸，如果暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，这是由于它强

烈吸收空气中水分的缘故。可见浓硫酸有强吸水性。浓硫酸可作干燥剂。

(2)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，放出大量热。因此稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着器壁

慢慢地注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。因为水进入大量浓硫酸中，释放出的热很快使

水沸腾汽化，引起酸液飞溅,十分危险。

3、酸的通性"常见的酸还有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、柠檬汁中含的柠檬酸等。这些酸电离时，所生

成的阳离子全部都是氢离子，因而它们具有相似的化学性质。

思考：鉴别盐酸和硫酸应选用硝酸银还是硝酸银？为什么？

在使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%〜

5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮灰。

酸的组成一氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酷试液遇酸不变色

(2)跟活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例：2HCI+Fe=FeCI2+H2f

(3)跟碱性氧化物反应

酸+碱性氧化物一->盐+水

例；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3I3H2O

(4)跟某些盐反应

酸+盐一＞新酸+新盐

仞：H2SO4+BaCI2=2HCI4-BaS041

(5)跟碱起中和反应

酸+碱---►盐+水

例：2HC1+Cu(OH)2=CuC12-2H2O

（四）常见的碱及其通性：

1、氢氧化钠：］（1）纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶解于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠暴露在空气用时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧

化钠可用作某些气体的干燥剂。

（3）由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必

须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。

氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以它乂俗称苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠

时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。如果不慎沾在皮肤匕要立即用大量的水冲洗，

然后再涂上硼酸溶液.

2、氢氧化钙：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，可由氧化钙和水反应生成,

（1）性质：白色粉末状物质，微溶于水，它的溶液俗称石灰水。

Ca（0H）*Na2C0^=CdC03I*2NWH

（2）用途：w22a333*这个反应可以用来制造氢氧化钠。氢

氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。

（3）制法：生石灰（CaO）跟水起反应，生成氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），同时放出大

量的热。+H2OCa（0H）2

3、碱的通性：|由于在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离了,所以，它们都有些相似的性质。

M）.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色，无色的酚儆试液遇碱变红

色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。

（五）两种常见的碱的性质比较如下。

名称氢氧化钠氢氧化钙

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式NaOHCa(OH)^

式量4074

物色态白色固体白色粉末状固体

理吸湿性有强吸湿性无吸湿性（口。有吸湿性）

性溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水

质腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性

化使指示剂①使紫色石浇试液变蓝②使无色酚酎试液变红

学变色③使湿润的红色石蕊试纸变蓝

性跟酸性氧2NaOH+CO?=Na?CO3+H?OCa(0H)2+C02=CaC031+H2O

质化物反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(0H)24-S02=CaS031+&0

跟酸发生Ca(0H)2+2HCI=CaCI2+2H20

2NaOH+H2sO4=NaS0+2H0

中和反应242

跟某些盐2Na0H4-CuS04=Na2S044-Cu(OH)21Ca(OH)24-Na2CO3=2NaOH+CaC03I

反应3NaOH+FeCh=3NaC1+Fe(OH)3ICa(OH)24-MgC12=CaC12+Mg(OH)21

思考：（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式判断氢氧化钠空气中变质的

化学方程式除去该杂质的反应方程式

（2）鉴定二氧化碳气体选用原因

除去二氧化碳气体选用原因

（六）常见的盐及其性质：|像NH£I、（毗及04等化合物是由钱根离子（NFC）和酸根离子组成的化合物，也

是盐。

1.氯化钠：|氯化钠（NaCI）是食盐的主要成分。氯化钠跟硝酸银反应后，生成硝酸钠和白色凝乳状的氯

化银沉淀。NaCI+AgN03=NaN03+AgCII

2.碳酸钠：|碳酸钠（Na?CO3）,又叫纯碱或苏打，人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”指的是烧碱和

纯碱。碳酸钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。Na2C03+2HCI=2NaC+H2O+CO2t

3.刀酸氢钠碳酸氢钠（NaHCOj）,又叫小苏打c

（1）碳酸氢钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02t

(2)碳酸氢钠受热可分解：2NaHCO3=Na?CO3+H?0+C02t

4.硫酸铜：|（1）硫酸铜的化学式为CuSO"它是一种电色固体，易溶于水，水溶液显蓝色。从硫酸铜水溶液中

析出的晶体是蓝色,命名为五水硫酸铜,俗称蓝矶、胆矶

（2）波尔多液农药是用蓝矶和石灰配制的。它不能用铁器盛装的原因是（反应化学方程式）：

Fe+CuSO产Cu+FeSO,。

思考：（1）纯碱属于碱还是盐？为什么？（2）硫酸铜是白色还是蓝色？为什么？

上述过程中的化学反应原理为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2>L+CaCl2

通电小

Mg（OH）212HCI=MgCl2卜2H2。MgCl2------Mg1Cl2T

I四、海水；'晒QT

布土卜

1、海水―蒸发池-结晶池-JU1

卜母液

工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除

去不溶性杂质.再加入氯化钢、纯碱、烧碱等物质，便

SO3-.Ca2*.M二♦等可溶性杂质转化为沉淀.过滤除去，

最后用盐酸将溶液的pH调节至7.浓缩即得精盐,

过滤、

五、海水制“碱”:

（1）.氨碱法制纯碱的反应原理:

A小

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO,+NH4cl;2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T-H2O

一碳酸气钠俗称小苏打,乂称假式酸蝌.通常尼

纯假在化学I.北中用途傲厂.如石油希母，租盐‘色赭体’能溶「水.在生产和生活中有许多淑安川

精机硬水收化、人造纤维及城埔牛•产等怖人耐的余在火火器*它是产‘K二氧化碳的族料之一；在：

纯%炖《＜还广泛应用储金、选纸,$级印染、洗肉心「业卜，匕是发解恰的种卜段块H；住掂透伏

法剂生产等领域同时•它也是常用的一种原料；住俣疗上.它是治疗胃

，人."2.

2）.纯碱的用途：人造纤维、石泊精炼、精盐精制、硬水软化、

［业I:采用氨K法生产纯0L足先向饱和食世水

玻璃生产等。中通人覆气,制成饱和氢盐水,隹加般并不断通入二

六.饱和溶液与不饱和溶液口化碳的条件下成陂源纳（&MC（h）结局析出.过渡

（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶后.将碟彼延他却然分解即再纯碱

解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

思考：氯化钠的饱和溶液能否再溶解蔗糖？如何判定氯化钠溶液已经饱和？

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

升高温♦或加入溶剂―

•般规律：饱和溶液而氐温度或蒸发溶剂或加入溶而不饱和溶液：

降低温度或加入溶剂

特殊规律（适用于。（OH）2c饱和溶液升高温度或蒸发溶剂或加入溶焉不饱和溶液

思考：室温卜.，硝酸钾（氢氧化钙）饱和溶液，若要变为不饱和溶液，采取什么措施？

（3）溶液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系

相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能

力弱的物质，很稀的溶液可能己经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液

也不一定是稀溶液：而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

思考：（1）同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓吗？

（2）硝酸钾饱和溶液恒温蒸发，其溶液中溶质、溶剂、溶质质员分数及状态有何变化？若降低温度？

6.溶解度及溶解度曲线：

（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质（内因）。②温度（外因）。大多数固态物质

的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；极少数物质（如熟石灰）

再溶解度随温度的升高而减小。

（3）溶解性和溶解度的关系：

物质溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度/g

>10<0.01

(20℃)rwo.od

（4）气体溶解度|一一该气体在压强为101&P。，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响

气体溶解度的因索：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。

思考：室温，氯化钠的溶解度为36g。其溶液中溶质、溶剂溶液的质量比值是多少？饱和溶液的质量分数

是多少？溶解度与质量分数数值论大小关系如何？_______________________________________________________

7.过滤和结晶（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的•种方法。

（2）结晶的方法：①冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。②蒸发溶剂

法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质。

思考：如何分离NaCl和KNO.的混合物？如何从粗盐中提取精盐？

8.溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数：溶质的质量分数。=蹩妈号x100%

溶液质量

思考：（1）某溶液的质量分数为20乐则溶液中溶质、溶剂溶液的质量比值是多少？

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液与硫酸溶液，在操作步骤和使用的仪器上有何不同？

2.黑和溶液^不饱和溶液

⑴定£：|饱和溶啊一一在一超度下,在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱

和溶啊|不血和溶液］一一还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：|①要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度

或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。

②要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为1时、某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续

溶解“糖，则对于氯化钠来说溶液是饱可溶液,而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。

（2）|饱和溶液与不饱和溶液的相互痴|

升高温度或加入溶剂.

一般规律：饱和浴液南氐温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液；

降低温度或加入溶剂

特殊规律（适用于SOW饱和溶液升高温度或蒸发溶剂或加入溶京不饱和溶液

3.格液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系

（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温

度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。

（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能

力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。

（3）对于同一种溶质的同种溶液来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

4.卜容解度：

（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

理解此定义要抓住五个要点：①在一定温度下；②在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水；③饱

和状态；④在这种溶剂里；⑤所溶解的质量

（2）影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；

也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

（3）溶解性和溶解度的关系

物质溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度/g

>10rw0.3d<0.01

(20℃)

（4）气体溶解度一一该气体在压强为1O1AP。，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响

气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。

5」溶解度曲线的应用|：见习题。

6.|过滤和结晶|7F为滤:把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。

（3）结晶的方法厂

①冷却热饱和溶液法：|适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如分离NaCl和KNO.的混合

物，降温后首先析出KNO3晶体。

②蒸发溶剂法：忸用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质,如从海水中提取食盐。

2.溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数:溶质的质量分数3=三三若乂10（）%

--------------------------------------溶液质量

注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时,

质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（4）溶质的质量分数越大，表

示•定量溶液中所含溶质的质量越多，溶固越浓:反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。

3,溶解度和溶质质量分数的比较联系；

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=—：小—xlOO%

100克+溶解度（S）

4.有关溶质质量分数计算的几种类型

（D溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（。）的相互换算

（2）溶质质量分数（①）与溶液体积、密度有关的换算

（3）溶液的稀释与浓缩的计算

m（溶液）前x＜y（溶液）前=加（溶液）后XG（溶液）后

第三单元《金属T

1、帙的物理”质丁I银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、佚生绣实际|上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe?（）3（红棕色）。全世界每年

因生统损失的钢铁约占世界年产量的124o

3、防止铁制品生绣的方法卜①保持铁制品取面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保J遗。具体操

作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面饿上其它金属,④通过化学反应使铁制品

的表面生成致密的氧化膜。

4、黑里金回：Fe、Mn、Cr（铭）有色金属:除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或丰金属）一起熔合而成的具有金属特性的物

质。铁的合金有:生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%一43%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要网是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳

从铁的氧化物中将铁还原出来■：（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳

和其它杂质转变为气体和炉渣面除去。

9、导电性：Im?铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是知

和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

5.生铁、钢与合金：

（1）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁和钢都是铁的合金。

（2）生铁和钢的比较：生铁与钢相同点是：组成相同，都是由碳和铁组成：不同点是：碳的含量不同，

生铁为：2%〜4.3船钢为：0.03%~2舟。

（3）炼铁：4、炼铁的主要原料为：铁矿石［磁铁矿（Fe304）赤铁矿（Fe203）］、石灰石、焦炭，主要

反应原理是：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来，反应方程式为：

高温

+3co=2Fe+3CO

一2o

（三）金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序表的含义：按照金属在溶液中失电子能力的强弱排列的顺序。

a.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

b.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

c.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的佥属从它们的盐溶液里置换出来。

金屣与盐反应注正（1）盐必须是可馅的。（2）K、Ca、Na这三种金属不能与盐溶液发生置换反应。（3）

铁与酸或盐溶液发生置换反应时生成的都是亚•铁•盐•。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜）金）铝）

（5）铭：硬度最高的金属（6）鸨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）镶：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与。2、水接触（铁锈的主要成分：Fe203）

（铜生铜绿的条件:铜与0八水、CO?接触。铜绿的化学式:CU2（0H）2C03）

（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、

烤蓝等;③制成不锈钢.

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及

时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源保拦Z~|途径一，防止金属的腐蚀：途径二，金属的回收和利用；

途径三，有计划合理地开采；途径四，寻找金属代用品。

意义：节约金属资源,减少环境污染

第四单元《化学与健康》

1,生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、CH0H（乙醇，俗名：酒精）、

CHaCOOH（乙酸，俗名：醋酸）、。6%2。6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

8、酒精纯5”，乂名乙鹿，工业酒精中常含有有毒的甲醇CHQH.

醋酸又名乙酸，CLCOOH,同碳酸一样，能使紫色石浅变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

4.人类重要的营养物质

（一）、人体中的营养学质：|蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。

1、蛋白质的主要功能：|①促进人体血液循环②负责人体内氧气的传输

③催化生物体内的反应④维护人体生长发育的组织更新。

蛋白质的变性（不可逆）：I破坏蛋白质的结构,使其变质

引起变质的因素物理：高温、紫外线等；化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba-、馆"、Cu2\Ag*

等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

2、糖类：|组成:由C、H、0三种元素组成。又叫做碳水化合物,在人类食物所供给的总能量中，有60%〜

70%来自糖类。人们从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。检验淀粉的方法：

（1）淀粉［£6立0。5号］、°）葡萄糖（C6Hl2。6）：C6H1206+602—6C02+6H20

（3）蔗糖（52H22。11）、⑷麦芽糖（伪2H22。11）。

需要注意的是，I淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱

发肝癌，故绝不能食用霉变食物。

3、油脂:「是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。

4、维生素：|人体内需要量很小,但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生

素A,会引起夜盲症;缺乏维生素C,会引起坏血病。缺乏维生素D会影响骨骼的发育。维生素可以起到调节

新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。

5、人体中的元素：

水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、0、N元素）

If常量元素（主要有Ca、P、K）——含量超过0.01%

无机盐I

微量元素（主要FP、八、F、S、I）——含量不超过0.01%

第五单元《化学与社会发展》

二有机合成材料有机高分子材料

（1）分类J天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

、合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料、合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、

晴纶；合成橡胶

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使

用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

（三）、“白色污染”及防止：-

1、合成材料废弃物的急剧增加，野别是一些塑料制品的废弃物炉带来的环境污染称为“白色污染”。“白色污

染”最严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃物。由于它们是一种不能被微生物分解的材料，因而造成的

危害很大。塑料制品除少数回收利用外，大部分被焚烧，产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留

在土壤中的塑料制品难以分解，使土壤板结，耕种困难；“白色污染”也会造成海洋环境的污染。另外，塑料

制品易被动物误食，使动物染病或死亡。

2、防止白色污染的措施：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（2）重复使用某些塑

料制品如塑料袋、塑料盒等；（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；（4）

回收各种废弃塑料。

（四）、化学肥料：

1、常见氮肥的俗名（简称）及含氮的质量分数

名称氨水碳酸氢钱硝酸钦硫酸钱氯化铁尿素

化学式NH3•H2ONH4HC03NH4N03(NHD2SO4NH©CO(NH2)2

含氮量17.7%35%21.2%26.2%46.7%

2、氮肥的特性:

（1）操作：取少量化肥放入试管再加入NaOH,微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明

含NH；离子。

（2）原理：铉盐（钺态氮肥）能与碱性物质反应，生成氨气。因此，铉盐（钺态氮肥）不能与碱性物质混

合，否则会失效。

（3）实验：钱盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在钺盐后面）。

（NHJ2sO.,+Ca（OH）2=^=CaS04+2H20+2NH3t2NH4cI+Ca（OH）2=^=CaC12+2H2O+2NH3t

（NHD2so,+2NaOH=^=Na2so4+2NH3t+2H2ONH,NO,+NaOH=NaN03+NH3f+H20

氨勺遇水生成氨水，氨水是一种碱，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此方法可以检验设根离子。

2、璘肥:常见的磷肥（磷矿粉Ca3（P04）2.重过磷酸钙Ca（H2P04）2）

3、钾肥:KCI、K2SO4

4、复合肥料：含两种以上营养元素的化肥。如:KN&、KH2P。4、NHM2P

5、化肥的作用：氮、磷、钾-------叶、根、茎。

（五）酸雨的危害及防治：

（1）酸雨对环境和人类等造成了的危害：1.酸雨引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的

生长。2.它能破坏土壤、植被、森林。3.酸雨对金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料都有腐蚀性。4.酸

雨渗入地F,可能引起地下水酸化。5.对人体的健康有直接的危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大

得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。

（2）防护措施1.减少人为排放的污染物。2.减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发

和利用。3.改进设备，使燃料充分燃烧；增加催化净化装置，使有害气体转化成无害气体。4.使用无铅汽

油，禁止含铅物质排放。5.开发新能源。

（六）保护空有~|1、污染空气的有害物质：气体:CON02SO?（来源于矿物燃烧和工业废气）；粉尘：沙

尘烟尘（来源于水土流失和工业排放）

2、污染的防治：（1）禁止工业废气的任意排放（2）处理汽车尾气（3）严禁燃烧散煤（4）使用无铅汽油

（5）不焚烧垃圾（6）使用清洁燃料（7）种树、造林、种草防止水土流失（8）不燃放烟花爆竹

（七）保护水资耐1、水体污的主要来源：①工业生产中的“三废”造成的污染②农业上滥用农药化肥③生

活污水的任意排放。

（2）防治水体污染的措施：根据水体污染的主要原因，我们可以采取下列措施预防和消除水体污染：

（I）减少污染物的产生（2）T.业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。（3）农业上提倡使用

农家肥，合理使用化肥和农药（⑷生活污水不能任意排放，集口处理后再排放。

一、能源开发|

4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？

电池工作主要是能转化为能；蓄电池充电主要是能转化为理邀的氢靛为循环体系

能。

I该图所衣示的意义在于：在光催化剂的作用下,通过水的分解实现由太阳能到

化学能的转变；通过燃料电池内的化学反应实现由化学能向电能的转变，化学方程式

21LO—在能址的转化中起到门诣存和祥放的作用,可以说它是能最转换的载体,

8、电池是一种将能直接转化成的装置，在电池放电时，电池中的物质发生变化，将

能转化成o

9、光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径，绿色植物在太阳光的作用下将二氧化碳和水转化成葡萄糖

和植物体乂通过复杂的化学反应将葡萄糖转化成—或—。

泞染的陆岩就应从a才面

考出：一起蜡”涔也加：

二止向辽埼种放停至

物：三是泞企将遗人以境

化学处的乱超快

3）化学研究的目的£x堆淮*分用个过仪.-

是由淳*改尸）泞*物；

观一人类利用化学方阵二支沙坎将捶过各»“化

法可以获得新物质或能AU0.有害物代遗.入以

地.产土后害

量；

禁比州火禁让播得火的

与竭毓和爆炸有美的图示

殴读弁然曙覆科隶

二、材料研制

1、玻璃的生产原理

（化学方程式）：

伙硫等0另外合理并加、一

温等都是拧制酸雨的有效1ML

2.塑料的定义：坡鹤足一种珪酸林材料作I•业生产中.通常是

复合材料的的定义：用H英砂（主要成分是$6）、炖石版布拉-过的

3、什么是白色污染：____________________________________痂Q比混合.在班璃峦中央温烧制而成反应的化学

方程式是:

4、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金

属材料的是,属于无机非金属材料的是,属

（：4（：O>+Si<）.—CaSiOi+（：（）/

于合成材料的是,属于复合材料的是。

5.材料¥出一口MaX：<h+SiO.-^-Xa-SHk+COj

m-T八“羽8•即.二

一般可分_"改的

芯片曼所有电庸「■"*家电纨铁心•件,它是用角度改高的单*

的片点.白抬I里并设有辽N更后4•「：利A：主蜜卷分是一真化H（与6）为、、。

6僖ll造或怵汐子・・过化学方注射得了9M999999W%的充纯*・为计/机竽*检求

、也日产品的开盘奠定了物质不碉有欠反应的化学方也大为：通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英

（SiO2）,反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高

SH>:+3：-Si+2COT

温下分Si+2Cl!—SCL别跟石英反应生成硅酸盐（Na：Si03sCaSi03）o

写出这S.CL+211,-Si*411（4两个反应的化学方程

式：、O

7、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维：

在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是

鉴别两者的方法及有关现象、结论：_________________________________________

三、农业生产1.完成下表

名称瞬国铉硼皴氯傲蹦二黝

俗名

2.化肥可分为：、、、、

3.草木灰中的钾肥主要成分是,它的水溶液呈_______。

4、磷酸二氢钾是含元素的复合肥料，硝酸钾是含元素的第合肥料。

5.氮根离子的检验方法：_____________________________________________________

磷酸氨与氢氧化钙的反应方程式:_____________________________________________

四、环境保护

1、化石燃料可以对环境造成哪些污染？_________________________________________

3、绿色化学的核心是：________________________________________________________

4、水污染的因素：_________________________________________________________