高一化学下册第一二单元第一次月考含答案及解析

高一化学下册第一二单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.在化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应物的质量总和一定大于生成物的质量总和B.参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和C.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变D.化学反应前后，分子的种类和数目发生改变3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸4.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钾B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.碳酸钠5.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸钠B.硫酸铜C.氯化钠D.氢氧化钠6.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氧化铁D.水7.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧化铁8.下列物质中，不属于无机物的是（）A.盐酸B.硫酸C.乙醇D.氢氧化钠9.下列物质中，不属于单质的是（）A.氧气B.氢气C.水蒸气D.金10.下列物质中，不属于化合物的是（）A.水B.氧气C.二氧化碳D.氢氧化钠二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。2.酸的化学性质包括______、______和______。3.碱的化学性质包括______、______和______。4.盐的化学性质包括______、______和______。5.氧化物的化学性质包括______、______和______。6.有机物的特点包括______、______和______。7.无机物的特点包括______、______和______。8.单质的化学性质包括______、______和______。9.化合物的化学性质包括______、______和______。10.化学方程式的书写原则包括______、______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变。（）2.化学反应前后，分子的种类和数目发生改变。（）3.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）4.碱都能使无色酚酞试液变红。（）5.盐都能溶于水。（）6.氧化物都能与水反应生成酸。（）7.有机物都能燃烧。（）8.无机物都不能燃烧。（）9.单质都能导电。（）10.化合物都不能导电。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其化学性质。2.简述碱的定义及其化学性质。3.简述盐的定义及其化学性质。4.简述氧化物的定义及其化学性质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用化学方法测定了某酸溶液的浓度，实验步骤如下：（1）取一定量的酸溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；（2）用已知浓度的碱溶液滴定至终点；（3）记录消耗的碱溶液体积。请简述该实验的原理及操作要点。2.某学生用化学方法测定了某碱溶液的浓度，实验步骤如下：（1）取一定量的碱溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；（2）用已知浓度的酸溶液滴定至终点；（3）记录消耗的酸溶液体积。请简述该实验的原理及操作要点。3.某学生用化学方法测定了某盐溶液的浓度，实验步骤如下：（1）取一定量的盐溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；（2）用已知浓度的酸溶液滴定至终点；（3）记录消耗的酸溶液体积。请简述该实验的原理及操作要点。4.某学生用化学方法测定了某氧化物溶液的浓度，实验步骤如下：（1）取一定量的氧化物溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；（2）用已知浓度的酸溶液滴定至终点；（3）记录消耗的酸溶液体积。请简述该实验的原理及操作要点。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。2.B解析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。3.C解析：氢氧化钠是碱，不是酸。4.D解析：碳酸钠是盐，不是碱。5.D解析：氢氧化钠是碱，不是盐。6.A解析：氧气是单质，不是氧化物。7.D解析：氧化铁是无机物，不是有机物。8.C解析：乙醇是有机物，不是无机物。9.C解析：水蒸气是化合物，不是单质。10.B解析：氧气是单质，不是化合物。二、填空题1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.使紫色石蕊试液变红、使无色酚酞试液不变色、与活泼金属反应生成氢气3.使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水4.与酸反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐5.与水反应生成酸、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐6.含碳元素、通常易燃、通常易溶于有机溶剂7.不含碳元素、通常不易燃、通常易溶于水8.能导电、能发生化学反应、能形成化合物9.能发生化学反应、能形成化合物、能导电（部分化合物）10.以客观事实为基础、遵守质量守恒定律、配平化学方程式三、判断题1.×解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。2.√解析：化学反应前后，分子的种类和数目发生改变。3.√解析：酸都能使紫色石蕊试液变红。4.√解析：碱都能使无色酚酞试液变红。5.×解析：盐不一定都能溶于水，如碳酸钙不溶于水。6.×解析：氧化物不一定都能与水反应生成酸，如氧化钠与水反应生成碱。7.√解析：有机物通常易燃。8.×解析：无机物中有些也能燃烧，如氢气。9.×解析：单质中有些不能导电，如石墨。10.×解析：化合物中有些能导电，如盐酸。四、简答题1.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。化学性质包括：能使紫色石蕊试液变红、使无色酚酞试液不变色、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。3.盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。化学性质包括：与酸反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。4.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化学性质包括：与水反应生成酸或碱、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。五、应用题1.原理：利用酸碱中和反应，通过滴定测定酸溶液的浓度。操作要点：（1）取一定量的酸溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；（2）用已知浓度的碱溶液滴定至终点；（3）记录消耗的碱溶液体积；（4）根据化学方程式计算酸溶液的浓度。2.原理：利用酸碱中和反应，通过滴定测定碱溶液的浓度。操作要点：（1）取一定量的碱溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；（2）用已知浓度的酸溶液滴定至终点；（3）记录消耗的酸溶液体积；（4）根据化学方程式计算碱溶液的浓度。3.原理：利用酸碱中和反应，通过滴定测定盐溶液的浓度。操作要点：（1）取一定量的盐溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；