安徽省2026年普通高中学业水平合格性考试化学题库及答案

安徽省2026年普通高中学业水平合格性考试化学题库及答案选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.安徽省近年来大力推进新能源产业发展，下列有关说法正确的是（）A.合肥某车企生产的电动汽车使用的磷酸铁锂电池，可将化学能完全转化为电能B.芜湖光伏产业基地生产的光伏电池核心材料是高纯度二氧化硅C.淮南煤炭基地开展的煤的气化、液化工艺，可实现煤的清洁利用，属于化学变化D.铜陵有色金属集团冶炼铜时产生的废气可直接排放到大气中2.文房四宝是安徽特色文化符号，下列有关说法正确的是（）A.徽墨的主要成分为炭黑，属于有机物B.宣纸的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物C.歙砚的主要成分为硅酸盐，属于碱性氧化物D.宣笔笔头的羊毛主要成分为淀粉，灼烧时有烧焦羽毛气味3.下列化学用语表示正确的是（）A.钠离子的结构示意图：\ceB.乙醇的结构简式：\ceC.甲烷的比例模型：D.HCl的电子式：\ce4.下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（）A.\ceB.\ceC.\ceD.\ce5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：\ceB.碳酸钙与足量盐酸反应：\ceC.铁与稀硫酸反应：\ceD.氯气与氢氧化钠溶液反应：\ce6.我国载人飞船的供氧系统中含有\ceN，发生反应：\ceA.\ceCB.\ceNC.生成1mol\ce时转移4mol电子D.反应中\ceN被氧化，\ce7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L\ceOB.常温常压下，16g\ce和\ce的混合气体中含有的氧原子数为C.1mol·L^-1的\ceNaClD.1mol\ceFe8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色试验呈黄色，W与Y同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径：rB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.Y与Z形成的化合物只有一种9.下列有关化学键与化合物的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.共价化合物中一定不含有离子键10.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应的发生不需要任何条件B.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.\ceBa(11.工业上合成氨的反应为：\ce(A.升高温度能减慢反应速率B.达到反应限度时，\ce、C.达到反应限度时，正、逆反应速率均为0D.增大反应物浓度能加快反应速率12.下列有关金属及其化合物的性质叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的\ceB.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物C.\ceFD.常温下铁与浓硫酸不发生反应，所以可用铁制容器盛装浓硫酸13.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A.干燥的氯气能使有色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性B.\ceS能使酸性\ceKMC.氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验D.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸发生反应14.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性C.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.乙酸的酸性比碳酸弱，所以不能与碳酸钠溶液反应生成\ce15.下列实验操作或分离方法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌B.用酒精萃取碘水中的碘单质C.进行蒸发操作时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热D.分离水和四氯化碳的混合物，可采用分液的方法16.2025年安徽省生态环境质量持续改善，下列做法不利于生态环境保护的是（）A.推广使用可降解塑料，减少白色污染B.工业废水处理达标后再排放C.加大化石燃料的开采使用，满足能源需求D.研发新能源汽车，减少机动车尾气排放非选择题（本题共5小题，共52分）17.（8分）已知A、B、C、D为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的金属元素，B元素的焰色试验呈黄色，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的单质是常温下黄绿色的有毒气体。回答下列问题：（1）A元素在元素周期表中的位置是______。（2）B与C形成的化合物\ce的电子式为______，该化合物中含有的化学键类型为______。（3）A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式为______。（4）C和D的简单离子的半径大小关系为______（用离子符号表示）。18.（10分）化学反应与能量、化学反应速率是化学研究的重要内容，回答下列问题：（1）已知2mol\ce完全燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，则\ce的燃烧热化学方程式为______。（2）工业上接触法制硫酸的一步反应为：\ce2①下列措施能加快该反应速率的是______（填字母）。a.升高温度b.减小\ceS②下列描述能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。a.单位时间内消耗2mol\ceS的同时生成2molb.\ceSc.混合气体的总质量不再发生变化d.体系的温度不再发生变化（绝热容器中）（3）将反应\ceF①该原电池的负极材料为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。②正极的电极反应式为______。19.（8分）现有下列六种有机化合物：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥葡萄糖，回答下列问题：（1）天然气的主要成分是______（填序号，下同），可作为植物生长调节剂的是______。（2）上述物质中能发生银镜反应的是______，能与\ceN（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成的有香味的产物的结构简式为______，该反应的化学方程式为______。（4）请写出苯与液溴在\ceF20.（16分）某化学兴趣小组在实验室中配制100mL1.0mol·L^-1的\ceN（1）配制该溶液时需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______；用托盘天平需要称量\ceN（2）配制步骤：a.计算所需\ceNb.称量：用托盘天平称量\ceNaOc.溶解：将称量好的\ceNd.转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中；e.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；f.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距刻度线1~2cm时，改用______滴加蒸馏水至______；g.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。A.称量\ceNaOB.溶解后的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线E.容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水（4）取20mL所配的\ceNaOH溶液，逐滴加入到100mL某浓度的（5）若实验室需要用浓盐酸来配制250mL0.1mol·L^-1的稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.2g·cm^-3的浓盐酸的体积为______mL（结果保留一位小数）。21.（10分）将19.2g\ceCu投入到200mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为：（1）请用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。（2）生成的\ceN（3）原稀硝酸的物质的量浓度是多少？（4）反应后溶液中\ceN参考答案及解析选择题答案及解析1.【答案】C【解析】A选项，电池放电时化学能大部分转化为电能，小部分转化为热能，转化率达不到100%，错误；B选项，光伏电池的核心材料是高纯度硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要材料，错误；C选项，煤的气化是将煤转化为CO、\ce等气体燃料，液化是将煤转化为甲醇等液体燃料，均有新物质生成，属于化学变化，可实现煤的清洁利用，正确；D选项，冶炼铜产生的废气中含有\ceS2.【答案】B【解析】A选项，炭黑是碳单质，属于无机物，错误；B选项，纤维素是天然多糖，相对分子质量大于，属于天然高分子化合物，正确；C选项，硅酸盐属于盐类，不是氧化物，错误；D选项，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，错误。3.【答案】C【解析】A选项，钠离子的最外层电子数为8，给出的是钠原子的结构示意图，错误；B选项，\ceO是乙醇的分子式，结构简式为\ceCCOH4.【答案】D【解析】A选项，\ceB与\ceS生成\ceBaS沉淀，不能大量共存，错误；B选项，酸性条件下\ce与\ceHC反应生成\ceC和\ceO5.【答案】D【解析】A选项，电荷和原子均不守恒，正确的离子方程式为\ce2Na+2O=6.【答案】B【解析】该反应中\ceN中-1价的O元素，一部分升高为0价（生成\ce），一部分降低为-2价（生成\ceNC），因此\ceN既是氧化剂又是还原剂，7.【答案】B【解析】A选项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B选项，\ce和\ce均由O原子构成，16g混合气体中O原子的物质的量为，故O原子数为，正确；C选项，未给出溶液体积，无法计算\ceN的数目，错误；D选项，Fe与稀盐酸反应生成\ceF，1molFe反应转移2mol电子，转移电子数为2，错误。8.【答案】B【解析】由题意推断：X为C、Y为O、Z为Na、W为S。A选项，原子半径大小顺序为r(Na)>r(S)>r(C)>9.【答案】D【解析】A选项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如\ceNaOH中含有O-H共价键，属于离子化合物，错误；B选项，离子化合物不一定含有金属元素，如10.【答案】B【解析】A选项，多数放热反应需要一定条件才能发生，如燃烧需要点燃达到着火点，错误；B选项，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，正确；C选项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；D选项，\ceBa(11.【答案】D【解析】A选项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率加快，错误；B选项，反应达到限度时各组分浓度保持不变，不一定相等，错误；C选项，反应达到平衡时是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，错误；D选项，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，正确。12.【答案】C【解析】A选项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的\ceN，错误；B选项，Al和\ceA均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，错误；C选项，\ceFe(13.【答案】C【解析】A选项，干燥的氯气与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，氯气本身无漂白性，错误；B选项，\ceS具有还原性，与酸性\ceKM14.【答案】C【解析】A选项，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；B选项，乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，不是漂白性，错误；C选项，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在单双键交替结构，正确；D选项，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成\ceC15.【答案】D【解析】A选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸，错误；B选项，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，错误；C选项，蒸发操作时，待蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干剩余水分，防止晶体飞溅，错误；D选项，水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液法分离，正确。16.【答案】C【解析】加大化石燃料的开采使用会增加\ceC、\ce非选择题答案及解析17.（每空2分，共8分）【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2）\ceN（3）\ce（4）\ce【解析】由题意推断：A为Al、B为Na、C为O、D为Cl。（1）Al的原子序数为13，在周期表中位于第三周期第ⅢA族。（2）\ceN为离子化合物，电子式中\ce内存在O-O非极性共价键，与\ce（3）Al的最高价氧化物水化物为\ceA（4）电子层数越多离子半径越大，\ceC有3个电子层，\ce有2个电子层，故半径\ce18.（每空1分，共10分）【答案】（1）\ce（2）①ad②bd（3）①Fe（或铁）；氧化②\ce【解析】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2mol\ce燃烧放出572kJ，故1mol\ce燃烧放出286kJ热量。（2）①升高温度、使用催化剂均可加快反应速率；减小反应物浓度反应速率减慢；恒容充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，故选ad。②a选项描述的均为正反应方向，不能说明达到平衡；b选项浓度不变是平衡的标志；c选项根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，不能说明平衡；d选项绝热容器中温度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，故选bd。（3）原电池中还原剂失电子发生氧化反应作负极，Fe失电子作负极；正极\ceF得电子生成\ce19.（每空1分，共8分）【答案】（1）①；②（2）⑥；⑤（3）\ceCC（4）\ce+【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，乙烯可作为