杭州2026年5月联考高三年级二模【化学】试卷解析

杭州2026年5月联考高三二模【化学】试卷解析与讲评DBB同轨道电子间斥力较大，大于核电核数增加的影响，电离能减小A.高碳钢中碳原子间隙固溶或形成碳化物，使材料硬度增大、韧性降低；B.纳米晶粒表面效应导致熔点降低（晶粒尺寸越小→比表面积越大→表面原子比例越高→表面能越大、原子结合越弱→熔点越低）；C.超临界CO₂溶解非极性有机物能力强；D.半径较小→共价键强，电负性差异大→离子键成分高（约43%），综合作用下C-F键很稳定（F原子数越多越稳定）；动力学角度：F原子紧密排列，空间位阻大，保护C-C主链不易受攻击。AA.B.D.CA.CaCl₂会与醇/胺/氨气形成配合物，不能用于干燥醇/胺溶液。AA.贴被腐蚀生成Fe2+，但KSCN溶液检验的是Fe3+，无法直接证明Fe被保护；B.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动；D.溴水会与橡胶发生加成反应，故应用酸式滴定管，且该反应淀粉无法指示终点。C没找到苯甲醇原理差不多苯74.1%-乙醇18.5%-水7.4%共沸物环己烷76%-乙醇17%-水7%共沸物A.过程互换后反应为AA.加热NH₄NO₃固体可能发生爆炸或分解产生N₂O等，不会生成氨气；B.应加入过量氨水形成深蓝色溶液，再缓慢加入乙醇结晶；D.制备体型（网状）酚醛树脂需要碱催化（如氨水、NaOH），且甲醛需过量，酸催化、苯酚过量得到的是线型酚醛树脂。C类比氢氧化铁胶体制备A.B.溶解度与溶解吉布斯自由能变有关，不仅由焓变决定C.酸催化，加入CH3COO-后降低氢离子浓度，速率减慢D.取决于溶质内、溶剂内，溶质与溶剂之间的作用力共同决定CA.少量，过量生成P4O10；B.4种；C.分子晶体；D.水解断P-O键。D122333344332122334D128ge-e-e-B1:1C广义酸碱理论：得失质子、得失电子对此处Cr(Ⅵ)，还原产物价态应该降低D平衡常数较大，反应物浓度较大，可以反应D0.010.01a-0.02a-0.02=1.25×10-7a≈0.02<1可以完全溶解ANaBr与浓硫酸混合后稀释放热HBr逸出损失正确顺序应该是H2O→浓硫酸→NaBr→正丁醇此处需推理料定，无信息建议此处给出具体洗涤操作，让学生分析得到浓硫酸洗涤的作用脱水副产物分析洗涤顺序：水→浓硫酸→水→饱和碳氢酸钠反应产物是复杂的混合物，不同杂质需要不同的洗涤方法去除：水洗：去除水溶性无机物浓硫酸洗：去除有机杂质（醇、醚、烯烃）碱洗：中和酸性物质盐水洗：去除残留水分每种洗涤都有特定的目的，多次洗涤可以逐步去除各类杂质，提高产品纯度。81:1硒离子半径比硫离子半径大，离子键（或共价键）强度减弱，晶胞的刚性变差。少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态，双键也会被氧化CDA.55%得硫酸浓度进一步提高，硫酸浓度过大，水含量较低，电离度下降，氢离子浓度降低不利于溶解；B.草酸受热易分解，温度升高草酸分解；C.；D.

Fe3+与Cl-配位生成[FeCl4]-有利于Fe3+溶解。草酸过量后会生成FeC2O4沉淀，使得溶液中的总铁含量变少0.5注意：H2C2O4有两个H该反应活化能高，室温下反应速率极慢。热力学：ΔG=-490kJ·mol-1<<0，反应在热力学上极为有利，平衡常数巨大（K≈1086），应自发剧烈进行动力学：室温下一天内无明显反应，说明存在极高的活化能势垒，反应速率极慢对称稳定结构：两个SO₃⁻基团高度对称，O-O键被磺酸基团包裹，空间位阻大过氧键的"动力学稳定性"：虽然O-O键能较低（92~140kJ/mol），但断裂该键需要克服较大的活化能（约200~300kJ/mol电荷排斥：反应涉及两个阴离子（S₂O₈²⁻和C₂O₄²⁻）相互作用，存在静电排斥，进一步增加活化能dce反应f会消耗活泼中间体，且无法通过其他路径再生，当消耗完后，反应就停止了自由基链式反应几乎无需活化能，所以反应速率极快，如果反应中链终止反应消耗自由基，导致链式反应中断，反应速率会迅速下降，反应物消耗速率下降。电子天平加快反应速率，防止产物沉积BCD氢键不属于化学键，明确分子，此处化学键应为离子-共价过渡键高温下液体过多气化后压力过大先用水洗，洗去丁二酮肟和无机盐；再用乙醇洗，洗去水分，快速干燥X射线可检测晶体结构