浙江省台州市2026年5月联考高三年级第二次模拟化学试卷解析与讲评

浙江省台州市2026年5月联考高三年级第二次模拟化学试卷解析与讲评AA.光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO₂），属于无机非金属材料;B.硝化纤维：纤维素硝酸酯[C6H10-xO5(NO2)x]n，有机高分子C.醋酸纤维：纤维素醋酸酯[C6H10-xO5(COCH3)x]n，有机高分子D.聚酯纤维：聚对苯二甲酸乙二醇酯，有机高分子A.NaHCO₃在水中完全电离，是强电解质B.C.D.BCAK>Na，（同主族从上到下金属性增强）BA.Na₂CO₃水解呈碱性：

B.次氯酸的漂白性是因为其强氧化性，而非弱酸性C.浓硫酸的吸水性使其可作干燥剂，但还有酸性、强氧化性（不能干燥NH₃、H₂S等）D.BaSO₄不溶于水和酸，且X射线不能透过，用作"钡餐"造影剂BA.CrO₃中Cr从+6降到+3，是氧化剂B.CH₃COCH₃（丙酮）是氧化产物，不是还原产物C.异丙醇被氧化，发生氧化反应D.生成0.1molCr₂(SO₄)₃，转移0.6NA电子（每个Cr得3e⁻）CA.过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出B.蒸馏时温度计测量蒸气温度，水银球应在支管口处C.中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管内溶液体积变化D.配制450mL溶液需用500mL容量瓶，m(NaOH)=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.000gBB.BA.[Fe(H₂O)₆]³⁺中Fe³⁺水解使溶液呈酸性，给出质子能力更强B.邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键。分子间氢键使沸点更高，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C.乙炔中sp杂化C电负性大，与水形成弱氢键，溶解度更大D.NH₃的配位能力比H₂O强，[Cu(NH₃)₄]²⁺比[Cu(H₂O)₄]²⁺更稳定AAA.C-O键键能大于C-I，取代反应趋势向着稳定的方向进行，H+活化C-O键有利于其断键脱水，促进反应向脱水方向进行。AB.Y是对甲苯磺酸正丁酯，属于酯类化合物AC.丁醇的同分异构体包括：正丁醇、异丁醇、仲丁醇、叔丁醇、乙醚、甲正丙醚、甲异丙醚等共7种，除去X有6种AD.S为sp3杂化，苯环6C+5H+1S共12个原子共平面，加上S连接的O或者Cl原子通过C-S单键旋转，最多13个原子共平面DA.利用碘的升华性质提纯B.C.乙烯难溶于水，可用排水法收集D.验证CuSO₄产物时，浓硫酸和铜反应液中加水稀释时放热剧烈，不能直接向反应液中加水，否则会发生爆沸飞溅危险A离子晶体Li(1.0)与N(3.0)电负性差异较大，形成离子键。Li₃N由Li⁺和N³⁻构成，是典型的离子化合物。De-e-D.Ru掺杂降低的是Zn²⁺嵌入电极过程的活化能，实际上是α-RuxSe得电子化合价降低，Zn²⁺并未在电极得电子。阴极阳极负极正极-+D此处结构有误DCBaCO₃溶解度(忽略水解)，但CO32-会水解，而且在浓度较低时水解程度很大不可忽略，实际溶解度更大C

c00-x+x+xc-x≈cxxC0.010.1c000-x-x+x+x0.01-x0.1c0-xxx0.0050.1c0-0.0050.0050.005c0-0.050.05C0.010.1c000-x-x+x+x0.01-x0.1c0-xxx0.010.1c0-0.010.010.01c0-0.10.1C加Mn2+且不引入Cl-和H+C.该反应已经停止，再加入MnSO₄，c(Mn²⁺)升高，加热不产生Cl₂，无法说明是否会产生影响，应在能反应的体系中加入后无法反应，则可以说明。BC<等电子体CO2(sp)、O3(sp2)，s成分越多，键长越短81:9增大c(OH-)，与NH4+反应生成NH3逸出从而去除NH4+；引入Ca2+Ca(OH)2冷却结晶将滤液循环（或将滤液并入原硝酸钠溶液中、将滤液返回蒸发步骤循环）Ca(OH)2生产过程如仍有大量原料未消耗，工业生产一般采取循环，如合成氨Ca(OH)2NH3过量，故B为全取代产物S=P(NH2)3-128kJ·mol-1CDHCl对称性低于Cl2，故ΔS>0B.移除产物对速率影响不大，可以提高平衡转化率C.反应Ⅰ为自由基反应，自由基活性较高副产物较多D.平衡常数只与温度有关，故比值不变用光照射Cl2，再于暗处与混合，能得到氯化产物；用光照射，再于暗处与Cl2混合，不能得到氯化产物，则观点一正确。乙基为给电子基，碱性(CH3CH2)3N强于NH3；(CH3CH2)3N基团体积较大，受氯原子空间位阻影响难以与Ha结合平衡体系：体积变为20L：平衡正移随反应进行最大可生成压强为p=46.5Pa3×10-4molH23×10-4mol消耗完注意原料总量限制平衡原料耗尽反应Ⅲ+Ⅳ可得，氯代合成法的总反应K≈3.5×1030，远大于K3，使产物的合成得以实现，且反应Ⅳ放热能为反应Ⅲ提供所需的能量分液ABD操作b为分液H2O2、Cl2分液分液控温蒸发浓缩加水稀释萃取反萃取冷却结晶顾虑洗涤干燥H2O