《原子结构与性质》教学设计

原子结构一、教学目标知识与技能了解能级与能层的关系。了解原子结构的构造原理。掌握原子核外电子的能级分布。能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。方法与过程1、学会运用观察、阅读等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。情感态度与价值观1、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。设计情景引导学生参与知识讨论的活动中，并在小组内组员间学习过程中锻炼学生团结协作、勇于质疑的精神，培养小组间竞争意识，懂得悦纳他人。二、教学重点能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。三、教学难点用构造原理认识原子的核外电子排布。四、教材分析：教材从原子的诞生引入课题，分别介绍了能层与能级、构造原理、能量最低原理、基态与激发态、光谱、电子云与原子轨道等。学生在必修一中已经对多电子原子的核外电子排布有了初步认识，进入本节内容，一方面要从电子层过渡到能层，另一方面，要介绍能级、原子轨道、能量最低原理等新知识。教材完全回避了四个量子数的概念，降低了学习难度，有利于学生更好地接受新知识。五、学情分析本节的学习是对所学《化学必修2》中的“物质结构元素周期律”的深化，在必修2中学生对核素，原子核外电子的排布已经有了初步的了解，并能根据核外电子的排布规律画出原子结构示意图。因此，本节的学习是唤起沉淀的知识，构建学生新的微观世界视角。六、教学理念按照课程标准要求，比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。本节教材内容较抽象，理论性强，学习过程中注意教师的启发、引导，充分发挥学生在学习过程中的主体作用，在归纳、判断、推理的探究活动中生成新知识。七、教学过程教学内容教学环节活动时间（大约）教学活动设计意图教师活动学生活动复习必修2中的元素周期表和元素周期律的相关知识引入2min在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回顾一下：元素周期表的结构如何？怎样表示原子结构？Na原子结构示意图：通过复习回顾已学知识引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故而知新的目的。提问1min元素原子核外电子的排布有何特点？元素原子的最外层电子数重复1~8的周期性变化。激疑2min多电子原子里，核外电子是如何排布的，根据什么排布的？思考后回答：多电子原子里，核外电子是分层排布的，且是从内向外依次排布的。电子层:KLMNOPQ……电子层序数（n）:1234567……设置疑问激起学生的求知欲望，引起有意注意，开启思维。能层与能级关系关系设置设置景情设计10Min10min电子层的排列与能量有关，又称能层。电子进入能层以后，又是如何排布的？可以参考教材第5页及“学与问”的内容。能层能层序数（n）能级及其表示原子轨道数能级上所能容纳的电子数能层上所能容纳的电子数学生回答：设置问题情景让学生进行探究讨论。提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。元素周期表的分区分析讲解6min观察哪些纵行的价电子的能级符号相同？在此基础上把元素周期表分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。观察并回答分组讨论交流、探究突破难点，理解新知识。通过探究进一步从本质上理解元素周期表的分区。强化练习，突破难点练习8min写出氯原子、钠原子、铁原子的电子排布式。Cl1s22s22p63s23p5Na1s22s22p63s1Fe1s22s22p63s23p64s23d6通过讨论交流进一步理解原子能层与能级的关系。小结4min在学生讨论交流的基础上，总结归纳出元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。师生共同完成总结归纳明确本节课的学习重点，完成一个完整的科学探究活动过程。练习10min让学生做练习，然后提问检查完成的情况，再讲解。（纸笔评价中的课堂练习）做练习题及时反馈学生理解和掌握新知识的情况。布置作业3min探究：（1）为什么元素周期系中的周期不是单调的？试用构造原理加以解释；（2）元素周期表的区与族存在着什么样的关系？课外探究活动通过练习巩固新知识。根据完成作业的情况了解学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到教学目标。教材第7页的“思考与交流”课内作业课后完成八、学习评价设计纸笔评价：1．已知某元素A的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则A元素处于____周期____族。2.元素周期表中第IIIA族位于第____列，ds区位于第____列和第____列，d区从第____列开始，到第____列结束。3.写出34号元素和23号元素的价电子层排布式。4.下列说法正确的是（）。

A.第4、5、6周期的B族元素均为10个

B.相同主族元素的价电子层排布一定相同

C.第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

D.过渡元素位于周期表的第3到第12纵列5．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（

）。A．1s22s1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1表现性评价：

表现性评价反映了学生学习本节知识的过程情况如何，是否达到情感态度与价值观目标。表现性评价的依据是学生在问题探究的过程中表现出来的情感态度和对知识的整合能力，能否把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性。如果说纸笔评价是对学生学业的量化评价的话，表现性评价则是对学生学业的质性评价。

在本节课的教学过程当中，由浅入深不断地设置问题，引导学生进行讨论探究，让学生主动参与知识探究的全过程。从学生的表现和反馈情况来看，基本上能达到预定的教学目标要求。九、教学反思

原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，尤其是能层与能级是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之以渔”。教材比较注