湖南省2024-2025学年高一年级下册第一次月考化学试卷（解析版）

湖南省宁远一中2024-2025学年高一下学期第一次月考试卷

一、单选题

1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是

A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点

B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

C.硬铝是•种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

【答案】B

【解析】碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，属

于新型无机非金属材料，A正确；

晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，二氧化硅具有良好的光学性能，用于制造

光导纤维，B错误；

硬铝是铝和其他金属或非金属形成的-■种铝合金，具有密度小，强度大，是制造飞机和飞

船的理想材料，C正确：

石墨烯是由单层碳原子形成的二维蜂窝状晶体结构，是已知最薄、最强、导电性最好的材

料一种新型无机非金属材料，D正确。

2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的一种

写法为6：0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02X1023相似。用NA代表阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下,18g水所占的体积约为22.4L

B.1molOH中含有电子数为10NA

C.O.lmolFeCbGH?。加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

D.将22.4LHC1配成1L溶液，c(H+)为1mol/L

【答案】B

【解析1A.标况下，水不是气体，无法计算水分子的体积，故A错误：

B.ImolOH中含有电子为(l+8+l)mol、数目为10NA，故B正确：

C.胶体粒子的微粒直径在1-lOOnm之间，氢氧化铁胶体粒子所包含的氢氧化铁分子数不

止1个，按铁元素守恒，所制得的胶体的粒子数远小于0.1NA，故C错误；

D.没有指明标准状况，难以计算HCI的物质的量，故D错误；故选：Bo

高级中学名校试卷

3.下列化学用语完全正确的一组是

A.质量数为31的磷原子：；!P

^18)288

B.硫离子结构示意图:

c次氯酸电子式：.

++-

D.KHSO4熔融电离：KHSO4=K+H+S01；KHCO3溶解于水，其电离：KHCOs=K"+H*

+

【答案】A

【解析】左下角为质子数15,左上角为质量数31,P的元素符号为：；!P,A正确；

硫是16号元素，S2•核内质子为16个，核外18个电子，硫离子结构示意图：

//,B错误；

次氯酸分子中，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子时，电子式：H:O:C1:,C错误；

+

KHSCh熔融电离：KHSO尸K++HSOZ：KHCCh溶解于水，电离：KHCO3=K+HC0j,D错

误。

1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.CP、Na+、SO/、Cl-B.K+>Na+、HCO［、NO］

C.OFT、HCO］、Ba2+、Na+D.Mg2+^Ba2+>OFF、NO3

【答案】B

【解析】无色溶液中蓝色CR+一定不存在，A错误；

无色的K+、Na\HCO3.NO］离子间不反应，能大量共存，B正确；

HCO］能与碱反应:OH一十HCO1=HCO］+H2O，不能大量共存，C错误；

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2bMg2+、OH一不能大量共存，D错误。

5.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、CO2O3、。2、FeCb、12的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.CO2O3+6HCI(浓)=2COC12+C12T+3H2O

2

3+2+

D.2Fc+2r=2Fe+I2

【答案】A

【解析】A.因为氧化性FcCb>l2,所以反应不能生成Feb，即反应不能发生，A符合题

息；

B.因为氧化性Cl2>FeC13>12，所以3cl2+2FeI2=2FeC13+2I2能发生，B不符合题意；

C.根据反应：CO,OM+6HC1(浓)=2CoCb+Cl?T+3H,O,可知氧化性：Co7O,>Cl?,反应

可能发生，C不符合题意：

D.根据反应2Fe3++2-=2Fe2++k可知氧化性：FeCI3>I2,反应能发生，D不符合题意；

故选Ao

6.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，

宜采取的方法是

A.CU+HNO3(?^)->CII(NO3)2R.CII+HNO3(^)->CI)(NO3)2

O2HNO3浓硫酸Ba(NO3)2

C.Cu—CuO—CU(NO3)2D.CUTCUSO4TCU(NO3)2

【答案】c

【解析】A.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2,污染环境，A

不符合题意；

B.该反应中酸体现氟化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO,污染环境，B不符合题

意；

C.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符

合题意；

D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D

不符合题意；故选C。

7.下列离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH~+H2T

B.0.01mol/LNH4Al岱。4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)z溶液等体积混合：NHj+Al34+

2+

2S0j-+2Ba+40H一=2BaSO41+AI(OH)3I+NH3•H2O

2+-

C.少量SO2通入Ca(CI0)2溶液中：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3I+2HCIO

2+-3+

D.向FeB「2溶液中通入足量足2：2Fe+2Br4-2C12=2Fe+Br2+4C1-

【答案】B

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【解析】未遵循质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，A错

误；

0.01mol/LNH4Al(SOJ溶液与。・。2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,即物质的量1:2反

应：

3+2+

NH：+Al+2SOi-+2Ba+4OH~=2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3-H2O,B正确；

少量SO2通入Ca(CI0)2溶液中，CIO,HCIO有强氧化性，能氧化+4价S,离子方程式为

2+

SO2+H2O+Ca+3CIO=CaSO41+2HClO+Cl-,C错误；

向FeBn溶液中通入足量CL离子方程式为2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2B「2+6C1，D错误。

8.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制H2过程如图所示。下列叙述错误的是

n

大阳能

A.过程I的化学方程式为2FC3O42----6FCO+。2T

B.过程H的反应属于氧化还原反应

C.铁氧化合物循环法制出具有节约能源、产物易分离等优点

D.该总反应中，每消耗ImolHzO能产生lmol%,转移Imol电子

【答案】D

【解析】图示过程I四氧化三铁在太阳能作用下分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是:

夭115y育匕

2FC3O4==^6FCO+O2T,A正确；

A

图示过程n是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，6FeO+2H2O=2Fe3O4+

2H2T,Fe、H元素化合价变化，是氧化还原反应，B正确；

铁氧化合物循环制成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，C正确；

尸©3。4

根据过程I、H可得整个过程总反应为2H2。^=2比廿023每消耗Imol%0能产生

太阳能

ImolH2,转移2moi电子，D错误。

9.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

4

还原

漫棉花铁粉

肥

，

皂

水

图3图4

B.用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

C.用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体

D.用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

【答案】D

【解析】图】用碱式滴定管盛装KMnCh溶液错误，因为高镭酸钾具有强氧化性、能腐饨

橡皮管，应选用酸式滴定管，A错误；

不能在容量瓶中稀释浓硫酸，会影响容量瓶的精确度，应将浓H2s04稀释冷却至室温后,

沿玻璃棒注入容量瓶，B错误；

利用图3简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为

粉末状固体，且易溶于水，因此不能用此装置制取纯净H勺二氧化碳气体，C错误：

利用图4装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温卜.反应生成四氧化三铁和氢

气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，D正确。

10.AlCk常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178。。某化学活动小组用下列装

置制备无水A103,下列说法正确的是

A.上述实验方案只存在I处错误

B.反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应

C.装置②和装置③的位置不能互换

高级中学名校试卷

D.含有14.6gHC1的浓盐酸与足量的M11O2反应生成O.lmolCl2

【答案】C

【解析】二氧化镒和浓盐酸反应需要加热；氯化铝是易升华的晶体，细导管导出氯化铝容

易堵塞；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错

误；

先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，防止空气中的氧气和

铝反应，使氯气在与铝充分反应，B错误；

①中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应先用饱和食盐水除去氯化氢后，再用浓硫

酸除去水蒸气，装置②和装置③的位置不能耳换，C正确；

随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的

MnO2反应生成的CL小于0.1mol,D错误。

II.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO

和O2,②NO2和Nz，③NH3和02.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管

中剩余气体的体积分别为V]、V2、V3,则下列的关系正确的是

A.Vi>V2>V3B.Vi>V3>V2

C.V2>V3>V)D.V3>V1>V2

【答案】c

【解析】设各种气体的体积都为1mL,①根据6O+3O2+2H2O=4HNO3,剩余Oz的体积

V|二；mL,@ffiffi-3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的NO的体积为:mL,N2体积为

ImL,V2=l+|=jmL,③氨气极易溶于水，O2不溶于水，乘U余。2的体积旷3=1mL,所以

V2>V3>Vi，C正确。

12.一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体ng,再向

溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为m2g。则⑼和m2的关系是

A.m]>ni2B.m1=m2C.rrij>m2D.不能确定

【答案】A

【解析】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，可能发生反应：①

3Fe+8HNO3=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。、②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，剩余金属

m.g,如发生反应①、②该金属为Cu,只发生反应①该金属为Cu、Fe；再加入硫酸，提供

氢离子，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，可与剩余金属继续反应，金属又部分溶

6

解，剩余金属mzg,故mi—定大于m2，A正确。

13.某稀溶液中含有3.5molKNCh和2.2molH2so4,向其中加入1.2molFe,充分反应(已知

NQT被还原为N0)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移的电子数3NA

B.反应后生成NO的体积为24.4L

C.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：3

D.所得溶液中c(N(K)=2.4mol/L

【答案】C

【解析】某稀溶液中含有3.5moIKNO3和2.2molH2so4,其中含有n(H+)=2.2mol,

n(NO3)=3.5molo向其中加入1.2molFe,充分反应(已知NO3一被还原为NO),氧化性：NOf

+3++3+

/H>Fe,先发生反应是：Fe+N03+4H=Fe+NOf+2H;O,假设1.2molFe完全反应，需要

消耗L2molNOr4.8molH+,而IT只有4.4moL根据完全反应计算，消耗Llmol金属

3

Fe,l.lmolNOf,l.lmolFe+,同时反应产生LlmolNO气体,NO3-3e~NO,反应转

移电子数3.3NA，铁还剩余O.lmol,过量Fe和FN+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,转移电子

0.2NA，反应转移电子总数目为3.5NA，A错误；

未给出反应状况，无法计算反应生成的NO的体积，B错误；

根据A项分析可知,反应生成0.1molx3=0.3molFe2+,(l.lmol-0.2mol)=0.9molFe3+,所得

溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)-l：3,C正确；

所得溶液中剩余n(NO3)=3.5mol-1.1niol=2.4mol,溶液体积未知，无法计算反应后溶液中硝

酸根离子的浓度C(NO3)D错误。

14.碳酸氢铉(NH4HCO3)常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢钱的流程如图所示，己

知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是

N,、H,

碳酸氢饺品体

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A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成

B.常温常压下，等体积的N?、H?、N%、CO?所含分子数均相同

C.为了获得更多的NH4HCO3,可以先向水中通入足量CO?，再通入足量N%

D.冲、出合成NE时，每转移3moi—生成17gNH3

【答案】C

【解析】“造气”时，加入空气量较少时，会导致煤不完全燃烧，产生有毒的CO,因此需要

控制好煤与空气的用量，A正确；

根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的N?、H?、N%、C02所含分子数均相

同，B正确；

若先向水中通入足量溶解度小的CO2,水溶液中吸收的二氧化碳的量较少，再通入足量

NH3,无法获得更多的NH4HCO3,C错误；

N2、H?合成NH?时，N元素由0价变为-3价，即：3c「NHa，每转移3moie\牛成

17gNH?,D正确。

二、解答题

15.A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

+X

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石茂试纸变蓝，E为红棕色气体。

(I)实验室制取B的化学方程式为o

(2)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低

污染物排放，写出该反应的化学方程式：。

II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

(3)A与X反应的化学方程式：o

(4)将-定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体

与HC1物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。吸收X后的B溶液中的

溶质为,物质的量之比为o

8

in.若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。

(5)B与D反应生成A的化学方程式为o

(6)铜与E的浓溶液反应的化学方程式为o

A

【答案】(l)Ca(OH)2+2NH4cl=CaCL+2NH3T+2H2O

催化剂

(2)2CO+2NON)+2CO2

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2C03+02

(4)NaOHxNa2cO31：I

(5)SO2+2H2S=3SI+2H2O

A

(6)Cu+2H2so£浓)=CuSC)4+S02T+2H2O

【解析】(1)I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，

则A为Nz，B为NH3,E为NO2,X为6,D为NO；实验室制取NH3的化学方程式：

△

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O：

(2)D为NO,NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无

污染气体氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO+2NO鳖%N2+2CO2：

(3)II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则

A为NazCh，B为NaOH,X为CO2，D为Na2co3,E为NaHCCh。A与X反应的化学方

程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;

(4)X为CO2,将一定量的气体CO?通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐

酸至过量，根据Na2cO3+HQ=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t»可知

Na2cCh转化为NaHCCh、NaHCCh转化为NaCl需要的HC1的物质的量相等，实际上产生

气体之前消耗HC1与产生二氧化碳消耗HC1的物质的量之比为3;2,所以溶液中还存在

NaOH,说明原溶液中为NaOH、Na2co3,两者的物质的量之比等于消耗盐酸的体枳之

比，结合图像可知为1：1;

(5)IIL若A、X为单质，D能使品红溶液褪色，可知D为SO2，则A为S,X为氧气，B

为H?S,E为SO.?。二氧化硫与硫化氢反应生成S和水，反应方程式为：SO2+2H2S=3Si

+2H2O：

(6)E的浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应方

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A

程式为：Cu+2H2so£浓)二CuSC)4+S02T+2H2Oo

16.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示:

XYZMRQ

原子半径

0.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合-1,

-4,+4-2+3

价+7

阳离子核外无无机非金属材料焰色试验呈

其他

电子的主角黄色

(DZ的单质与水反应的化学方程式为“

(2)Y与R相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一

结论的是(填标号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性：XR>YX4

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HR04>H2YO3

⑶根据表中数据推测Y的原子半径的范围：nm<rY<nm.

(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙-丙+水，则丙的化学式

为(写出一种即可)。

【答案】(l)2Na+2H2。=2Na0H4-H2T

⑵Clbe

(3)0.0990.143

(4)Na[Al(OH)4](Na2SiO3或NaClOQ

【解析】X的阳离子核外无电子，说明X为H；Y是无机非金属材料的主角，主要化合价

为.4、+4,说明Y为Si：Z的焰色试验的火焰呈黄色，则Z为Na；R主要化合价为-1、

+7,则R为Cl；M主要化合价为-2,则M为O；Q主要化合价为+3价，根据原子半径分

析得到Q为AI。

(1)Z的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式是2Na+2H2。=

2NaOH+H23

10

(2)a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，不能比较非金属性强弱，故a不符合

题意；

b.Y(Si)与R(Q)相比，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是

C1；根据非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性：XR>YX4，则非金属性：R(C：)>

Y(Si),故b符合题意；

c.比较非金属性可以通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，酸性越强，非

金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HRO4>H2YO3，可知R非金属性更出，

故c符合题意；

(3)根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Si原子半径小于0.143nm,大于

0.099nm,即Y的原子半径(r)的范围是0.099nm<rY<0.143nm；

(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙-丙+水，则甲、乙可

以是NaOH与A1(OH"、NaOH与HzSiO?、NaOH与HC1O「牛成的丙分别是Na[Al(OH)」、

Na2SiO3^NaCIO4o

17.废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要

为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矶的一种流程如下：

NaOH溶液稀硫酸双氧水

废旧金属->破碎f焙烧f碱浸->灌渣1-酸浸、氧化->调pH->灌液2一一系列操作f胆砒

灌液1滤渣2

已知：调pH可将Fe3+与C『+分离，但不易将Fe?+与C/+分离。

请回答下列问题：

⑴流程中“破碎”的目的是。

(2户碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为；该过程温度不宜过高，原因

为。

(4)“滤渣2”的成分为(填化学式)：”一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原

因为。

(5)有同学从上述流程中的“氧化”和“调pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生

成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产

生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为I：2,则该反应的离子方

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程式为。

【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使废旧金属充分反应

(2)A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)J

⑶2Fe2++2H++H2()2=2Fe3++2H2O温度过高H2O2会分解，降低氧化效率

(4)FC(OH)3直接蒸发结晶易使胆研失去结晶水

2++3+

(5)3Na2O2+6Fc+6H2O=4Fc(OH)3+6Na+2Fe

【解析】(1)流程中“破碎”可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，有利于加

快焙烧时的反应速率，使唆IH金属充分反应。

(2)废旧金属材料焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝，加入氢氧化钠溶液“碱浸”时，

氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为

A12O3+2OH+3H2O=2[AI(OH)J。

(3)“碱浸”后过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的滤渣I,加入稀硫酸酸浸时,四氧化

三铁与稀硫酸反应转化为流酸铁和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向酸浸

后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，因此“酸浸、氧化”时反应的离

子方程式为：2Fe2++2H++H2()2=2Fe3++2H2O;该过程温度不宜过高，过氧化氢受热发生分

解反应，会降低氧化效率，不利于亚铁离子完全转化为铁离子。

(4)氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为氢氧

化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2：胆肌带有结晶水，若“一系列操作”采用直接

蒸发结晶会导致胆研受热失去结晶水，无法制得胆破。

(5)NazO?与FeSCh反应的物质的量之比为I：2,且有红褐色固体产生，无气体生成，根

据现象和原子守恒可知生成物为Fe(OH)3、Na2sO4和FeOOS，反应的离子方程式为

2++3+

3Na2O2+6Fe+6H2O=4FeiOH)3+6Na+2Fe<,

18.某化学兴趣小组为探究Fc?+和广的还原性强弱，进行卜.列实验：

(1)取02n3FCSO4和OAwlNal固体溶丁水，配成100mL混合溶液：配制上述混合液需

要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要o配制溶液过

程中，所用蒸福水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是。

(2)取(1)中配制的溶液5mL于一洁净的试管中，滴加少量的l.0mol/L的稀硝酸1mL,振荡

之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为是因为稀硝酸氧化了「，生成了单质12,碘溶于水呈黄色；则甲认为反应的离

子方程式为o

12

乙同学认为是因为稀硝酸氧化了Fe2+,生成了Fe3+,含Fe?+的水溶液呈黄色；则乙认为反

应的离子方程式为。

丙同学认为是因为稀硝酸氧化了Fe2+,生成了Fe3+,同E寸产生的NO在空气中被氧化成

NO2,NO2溶于硝酸成黄色。

(3)随后化学兴趣小组进行如卜实验进行验证:

实验步骤实验现象结论

①取少量黄色溶液于•试管中，滴甲同学观点正

试管中溶液变成蓝色

加淀粉溶液确

②取少量黄色溶液于试管中，滴乙同学观点不

—

加KSCN溶液正确

产生无色气体，在试管口上

③取I.Omol/L的稀硝酸5mL,力口丙同学观点不

方，气体变成红棕色，溶液

入铜片正确

呈蓝色

过量的硝酸能

④另取少量KI溶液于试管中，滴

产生无色气体，滴加淀粉溶够将「氧化成

加过量的l.Omol/L的稀硝酸,反

液后溶液为无色更高价态的

应后再滴加淀粉溶液

IO3

在上述实验②中的现象为,由实验①和②对比，得出结论：还原性强弱为r

大于Fe?+。实验③表明，稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成NO2,NO?并

没有大量溶于水