2026年人教版九年级化学下册期末综合检测试卷及答案 （二）

期末综合素质评价

度时：的分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Fe—56Zn—65

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1.下列过程只涉及物理变化的是（）

A.氧气变为液氧

B.硫在空气里燃烧

C.白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝

D.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

2.下面是生活中一些常见物质的近似pH,其中酸性最强的是（）

A.醋酸（pH七2.5）B.橘子汁（pH七3.4）

C.草木灰水（pl灰11.1）D.炉具清洁剂（pHK12.4）

3.下列实验操作中正确的是；）

A.测定溶液的限碱度氏称量固体C.二氧化碳验满D.蒸发结晶

4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正

二价的盐；将R放入ZnSOi溶液中无任何变化，则下列化学方程式正确的是（）

A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2AgCl=RCl24-2Ag

C.R+2I1C1=RC12+ILtD.Al+RSO—AlSOq+R

5.[2025•广东]以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的

是（）

选项劳动实践化学知识

A塑料瓶放入可回收物垃圾桶塑料制品可回收再利用

B野炊时用废纸引燃木炭纸张的着火点低于木炭

水是人体必需的营养物

C为运动员送饮用水

质

D用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉氢氧化钠在空气中易潮

1

__________具I解

6.唐学科化学与健康下歹U说法正确的是()

A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

7.[2025•天津和平区一模]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

()

A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

C.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液

D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属

8.1新考法1图文信息题工业上氢氧化钙制取步骤为：煨烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧

化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

()

A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变

B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,溶液变浑浊

C.20°C时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为管X100%

100g

D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小

9.[2025•舟山模拟]航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相

似的氢氧化锂(LiOH)(其他成分不参加反应)。下列关于药饼说法正确的是()

A.取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应

B.药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量

C.将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低

D.取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊溶液会变红色

2

10.[2025•天津，双选]从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（

选项实践活动化学视角

从微观粒子角度认识物质构

A用橡皮泥制作分子模型

成

活性炭能将天然河水净化为

B水质检测及自制净水器

纯水

从物质组成、分类、转化及

设计垃圾的分类与回收利用

C利用价值和保护环境等

方案

角度设计

探究土壤酸碱性对植物生长

D用氢氧化钠改良酸性土壤

的影响

11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

固体质量/g

时间/s

①

A.图①：在空气中加热一定量的铜粉

B.图②：向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.图③：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

D.图④：电解水生成氢气和氧气

12.实验室某废液的溶质为矿酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法

正确的是（）

T滤渣

鬲团一定量的锌粉、铝粉—

~的混合物，过滤r—

A.图①：若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.图②：若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C.图③：若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.图④：若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种金属阳离子

二、填空题（本题包括4小题，共44分）

13.（8分）/新恩势充实情届化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

3

①食醋②Ca3(P0j③葡萄糖④活性炭⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH」

请选择合适物质的序号填空：

⑴农业上常用作磷肥的是O

(2)能为人体提供能量的物质是o

(3)常用作厨房调味品的是o

(4)常用于改良酸性土壤的是o

(5)常用作建筑材料的是。

(6)最简单的有机化合物是o

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是o

(8)常用于冰箱除异味的物质是o

14.(16分)港学科化学与材料人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

⑴钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈,实验室可以用稀硫酸

将铁锈除去，其反应的化学方程式是

⑵镭钢主要成分是铁、镒、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，钵钢属于

___________________________________________________________________________(填

“纯净物”或“混合物”)，其硬度(填或)铁。

⑶地铁中常用氢氧化铁作为阻燃材料，氢氧化镁难溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石

灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是

(4：铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是________,铁制品易生锈，需要做

防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，这是因为铝表面容易形

成；为验证Al、Fe、Cu

的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是o

①Al、FeSO1溶液、Cu②Ab(SO)溶液、Fe、CuSCh溶液

③Al、Fe、CuSOi溶液

15.(10分)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO?,工业上用电解法制得的LiOH溶液中

含有NaOH。在凡保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表

所示。

4

温度/℃

溶解度/g2030405060

物质

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2c。3和N&CO；的化学性质相似c

⑴LiOH溶液的pH________（填”或“V”）7。

⑵从电解法制得的溶液中，美取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是

⑶电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为：0%,NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为_______go

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20°。时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH

的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑷蒸发结晶过程中，若没有岫保护，LiOH晶体中会混有Li2cCL检验方法：取样，加入足量

稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为

16.（10分）［2025•天津河西区一模］我国某盐湖（湖水中主要含有NaCl、NazCOj常采用“夏天

晒盐，冬天捞碱”的传统工艺。结合图1所示溶解度曲线及所学知识，回答下列问题：

102U30405()温度出

图1

⑴夏天晒得的“盐”是指（填化学式），其分离方法是__________（填“蒸例”“蒸发

结晶”或“降温结晶”）0

⑵冬天捞“碱”时，湖水中溶质的溶解度较小的是________（填化学式）；所得的“碱”是指

（填俗称），它所属物质类别是（填字母）。

A.酸B.碱C.盐D.化合物E.纯净物

⑶此工艺实现“盐”和“碱”的分离原理中，不涉及的性质是（填字母）。

A.溶解度受温度变化的影响不同B.溶液酸碱性C.溶解性

5

（4：假设在0C时实施“冬天捞碱”，对此时的湖水进行分析：

①湖水中一定达饱和的溶质是________（填名称）。

②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、硝

酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。

i.滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解、o

ii.写出试剂1的名称：,沉淀2的化学式：o

ii：.结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有o

三、实验探究题（本题包括1小题，共M分）

17.[2025•福州模拟]为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1；20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是:填名称）；

(

13

君

篇>

粒

图1

⑵向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①（填“试管1”或“试管2”）中溶液变为红色。

②试管3中可观察到,反应的化学方程式为

（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图2所示，三颈烧瓶

中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

6

①甲同学用pH传感潜测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图3所示，判断溶液X是

（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为

____________（填化学式）。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4所示（实验过程中热量散失忽略不

计），据此可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

18.某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%,小丽同学对此产生疑问。她取9g该小苏

打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质

量为54.6g。（己知：2NalIC034-H2S0.1=Na2S01+2C021+2H20,其他成分不与稀硫酸反应）

⑴计算反应中产生C02的质量为go

⑵请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准

确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.现）

7

答案

一、LA【点拨】氧气变为液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

2.A3.D4.C

5.D【点拨】用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，与氢氧化钠

在空气中易潮解无关，〃错误。

6.B【点拨】钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维

生素不能为人体提供能量，D错误。

7.C【点拨】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和

水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=N£2CO3+H2O不属于中和反应，故A选项

推理不正确；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元

素，如氯化筱是一种盐，不含金属元素，故B选项推理不正确；溶液是均一、稳定的,

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，故C选项推埋

正确；活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼

金属，也可能是碳酸盐，故D选项推理不正确。改选C。

8.B【点拨】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应消耗溶剂水，故恢复到原温度，溶液

质量减小，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液

升高温度至40℃,有溶质析出，B正确；20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g,此时

饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为田昔磊「X100%,C错误；将

0.165g十100g

50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出，

溶质质量分数不变，D错误。

9.B【点拨】氢氧化锂为碱，不和碳酸钠反应，故A错误；氢氧化锂和二氧化碳反应，因此

药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确；将药游放入稀盐

酸中，会向外放热，因此液体温度升高，故C错误；取少量药饼溶于水，溶液呈碱性,

滴入紫色石蕊溶液会变蓝色，故D错误。故选B。

10.A.C【点拨】用橡皮泥制作分子模型可以更直观地从微观粒子角度认识物质构成，A正

确；活性炭能吸附天然河水中的色素、异味及部分不溶性杂质，不能除去可溶性的杂质，

〃错误；从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计垃圾的分类与回收

利用方案，C正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格高，不能用来改良酸性土壤，〃错

8

误。

11.c【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后

不再发生改变，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫

酸根离子和钢离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；金属

过量，故最终生成的氢气质量应相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；

通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为21,D错误。

12.D【点拨】金属活动性A：>Zn>Cu>Ag,将锌粉、铝粉加入含Cu(NO，、AgNO：，和Al(NO：，

的废液中，Al先与AgNO：,反应。当淀液呈无色时，Cu(NO，、AgNO,全部反应，滤液中的

溶质一定有A1(NQ，，可能有Zn(NO3)2,不可能有三种溶质,A错误;滤液中加入KC1

溶液产生白色沉淀，则AgNQ,过量，滤渣中只有Ag,B错误；若滤渣由三种金属组成，

即为Cu、Ag.Zn,CU(M)：)2、AgNOj全部反应，滤液呈无色，C错误；滤渣中加入稀盐酸

无气泡产生，则7n、Al完全反应，若CU(N03)2、AgNO,恰好完全反应，则滤液中的金属

阳离子为ZrT、Al",D正确。

二13.⑴②⑵③⑶①⑷⑤(5)⑤⑦

(6；@⑺⑥(8)@

14.(1)氧气利水；Fe203+3H^01=Fe2(S01)：i+3H20

⑵混合物；〉

(3；MgCh-bCa(OH)—Mg(OH),I+CaClz

(4：铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化；③

15.(1)>(2)LiOH的溶解度受温度变化影响较小(3)①100②不饱和⑷Li2c0：,十

2HCl=2LiCl+H20+C02t

【点拨】⑴LiOH和NaOH的化学性质相似,则LiOH溶液显碱性，溶液的pH>7。⑵由溶解度

表可知，LiOH的溶解度受温度变化影响较小，故从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶

体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)①该溶液中LiOH的质量为1000gX10%

=100g。②20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃,

当剩余水的质量为100g时，溶液中氢氧化钠的质量为1000gX5%=50g,则所得溶

液是NaOH的不饱和溶液。(4)Li2C()3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的

化学方程式为Li2co3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2t，

16.(DNaCl；蒸发结晶

9

⑵Na2c。3；纯碱(或苏打);C、D、E(3)B

(4)①碳酸钠②i.有气泡产生ii.稀硝酸；AgCliii.Cl一、CO厂

【点拨】(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶

析出，所以夏天晒得的“盐”是NaCl；因为氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以

采用蒸发结晶的方法分离；

(2)冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小更多，易结晶析出，冬天捞”碱”时，温度较低，

湖水中析出溶解度较小的Na2(X)3；所得的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；碳酸钠是

由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，从物质类别看，属于盐，同时盐属于化合物，化

合物属于纯净物，故选C、D、E；

(3)“夏天晒盐，冬天捞碱”是利用氯化钠和碳酸钠溶解度受温度变化的影响不同以及

它们的溶解性实现分离的，整个过程未涉及溶液酸碱性，故选B；

(4)①冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，所以湖水中一定达咆和的溶质

是碳酸钠；

②加入适量试剂1后，产生沉淀，碳酸钠可以和氢氧化钙、硝酸银产生沉淀，氯化钠可

以与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。加入试剂2后可观察到沉淀部分溶解，则

试剂2是稀硝酸，不使用稀硫酸是避免产生微溶于水的硫酸银，避免无法判断是否含有

氯离子。所以要判断是否含有碳酸根离子和氯离子，选择加入的试剂1是硝酸银溶液,

试剂2是稀硝酸。

三、17.⑴①烧杯②72(2)①试管1②有气泡产生；Zn+211Cl=ZnCl2+H2t⑶①稀

盐酸；NaCKNaOH②释放

【点拨】(1)①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，图中已有托盘天平、药匙、量筒、

胶头滴管、玻璃棒，还缺少用于溶解的玻璃仪器