中考化学计算题10种解题方法

中考化学计算题10种解题方法

化学计算是中学化学教学的重要内容之一，它包括化学式的计算、化学方程式的计算、

溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应

的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的

理解，培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，既考

查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或

巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存

在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

一差量法

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立

比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）

列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤

去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为x

Fe+H2so4（稀尸FcSCh+H2t△m（溶液质量增加）

56256-2=54

l（）x55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%答：此铁的纯度为56%o

【习题】

1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣

中钢元素的质量分数？

2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混

合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后，体积又减

少3.5ml,则原混和气体中CO、6、CO2的体积比？

3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气

体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO与原混合气体中CO2的质量比？

4、CO和CCh混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到C6的总质量为

22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最

大的是（）

AFeBAICBa(OH)2DNa2co3

二关系法

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质问

的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已

知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关

系，再列出比例式，求解。

1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成

的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

稀）

Zn+H2SOM=ZnSO4+H212KCIO3=2KC1+3O212H2+O2=2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KC1O3~3Ch~6H2~6Zn即KCIO3~3Zn

设需用锌的质量为x,根据上述关系式，

KC103~3Zn

122.53x65

12.25gx

x==19.5g

2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应

的钠、镁、铝的原子个数比为;质量比为o

解析：涉及到的三个方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H21

②Mg+2HCl=MgCb+H2t

③2A1+6HCl=2AlCh+3H2t

3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCK水。使用一段时间后，其中

的Fe粉会转变成Fe◎而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程

度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。

步骤⑴取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、

干燥滤渣。

步骤⑵取步骤⑴中的滤渣8.0g,加入足量的稀HSO」与滤渣充分反应，过滤、洗涤、

干燥得固体1.2go

步骤⑶取步骤⑵中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到珀烟中，

充分加热、冷却、称量，得到8.0gFeO（注：滤液中的Fe元素已全部转化为FeA）0求：

（1）8.0g滤渣中Fe和FeA两种物质的总质量。

⑵该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

⑶该“脱氧剂”的变质程度。

三守恒法

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数巨、质量都不变，因此原子的质量在反

应前后不变。

2

1、某不纯的烧碱样品中含有Na2co33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%o取M克样品，溶

于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中

性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）

2、向一定量的Fc（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量

的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）

3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19.45

克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属

样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）

4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫

酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

［（N—M）/48克］

5、有一部分变质的KOH样品，含HzO：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；

取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%

的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8

克

6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的

镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）

7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，

向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少

克（48克）

8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯

元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少（88%）

四平均值法

这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理

量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就

符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

1、测知FezCh和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是：

AMgOBNa2OCCO2DSO2

2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可

能为：（）

A、AlMgB>NaFeC、ZnCuD、MgZn

3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。则该金属的混合物可能是

（）A.Mg、AlB.Mg、CuC.Zn>FeD.Al、Fe

4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥

中哪一种：（）

A、NH4C1B、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2so4

5、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：

A、MgC^［IZnOB、CaO和QiOC、MgO和CuOD、CaO和MgO

6、现力50mLpH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液

3

A、PH=O的溶液R、PH=7的溶液C、PH=I4的溶液D、PH=5的溶液

7、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2,则此合金中一定含有的金属是（）

A.NaB.CuC.AlD.Fe

8、两种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应产生0.16gH2,则这两种金属可能是：

（）

A、Fe和MgB、CufilMgC、Zn和AlD、Fe和Zn

五规律法

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常

所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式,化学反应通式，化学

方程式，各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充

分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。

【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%,

则其中镁粉的质量分数是（）

A.20%B.40%C.48%D.80%

1、有一不纯的（NH02SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%,则所含的杂质可能是（）

A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4CI

2、有C5H10、C3H60、C6Hl2O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素

的质量分数为（）

A.60%B.45%C.30%D.22.5%

六极植法

取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，

金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结

束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（）

A.24B.40C.56D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克X18.25%二9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生

压的质量为二0.25克。由题意知，产生1克压需金属的平均质量小于3.5克X4=14克，大于

2.5克X4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28,大于20o答案

选Ao

1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反

应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可

能为

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCCh的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaC6的质量

分数可能是（）

A.10%B.25%C.30%D.35%

七图解法

例题5某元素的化合物的化学式为氐。3,其中氧元素的质量百分含量为30%,则R的相

对原子质量是（）

A、27B、23C、39D、56

解析（1）由题意可知，R%=l-30%=70%,则R元素与氧元素的质量比为7：3o（2）

依据题意画出图示分析。请见下图。

4

(3)列比例式，求得R=56,故正确选项为D。

小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关

计算。

【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2,其中

R元素的质量分数为44.1%,若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%,则化合物乙的化学

式为

A.R3XB.RX3C.R2XD.RX3

八巧设数据法

将w克由NaHCOa和NHHCO,组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合

物中NaHCQ和NHiHCG的质量比。

解析：由2NaHCO3=Na2C01+H20t+C02tNHHCO产NH：,t+H20t+C02f可知,残留固体仅为

Na,CO3,可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克X2二212克，故

mNaHC0,F168克，HINH,HCQF212克-168克N4克。

九十字交叉法

溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大FL计算步骤较多，

很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题

就迎刃而解了。

1、解题范围：关于溶液混合时的计算。

2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。

设混合前浓溶液的质量为m,溶质质量分数为a%,稀溶液的质量为n,溶质质量分数为

b%,

两溶液混合后的溶质质量分数为c%o则

ma%+nb%=(m+n)c%即：m/n=(c%-b%)/(a%-c%)

简化为：m/n=(c-b)/(a-c)本式可用下面十字交叉形式表示

a\/c-b

c

b/\a-c

这种方法也称“对角线法''其中C%必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯

溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。

例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的

质量比是多少？

解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钢溶液的质量分别是x和y。

40、z^20-10=10

则：20所以x:y=2:1

10/\40-20=20

答：需要1()%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2:lo

练习：

1、把25g30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70g)

2、利用95%的浓H2s04和5%的稀硫酸制30%的H2S042000g,需这两种酸各多少克?

(浓：555.6g稀：1444.4g)

取100克胆矶，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液？

5

解析：结晶水合物（CuS0,*5HQ）可看成CuSCh的溶液，其溶质质量分数为

160/250X100%=64%o设加水（溶质质量分数可看成0%）的质量为x,则

64%40%

（100+x）X100

x=60克

十估算法

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，

再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争

取了大量的时间。

【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烧，碳原子数在4及以下的燃在常温下通常为气

体，常温常压时烧C2H4和另一种燃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烧

可能是

A.CH4B.C2H2C.C2H6D.CsHs

练习：

1、下列化合物中含氯为47.65%的是（）

A、KCIOjB、NaClC、AlChD、KC1（可以近似看着50%）

2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.1%,则铁块所含杂质是：

A.镁B.铝C.锌D.铜

6

名称化学式化价价颜色态别名

氢（气H+1无气一

）

钠Na+1———

钾K+1银白固—

银Ag+1白固—

钙Ca+2银白固—

镁Mg+2银白固—

银Ba+2银白固—

锌Zn+2浅灰固—

氟F-1淡黄气—

溟xifiBr-1棕红液—

氧（气0-2无气—

）

铝Al+3银白固—

硅Si+4—固—

铁Fe+2+3白、固—

里八、、

铜Cu+1+2紫红固—

碳C+2+4里八、、固木炭活性炭

氯（气Cl-1+1+5+7黄绿气—

）

镒Mn+2+4+6+7银白固—

6

磷P-3+3+5红、固—

白

硫S-2+4+6黄固硫磺

氢N-3+2+3+4+5无气—

———

氢氧根0H-1

硝酸根N03-1———

硫酸根S04-2———

———

碳酸根C03-2

钱根NH4+1———

名称化学式颜色态别名

氧化钙CaO（灰）白固生石灰

氧化铜CuO（棕）黑固

氧化钠NazO白固

氧化锌ZnO白固

氧化镁MgO白固

氧化汞HgO（橙）红固

氧化铝AI2O3白固

氧化铁FezCh红棕固

氧化亚铁FeO八、、固

过氧化氢H2O2无液

一氧化碳CO无气

里

二氧化镒Mn02八、、固

二氧化碳CO2无气

6

二氧化氮N02红棕气过氧化氮

二氧化硫S02无气

三氧化硫S03无液硫酸酎

四氧化三铁Fes04黑固

五氧化二磷P2O5白固

水H2O无液

硝酸HNO3无液

硫酸H2SO4无液

盐酸（水溶）HC1无液

碳酸（液）H2CO3无液

硫化氢H2S无气

氨水NH3•H2O无液

氢氧化钠白、无（纯固

NaOH）

氢氧化钠（水溶）NaOH无液

氢氧化钾KOH白固

氢氧化钾（水溶）KOH无液

氢氧化钙Ca(OH)2白固

氢氧化钙（水溶）Ca(OH)2无液

氢氧化镁Mg(OH)2白固

氢氧化镁（水溶）Mg(OH)2无液

6

氢氧化锌Zn(OH)2白、浅固

黄

氢氧化锌（水溶）Zn(OH)2液

氢氧化亚铁Fe(OH)2白固

氢氧化铜Cu(OH)2蓝固

氢氧化领Ba(OH)2白固

氢氧化铁Fe(OH)3棕、红固

褐

氢氧化铝Al(OH)3白固

氯化钠NaCl白固食盐

氯化钾KC1白固

氯化钾（水溶）KC1无液

氯化银AgCl白固

氯化钱白固

NH4C1

氯化钱（水溶）NH4C1无液

氯化领BaC12白固

氯化钢（水溶）BaC12无液

氯化锌ZnCh白固

氯化锌（水溶）ZnC12无液

氯化钙CaC12白固

氯化钙（水溶）CaC12无液

氯化镁MgCh无、白固

氯化镁（水溶）MgC12无液

6

氯化铜CuC12淡绿、深固

蓝

蓝、黄绿液

氯化铜（水溶）CuC12蓝绿

氯化亚铁FeC12绿、黄固

氯化亚铁（水溶）FeCh绿液

氯化铁FeCh黑固

氯化铁（水溶）FeCh黄液

氯化铝AlCh无、白、浅固

黄

氯化铝（水溶）AlCh液

锦酸钾K2M11O4墨绿固

高镒酸钾深紫固

KMnO4

硫酸铁灰白、浅固

Fe(S04)3黄

硫酸铁（水溶）Fe(S04)3液

硫酸铜CuS04蓝、白固

硫酸铜（水溶）蓝液

CuS04

硫酸亚铁FeSOi白固绿根

硫酸亚铁（水溶）FeS04浅绿液

硫酸钢BaS04白固

硫酸钠Na2s04无、白固

硫酸钠（水溶）Na2s04无液

6

硫酸钾K2s04无、白固

硫酸钾（水溶）K2SO4无液

硫酸镁白固

MgS04

硫酸镁（水溶）MgS04无液

硫酸钙白固

CaS04

硫酸锌ZnS04白、无固皓矶

硫酸锌（水溶）无液

ZnS04

白固

硫酸铝AI2(S04)3

无液

硫酸铝AI2(S04)3

白固

硫酸铁(NH4)2S04

五水硫酸铜CuS0•5H0蓝固胆矶、蓝