羧酸2课件高二下学期化学人教版选择性必修3

第三

章

烃的衍生物

第四节

羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸任务一、羧酸的结构1.羧酸的结构及分类：(1)羧酸的概念：由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物。(2)官能团：—C—OHO或—COOH羧基(3)分子通式：饱和一元羧酸通式：一元羧酸可写为R—COOHCnH2nO2(n≥1)或CnH2n＋1COOH(n≥0)任务一、羧酸的结构1.羧酸的结构及分类：(4)羧酸的分类羧酸根据烃基种类根据羧基的数目根据烃基是否饱和脂肪酸芳香酸低级脂肪酸高级脂肪酸如甲酸、乙酸如硬脂酸(C17H35COOH)、

软脂酸(C15H31COOHCH3CH2COOH丙酸乙二酸(HOOC—COOH)一元羧酸二元羧酸多元羧酸苯甲酸()CH3COOH乙酸CH2==CH—COOH丙烯酸饱和羧酸不饱和羧酸任务一、羧酸的结构3.羧酸的物理性质(1)溶解性甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶；随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水；高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。任务一、羧酸的结构1.正误判断(1)苯甲酸钠可以作食品防腐剂(2)软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)都属于饱和高级脂肪酸(3)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物(4)苯甲酸属于脂肪酸，易溶于水(5)乙二酸具有酸性，因此可以使酸性KMnO4溶液褪色×√×××任务一、羧酸的结构构成：羧基是由羰基和羟基构成的，集团间的相互影响使得羧基的性质并不是羟基和羧基性质的简单加成羰基对羟基的影响：使氧氢键的极性增强，更易断裂，电离出H+，表现出酸性。碳氧单键更易断裂发生取代反应，-OH可以被其他基团取代，生成酯等物质。羟基对羰基的影响：使羰基较难发生加成反应。任务三、羧酸的化学性质1.酸性羧酸是一类弱酸，具有酸类的共同性质：②与活泼金属：①与酸碱指示剂：③与碱性氧化物：⑤与某些盐：④与碱

：使紫色石蕊溶液变红2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2O2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑羧基对羟基的影响任务三、羧酸的化学性质1.酸性羧基对羟基的影响有机分子中的极性键比非极性键更易断裂含氧酸的酸性来自羟基上的H羰基：吸电子基团使H-O键，极性增强，酸性增强增强H-O极性——酸性增强减弱H-O极性——酸性减弱酸性受邻近基团影响任务三、羧酸的化学性质有机物羟基上的H原子的活泼性比较酸性：乙酸、碳酸、水、苯酚、乙醇CH3CH2OH<HOH<<<NaNaOHNa2CO3

NaHCO3

√√√√√√√√×××××√√×××√√任务三、羧酸的化学性质1.酸性羧基对羟基的影响(2)设计实验探究羧酸酸性的强弱碳酸>苯酚洗去乙酸，排除干扰①饱和NaHCO3溶液的作用是什么？②盛装Na2CO3固体和苯酚钠溶液的仪器中分别有什么现象？③该实验得出的结论是什么？除去CO2气体中的CH3COOH蒸气。有气体生成；溶液变浑浊。酸性：CH3COOH＞H2CO3＞

。任务三、羧酸的化学性质2.酯化反应酸+醇——酯+水任务三、羧酸的化学性质任务三、羧酸的化学性质使用过量的乙醇，增大乙酸的转化率；浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；冷凝回流；适当升高温度。任务三、羧酸的化学性质羟基酸分子内脱水形成环酯＋H2O任务三、羧酸的化学性质1.正误判断(1)甲酸能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解为二氧化碳和水(2)向苯酚和醋酸中分别滴加少量紫色石蕊溶液，溶液均变为红色(3)1molC2H5OH和1molCH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1molCH3COOC2H5

(4)乙酸分子中含有碳氧双键，一定条件下乙酸能与氢气发生加成反应××√×任务三、羧酸的化学性质2.某有机化合物M的结构简式为

，按要求填空。(1)分别写出M与Na，M与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。＋2H2O＋6Na―→＋3H2↑、