2025年高考试题山东化学-答案

2025年山东省新高考化学试卷(等级性)1．(2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是()lODNH方法【解答】ANHCONaCl化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸AOC2．(2分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是()【解答】3．(2分)实验室中，下列试剂保存方法正确的是()【解答】HD．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)【解答】【解答】D．配制溶液结束后需要装瓶，故需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，D错误；5．(2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是()HO【解答】B6．(2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是()D．Yb位于元素周期表中第6周期【分析】CYbfsdd道；bCYb式为4f146s2，说明含3d、4d等轨道，基态Yb原子核外d电子数一DYbfs位于第六周期，D正确；7．(2分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是()【解答】8．(2分)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是()ABC体硅D【分析】【解答】DMgONaF荷：下列说法正确的是()【分析】FeC生的反应可以表示为N2H4+2Fe3O4+12H+＝N2+6Fe2++8H2O；【解答】Fe分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。是()【分析】sNaFsSiF(g)，则a线所示的物质为NaF；C．反应的方程式为Na2SiF6(s)⇌2NaF(s)+SiF4(g)，T3温度时反应达到平衡气相产物分压为p3，则Kp＝p3；D．b线所示物种为气相产物，生成物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，重新达平衡时逆反应速率增【解答】C．反应的方程式为Na2SiF6(s)⇌2NaF(s)+SiF4(g)，T3温度时反应达到平衡气相产物分压为p3，则Kp＝p3，11．(多选)(4分)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是()ABCDL12．(多选)(4分)全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是()l【解答】e误的是()A．试剂X可选用Fe粉【解答】14．(多选)(4分)以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如图，下列说法错误的是()【解答】DpH知：体系中含钴物种的存在形式为确的是()HCO，CoC2O4(s)会转化为溶解度更小的[Co(OH)2]，即CoC2O4(s)的摩尔分数先增CKa×c(H+)分析解答该题。【解答】c(C20−)＝0.005mol/L，由Ksp(CoC2O4)＝c(Co2+)•c(C20−)＝6.0×10﹣8可计算出溶液中c(Co2+)eFeFeHNCONH与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，(3)α—Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①α—Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。(2)①N＞O＞C；O＞N＞C；sp； √3(2)①同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，价层电子处于半满、全满状态时，比较稳定，第一电离能比【解答】(1)Fe是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，位于第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子价层电子排布式为Feapm(3)①a；4②n；3。2√2a2MnONHHSO为MnSO4时有N2生成，该反应的HSO4(填化学式)。生反应的离子方程式为CoS+H2O2+2H+＝Co2++S+2H2O。(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入低温焙烧(填操作单元名称)循环利用。MnONHHSO3MnSO4+N2↑+(NH4)2SO4+6H2O；Fe2O3；(2)减小；(3)H2SO4；(5)低温焙烧。MnONHHSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，可写出还原剂、还原剂、氧化该有H2O，据此完成该反应方程式；按题目信息Fe2(SO4)3在650℃完全分解Fe2(SO4)3高温Fe2O3+3SO3↑，(4)根据题给信息，与c(H2S)有关的是Ka1，通过Ka1×Ka2可消去c(HS﹣)得到Ka1×Ka2=，(5)根据流程图，写出“沉锰”所发生的反应方程式，根据产物可判断反应后滤液经处理后所得产品导入“低温【解答】(1)根据题目信息，MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，可写出MnO2+NH4HSO4——OcS(5)“沉锰”发生的反应为MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，则所得滤液中有(NH4)SO环利用。实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如图(加热及夹持装置略)：20和。然后逐步升温至190nnn。(2)装置B的作用是导气，冷凝回流原料及醇解产物；仪器C的名称是冷凝管；反应过程中，应保B(填标号)。A．55~60℃B．100~105℃C．190~195℃H123458878002该样品的酸值为mg/g(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值C填标号)。醇解产物；冷凝管；B；ggC((4)酸酐本身能发生催化成酯反应，且酸酐能和水反应，促进缩聚反应正向进行，所以可以通过适当增大酸酐的H((2)装置A中的有机原料有一定的挥发性，导致原料的利用率较低，需要将原料冷凝回流来提高原料的利用率；装置装置C为冷凝管；根据表中三种原料的沸点知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，高于水的沸点， mL25.00mL，324.98+25.00+25.02mLcmolLLcmolmL样品需要标准溶液的物质的量为量为0.025cmol×10＝0.25cmol，消耗m(KOH)＝0.25cmol×56g/mol＝14cg＝14000cmg，测得该样品的酸值为；若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有充分发生缩聚反((4)酸酐本身能催化成酯反应，且酸酐能和水反应。H((2)装置A中的有机原料有一定的挥发性，导致原料的利用率较低，需要将原料冷凝回流来提高原料的利用率，装置装置C为冷凝管；根据表中三种原料的沸点知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，高于水的沸点，低于原料的沸点，所以合理的是低于原料的沸点，所以合理的是100~105℃， 应该舍去；1、4、5组中标准溶液的平均体积为mL324.98+25.00+25.02cmolcmolmKOH25cmol×56g/mol＝14cg＝14000cmg，测得该样品的酸值的酸值为=mg/g；若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分aga14000cmg14000cBB．排出装置D内的液体，可以除去未参与缩聚反应的单体，降低混合物的酸值，但不符合题干要求，故B错误；((4)酸酐本身能发生催化成酯反应，且酸酐能和水反应，促进缩聚反应正向进行，所以可以通过适当增大酸酐的19．(12分)麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如图：(1)A结构简式为；B中含氧官能团名称为羧基。PhCH3 (2)C→D反应类型为取代反应；D+E→H化学方程式为+→+HCl。(3)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为或或(答案不唯一，符合条件即可)(写出一种NH(4)H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子b(填“a”或“b”)。(5)结合路线信息，用H2/PtO2催化加氢时，下列有机物中最难反应的是A(填标号)。A．苯()B．吡啶()(6)以(6)以成路线。【答【答案】(1)((2)取代反应；PhCH3→+或(3)或(3)(4)b；(5)A；(6)。和和【解答】(1)A的结构简式为【解答】(1)A的结构简式为HlGNH；+PhCH3+→(4)H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子和，发生取代反应生成，合成路线为，CaSSO如下：nn(H2S)gCaSsHOgHⅢ．SO2(g)+3H2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)ΔH3(1)反应4H2(g)+2SO2(g)⇌4H2O(g)+S2(g)的焓变ΔH＝ΔH1+ΔH2(用含ΔH1、ΔH2的代数式(2)乙线所示物种为H2O(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3＜0(填“＞”“＜”或“＝”)。T积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H2S与H2物质的量之比增大(填“增大”“减小”或“不变”)，H2O物质的量n(H2O)减小(填“增大”“减小”n(H2)【答案】(【答案】(1)ΔH1+ΔH2；(2)H2O；＜；a50a；(4)增大；减小。由图像可知，曲线乙代表H2O，丁代表H2；由S2的变化曲线可知，随温度升高，反应逆向移动，c(SO2)增大，则曲线丙代表SO2，曲线甲代表H2S；(1)根据盖斯定律进行计算；(3)由题意知，丁线所示物种为amol，即n(H2)＝amol，则n(H2O)＝100amol，n(SO2)＝100amol，根据H 明反应Ⅲ为放热反应，即ΔH3＜0，(3)由题意知，丁线所示物种为amol，即n(H2)＝amol，则n(H2O)＝100amol，n(SO2)＝100amol，根据HlCa (4)K3==×