2026年江苏省徐州市沛县杨屯中学中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省徐州市沛县杨屯中学中考化学模拟试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是(

)A.伐竹制笔 B.燃松制墨 C.晾晒压纸 D.雕石成砚2.实验室用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，用不到的仪器是(

)A. B. C. D.3.从不同角度认识物质是学习化学的重要思路，下列有关纯碱的叙述正确的是(

)A.是碳酸钠的俗称，属于碱 B.纯碱受热易分解

C.常用于生产玻璃、造纸等 D.构成纯碱的阴离子为C阅读下列材料，完成下面小题。

甲烷存在于天然气和海底可燃冰中，煤矿的煤层气中也含有大量的甲烷。甲烷也是沼气的主要成分，将稻草、麦秆、杂草、人畜粪便等投入密闭的沼气池中，经发酵产生甲烷，形成的沼气可作燃料等。4.下列相关叙述不正确的是(

)A.天然气是可再生能源 B.沼气是生物质燃料

C.煤矿附近要严禁烟火 D.使用沼气可减少焚烧秸秆带来的污染5.如图是甲烷完全燃烧过程的微观反应示意图。下列叙述正确的是(

)

A.甲烷的化学式为H4C B.甲烷中碳元素的质量分数是75%

C.反应过程中原子和分子的种类都发生变化 D.该反应中氧气与水的质量比是16.兴趣小组同学开展实践活动，其中所用物质性质与用途相对应的是(

)A.用石墨制作电池的电极，是因为石墨有滑腻感

B.用食醋清除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢成分反应

C.用生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰为白色粉末状

D.用干冰营造舞台云雾效果，是因为二氧化碳能与水反应7.下列实验方案能够达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A区分食盐固体和硝酸铵固体分别加水溶解，测温度B检验烧碱溶液是否变质滴入酚酞溶液C除去水中的色素和异味先加明矾再过滤D除去氧气中的氮气将混合气体通过灼热的铜粉A.A B.B C.C D.D8.同学们设计如图所示实验探究水的组成(实验1的水中加入少量氢氧化钠)，下列说法不正确的是(

)A.实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性

B.实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾

C.实验1中a、b两管中气体质量比约为2：1

D.实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成9.同学们用乙酸钠模拟制作“发热袋”，如图为乙酸钠的溶解度曲线，则下列说法正确的是(

)A.用玻璃棒搅拌可增大乙酸钠的溶解度

B.升高温度，乙酸钠溶液的溶质质量分数一定会增大

C.20℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为46.4%

D.60℃时，将239g乙酸钠饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是92.6g10.控制变量是一种重要的科学方法。下列实验能通过控制变量法达到探究目的的是(

)

①探究可燃物燃烧的条件之一是氧气

②探究铁钉锈蚀的条件之一是水

③探究MnO2能加快双氧水分解A.①③ B.①② C.②③ D.①②③二、简答题：本大题共1小题，共8分。11.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得了圆满成功，后续与神舟十九号航天员乘组将在空间站进行在轨轮换，共驻空间站。

(1)航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，其服装主体使用的材料有棉布、涤纶等，其中属于合成材料的是______。

(2)在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致______，因此空间站中会提供富含钙的食物以及蔬菜、水果等，蔬菜、水果主要补充______和膳食纤维，丰富航天员的食谱。

(3)“鱼航员”斑马鱼再上太空。能供给斑马鱼和航天员呼吸的气体是______。三、探究题：本大题共4小题，共32分。12.徐州是一座承载着悠久历史的文明古城，在金属冶炼的历史长卷中留下了浓墨重彩的笔触。

(1)狮子山楚王墓出土的铁兜鍪(铁胄)由120片铁甲片穿缀而成，铁锻打成为铁甲片。主要体现了金属的______性。

(2)我国劳动人民利用皮囊鼓风冶铁(如图−1)，比西方早了1900年。若向炼铁炉中投入的铁矿石为磁铁矿(主要成分为Fe3O4)，请写出炼铁过程中磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式：______。炼铁时向炉膛中鼓入空气的主要作用是______。

(3)鎏金兽形铜砚、银缕玉衣的现世，同样代表着徐州历史上金属冶炼工艺的辉煌。

①鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现了金具有的化学性质是______。

②人类使用金属的顺序与金属的活动性有关，一般情况下金属活动性越强，人类使用该金属的时间越晚。同学们在实验室设计如图−2实验探究金属铁、铜、银的活动性顺序。实验中可观察到的现象是______，根据实验结果推测三种金属中使用最晚的可能是______。13.捕集工业废气中的二氧化碳，有利于二氧化碳资源化。某工厂使用氨吸收法捕集二氧化碳并在一定条件下制备氮肥，该工艺的主要流程如图所示：

(1)CO2中碳元素的化合价为______。

(2)根据流程图示分析，将碳酸氢铵用作氮肥的明显不足是______。②中发生反应的化学方程式为______。

(3)合成塔内______(填“需要”或“不需要”)额外补充氨气。

(4)若进入合成塔的二氧化碳气体为1×106L，密度为1.98g/L，理论上最多可以合成尿素的质量为多少？14.兴趣小组用下列实验装置制取常见的气体，并进行相关探究实验。

(1)实验室制取二氧化碳的常用试剂是______(写名称)，B、C装置都可以作其发生装置，使用B装置时长颈漏斗末端需浸入液面以下的原因是______跟B装置相比，C装置的优点是______。

(2)使用高锰酸钾制取“高纯度的氧气”，发生装置和收集装置的组合是______(填字母)，发生反应的化学方程式是______。

(3)用E装置收集气体时，如果进气管是b，则收集的气体可能是______(填“氢气”“氧气”或“二氧化碳”)。

(4)为探究收集满氧气的集气瓶是否应该正放，同学们将两个收集满氧气的集气瓶放置一段时间后进行如下实验：

①分别向两个集气瓶中同时迅速伸入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺且持久，该实验说明氧气具有的性质是______，因此收集满氧气的集气瓶应该正放。

②有同学根据该实验推测木条燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，于是他们用不同浓度的氧气来进行实验。通过实验，得出集气瓶中氧气的体积分数与对应的实验现象如下表所示，可得出的结论是______。集气瓶标号1234集气瓶中氧气的体积分数/%28.936.844.752.6带有火星木条的状况微亮亮很亮复燃15.中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。

任务Ⅰ：认识中和反应

(1)酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属于______(填基本反应类型)。

任务Ⅱ：验证中和反应的发生

【方案1】验证反应物消失。

如图−1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。

(2)取少量图−1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到______说明氢氧化钠消失，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

(3)另取少量图−1反应后的溶液于试管中，请设计实验方案验证稀盐酸的消失，证明中和反应的发生：______(不可使用酸碱指示剂，写出实验操作和现象)。

【方案2】验证有新物质生成。

选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。

【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表：温度/℃溶剂溶质溶解度/g20乙醇HCl41.6NaOH17.3NaCl0.065

(4)用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中(见图−2)，观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是______。

(5)上述现象说明，酸与碱混合发生了化学反应，上述实验过程中发生反应的化学方程式是______。

任务Ⅲ：探究中和反应的应用价值

(6)碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强(pH≥11)会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围(见下表)：物质0.165%的氢氧化钠稀溶液氢氧化钙饱和溶液氢氧化镁悬浊液氢氧化铝悬浊液小苏打饱和溶液pH约12.6约12.710.2～10.57.5～8.58.3～8.4①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是______。

②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积等浓度的稀盐酸(模拟胃酸)的锥形瓶中分别加入1g氢氧化镁和氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图−3所示(氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小)，抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为___。临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液(氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液)，该治疗方案的优点是____。

③小苏打用作抗酸药时，可能引起腹胀的原因是______。

参考答案1.B

2.D

3.C

4~5.A

、B

6.B

7.A

8.C

9.D

10.C

11.涤纶

骨质疏松;维生素

氧气

12.延展

提供氧气，使焦炭燃烧放热维持反应所需高温

化学性质稳定(或化学性质不活泼);铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，银表面无明显现象;铁(或Fe)

13.+4

受热易分解、肥效易流失

需要

2.7t

14.大理石或石灰石、稀盐酸;形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏