化学元素性质比较与习题练习试题

化学元素性质比较与习题练习试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大3.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.H₂OD.CaO4.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.下列物质中，属于离子晶体的是（）A.CH₄B.CO₂C.NaClD.CCl₄6.下列元素中，最外层电子数为4的是（）A.BeB.CC.ND.O7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.FB.ClC.BrD.K8.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O₂9.下列元素中，原子序数为15的是（）A.PB.SC.ClD.Ar10.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.FeB.CuC.SiD.Au二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子的基态电子排布式为________。2.元素周期表中，第IA族的元素称为________。3.氧原子的原子序数为________。4.碳原子的最外层电子数为________。5.氮原子的电子排布式为________。6.氯原子的最外层电子数为________。7.硅原子的原子半径比碳原子的原子半径________（填“大”或“小”）。8.氧化铝的化学式为________。9.氢氧化钠的化学式为________。10.碳酸钙的化学式为________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素的电离能随着原子序数的增加而逐渐增大。（）2.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐增大。（）3.氧化钠是离子化合物。（）4.氢氟酸是弱酸。（）5.氮气分子中存在三键。（）6.碳酸钙是可溶性盐。（）7.硅是金属元素。（）8.氯原子的电负性比氟原子的电负性小。（）9.氧化镁是碱性氧化物。（）10.氢氧化钾是强碱。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子半径的变化规律。2.简述电负性的概念及其变化规律。3.简述离子晶体的特点。4.简述共价化合物的特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.比较Na和Mg的第一电离能，并解释原因。2.比较O和F的电负性，并解释原因。3.判断Na₂O和CO₂的化学性质，并解释原因。4.判断H₂O和H₂S的沸点高低，并解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，因此Na的第一电离能最低。2.A解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.B解析：NaCl是离子化合物，CO₂、H₂O是共价化合物，CaO是离子化合物。4.C解析：电负性表示原子在形成化学键时吸引电子的能力，F的电负性最大。5.C解析：NaCl是离子晶体，CH₄、CO₂、CCl₄是分子晶体。6.B解析：Be最外层电子数为2，C最外层电子数为4，N最外层电子数为5，O最外层电子数为6。7.D解析：K是金属元素，F、Cl、Br是非金属元素。8.A解析：SO₂、CO₂、NO₂是酸性氧化物，Na₂O₂是过氧化物。9.A解析：P的原子序数为15。10.C解析：Fe、Cu、Au是金属元素，Si是非金属元素。二、填空题1.1s²2s²2p²2.碱金属3.84.45.1s²2s²2p³6.77.大8.Al₂O₃9.NaOH10.CaCO₃三、判断题1.×解析：元素的电离能随着原子序数的增加而逐渐增大，但存在反常现象，如Na＞Mg。2.×解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而逐渐增大，但存在反常现象，如Mg＞Al。3.√解析：氧化钠是离子化合物。4.√解析：氢氟酸是弱酸。5.√解析：氮气分子中存在三键。6.×解析：碳酸钙是微溶性盐。7.×解析：硅是非金属元素。8.×解析：氟原子的电负性比氯原子的电负性大。9.√解析：氧化镁是碱性氧化物。10.√解析：氢氧化钾是强碱。四、简答题1.原子半径的变化规律：同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下原子半径逐渐增大。2.电负性的概念：电负性表示原子在形成化学键时吸引电子的能力。变化规律：同一周期中，从左到右电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下电负性逐渐减小。3.离子晶体的特点：由离子键构成，熔点高，硬度大，易溶于水，导电性好。4.共价化合物的特点：由共价键构成，熔点低，硬度小，难溶于水，导电性差。五、应用题1.Na的第一电离能低于Mg的第一电离能。原因：Mg的电子排布为3s²，失去电子后达到稳定的3s⁰状态，而Na的电子排布为3s¹，失去电子后达到稳定的3s⁰状态，因此Mg的第一电离能高于Na。2.F的电负性高于O的电负性。原因：F位于周期表的最右上角，