2019-2020学年安徽省合肥市五校高一下期末化学试卷

2019-2020学年高一下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题(每小题3分，共54分。下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上)1.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.22.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B.Na＋、SO42-、Cl－、S2－C.NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- D.K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3＋+2I-=2Fe2++I24.下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧5.下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0g的胆矾备用B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层A.A B.B C.C D.D6.将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol7.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④8.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH39.下列反应符合如图所示的反应是()A.CO2与炽热的炭反应生成CO B.石灰石分解C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D.食物因氧化而腐败10.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置11.银锌电池是一种常见化学电，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A.放电过程中，负极质量会增加B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变12.下列说法不正确的是（）A.焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.化学反应过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D.燃料有足够的空气就能充分燃烧13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅14.其他条件不变时，能使反应速率加快的是A.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar15.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B.天然气是一种清洁燃料C.用大米酿酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应16.已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min24.556X转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ17.下列物质的性质比较,正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:Si>P D.酸性:H2CO3>HNO318.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A.氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金属性：A＞CC.原子半径：C＜D＜ED.最外层电子数：A＞B第Ⅱ卷【46分】二、非选择题19.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示。（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则υ（正）____，υ（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则_____中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。A．υ（NO2）=2υ（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X20.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________,B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：④_____________________________，________

反应；⑦_____________________________，________

反应。21.如图是人类从海水资中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.石灰乳D.碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。22.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题(每小题3分，共54分。下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上)1.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。2.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是()A.K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B.Na＋、SO42-、Cl－、S2－C.NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- D.K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋【答案】B【解析】【分析】既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液。【详解】A.HCO3-不能在强碱溶液中大量共存，故A错误；B.Na＋、SO42-、Cl－、S2－均可在强碱溶液中大量共存，故B正确；C.NH4+、Mg2＋不能在强碱溶液中大量共存，故C错误；D.Ca2＋不能在强碱溶液中大量共存，故D错误；答案选B。3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2【答案】B【解析】【详解】A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；故合理选项是B。4.下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧【答案】A【解析】【详解】①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。5.下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0g的胆矾备用B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】分析：A．根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算胆矾的质量；B．需要防止水倒流，炸裂试管；C．气体从稀溶液中通过会带出水蒸气；D．苯的密度比水小，分层后，有机层在上层。详解：A．根据n=cV，硫酸铜的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则需要胆矾0.1mol，质量为0.1mol×250g/mol=25g，故A错误；B．为了防止水倒流，炸裂试管，需要先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C．先通过饱和食盐水，除去HCl，后通过浓硫酸干燥氯气，否则氯气中会混有水蒸气，故C错误；D．苯的密度比水小，分层后，有机层在上层，则先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层，故D正确；故选D。6.将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，则在最初的0．2s内，消耗A物质的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根据方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，选项B正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。7.下列反应从原理上不可以设计成原电池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④【答案】B【解析】分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。8.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH3【答案】C【解析】【详解】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。故选C。9.下列反应符合如图所示的反应是()A.CO2与炽热的炭反应生成CO B.石灰石分解C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D.食物因氧化而腐败【答案】D【解析】【分析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【详解】A.CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选D。10.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置【答案】C【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。11.银锌电池是一种常见化学电，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A.放电过程中，负极质量会增加B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变【答案】D【解析】分析：原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；答案选D。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。12.下列说法不正确的是（）A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D.燃料有足够的空气就能充分燃烧【答案】D【解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。D、使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D错误；答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅【答案】C【解析】【详解】A．苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；答案选C。14.其他条件不变时，能使反应速率加快的是A.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar【答案】C【解析】【详解】A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。【点睛】明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。15.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B.天然气是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应【答案】D【解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；D、葡萄糖是单糖不水解。详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。答案选D16.已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ【答案】B【解析】【详解】A．X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；B．根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；C．6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。答案选B。17.下列物质的性质比较,正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:Si>P D.酸性:H2CO3>HNO3【答案】A【解析】分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。18.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A.氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金属性：A＞CC原子半径：C＜D＜ED.最外层电子数：A＞B【答案】A【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。第Ⅱ卷【46分】二、非选择题19.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示。（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则υ（正）____，υ（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则_____中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。A．υ（NO2）=2υ（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X【答案】(1).X(2).减慢(3).减慢(4).甲(5).0.05mol/（L•min）(6).BCF【解析】【详解】（1）由方程式2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正、逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)，乙中υ(NO2)=2υ(N2O4)=12mol•L-1•min-1=0.2mol/(L•s)，则甲反应较快；（4）υ(N2O4)==0.05mol/(L•min)；（5）A．υ(NO2)=2υ(N2O4)，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡状态；B．该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容容器中容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态；D．从反应发生容器中原子总数就不变，容器内气体原子总数不再发生变化，不能作平衡状态的标志；E.只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，反应不一定达平衡状态；F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明各组分保持不变，说明达平衡状态；故选BCF。20.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________,B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：④_____________________________，________

反应；⑦_____________________________，________

反应。【答案】(1).碳碳双键(2).(3).正四面体(4).C(CH3)4(5).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(6).取代反应或酯化反应(7).CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(8).加成反应【解析】【分析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷，根据A、F、G的反应条件可知，F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酸化反应生成的E为乙酸乙酯。【详解】（1）A是乙烯，官能团的名称为碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，其电子式为：；（2）在乙烷的同系物中最简单的有机物甲烷空间构型为正四面体；（3）与乙烷互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式为：C(CH3)4；（4）反应的化学方程式拉反应类型分别为：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应。21.如图是人类从海水资中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.石灰乳D.碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。【答案】(1).蒸发结晶(2).C(3).Cl2+2Br－=Br2+2Cl－(4).Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－(5).MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑【解析】【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁