2019-2020学年广东省广州市越秀区高一下期末化学试卷

2019-2020学年度第二学期高一级化学科期末考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分．考试用时75分钟．注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上．2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上．3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4、考生必须保持答题卡的整洁和平整．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，Mg-24第一部分选择题（共58分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.氯仿 B.TNT C.邻二甲苯 D.氯乙烯【答案】C【解析】【详解】A．氯仿的化学式为CHCl3，它属于烃的衍生物，A不合题意；B．TNT的化学式为，它属于烃的衍生物，B不合题意；C．邻二甲苯的化学式为，它属于烃，不属于烃的衍生物，C符合题意；D．氯乙烯的化学式为CH2=CHCl，它属于烃的衍生物，D不合题意；故选C。2.有机物的名称是（）A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷B.3，4，4-三甲基己烷C.3，3-二甲基-4-乙基戊烷D.3，3，4-三甲基己烷【答案】D【解析】【详解】的主链碳原子数是6，其名称为3，3，4-三甲基己烷，故答案为D。3.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸在标准状况下均为无色液体C.乙醇和乙酸都能发生与金属钠反应放出氢气D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应【答案】B【解析】【详解】A．常用调味品食用酒或食醋的主要成分是乙醇或乙酸，故A正确；B．标准状况下，乙醇为无色液体，乙酸为无色晶体，故B错误；C．乙酸有羧基，乙醇有羟基，均能和Na反应生成氢气，故C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下，加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；故答案为B。4.下列物质制备实验中的反应不属于取代反应的是（）A.实验室制乙酸乙酯B.实验室由乙醇制乙醛C.实验室制取溴苯D.实验室制取硝基苯【答案】B【解析】【详解】A．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，发生取代反应，故A错误；B．乙醇催化氧化制乙醛，发生氧化反应，不取代反应，故B正确；C．由液溴和苯制取溴苯，发生取代反应，故C错误；D．由苯制取硝基苯，发生取代反应，故D错误；故答案为B。5.下列各化合物中在一定条件下能发生取代、加成、酯化、加聚四种反应的是（）A.B.C.CH3-CH=CH-CH2OHD.【答案】C【解析】【详解】A．不含不饱和碳碳双键、三键，不能发生加成、加聚反应，A不合题意；B．不含羧基、羟基，不能发生酯化反应，B不合题意；C．CH3-CH=CH-CH2OH分子中含有醇羟基，能发生取代、酯化反应，碳碳双键能发生加成、加聚反应，C符合题意；D．，不含不饱碳碳双键、三键，不能发生加聚反应，D不合题意；故选C。6.分析下表中烃的排列规律，判断排列在第12位烃的同分异构体的数目是1

2

3

4

5

6

7

8

9

……

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……

A.3 B.4 C.5 D.6【答案】A【解析】【分析】

【详解】根据题目中给出的烃的分子式，可以发现碳原子数是依次递增，而氢原子每两组是以差值为2的等差数列递增的，从而可推测出第12位烃的分子式为C5H12，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种；故答案选A。7.下列分子式只能表示一种物质的是（）A.C3H4Cl2 B.CH4O C.C3H6 D.C2H6O【答案】B【解析】【详解】A．C3H4Cl2可以代表3，3-二氯-1-丙烯、2，3-二氯-1-丙烯、1，3-二氯-1-丙烯、1，2-二氯-1-丙烯、1，1-二氯环丙烷和1，2-二氯环丙烷，故不止代表一种物质，A不合题意；B．CH4O只能代表CH3OH一种物质，B符合题意；C．C3H6可以代表丙烯和环丙烷，故不止代表一种物质，C不合题意；D．C2H6O可以代表乙醇CH3CH2OH和甲醚CH3OCH3，故不止代表一种物质，D不合题意；故答案为：B。8.有下列八种物质：①直馏汽油；②已烯；③苯；④甲苯；⑤聚乙烯；⑥聚乙炔；⑦乙醇；⑧乙酸。其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是（）A.①②⑤B.②⑥C.④⑥D.③④⑦⑧【答案】B【解析】【详解】能使酸性KMnO4溶液褪色的有②己烯、④甲苯、⑥聚乙炔、⑦乙醇；能与溴水反应的有②己烯、⑥聚乙炔，则既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是②己烯和⑥聚乙炔，故答案为B。9.有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4；③NaOH溶液；④酒精；⑤已烯，充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示：则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（）A.①③②④⑤ B.①②④⑤③C①②④③⑤ D.②①④⑤③【答案】C【解析】【详解】①溴水中加入苯振荡后，上层橙色，下层无色；②溴水中加入CCl4振荡后，下层橙色，上层无色；③溴水中加入NaOH溶液振荡后，溶液变无色，且不分层；④溴水中加入酒精溶液振荡后，不分层不褪色；⑤溴水中加入已烯溶液振荡后，褪色且分层，则选项C正确，故答案为C。10.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙酸的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液【答案】C【解析】【详解】A．氯化铁溶液只能鉴别出乙酸，溴水可以鉴别己烯，但不能鉴别甲苯、乙酸乙酯，A不合题意；B．碳酸钠溶液可以和乙酸反应产生无色气泡，其余三种均分层，溴水可鉴别己烯，但不能鉴别甲苯、乙酸乙酯，B不合题意；C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为己烯和甲苯，分层不褪色的是乙酸乙酯，互溶不褪色是乙酸，再用溴水可鉴别己烯和甲苯，C符合题意；D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为己烯和甲苯，分层不褪色的是乙酸乙酯，互溶不褪色是乙酸，再用溴水可鉴别己烯和甲苯，D不合题意；故答案为：C。11.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）XYZWA.若Y、W具有相同最高价态的氧化物，则它们的水化物的酸性强弱为Y强于WB.Z元素的原子半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比ⅹ强【答案】A【解析】分析】由X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，结合常见元素的性质及元素周期律来解答。【详解】A．若Y、W具有相同最高价态的氧化物，则Y可能是C或N等，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则它们的水化物的酸性强弱为H2CO3＞H2SiO3或HNO3＞H3PO4，即Y强于W，故A正确；B．Z、W为同周期主族元素，则Z的原子半径比W大；Y、W为同主族元素，则W的原子半径比Y大，即Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故B错误；C．同主族，原子序数大的非金属性弱，其气态氢化物的稳定性弱，则W的气态氢化物的稳定性比Y的弱，故C错误；D．若X、Z为非金属元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Z的活泼性小于X，故D错误；故答案为A。12.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分：下列判断正确的是（）A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂可以是裂化汽油D.步骤②中可选用SO2代替Cl2【答案】A【解析】【分析】海藻灰悬浊液是固、液混合物，采用过滤法分离后，得到含碘离子的溶液和残渣；滤液中加入氯水或通氯气，将I-氧化为I2，所得溶液中加入萃取剂，然后分液，可得含碘的有机溶液和水溶液；蒸馏所得的有机溶液，便可得到碘和有机溶剂。【详解】A．由以上分析可知，步骤①的操作是过滤，步骤③的操作是萃取分液，A正确；B．检验步骤②反应是否进行完全，需检验含碘水溶液中是否含有I-，而淀粉溶液只能检验I2的存在，B不正确；C．步骤③中加入的有机溶剂作为萃取剂，不能与I2发生反应，而裂化汽油中含有烯烃，能与I2发生加成反应，所以裂化汽油不能作萃取剂，C不正确；D．步骤②是将I-氧化为I2，而SO2不能将I-氧化，所以不能用SO2代替Cl2，D不正确；故选A。13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）A.上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】【详解】A．因为反应为可逆反应，所以在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3，A正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，提高生产效率，但不能提高反应物的平衡转化率，B正确；C．因为反应为可逆反应，所以可适当增大O2的浓度，以提高SO2的转化率，C正确；D．反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度没有必然的关系，所以二者浓度不一定相等，D错误；故选D。14.关于CH4-O2-KOH（aq）燃料电池的说法正确的是（）A负极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.正极电极反应式：C.随着放电的进行，溶液的pH值保持不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动【答案】D【解析】【分析】CH4-O2-KOH(aq)燃料电池的负极上CH4发生氧化反应，而正极上O2发生还原反应。【详解】A．负极上CH4发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故A错误；B．正极上O2发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；C．该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，则pH减小，故C错误；D．放电时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，形成闭合回路，故D正确；故答案为D。二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．15.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（）元素代号ABCDXYZ原子半径/nm0.1520.1600.1120.1430.1120.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2+7、-1-1A.单质的活泼性顺序为：A＞C＞B＞DB.气态氢化物稳定性HZ＞HY＞H2XC.B2+、D3+、X2-、Z-四种离子的核外电子排布相同D.A在O2中加热，只生成A2O2【答案】B【解析】【详解】根据同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知，A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、X是S、Y是Cl、Z是F。A.单质的活泼性Mg＞Be，即B＞C，故A错误；B.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则根据非金属性是Z＞Y＞X可知，气态氢化物的稳定性HZ＞HY＞H2X，故B正确；C.B2＋、D3＋、Z－三种离子的核外电子排布相同，都是10电子微粒，X2-是18电子微粒，故C错误；D.单质A在O2中加热，生成Li2O，故D错误；故选B。16.镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．已知一种镁原电池的反应为：；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A.电子从Mo3S4经导线流向MgB.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+C.正极反应为：D.电路中有0.2mol电子通过，负极消耗Mg的质量为2.4g【答案】A【解析】【分析】放电时Mg为负极，Mo3S4在正极上发生还原反应，电子从负极流向正极。【详解】A．电池放电时电子从负极流向正极，即从Mg经导线流向Mo3S4，故A错误；B．负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为：xMg-2xe-=xMg2+，故B正确；C．正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故C正确；D．电路中有0.2mol电子通过，负极消耗Mg的物质的量为=0.1mol，其质量为2.4g，故D正确；故答案为A。17.已知NO2和N2O4可以相互转化，反应每生成1moN2O4，放出24.2kJ的热量．在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图．下列说法正确的是（）A.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)B.图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆C.反应进行到10min时放出的热量为9.68kJD.25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出，25min前，X的浓度变化量为0.4mol/L，而Y的浓度变化量为0.2mol/L，由热化学方程式中的化学计量数关系，可确定X为NO2、Y为N2O4；在25min时，改变某条件，X的浓度突然增大，而Y的浓度不变，所以此时应往密闭容器中充入NO2气体。【详解】A．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为=0.04mol/(L·min)，A不正确；B．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的X、Y浓度都发生变化，此时平衡仍发生移动，所以v正≠v逆，B正确；C．因为反应由N2O4转化为NO2，所以反应进行到10min时，应吸收热量，C不正确；D．由以上分析可知，25min时，导致物质浓度变化的原因是往密闭容器中充入NO2气体，D不正确；故选B。18.萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构。下列有关说法正确的是（）A.①③④互为同分异构体B.②③④互为同系物C.上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④D.上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物【答案】D【解析】【详解】A．①、③、④三种有机物中碳原子数分别为10、9、10，①比④多了4个氢原子，三者不互为同分异构体，A不正确；B．②分子中只含有1个碳碳双键和1个醇羟基，而③、④分子中含有2个碳碳双键和1个醇羟基，它们的结构不相似，所以不互为同系物，B不正确；C．上述四种物质中，都含有醇羟基，且羟基碳原子上都连有氢原子，所以都能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正确；D．上述物质分别与足量H2发生加成反应后，①、②、④的产物相同，共可得2种产物，D正确；故选D。第二部分非选择题（共42分）19.已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C、B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．请回答：（涉及具体的物质，请用对应的元素符号表示其化学式或结构）（1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物的电子式为___________，A、B两元素形成的含非极性键的化合物的结构式为_____________．（2）工业上制备单质C的反应方程式为___________．（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx，则该电池工作时负极电极反应式为_________，正极电极反应式为__________．（4）已知1mol单质A与1mol单质E完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为______kJ/mol．（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的A2，加热至发生反应；反应中A2D的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率=________，在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并判断下列说法正确的有__________.a．往该体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率b．往该体系中通入更多A2可以加快该反应的反应速率c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2molA2Dd．10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应停止了e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态【答案】(1).(2).H-O-O-H(3).2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(4).Na-e-=Na+(5).xS+2e-=(6).431(7).(8).bf【解析】【分析】由题干信息B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，可推知：B为O，D为S，又知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，故E为Cl，又知B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，故推知A为H，C为Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，据此解题。【详解】（1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物即Na2O2，故其电子式为，A、B两元素形成的含非极性键的化合物即H2O2，故其结构式为H-O-O-H，故答案为：；H-O-O-H；（2）工业上采用电解熔融的氯化钠的方法制备单质Na，故其反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，则该电池工作时负极发生氧化反应，故电极反应式为Na-e-=Na+，正极发生还原反应，故电极反应式为xS+2e-=，故答案为：Na-e-=Na+；xS+2e-=；（4）已知1mol单质A即H2与1mol单质E即Cl2完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，设单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为xkJ/mol，根据反应热为：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案为：431；（5）根据反应速率之比等于化学计量系数比，结合上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率：；a．由于D是固体，故往该体系中加入更多单质D，D的浓度不变，故该反应的反应速率不变，a错误；b．由于往该体系中通入更多A2，导致反应物的浓度增大，故可以加快该反应的反应速率，b正确；c．由于体系加入0.2mol单质D和0.2mol的A2，若保持足够长的反应时间，该体系能够生成0.2molA2D，即D和A2均完全反应，但题干告知是个可逆反应，故不可能完全转化，c错误；d．10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，d错误；e．由于该反应前后气体的系数之和保持不变，故体积和温度一定时，容器内的压强一直保持不变，故容器内的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，d错误；f．由于反应物中D是固体，故体积和温度一定时，混合气体的密度一直再改变，现在混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，f正确；故答案为：；bf。20.在中学实验室可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯．回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL以及乙醇3mL．正确的加入顺序是____________．（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________．（3）实验中加热试管的目的是：①________________________；②_______________．（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________．（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_____________．【答案】(1).先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸(2).在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3).加快反应速率(4).及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(5).吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度(6).b中的液体分层，上层是透明的油状液体【解析】【分析】a中乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验时应先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答。【详解】(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL以及乙醇3mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸；(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)；(3)实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯；(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；(5)反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体。【点睛】考查有机物的制备实验，把握制备实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质为解答的关键，特别注意乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，可利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质。21.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为_____________，其二氯取代产物有____