2019-2020学年上海市奉贤区高考二模化学试卷

2019-2020学年上海市奉贤区高考二模化学试卷（2020·上海奉贤区·模拟）化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是 A．A B．B C．C D．D（2020·上海奉贤区·模拟）属于人工固氮作用的是 A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制 C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3（2020·上海奉贤区·模拟）通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应（2020·上海奉贤区·模拟）下列属于碱性氧化物的是 A．Mn2O7 B．Al2O3（2020·上海奉贤区·模拟）下列有关化学用语使用错误的是 A．比例模型，可以表示CO2 B．离子结构示意图既可以表示35Cl−，也可以表示37 C．HClO的结构式：H−O−Cl D．T原子可以表示为：13（2020·上海奉贤区·模拟）可用于检验久置的FeSO A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN溶液（2020·上海奉贤区·模拟）有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是 A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境（2020·上海奉贤区·模拟）某无色溶液中含Na+、I−、N A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2（2020·上海奉贤区·模拟）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于37Rb A．自然界有游离态铷元素存在 B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb>I C．元素的金属性：K>Rb D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH（2020·上海奉贤区·模拟）在生活中Na2C A．NaHCO3可作发酵粉： B．饱和Na2CO3 C．Na2C D．饱和Na2CO3溶液除去C（2020·上海奉贤区·模拟）下列实验室制备物质装置图正确的是A.制备及收集乙烯B.制备乙酸乙酯C.制备硝基苯D.制备乙炔（2020·上海奉贤区·模拟）镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中（除Na+、 A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al（2020·上海奉贤区·模拟）实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是 A．洗净的锥形瓶，再用碱液润洗 B．酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸 C．在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水 D．滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡（2020·上海奉贤区·模拟）痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物（2020·上海奉贤区·模拟）有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是 A．甲的一种同分异构体能发生银镜反应 B．甲、乙互为同分异构体 C．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等（2020·上海奉贤区·模拟）用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH—Na A．清洗之后的废液一定呈碱性 B．也可以用CS C．生成的Na2SO3 D．氧化产物是Na（2020·上海奉贤区·模拟）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：下列说法正确的是 A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通 C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应（2020·上海奉贤区·模拟）如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是 A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg B．阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl C．a处得到的是浓NaOH溶液 D．饱和食盐水从B室底部加入（2020·上海奉贤区·模拟）研究表明N2O与CO在F A．反应总过程是放热的 B．Fe C．Fe++ D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快（2020·上海奉贤区·模拟）下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V B．若V1>V2，则说明 C．若实验①中，V=V1，则混合液中 D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性（2020·上海奉贤区·模拟）不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式，其最外层有种不同运动状态的电子。(2)硅烷（SiH4）可用于制备髙纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：  Cri请将方程式补充完整并配平。。ii上述反应中，若转移了3 mol电子，得到的还原产物是moliiiCr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是晶体，a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液（2020·上海奉贤区·模拟）工业上可用O2将HCl转化为Cl2请完成下列填空。(1)该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得p0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是(2)写出一种能提高HCl转化率的方法。(3)上述实验中若压缩体积使压强由p0增大至p1，在图中画出p1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线(4)根据图中信息所示，在p0、320∘C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×(5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈性，其原因用离子方程式表示：。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液，经测定溶液呈中性，此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]（2020·上海奉贤区·模拟）α−苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）已知：①CH②CH完成下列填空：(1)写出反应④的反应类型是反应；写出反应①所需试剂与条件是。(2)写出C的结构简式。(3)写出一种符合下列条件的F的同分异构体。（1）氧原子不与苯环直接相连；（2）能发生银镜反应；（3）1 mol该物质与足量钠反应产生1 （4）有5种不同氢原子。(4)检验E是否完全转化为F的方法是。(5)路线二与路线一相比不太理想，理由是。(6)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。（合成路线的表示方法为A→反应条件反应试剂（2020·上海奉贤区·模拟）氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnC(1)甲组同学用下列装置制取H2和Ci实验室常用NaCl+H2SO4ii用工业级锌粒（主要成分Zn，含少量FeS、Pb、Cu等杂质）作原料，装置I、II均可以制取H2，但装置I比装置II更好，理由；检验氯气所用的试纸是(2)乙组同学拟用甲组的装置I、III及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。i乙组中氢气的部分实验装置连接是a−f−g−d⋯⋯，其中装置V的作用是，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为c−。ii装置VII中仪器X的名称是，合成HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积，其目的是；装置VII(3)设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性：。

答案1.【答案】D【知识点】铝与碱溶液的反应、物理变化与化学变化、乙醇的其它氧化反应、油脂的氧化反应2.【答案】A【知识点】固氮3.【答案】B【知识点】镁及其重要化合物4.【答案】D【知识点】物质的分类5.【答案】A【知识点】共价化合物的结构式书写、核素、原子核外电子排布规律6.【答案】D【知识点】三价铁离子的判定及检验7.【答案】B【知识点】环境保护、绿色化学8.【答案】A【解析】Na+、I−、NO3−、Cl−可以共存，在酸性条件下I−A．加淀粉溶液，与I−B．溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I−可以NO3C．H2O2具有强氧化性，能把ID．氯水具有强氧化性，能把I−氧化为I【知识点】淀粉的检验、硝酸强氧化性规律、卤素的性质及递变性9.【答案】B【知识点】碱金属的性质及递变性、微粒半径大小的比较、金属性强弱的判断10.【答案】A【知识点】碳酸氢钠热分解、碳酸钠与二氧化碳反应、水解离子方程式的书写11.【答案】C【知识点】制备乙酸乙酯、乙炔实验室制备的发生装置、苯的硝化实验、乙烯实验室制备的发生装置12.【答案】D【知识点】镁及其重要化合物、专题：“铝三角”13.【答案】C【知识点】酸式滴定管的使用及注意事项、滴定实验（误差分析）、碱式滴定管的使用及注意事项14.【答案】C【知识点】浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响15.【答案】C【知识点】有机物与氢氧化钠反应消耗量的判断、同分异构体的判断、专题：陌生有机物的综合判断16.【答案】D【知识点】氧化还原分析、硫的物理性质、硫的化学性质17.【答案】B【知识点】制纯碱、次氯酸盐的用途、氯气与氢氧化钙反应、氧化还原反应的判断18.【答案】B【知识点】粗盐提纯、氯碱工业19.【答案】D【知识点】放热反应的判断、催化剂对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响20.【答案】C【知识点】强、弱电解质原理应用21.【答案】(1)↑↓2s↑↑(2)C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于S”）所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷(3)i4；6；7；4；3；2Oii1iiiCrO(4)分子晶体；b、c【知识点】非金属性强弱的判断、氧化还原反应中的电子转移计算、轨道表示式、配合物理论、氧化还原方程式配平、微粒半径大小的比较、离子方程式的正确书写、洪特规则22.【答案】(1)c2(2)增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水(3)如图所示：；温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl转化率增大(4)2.54×10−3或(5)酸；NH4+【知识点】压强对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、化学平衡常数概念辨析及定义式计算、水解离子方程式的书写、盐类水解的基本规律、专题：化学平衡相关图像判断、化学反应速率的影响因素——外因、化学平衡的相关计算23.【答案】(1)还原（或加成)；液溴、光照(2)(3)(4)取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F(5)H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时，H物质分子内或分子间还会生成酯类副产物，影响产率(6)【知识点】有机合成路线的评价、醛基的检验、同分异构体综合书写、有机物分子式、结构式的判断、有机合成路线的设计、甲苯与卤素