2020-2021学年山东省临沂市兰山区临沂第高二下4月月考化学试卷

2019级阶段性检测化学试题第I卷(选择题)(共40分)可能用到的相对原子质量：Zn-65S-32一、单选题(每题2分，共20分，每个题只有1个选项符合题意)1.下列化学用语表述正确的是A.电石的电子式是B.乙醇的结构式是C.聚丙烯的结构简式是D.苯的比例模型是2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应3.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。⑤除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液⑥溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取A.①②⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.②③④⑤4.有关C4H10及其衍生物的同分异构体说法错误的是A.C4H10有2种同分异构体 B.C4HCl9有4种同分异构体C.C4H8Cl2有8种分异构体 D.C4H8BrCl有12种同分异构体5.标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃结构简式是ACH3CH2CH2CH3 B.CH3—C≡C—CH3C.CH3CH2CH=CH2 D.CH2=CH—CH=CH—CH36.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有3种官能团B.分枝酸的分子式为C10H10O6C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是A.与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C.发生消去反应得到两种烯烃D.CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成8.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在FeBr3作用下反应B一溴乙烷与NaOH水溶液反应丙烯酸(CH2=CHCOOH)与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应C乙醇与氧气在铜和加热条件下反应丙烯(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇在光照条件下甲烷与氯气发生反应A.A B.B C.C D.D10.石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体说法正确的一组是①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为杂化；④石墨的熔点、沸点都比金刚石的低；⑤石墨中碳原子数和个数之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A.全对 B.除⑤外 C.除①④⑤⑥外 D.除⑥⑦⑧外二、多选题(每题4分，共20分，每个题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分)11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.14g乙烯中含有的原子数目为3NAB.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NAD.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA12.)某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A.X的分子式为C12H16O3B.X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与5molH2加成13.乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是A.和氢溴酸共热时键⑤断裂B.和金属钠反应时键①断裂C.在Ag催化作用下和反应时键①⑤断裂D.和浓硫酸共热至170℃，键②⑤断裂14.如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A.① B.② C.③ D.④15.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1D.晶体中所有原子之间都以离子键结合第II卷(非选择题)(共60分)三、填空题16.写出下列反应的化学方程式。(1)乙醇的催化氧化___。(2)制取TNT的反应___。(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。(4)2-丁烯的加聚反应__。(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。17.化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：根据上述信息回答下列问题：(1)化合物E中所含官能团的名称是___________。(2)①反应类型是___________，反应②的反应条件是___________。(3)D的结构简式是___________。(4)E的顺式异构体的结构简式___________。(5)反应⑤的化学方程式是____________。(6)F在一定条件下，发生加聚的反应的化学方程式是________。18.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素：Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn：W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___；该物质易溶于水的主要原因是___。(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___。(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。(6)已知元素Z与W形成的种化合物的晶胞参数是anm，则与Z最近的Z的距离是___，该晶胞的密度是：___。19.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：(1)甲中含氧官能团的名称为__。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：甲X乙其中反应Ⅰ的反应类型为__，生成X的方程式为___，反应Ⅱ的化学方程式为___(注明反应条件)，反应类型：___。(3)上述过程中步骤Ⅰ的作用___。(4)乙经过氢化、氧化得到丙()；写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__。①含醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境H原子。

2019级阶段性检测化学试题第I卷(选择题)(共40分)可能用到的相对原子质量：Zn-65S-32一、单选题(每题2分，共20分，每个题只有1个选项符合题意)1.下列化学用语表述正确的是A.电石的电子式是B.乙醇的结构式是C.聚丙烯的结构简式是D.苯的比例模型是【答案】D【解析】【分析】【详解】A．电石的组成为CaC2，其电子式为，A错误；B．乙醇的结构式为，B错误；C．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式为，C错误；D．苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为，D正确；综上所述答案为D。2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应【答案】C【解析】【详解】A、甲为甲烷，与氯气发生取代反应的有机产物是4种，但还有1种无机产物氯化氢，共5种产物，错误；B、乙是乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，不是取代反应，错误；C、丙是苯，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，正确；D、丁是乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，错误；答案选C。3.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。⑤除去硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液⑥溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取A.①②⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.②③④⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①光照条件下通入Cl2

，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，虽然将杂质除去，但是将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；⑤硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，浓硝酸和浓硫酸都可与NaOH反应，而硝基苯不反应且不溶于水，所以可用NaOH溶液除杂，故⑤正确；⑥溴苯中混有溴，加入KI溶液，Br2能与KI溶液反应生成I2单质，I2与溴苯互溶，不能分离，再加入汽油，I2单质与溴苯汽油互溶，无法用汽油萃取，故⑥错误；综上所述②④⑤正确，故选B。4.有关C4H10及其衍生物的同分异构体说法错误的是A.C4H10有2种同分异构体 B.C4HCl9有4种同分异构体C.C4H8Cl2有8种分异构体 D.C4H8BrCl有12种同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，A正确；B．C4HCl9有CH3CH2CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)2、CH3CHClCH2CH3、CCl(CH3)3共4种同分异构体，B正确；C．C4H8Cl2的同分异构体可以采用“定一移二”的方法，即、、(1，2……为另一个氯原子的位置)，由此C4H8Cl2有4+2+3=9种分异构体，C错误；D．C4H8BrCl可认为是丁烷分子中有2个H原子被1个Cl、1个Br取代的产物，其中丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，当丁烷为CH3CH2CH2CH3时，Cl、Br连在同一个碳原子上的结构有2中，Cl、Br连在不同的碳原子上的结构有6中，当丁烷为CH(CH3)3时，Cl、Br连在同一碳原子上的结构只有1种，连在不同的碳原子上的结构有3种，因此C4H8BrCl有2+6+1+3=12种同分异构体，D正确；答案选C。5.标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3—C≡C—CH3CCH3CH2CH=CH2 D.CH2=CH—CH=CH—CH3【答案】B【解析】【详解】标准状况下1mol某烃完全燃烧时，n(CO2)=，根据碳元素守恒知该有机物中含4个碳原子；又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，n(H2)=，故该有机物与H2为1：2加成，可能是二烯烃或炔烃，由于该有机物含有4个碳，所以CH3—C≡C—CH3符合题意，综上所述，答案选B。6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有3种官能团B.分枝酸的分子式为C10H10O6C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【详解】A.分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键、醚键四种官能团，A错误；B.根据物质的结构简式可知：分枝酸的分子式为C10H10O6，B正确；C.只有2个羧基可以与NaOH发生反应，因此1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误；D.可使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，因此褪色原理不相同，D错误；故合理选项是B。7.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是A.与NaOH水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C.发生消去反应得到两种烯烃D.CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成【答案】A【解析】【详解】A．和氢氧化钠的水溶液共热可生成伯醇，可以被催化氧化为醛，A项正确；B．卤代烃和氢氧化钠溶液反应生成NaX，若检验其中卤素离子种类，应先加硝酸将溶液酸化，否则NaOH将与加入AgNO3溶液反应生成AgOH或Ag2O沉淀而影响卤化银沉淀的观察判定，B项错误；C．中2个甲基中氢为等效氢，所以该物质发生消去反应时只生成丙烯，C项错误；D．后两种物质与卤素相连的C的邻位C上均没有H原子，一氯甲烷没有邻位碳原子，所以三者均不能发生消去反应，没有NaX生成，所以当向混合物中加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液就不会生成卤化银沉淀，D项错误；所以答案选择A项。8.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将固态的青蒿粉碎可以增大其比表面积，因此可以提高青蒿素的浸取率，A项正确；B．操作I得到了固体残渣和提取液，因此为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B项正确；C．根据题干可知乙醚的沸点较低，因此只需对提取液进行微热，即可分离乙醚和青蒿素，同时温度不至于过高，不会破坏青蒿素，C项正确；D．根据题干可知青蒿素几乎不溶于水，因此加水几乎无法溶解青蒿素，后续操作也无法顺利进行，D项错误；答案选D。9.甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在FeBr3作用下反应B一溴乙烷与NaOH水溶液反应丙烯酸(CH2=CHCOOH)与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应C乙醇与氧气在铜和加热条件下反应丙烯(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇在光照条件下甲烷与氯气发生反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．这两个反应的反应类型分别为加成反应、取代反应，则它们的反应类型不同，A不符合题意；B．这两个反应的反应类型都为取代反应，则它们的反应类型相同，B符合题意；C．这两个反应的反应类型分别为氧化反应、加成反应，则它们的反应类型不同，C不符合题意；D．这两个反应的反应类型分别为氧化反应、取代反应，则它们的反应类型不同，D不符合题意；故选B。10.石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为杂化；④石墨的熔点、沸点都比金刚石的低；⑤石墨中碳原子数和个数之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A.全对 B.除⑤外 C.除①④⑤⑥外 D.除⑥⑦⑧外【答案】C【解析】【分析】【详解】石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，①错误；②正确；石墨层内为平面结构，因此石墨中的C为杂化，③正确；石墨的熔点比金刚石的高，④错误；石墨中每个碳原子成3个共价键，因此石墨中碳原子数和个数之比为2：3，⑤错误；石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误；石墨层内存在大π键，电子能自由移动，能够导电，而在层间只存在分子间作用力，因此层内和层间导电性不同，⑦正确；每个六元环完全占有的碳原子数是，⑧正确，故选：C。二、多选题(每题4分，共20分，每个题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分)11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.14g乙烯中含有的原子数目为3NAB.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NAD.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA【答案】AD【解析】【详解】A.14g乙烯的物质的量为0.5mol，乙烯分子式为C2H4，则含有的原子数目为3NA，A正确；B.标准状况下，CHCl3是液体，故其分子数不为0.1NA，B错误；C.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为5NA，C错误；D.1个羟基含9个电子，17g羟基(-OH)的物质的量为1mol，则其含有的电子数目为9NA，D正确；答案选AD。

12.)某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A.X的分子式为C12H16O3B.X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与5molH2加成【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X分子结构中有8种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱图中共出现8组峰，故B正确；C．分子结构中含有C=C双键，能发生加成、加聚、氧化反应，另外酯可以水解或苯环上也可以发生取代反应，故C正确；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故D错误；故答案为BC。【点晴】把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，此有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。13.乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是A.和氢溴酸共热时键⑤断裂B.和金属钠反应时键①断裂C.在Ag催化作用下和反应时键①⑤断裂D.和浓硫酸共热至170℃，键②⑤断裂【答案】BD【解析】【详解】A．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷，乙醇中的键②断裂，故A错误；B．乙醇与钠反应置换出羟基上的氢原子，反应时键①断裂，故B正确；C．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②⑤断裂，故D正确；故选BD。14.如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A.① B.② C.③ D.④【答案】CD【解析】【分析】【详解】①4-溴环己烯含碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化为2个-COOH，产物有-COOH、-Br共2种官能团；②4-溴环己烯含-Br，与NaOH/H2O发生取代反应-Br被-OH取代，产物含碳碳双键、羟基2种官能团；③4-溴环己烯含-Br，与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生碳碳双键，产物只有碳碳双键1种官能团；④4-溴环己烯含碳碳双键，与HBr发生加成反应，所得产物含2个-Br，含-Br共1种官能团；综上所述，产物只有一种官能团的是③④；答案选CD。15.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1D.晶体中所有原子之间都以离子键结合【答案】AC【解析】【详解】A.根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个，故A正确；B.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4，故B错误；C.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4，则KO2中钾离子和超氧根离子个数比为4:4=1：1，故C正确；D.超氧化钾晶体是离子化合物，阴、阳离子分别为钾离子和超氧根离子，晶体中钾离子和超氧根离子间形成离子键，超氧根离子中氧氧键为非极性键，故D错误；故选AC。第II卷(非选择题)(共60分)三、填空题16.写出下列反应的化学方程式。(1)乙醇的催化氧化___。(2)制取TNT的反应___。(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。(4)2-丁烯的加聚反应__。(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。【答案】(1).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2).+3HNO3+3H2O(3).CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O(4).nCH3CH=CHCH3(5).取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚(6).C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O(7).C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3【解析】【分析】【详解】(1)乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(2)甲苯和硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成三硝基甲苯，化学反应方程式为+3HNO3+3H2O；(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；(4)2-丁烯的加聚反应的化学反应方程式为nCH3CH=CHCH3；(5)苯酚遇三价铁离子显紫色，检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚；从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，与有机溶剂脱离；③再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，又析出苯酚。则②③步的化学反应方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。17.化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：根据上述信息回答下列问题：(1)化合物E中所含官能团的名称是___________。(2)①反应类型是___________，反应②的反应条件是___________。(3)D的结构简式是___________。(4)E的顺式异构体的结构简式___________。(5)反应⑤的化学方程式是____________。(6)F在一定条件下，发生加聚的反应的化学方程式是________。【答案】(1).碳碳双键、羧基(2).加成反应(3).NaOH水溶液、加热(4).(5).(6).+C2H5OH+H2O(7).n【解析】【分析】A和氯气发生反应生成B，B中应含有Cl原子，B发生反应生成C，由C的结构简式可知，B应发生水解反应生成C，根据C中羟基的位置可推得，A应为，A和氯气发生加成反应生成B为，B发生水解反应生成C，C选择性发生氧化反应生成D为，发生消去反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，据此分析解答。【详解】(1)化合物E为，则其所含官能团的名称是碳碳双键、羧基；(2)由以上分析知，①反应类型是加成反应；反应②为卤代烃的水解反应，故反应条件是NaOH水溶液、加热；(3)由以上分析知，D的结构简式是；(4)E的顺式异构体的结构简式为；(5)反应⑤是E和乙醇发生酯化反应生成F，其化学方程式是+C2H5OH+H2O；(6)F含有碳碳双键，在一定条件下，能发生加聚，反应的化学方程式是n。【点睛】卤代烃在NaOH的水溶液中加热发生水解反应，在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应，这是同学们的易混点。18.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素：Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn：W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___；该物质易溶于水的主要原因是___。(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___。(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。(6)已知元素Z与W形成的种化合物的晶胞参数是anm，则与Z最近的Z的距离是___，该晶胞的密度是：___。【答案】(1).7∶1(2).CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3).sp2(4).平面三角形(5).6NA或6×6.02×1023(6).ZnS(7).(8).anm(9).g/cm3【解析】【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，则X元素的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Y为同周期离子半径最小的金属元素，则Y为Al元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则Z为S元素；M原子外围电子排布式为3dn4sn，则M为第四周期过渡金属元素；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，则W为Zn元素，再结合物质