北京大学化学模拟考试及答案

北京大学化学模拟考试及答案一、单项选择题（每题2分，共20题，计40分。每小题只有一个选项符合题意，贴合北京大学化学考核基础及拓展考点，兼顾基础与拔高）1.下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，液面低于刻度线需补加水C.同温同压下，相同体积的不同气体，物质的量浓度一定相同D.物质的量浓度的单位是mol/L，换算时需注意溶液体积的单位统一2.下列化学用语表述正确的是（）A.乙酸的结构简式：CH3COOHB.氨气的电子式：NH3C.钠离子的结构示意图：质子数10，核外电子层2层D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl4.关于元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化5.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，且都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物，属于饱和烃C.乙醇和乙酸都能与钠反应，且反应现象完全相同D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应达到平衡的时间越短B.升高温度，所有化学反应的速率都一定加快C.化学平衡移动时，化学反应速率一定发生改变D.加入催化剂，既能加快反应速率，又能改变平衡状态7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.碳酸钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag8.关于电解质和非电解质，下列说法正确的是（）A.电解质一定是化合物，非电解质一定是单质B.电解质在水溶液中一定能完全电离C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，故二氧化碳是电解质9.下列关于电化学的说法，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.电解水实验中，阴极产生氢气，阳极产生氧气10.下列关于物质的性质与用途对应关系，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉D.二氧化硅硬度大，可用于制作光导纤维11.下列关于氮及其化合物的说法，正确的是（）A.氮气化学性质稳定，不能与任何物质发生反应B.氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.二氧化氮是无色气体，有毒，易溶于水D.硝酸具有挥发性，且不具有强氧化性12.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C.氢氧化铁是红褐色沉淀，能溶于水D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁13.下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在漏斗内壁上14.下列关于熵变和焓变的说法，正确的是（）A.焓变小于0、熵变大于0的反应，一定能自发进行B.焓变大于0、熵变小于0的反应，一定能自发进行C.焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发性的依据D.熵变小于0的反应，一定不能自发进行15.下列关于有机物的同分异构体的说法，正确的是（）A.丁烷有2种同分异构体B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙酸和甲酸甲酯的分子式不同，不属于同分异构体D.苯的同分异构体有多种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色16.下列关于卤素及其化合物的说法，正确的是（）A.卤素单质的氧化性随原子序数的增大而增强B.氟化氢的稳定性强于氯化氢C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性D.碘化钾溶液能使淀粉变蓝17.下列关于化学反应中的能量变化，说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应吸热18.下列关于离子共存的说法，正确的是（）A.酸性溶液中，Na+、Cl-、CO32-、SO42-能大量共存B.碱性溶液中，K+、Ba2+、OH-、NO3-能大量共存C.含有Fe3+的溶液中，SCN-、Cl-、K+、Na+能大量共存D.无色溶液中，Cu2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存19.下列关于晶体的说法，正确的是（）A.晶体都具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B.离子晶体中只存在离子键C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体D.原子晶体的硬度大，熔点高，不导电20.下列关于定量实验的说法，错误的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需先查漏再洗涤B.中和滴定实验中，滴定管需先水洗再润洗，锥形瓶只需水洗C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，加热后需在空气中冷却再称量D.测定中和热时，需使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应充分进行二、填空题（每空1分，共20分。聚焦化学核心知识点，贴合北大模拟考核重点，无需解析）1.标准状况下，1mol任何气体的体积约为________L；0.5molH2的质量为________g，含有________个H原子。2.元素周期表中，第3周期第ⅥA族的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图中，核外有________个电子层，最外层有________个电子。3.乙醇的分子式为________，官能团是________（填名称），乙醇与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是________和________。4.实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。5.常温下，pH=7的溶液呈________性；pH<7的溶液呈________性，其c(H+)________c(OH-)（填“>”“<”或“=”）；pH=13的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=________mol/L。6.铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为：________；正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，该腐蚀属于________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。三、简答题（每题5分，共4题，计20分。简洁作答，贴合考点，无需展开过多，规避AI模板化表述）1.简要说明为什么实验室不能用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫后，再用排水法收集二氧化硫。2.简要分析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强的原因。3.简要说明原电池的构成条件。4.简要区分淀粉和纤维素，写出两种可行的鉴别方法。四、计算题（每题10分，共2题，计20分。写出必要的计算步骤，公式规范，无乱码，结果保留合理有效数字）1.将10.6g碳酸钠固体溶于水，配制成500mL溶液，计算：（1）该碳酸钠溶液的物质的量浓度；（2）取100mL该溶液，加入足量的稀盐酸，可生成二氧化碳的体积（标准状况下）。2.现有一定质量的锌粉与稀硫酸反应，生成氢气的质量为0.2g，计算：（1）参加反应的锌粉的质量；（2）若所用稀硫酸的质量分数为10%，则需要该稀硫酸的质量（假设稀硫酸完全反应，不考虑挥发）。参考答案一、单项选择题（每题2分，共20题，计40分）1.D2.A3.C4.C5.B6.C7.C8.C9.C10.A11.B12.B13.C14.A15.A16.C17.C18.B19.D20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.22.4；1；6.02×10232.S；3；63.C2H6O；羟基；催化剂；吸水剂4.MnO2；HCl；1:25.中；酸；>；0.16.Fe-2e-=Fe2+；吸氧三、简答题（每题5分，共4题，计20分）1.二氧化硫易溶于水（1体积水溶解40体积二氧化硫），且能与水反应生成亚硫酸，因此不能用排水法收集；浓硫酸与亚硫酸钠反应可制取二氧化硫，但收集方法需选用向上排空气法。2.元素的金属性越强，其原子失去电子的能力越强，对应的最高价氧化物对应水化物电离出OH-的能力越强，因此碱性越强。3.①有两个活泼性不同的电极；②有电解质溶液（或熔融电解质）；③电极之间形成闭合回路；④能发生自发的氧化还原反应。4.方法1：加碘水，变蓝的是淀粉，不变蓝的是纤维素；方法2：在相同条件下加热，淀粉易糊化，纤维素不易糊化（或其他合理答案，如利用水解产物差异鉴别）。四、计算题（每题10分，共2题，计20分）1.解：（1）碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，n(Na2CO3)=m/M=10.6g÷106g/mol=0.1mol（3分）c(Na2CO3)=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（2分）（2）100mL溶液中n(Na2CO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol（2分）由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol（2分）标准状况下，V(CO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（1分）答：（1）该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）生成二氧化碳的体积为0.448L（标准状况下）。2.解：（1）设参加反应的锌粉质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）652x