四川省泸州市龙马潭区普通高中“1+4”共同体2024-2025学年高二上学期高考文考学科半期联合考试 （期中）化学试题 含解析

龙马潭区2024年秋期普通高中“1+4”共同体高二高考文考学科半期联合考试化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.化学分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，第一部分每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，在选涂其它答案标号。2.考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将第二部分的答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分选择题(共42分)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A.西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理B.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间C.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关D.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快【答案】A【解析】【详解】A．“酒曲”催化酿酒工艺，“酒曲”是催化剂，催化剂不能改变化学平衡状态，不能使平衡发生移动，A项错误；B．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，铁粉具有还原性，可以作为抗氧化剂，消耗氧气，显著延长富脂食品的储存时间，B项正确；C．铁在与水和氧气并存时容易生锈，这是因为铁在潮湿环境中会与水和氧气发生电化学腐蚀，形成原电池效应，从而加速腐蚀过程‌，因此家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥可以极大减缓其腐蚀速率‌，C项正确；D．升高温度和使用催化剂能够增大单位体积内的活化分子数，加快化学反应速率，D项正确；故选A。2.下列溶质的水溶液中，存在两个电离平衡的是A.Ba(OH)2 B.CH3COOH C.NaNO3 D.HClO4【答案】B【解析】【详解】A．Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，其水溶液中只存在一个电离平衡即H2OH++OH-，A不合题意；B．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，其水溶液中存在两个电离平衡即H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+，B符合题意；C．NaNO3是盐，属于强电解质，其水溶液中只存在一个电离平衡即H2OH++OH-，C不合题意；D．HClO4是强酸，属于强电解质，其水溶液中只存在一个电离平衡即H2OH++OH-，D不合题意；故答案为：B。3.的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是A.升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率B.该反应的焓变为C.该反应逆反应的活化能为D.CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快，但由题干图示信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，即不有利于提高该反应平衡转化率，A错误；B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即该反应的焓变为，B错误；C．由题干图示信息可知，该反应逆反应的活化能为，C正确；D．不是所有的分子碰撞都能发生化学反应，只有活化分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，即CO和NO2分子发生的碰撞不一定可以形成过渡态，D错误；故答案为：C。4.下列反应在任何温度下一定不能自发进行的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＜0，可自发进行；【详解】A．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行，A错误；B．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行，B错误；C．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行，C错误；D．该反应的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都不能自发进行，D正确；故选D。5.下列有关热化学反应的描述，正确的是A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：B.已知

则：C.已知：；

则：与在一定条件下充分反应，放出热量为D.已知金刚石转化为石墨的热化学方程式为：，则：稳定性关系：金刚石＞石墨；【答案】B【解析】【详解】A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式中燃烧生成的水应为液态水，A错误；B．根据可知，2mol的能量比4mol和1mol的能量低，则，B正确；C．该反应为可逆反应，与无法完全反应，放出的热量小于，C错误；D．该反应放热，说明金刚石能量更高，物质能量越高越不稳定，所以稳定性：石墨＞金刚石，D错误；答案选B。则：稳定性关系为：金刚石>石墨6.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.时，纯水中，所含有的总数大于B.中含有原子数为C.密闭容器中，和反应后气体分子总数为D.相同浓度的盐酸和醋酸溶液中的数目相同【答案】A【解析】【详解】A．时，纯水的电离增大，1L纯水中所含有的总数大于，A正确；B．气体状态未知，无法计算，B错误；C．发生反应为，同时发生，反应后气体分子总数小于，C错误；D．相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，则于盐酸为强酸，完全电离，醋酸部分电主了，的数目不同，D错误；故选A。7.下列装置和操作能达到实验目的的是A．测定和稀硫酸反应的速率B．证明分解反应中催化效果好于C．中和热的测定D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．测定Zn和稀硫酸反应的速率必须用到秒表进行计算时间，且反应时加入溶液应该用分液漏斗，A错误；B．反应过程中铁离子、铜离子、硫酸根离子的浓度不同，无法保证单一变量，不能比较催化效果，B错误；C．该装置需要的仪器齐全，可以进行中和热的测定，C正确；D．氢氧化钠溶液能与酸式滴定管中的二氧化硅反应，所以滴定时不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D错误；答案选C。8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是A.选择，可以用勒夏特列原理解释B.选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度C.通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒【答案】D【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，选择500℃是因为该温度下催化剂活性最好，反应速率快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．选择30MPa高压、铁触媒催化剂，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C．通过液化不断移除产品NH3，有利于平衡正向移动，能提高反应物的转化率，反应速率减小，故C错误；D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，除去原料气中粉尘等杂质，以防止催化剂中毒，故D正确；故选D。9.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A.无色溶液中：B.的溶液：C.含有溶液中：D.由水电离出的的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．铜离子呈蓝色，在无色溶液中不能存在，A错误；B．的溶液中，呈碱性，与氢氧根互不反应，可以大量共存，B正确；C．碘离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有氧化性，能发生氧化还原反应，故、不能大量共存，C错误；D．由水电离出的的溶液中说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与发生反应，碱性下，氢氧根与反应生成弱碱一水合氨，氢氧根与生成碳酸根和水，D错误；答案选B。10.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A探究浓度对化学平衡的影响向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体溶液的颜色变浅，生成物浓度增加，平衡逆向移动B探究压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动C探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.2mol/LH2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快D探究可逆反应的热效应已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明该反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+5KCl中加入适量KCl固体，由于KCl与平衡体系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3无关，KCl浓度虽然增加，但平衡不移动，故溶液的颜色不变，A不合题意；B．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则再次达到平衡时A的浓度变为0.25mol/L，但事实上再次平衡时A的浓度为0.3mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，B不合题意；C．两种溶液中只有温度不同，热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快，C符合题意；D．已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明该反应平衡正向移动，即正反应是一个吸热反应，即，D不合题意；故答案为：C。11.在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是T/℃70080083010001200K0.60.91.01.726A.B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：C.在反应达到平衡时，气体的转化率约为D.在，当时，该反应向逆反应方向进行【答案】C【解析】【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故H＞0，A错误；B．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，B错误；C．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析：由K==1.0可知，与体积无关，则K==1.0，解得x=0.5mol，则CO2气体的转化率为×100%=50%，C正确；D．1000℃K=1.7，当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误；故答案为：C。12.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是A.和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多B.将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但C.往稀氨水中加水，溶液中的值不变D.向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的【答案】A【解析】【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误；B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确；C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确；D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确；故答案选A。13.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，a点溶液呈酸性C.该温度下，水的离子积常数为 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，A错误；B．该温度下，a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，B正确；C．根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，C错误；D．温度不变情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移，D错误；故选B。14.在起始温度均为、容积均为的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入和，发生反应容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线M表示容器Y中A的转化率变化B.容器Y在内的化学反应速率为C.达平衡时，两容器中的平衡常数：D.时，【答案】D【解析】【分析】该反应从正反应方向开始，正反应放热，随着反应的进行，反应放出热量，导致温度升高，反应速率加快、平衡逆向移动，A的转化率降低，所以M是绝热条件下进行，N表示恒温下进行。【详解】A．由分析可知，曲线M表示容器Y中A的转化率变化，A正确；B．容器Y在内，A的物质的量变化为10mol×20%=2mol，则B的物质的量变化也为2mol，化学反应速率为=0.1mol⋅L−1⋅s−1，B正确；C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则达平衡时，两容器中的平衡常数：K(X)>K(Y)，C正确；D．T°C条件下，容器X中A的平衡转化率为25%，则转化的A、B、C、D均为2.5mol，平衡时A、B、C、D的浓度分别为7.5mol/L、37.5mol/L、2.5mol/L、2.5mol/L，反应的平衡常数K=，D不正确；故选D。第二部分非选择题(共58分)15.几种常见的弱酸及其电离常数如下表所示：弱酸(甲酸)电离常数回答下列有关问题：（1）写出在水中的电离方程式________。（2）的酸性由强到弱的顺序是_______。（3）下列事实可以证明是弱酸的是_______(填字母选项)。A.溶液中含有和B.溶液能使紫色石蕊试剂变为红色C.等浓度的和的导电能力更强D.将的溶液稀释10倍，溶液的（4）写出向溶液中通入少量发生的离子反应方程式为_______。（5）常温下溶液的________，该溶液中_______。(已知：)（6）反应的平衡常数的值为_______。【答案】（1）（2）HCOOH＞H2CO3＞HClO（3）AD（4）（5）①.4.4②.（6）【解析】【小问1详解】是弱酸，在水中的电离方程式为；【小问2详解】电离常数越小，酸的酸性越弱，由表中数据可知25℃时HCOOH酸性最强，HClO的酸性最弱，各酸酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO；【小问3详解】A．溶液中含有和说明甲酸存在电离平衡，其为弱酸，A选；B．溶液能使紫色石蕊试剂变为红色，说明其水溶液呈酸性，不能说明其为弱酸，B不选；C．等浓度的和，是二元酸，电离出的离子比多，所以导电能力更强，不能说明是弱酸，C不选；D．pH=4的强酸稀释10倍，氢离子浓度为原来的，pH增加一个单位，现将的溶液稀释10倍，溶液的，说明稀释过程中，甲酸继续电离出氢离子，则甲酸为弱酸，D选；故选AD；【小问4详解】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HClO>，则NaClO和少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应离子方程式为：【小问5详解】存在电离平衡，溶液中氢离子和次氯酸跟离子浓度几乎相等，，Ka==，x≈，则c(H+)=，pH=5－2lg2=4.4；=【小问6详解】的平衡常数K===。16.食用白醋中的主要成分为醋酸(CH3COOH)，某实验小组欲通过中和滴定的方法来测量白醋中醋酸的含量。实验步骤如下：I．配制NaOH标准溶液称取一定量的NaOH固体，用蒸馏水溶解后配制成100mL0.100mol/LNaOH溶液。（1）配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称是_______，指出图中操作不规范的地方_______。Ⅱ．中和滴定将5.00mL白醋用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成50mL溶液。移取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂。用I中的0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定，记录滴定终点时的消耗量。平行测定3次。（2）滴定时，应将NaOH溶液盛装于_______(仪器名称)中。滴定前需将仪器中的气泡排出，其正确操作应是下图中的_______(填字母选项)。A．B．C．D．（3）判断到达滴定终点的现象是______________。若3次实验用去NaOH标准溶液的体积平均值为7.10mL，则该白醋中醋酸的含量为_______g/L。（4）下列有关操作会使得醋酸的测量结果偏低的是_______(填字母选项)。A.配制NaOH标准溶液时，定容时进行俯视B.到达滴定终点时，仰视读取消耗NaOH标准溶液的体积C.盛装标准液的仪器用水检查不漏液后，直接装入NaOH标准液D.滴定过程中摇动锥形瓶时，部分溶液溅出锥形瓶外【答案】（1）①.100mL容量瓶②.未用玻璃棒引流（2）①.碱式滴定管②.C（3）①.滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②.42.6（4）AD【解析】【分析】本题为中和滴定实验题，先用NaOH配制100mL0.100mol/L的NaOH标准溶液，接着用0.100mol/L的NaOH标准溶液来滴定醋酸溶液中CH3COOH的含量，根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤和酸碱中和滴定的操作步骤进行解题。【小问1详解】本实验需要用NaOH固体配制100mL0.100mol/L的NaOH标准溶液，故配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称是100mL容量瓶，图中操作为向容量瓶中继续加入蒸馏水，故该操作不规范的地方为未用玻璃棒引流，故答案为：100mL容量瓶；未用玻璃棒引流；【小问2详解】由于NaOH会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故滴定时，应将NaOH溶液盛装于碱式滴定管中；在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，由于气泡的密度比水小，所以排气泡时，碱式滴定管的尖嘴管应向上倾斜C，故答案为：碱式滴定管；C；【小问3详解】本实验是用NaOH标准溶液来滴定醋酸溶液，故判断到达滴定终点的现象是滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，若3次实验用去NaOH标准溶液的体积平均值为7.10mL，根据反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，该白醋中醋酸的含量为：=42.6g/L，故答案为：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；42.6；【小问4详解】A.配制NaOH标准溶液时，在定容时进行俯视，将使得配制的标准液浓度偏大，则消耗的标准液体积偏小，测量结果偏低，A符合题意；B.到达滴定终点时，仰视读取消耗NaOH标准溶液的体积，将使消耗的标准液体积偏大，测量结果偏高，B不合题意；C.盛装标准液的仪器用水检查不漏液后，直接装入NaOH标准液，将使标准液浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，测量结果偏高，C不合题意；D.滴定过程中摇动锥形瓶时，部分溶液溅出锥形瓶外，将使消耗标准液的体积偏小，测量结果偏低，D符合题意；故答案为：AD。17.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①②③计算热分解反应④：的_______。（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。A. B.容器中混合气体的密度不变C.容器内的压强不变 D.的值不变在同一压强的条件下，对于和与的混合气体分别进行热分解反应(即反应④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示：（3）图中表示充入的曲线是_______(填“a”或b”)，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。（4）若平衡时，m点容器的体积为，计算m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)：使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。【答案】（1）+170（2）CD（3）①.a②.正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动（4）①.②.相等（5）①.不变②.【解析】小问1详解】已知：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝+94kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol根据盖斯定律(①＋②)×－③，即得到2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1036＋94)kJ/mol×＋484kJ/mol＝+170kJ/mol；【小问2详解】A.和和化学计量数之比为2：1，故不能作为判断是否达平衡状态的依据，A错误B.气体总质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度恒定不变，不能作为判断是否达平衡状态的依据，B错误；C.反应前后气体物质的量增加，随着的反应进行，压强增加，故容器内的压强不变能作为判断是否达平衡状态的依据，C正确；D.，反应过程中浓度商增大，当浓度熵不再发生变化时，反应达到平衡状态，D正确；故选CD；【小问3详解】在相同温度下，以为参照，与的混合气体中，反应物分压小，则平衡正向移动移动，H2S转化率增加，故表示充入的曲线是a；为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡转化率随温度升高而增大；【小问4详解】m点为与的混合气体，容器的体积为，列三段式；在相同温度下，K值不变，等于；【小问5详解】焓只与反应物与生成物的能量差有关，催化剂不能影响，故x不变；速控步骤(速率最慢的一步)是能量壁垒最大的一步，过渡态1→过渡态2，化学方程式是：。18