2020年上海市高考化学模拟试卷(十四)

2020年上海市高考化学模拟试卷（十四）（2020·上海闵行区·模拟）下列过程只涉及物理变化的是 A．石油分馏 B．煤的干馏 C．粮食酿酒 D．铁器生锈（2020·上海闵行区·模拟）以下发现不能说明原子是可再分是 A．电子的发现 B．铀盐具有放射性的发现 C．X射线的发现 D．元素周期律的发现（2020·上海闵行区·模拟）古代造纸工艺中常使用下列某种物质，易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是 A．明矾 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉（2020·上海闵行区·模拟）同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的化学性质不同 D．气体的物质的量不同（2020·上海闵行区·模拟）关于硫酸铵的叙述中，不正确的是 A．固体溶于水放热 B．其水溶液中c(H C．能与BaCl2溶液反应 D．能与（2020·上海闵行区·模拟）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3−丁二烯（2020·上海闵行区·模拟）集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是 A． B． C． D．（2020·上海闵行区·模拟）科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列说法正确的是 A．化合物A的化学式为C15 B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1 mol化合物A最多可与1 （2020·上海闵行区·模拟）为了纪念天文学家哥白尼，将第112号元素正式命名为“Copemicium”，元素符号为“Cn”，该元素合成的过程可表示为：7Zn A．上述合成过程属于化学变化 B．得到Cn元素的相对原子质量为277 C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D．112277Cn的原子核内中子数比质子数多（2020·上海闵行区·模拟）要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于 A．观察K2 B．加水稀释CuSO C．向CuSO4溶液中滴加过量 D．向CuSO4溶液中滴加过量（2020·上海闵行区·模拟）Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中 D．制备AlCl3、（2020·上海闵行区·模拟）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于下图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e→Fe B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀（2020·上海闵行区·模拟）Science杂志在2017年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5 A．五氮阴离子的化学式为N5− B．该盐中阴阳离子数目之比为 C．该盐在碱中比在酸中稳定 D．该盐存在离子键和共价键（2020·上海闵行区·模拟）短周期元素的离子aW3+、bX+、 A．质子数：c>d B．离子的还原性： C．原子半径：X<W D．氢化物的稳定性：（2020·上海闵行区·模拟）对下表鉴别实验的解释错误的是选项实验目的 A．A B．B C．C D．D（2020·上海闵行区·模拟）已知2H2 A．途径II与途径I相比，可能是加入了二氧化锰 B．2 mol H C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径I大于途径II D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径I大于途径II（2020·上海闵行区·模拟）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为−2.7 %，原因可能是 A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体未放入干燥器中冷却 C．加热过程中晶体有少量溅失 D．热后固体颜色有少量变黑（2020·上海闵行区·模拟）炼油厂的废碱液含有废油、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A.用装置甲制取COB.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体（2020·上海闵行区·模拟）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3 A．溶液体积10V B．水电离出的OH−浓度 C．若分别用等物质的量的NaOH完全中和，所得pH，甲<乙 D．若分别用5 mL pH=11 NaOH（2020·上海闵行区·模拟）已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且 A．参加反应的氯气的物质的量等于12 B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e)的范围为 D．若某温度下，反应后c(Cl−（2020·上海闵行区·模拟）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO(1)氮原子的核外电子排布式为，核外有种能量不同的电子；NH3分子是含键的(2)NH4+的电子式为(3)步骤①的反应式为。(4)X为、。(5)上述历程的总反应为。（2020·上海闵行区·模拟）氮的氧化物是大气污染物之一，消除氧化物的方法有多种(1)用活性炭还原NO，发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+574.5kJ，向容积为2 Li该反应的平衡常数K的表达式；T1条件下，该反应处于平衡状态的时间区域为ii0∼5 min内，以CO2表示的该反应速率v(iii第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1T2。（填“>”、“iv若30 min时保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol(2)利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：NO→反应ICli则反应II的化学方程式是。ii若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO（2020·上海闵行区·模拟）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。(1)红酒中添加一定量的SO2，原因是(2)某兴趣小组探究SO2气体还原Fei能证明SO2气体还原I2ii装置C的作用是。iii在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl上述方案不合理的是，原因是。(3)实验室釆用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：i滴定时，KIO3和KI作用析出IO3+I−+→I上述反应所得I2的作用是ii滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于SO32−质量1 g（2020·上海闵行区·模拟）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下已知：(1)A的结构简式，C中含氧官能团的名称为。(2)A→B的化学方程式。(3)A+E→F的化学方程式，化学反应类型。(4)C的结构简式。(5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（写出2个即可）。①含有苯环；②能发生银镜反应(6)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3−丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

答案1.【答案】A【知识点】石油的来源及其应用、物理变化与化学变化、煤的来源及其应用2.【答案】D【知识点】原子的诞生、结构及模型的演变3.【答案】A【知识点】盐类水解的基本规律4.【答案】D【解析】气体的体积大小主要决定于分子数的多少和分子间的平均距离，故选项A和C错误；同温同压下，分子间的平均距离相同，故选项B错误。【知识点】气体体积与其它物理量换算5.【答案】A【知识点】铵盐与碱反应、盐类水解的基本规律、铵盐的物理性质6.【答案】D【知识点】官能团的结构特点7.【答案】D【解析】选项D中物质含较多羟基，根据“相似相溶”原理，浸在水中，容易去掉邮票背面的粘合剂。【知识点】分子的极性8.【答案】C【解析】化合物A的不饱和度为5，化学式为C15H22O3，故选项A错误；化合物A中不含苯环，故不是芳香族化合物；碳碳双键和醛基都能与H2发生加成，故【知识点】有机物与氢气反应消耗量的判断、专题：陌生有机物的综合判断9.【答案】C【知识点】元素在周期表中的位置、物理变化与化学变化、序数、质子、电子、质量数的关系10.【答案】B【知识点】实验评价（可行性评价）11.【答案】D【解析】氧化铝为两性氧化物，故选项A错误；铝能与氢氧化钠溶液反应，故选项B错误。常温下Al、Fe遇浓硫酸发生钝化，故选项C错误；Al3+、Fe3+易水解，故制备【知识点】铝与碱溶液的反应、盐类水解原理在科学研究中的应用、金属钝化12.【答案】C【解析】铁被氧化的电极反应式为Fe−2e→Fe2+，故选项A错误；铁腐蚀过程中化学能转化为电能、热能等，故选项B错误；选项C中加入活性炭，构成【知识点】吸氧腐蚀、原电池中电极的判断及反应式的书写、原电池的构成及原理13.【答案】C【解析】五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中存在【知识点】物质中化学键的判断、离子化合物14.【答案】B【知识点】非金属性强弱的判断、原子核外电子排布规律、微粒半径大小的比较、序数、质子、电子、质量数的关系15.【答案】C【解析】A.乙烯含有C=C双键，与溴水发生加成反应，而甲烷没有不饱和键，不发生加成反应。B.产生Fe(OH)2白色、C.都是CO32−水解而呈碱性，同浓度K2CD.加NH4Cl生成无色气体，而I【知识点】二价铁离子的判定及检验、盐类水解的基本规律、乙烯与卤素单质加成、碘单质16.【答案】C【解析】本题最关键是能读懂图中信息，途径II与途径I相比，反应物的总能量、生成物的总能量没有变化，所以途径II是使用了催化剂。【知识点】化学反应中的能量变化、放热反应的判断17.【答案】B【解析】实验的相对误差是−2.7 %，那么意味着比理论值低，选项B：加热后固体未放入干燥器中冷却，冷却过程中固体吸收了空气中的水，导致结果偏低。其他选项的操作都会导致结果偏高。【知识点】结晶水含量测定18.【答案】C【知识点】二氧化碳的实验室制备、分液法分离、提纯物质、过滤法分离、提纯物质、蒸发分离、提纯物质19.【答案】C【解析】由于醋酸在稀释过程中不断电离出H+，所以pH=3到pH=4，加水后溶液体积大于10原溶液，故A正确。由于pH=4即c(H+)是pH=3中H+浓度110，即前者c(OH−)是后者10倍，所以【知识点】酸碱混合pH计算、影响水电离的因素、强、弱电解质原理应用20.【答案】B【解析】NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子与Cl原子的个数比均为1:1，所以Cl2通入根据6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3当只发生6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：c(ClO−)×1+5×c(ClO3−【知识点】氧化还原反应中的电子转移计算、氯气与氢氧化钠反应、物质的量在化学方程式计算中的应用21.【答案】(1)1s22(2)；c(Cl(3)NH(4)N2；H(5)2NH【解析】(5)根据图示各步反应为，步骤①NH3+H+→NH4+步骤③[(NH4)2(NO【知识点】电子排布式、化学用语、离子化合物的电子式书写、单一溶液中离子浓度的关系判断、氧化还原反应的应用、离子方程式的正确书写、极性键、分子的极性22.【答案】(1)iK=[N2ii0.042 mol/(L⋅min)iii>iv正向(2)i2NOii67.5【解析】(1)iii第15 min后，温度调整到T2，从表格查得NO减少，N2iv30 min时保持T2不变，