2022-2023学年北京161中高二(下)期中化学试卷

2022-2023学年北京161中高二（下）期中化学试卷一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1．（3分）用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为（）A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形2．（3分）下列化学用语或模型不正确的是（）A．乙炔的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．苯的实验式：CH D．聚丙烯的结构简式：3．（3分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH＝CH2和 B．和 C．和 D．CH3﹣CH2﹣CH＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH24．（3分）某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔5．（3分）X、Y、Z、W为短周期元素，X2﹣和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是（）A．离子半径Z＞X＞Y B．第一电离能：Y＜Z C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大6．（3分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A． B． C． D．7．（3分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇和溴苯 B．用溴水鉴别苯和环己烷 C．用红外光谱鉴别丙醛和1﹣丙醇 D．用核磁共振氢谱鉴别正戊烷和异戊烷8．（3分）下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成聚1，3﹣丁二烯④由苯制硝基苯；由苯制溴苯A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④9．（3分）下列关于物质性质的说法中，正确的是（）A．液溴在溶剂中的溶解性：H2O＞CCl4 B．室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷 D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷10．（3分）α﹣呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺，α﹣呋喃丙烯酸的结构如图所示。下列关于α﹣呋喃丙烯酸的说法错误的是（）A．含有羧基、碳碳双键、醚键三种官能团 B．分子中含有6种不同化学环境的氢原子 C．α﹣呋喃丙烯酸中所有的碳原子均为sp2杂化 D．与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物11．（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A．制备并检验乙炔的性质B．粗苯甲酸的提纯C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合物D．鉴别苯与己烷A．A B．B C．C D．D12．（3分）某有机化合物其结构简式为，关于该有机化合物下列叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D．一定条件下，能和HBr发生加成反应13．（3分）在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物．有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/℃132.2180.5174熔点/℃﹣45.6﹣1553下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应 B．反应放出的氯化氢可以用水吸收 C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来14．（3分）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示：下列说法正确的是（）A．PPV无还原性 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15．（6分）以乙炔为主要原料可以合成聚乙烯、聚丙烯晴和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示：已知反应：（1）写出反应①方程式。（2）写出反应②方程式。（3）写出物质D的结构简式。（4）写出物质C的结构简式。16．（13分）电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：元素符号HCOFMgAlCl电负性2.12.53.54.01.21.53.0（1）依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是和（填元素符号）。（2）某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是（填元素符号），Y元素电负性的取值范围是。写出Y的基态原子电子排布图为；与PH3相比，YH3易液化的主要原因是。的空间构型为。（3）二氟化氧的结构式为F﹣O﹣F，氧元素的化合价为，O原子最高能级的轨道形状为。该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。（4）已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：+I﹣Cl+。（5）随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因。17．（14分）按要求回答下列问题：Ⅰ．用化学用语填空（1）有机物用系统命名法命名为。（2）2，4﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯的结构简式为。（3）用苯制备溴苯反应的化学方程式为。（4）化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（要考虑顺反异构体）种。（5）某烃A的相对分子质量为84，其不能使溴水褪色，且一氯代物只有一种，则A的结构简式为。Ⅱ．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：（6）芳香烃A分子式为C7H8，其结构简式为；由A生成B的反应方程式为。（7）⑥的反应试剂和反应条件分别是，该反应的类型是。（8）⑤的反应方程式为。18．（11分）青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。（1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如图：①操作Ⅰ中A的作用是。②操作Ⅱ、Ⅲ的分离提纯方法名称分别是、。（2）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团。（3）科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。①下列说法正确的是（填字母）。a．青蒿素分子式为C14H20O5b．青蒿素分子不存在手性异构体c．青蒿素一定条件下能发生取代反应d．青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应e．青蒿素含有酯基和醚键②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因。（4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图：①如图1所示，通过仪器可测得A的相对分子质量，其数值为74。②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为。③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2：3，推测A的结构简式为。19．（14分）化合物X（）是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程如图：已知：（a）（b）R′C≡CNa+R﹣Cl→R′C≡CR+NaCl（1）化合物X中的官能团名称是；（2）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称为；（3）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42.将4.2g化合物A在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O。A的结构简式是；（4）B的分子式是C3H5Cl，反应①的反应类型是；（5）写出反应③的化学方程式；（6）D的结构简式是；（7）写出反应⑥的化学方程式；（8）写出含有六元环的所有同分异构体的结构简式：。

2022-2023学年北京161中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1．（3分）用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为（）A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型．【答案】D【分析】价层电子对个数＝σ键个数+孤电子对个数，以此可确定价层电子对数，进而确定分子的立体构成，以此解答该题。【解答】解：SO3的中心原子硫原子的价电子数为6，与中心原子结合的原子数为3，氧原子最多能接受的电子数为2，则中心原子上的孤电子对数＝×（6﹣3×2）＝0，故价层电子对数＝σ键电子对数＝3，SO3的立体构型与其VSEPR模型一致，为平面三角形。故选：D。2．（3分）下列化学用语或模型不正确的是（）A．乙炔的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．苯的实验式：CH D．聚丙烯的结构简式：【考点】化学式或化学符号及名称的综合；实验式（最简式）．【答案】D【分析】A．乙炔是直线形分子，C的原子半径大于H；B．羟基中H、O原子共用1对电子，O原子外围电子数为7；C．苯的分子式为C6H6，C、H原子数的最简比值为1：1；D．聚丙烯的单体是丙烯CH3CH＝CH2，丙烯加聚反应生成聚丙烯。【解答】解：A．乙炔是直线形分子，C的原子半径大于H，其空间填充模型为，故A正确；B．羟基中H、O原子共用1对电子，O原子外围电子数为7，电子式为，故B正确；C．苯的分子式为C6H6，最简式、实验式为CH，故C正确；D．聚丙烯是CH3CH＝CH2加聚反应的产物，则聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：D。3．（3分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH＝CH2和 B．和 C．和 D．CH3﹣CH2﹣CH＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH2【考点】同系物．【答案】C【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．【解答】解：A、CH3﹣CH＝CH2为烯烃，为环烷烃，结构不相似，不是同系物，故A错误；B、羟基直接连在苯环上为酚，羟基与烃基相连为醇类，两者不是同系物，故B错误；C、为甲苯，为对二甲苯，两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故C正确；D、CH3﹣CH2﹣CH＝CH2为单烯烃，CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故D错误，故选C。4．（3分）某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【考点】炔烃的结构与性质．【答案】B【分析】2﹣甲基丁烷的碳链结构为，炔烃含有碳碳三键，结合碳原子形成四个共价键的特点判断．【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，若为炔烃，只能在3，4号C添加碳碳三键，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选：B。5．（3分）X、Y、Z、W为短周期元素，X2﹣和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是（）A．离子半径Z＞X＞Y B．第一电离能：Y＜Z C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【答案】C【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X2﹣和Y+核外电子排布相同，可知X为O、Y为Na；X、Z位于同一主族，Z为S，Y、Z、W位于同一周期，均为第三周期元素，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，W的最外层电子数为6+1＝7，W为Cl，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl，A.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故A正确；B.同周期主族元素从左向右第一电离能减小，且半满、全满为稳定结构，则第一电离能：Y＜Z，故B正确；C.Y位于s区，W位于p区，与最后填充的电子有关，故C错误；D.X、Y、Z、W核电荷数分别为8、11、16、17，逐渐增大，故D正确；故选：C。6．（3分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A． B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构．【答案】C【分析】根据核磁共振氢谱中峰的种数等于氢原子的种类，峰面积之比等于个数之比，然后根据等效氢判断．等效氢原子：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效．【解答】解：化合物的核磁共振氢谱中出现2种峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1；A、中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A错误；B、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4＝3：2，故B错误；C、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C正确；D、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4＝3：2，故D错误；故选：C。7．（3分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇和溴苯 B．用溴水鉴别苯和环己烷 C．用红外光谱鉴别丙醛和1﹣丙醇 D．用核磁共振氢谱鉴别正戊烷和异戊烷【考点】有机物的鉴别．【答案】B【分析】A．乙醇易溶于水，溴苯与水互不相溶；B．苯和环己烷与溴水的萃取现象相同都不溶于水，且密度比水小；C．丙醛和1﹣丙醇中化学键不同、官能团不同；D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2。【解答】解：A．乙醇与水互溶，溴苯与水混合分层，现象不同，可鉴别，故A错误；B．苯和环己烷都能萃取溴水中的溴，且环己烷和苯密度都小于水，现象相同无法鉴别，故B正确；C．丙醛和1﹣丙醇中化学键不同、官能团不同，则可利用红外光谱鉴别丙醛和1﹣丙醇，故C错误；D．正戊烷中含有3种不同环境的氢原子，异戊烷中含有4种不同环境的氢原子，两者核磁共振氢谱不同，可利用核磁共振氢谱鉴别两者，故D错误；故选：B。8．（3分）下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成聚1，3﹣丁二烯④由苯制硝基苯；由苯制溴苯A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④【考点】有机化学反应的综合应用．【答案】B【分析】①甲苯和氢气发生加成反应生成甲基环己烷；乙烷和溴发生取代反应生成溴乙烷；②乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色；乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成聚1，3﹣丁二烯发生加聚反应；④苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，由苯制溴苯发生取代反应。【解答】解：①甲苯和氢气发生加成反应生成甲基环己烷；乙烷和溴发生取代反应生成溴乙烷，前者为加成反应、后者为取代反应，反应类型不同，故错误；②乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色；乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者为加成反应、后者为氧化反应，反应类型不同，故错误；③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，由1，3﹣丁二烯合成聚1，3﹣丁二烯发生加聚反应，二者都是加聚反应，反应类型不同，故正确；④苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，由苯制溴苯发生取代反应生成氯仿，二者都是取代反应，反应类型相同，故正确；故选：B。9．（3分）下列关于物质性质的说法中，正确的是（）A．液溴在溶剂中的溶解性：H2O＞CCl4 B．室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷 D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷【考点】相似相溶原理及其应用；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【答案】D【分析】A．相似相溶原理分析判断；B．分子中含强吸引电子的基团，能使﹣OH中氢原子活泼性增强；C．乙二醇含两个羟基，形成的氢键多；D．丙三醇含三个羟基，形成氢键多，苯酚常温下微溶于水，卤代烃难溶于水。【解答】解：A．Br2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶可知，液溴在溶剂中的溶解性：H2O＜CCl4，故A错误；B．CF3COOH分子中含F原子电负性最大，吸引电子能力强，使得羟基活泼，更易电离，溶液酸性强，室温下，酸性：CH3COOH＜CF3COOH，故B错误；C．乙二醇含两个羟基，形成的氢键多于乙醇，相同压强下的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C错误；D．丙三醇含3个羟基，形成氢键多，苯酚常温下微溶于水，卤代烃难溶于水，室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故D正确；故选：D。10．（3分）α﹣呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺，α﹣呋喃丙烯酸的结构如图所示。下列关于α﹣呋喃丙烯酸的说法错误的是（）A．含有羧基、碳碳双键、醚键三种官能团 B．分子中含有6种不同化学环境的氢原子 C．α﹣呋喃丙烯酸中所有的碳原子均为sp2杂化 D．与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物【考点】有机物的结构和性质．【答案】D【分析】A．分子中含醚键、碳碳双键、羧基；B．结构不对称，含6种H原子；C．双键的碳原子为sp2杂化；D．双键及环的不饱和度均为1，该有机物的不饱和度为5。【解答】解：A．该物质中含有的官能团为羧基、碳碳双键、醚键，共三种官能团，故A正确；B．该分子结构不对称，含有6种不同环境的H原子，故B正确；C．该分子中所有碳原子价层电子对数均为3，都采用sp2杂化，故C正确；D．该物质的不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，则该物质可能存在芳香族的同分异构体，故D错误；故选：D。11．（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A．制备并检验乙炔的性质B．粗苯甲酸的提纯C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合物D．鉴别苯与己烷A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【答案】C【分析】A．生成的乙炔中混有硫化氢，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．苯甲酸在水中的溶解度不大；C．液态氯代烃的沸点不同；D．苯、己烷均不能与高锰酸钾反应。【解答】解：A．生成的乙炔中混有硫化氢，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验乙炔，故A错误；B．苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较小，应趁热过滤，减少溶解损失，则提纯主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥，图中操作不合理，故B错误；C．液态氯代烃的沸点不同，可选图中蒸馏装置分离甲烷和氯气反应后的液态混合物，故C正确；D．苯、己烷均不能与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾溶液鉴别苯与己烷，故D错误；故选：C。12．（3分）某有机化合物其结构简式为，关于该有机化合物下列叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D．一定条件下，能和HBr发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【答案】B【分析】A．分子中含碳碳双键；B．结合烯烃的性质判断；C．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应；D．结合烯烃的性质判断。【解答】解：A．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故A正确；B．含碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，可知在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故C正确；D．该物质含有碳碳双键，在一定条件下，能与HBr发生加成反应，故D正确；故选：B。13．（3分）在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物．有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/℃132.2180.5174熔点/℃﹣45.6﹣1553下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应 B．反应放出的氯化氢可以用水吸收 C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【答案】C【分析】A．苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上H被取代；B．HCl极易溶于水；C．由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出；D．邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大．【解答】解：A．苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上H被取代，为取代反应，故A正确；B．HCl极易溶于水，卤代烃不溶于水，则反应放出的氯化氢可以用水吸收，故B正确；C．由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出，则氯苯从有机混合物中首先分离出来，故C错误；D．邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大，则用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来，故D正确；故选：C。14．（3分）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示：下列说法正确的是（）A．PPV无还原性 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【答案】D【分析】A．PPV中含有碳碳双键；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键；C．同系物所含官能团数目相同；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量。【解答】解：A．PPV中含有碳碳双键，具有还原性，故A错误；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，两者重复结构单元不同，故B错误；C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，两者结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，除以结构单元的相对分子质量可得聚合度，故D正确；故选：D。二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15．（6分）以乙炔为主要原料可以合成聚乙烯、聚丙烯晴和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示：已知反应：（1）写出反应①方程式。（2）写出反应②方程式n。（3）写出物质D的结构简式。（4）写出物质C的结构简式CH≡C﹣CH＝CH2。【考点】有机物的合成．【答案】（1）；（2）n；（3）；（4）CH≡C﹣CH＝CH2。【分析】乙炔发生加成反应生成A，则A为CH2＝CHCl，乙炔和HCN发生加成反应生成B，则B为CH2＝CHCN，两乙炔分子加成生成C，则C为CH≡C﹣CH＝CH2，CH≡C﹣CH＝CH2与HCl加成生成D，则D为。【解答】解：（1）A为CH2＝CHCl，反应①为乙炔发生加成反应生成CH2＝CHCl，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）B为CH2＝CHCN，反应②为CH2＝CHCN发生聚合反应生成聚丙烯晴，反应的化学方程式为n，故答案为：n；（3）由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；（4）两乙炔分子加成生成C，则C为CH≡C﹣CH＝CH2，故答案为：CH≡C﹣CH＝CH2。16．（13分）电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：元素符号HCOFMgAlCl电负性2.12.53.54.01.21.53.0（1）依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是Mg和F（填元素符号）。（2）某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是N（填元素符号），Y元素电负性的取值范围是2.5＜电负性（N）＜3.5。写出Y的基态原子电子排布图为；与PH3相比，YH3易液化的主要原因是NH3分子之间有氢键。的空间构型为平面三角形。（3）二氟化氧的结构式为F﹣O﹣F，氧元素的化合价为+2，O原子最高能级的轨道形状为哑铃形。该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）。（4）已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：+I﹣Cl+HCl。（5）随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此Mg的第一电离更高。【考点】判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【答案】（1）Mg；F；（2）N；2.5＜电负性（N）＜3.5；；NH3分子之间有氢键；平面三角形；（3）+2；哑铃形；极性；（4）；HCl；（5）Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此Mg的第一电离更高。【分析】（1）电负性相差越大的元素之间易形成离子键；（2）某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，则该元素为N元素，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；（3）该化合物中F元素化合价为﹣1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；（4）苯为共价化合物，原子之间电负性差值较小；（5）原子核外电子处于全满、全空、半空时较稳定。【解答】解：（1）电负性相差越大，越容易形成离子键，由表格数据可知，Mg和F电负性相差最大，容易形成离子键，故答案为：Mg；F；（2）Y基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，该元素是N；电负性在C和O之间，因此2.5＜电负性（N）＜3.5；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则其电子排布图为；NH3分子间能形成氢键，易液化；即为，的中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，故答案为：N；2.5＜电负性（N）＜3.5；；NH3分子之间有氢键；平面三角形；（3）OF2中F元素化合价为﹣1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，则O元素化合价为+2价；基态O原子最高能级为2p能级，p能级轨道形状为哑铃形；OF2中原子价层电子对数为，含有2个孤电子对，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：+2；哑铃形；极性；（4）ICl中，Cl的电负性大于I，因此Cl更容易结合苯环的H形成HCl，则该反应为+I—Cl+HCl，故答案为：；HCl；（5）Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，根据洪特规则，轨道全空、半满、全满时更稳定，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此Mg的第一电离更高，故答案为：Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此Mg的第一电离更高。17．（14分）按要求回答下列问题：Ⅰ．用化学用语填空（1）有机物用系统命名法命名为2，4﹣二甲基己烷。（2）2，4﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯的结构简式为。（3）用苯制备溴苯反应的化学方程式为+Br2+HBr。（4）化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（要考虑顺反异构体）4种。（5）某烃A的相对分子质量为84，其不能使溴水褪色，且一氯代物只有一种，则A的结构简式为。Ⅱ．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：（6）芳香烃A分子式为C7H8，其结构简式为；由A生成B的反应方程式为+Cl2+HCl。（7）⑥的反应试剂和反应条件分别是浓硝酸、浓硫酸、加热，该反应的类型是取代反应。（8）⑤的反应方程式为++HCl。【考点】有机物的合成；结构简式；化学方程式的书写；顺反异构；有机物的命名．【答案】（1）2，4﹣二甲基己烷；（2）；（3）+Br2+HBr；（4）4；（5）；（6）；+Cl2+HCl；（7）浓硝酸、浓硫酸、加热；取代反应；（8）++HCl。【分析】Ⅱ.A为芳香烃，分子式为C7H8，结合D的结构简式可知，A为，在光照条件下与氯气发生取代反应生成B为，B经多步反应生成C，C能转化为D，结合D的结构简式可知，C应为，E发生反应⑤得到F，则F的结构简式为，F发生硝化反应生成G。【解答】解：（1）为烷烃，最长碳链含有6个碳原子，甲基位于2、4号碳原子上，则其名称为2，4﹣二甲基己烷，故答案为：2，4﹣二甲基己烷；（2）2，4﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯中含有2个碳碳双键，两个碳碳双键分别位于1和2、3和4号碳原子上，且两个甲基分别位于2、4号碳原子上，则其结构简式为，故答案为：；（3）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；（4）化学式为C3H5Cl的链状同分异构体有：CH2Cl﹣CH＝CH2、CH3﹣CCl＝CH2、CH3﹣CH＝CHCl、其中CH3﹣CH＝CHCl有顺式和反式两种结构，则符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；（5）分子中最大碳原子数目为，烃由碳氢元素组成，氢原子不能为0，则A的分子式为C6H12，若A不能使溴水褪色，则A不含碳碳双键，且其一氯代物只有一种，则其分子中只含一种环境的氢原子，则A为，故答案为：；（6）由上述分析可知，A为，在光照条件下与氯气发生取代反应生成B为，则由A生成B的反应方程式为+Cl2+HCl，故答案为：；+Cl2+HCl；（7）由上述分析可知，F发生硝化反应生成G，则⑥的反应试剂和反应条件分别为浓硝酸、浓硫酸、加热，反应类型为取代反应，故答案为：浓硝酸、浓硫酸、加热；取代反应；（8）反应⑤为和反应生成和HCl，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl。18．（11分）青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。（1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如图：①操作Ⅰ中A的作用是做萃取剂。②操作Ⅱ、Ⅲ的分离提纯方法名称分别是蒸馏、重结晶。（2）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团。（3）科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。①下列说法正确的是cde（填字母）。a．青蒿素分子式为C14H20O5b．青蒿素分子不存在手性异构体c．青蒿素一定条件下能发生取代反应d．青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应e．青蒿素含有酯基和醚键②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因双氢青蒿素中引入羟基（羰基转化为羟基），能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强。（4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图：①如图1所示，通过质谱仪仪器可测得A的相对分子质量，其数值为74。②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为醚。③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2：3，推测A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；有机物的结构和性质；有关有机物分子式确定的计算．【答案】（1）①做萃取剂；②蒸馏；重结晶；（2）；（3）①cde；②双氢青蒿素中引入羟基（羰基转化为羟基），能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强；（4）①质谱仪；②醚；③CH3CH2OCH2CH3。【分析】实验室用质谱仪测定有机物的相对分子质量；由图2可知，A分子中只含有C﹣O、C﹣H，则A属于醚，A中碳原子个数为，故A的分子式为C4H10O，由图3可知，其分子中含有2种不同环境的氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则其结构简式为CH3CH2OCH2CH3。【解答】解：（1）①青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，操作Ⅰ中有机物A是萃取剂，故答案为：做萃取剂；②操作Ⅱ是从浸出液中分离出有机物A和粗品，为蒸馏操作；操作Ⅲ可由粗品得到精品，采用重结晶的方法，故答案为：蒸馏；重结晶；（2）青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，单质碘遇淀粉变蓝，则表示为，故答案为：；（3）①a．根据青蒿素的结构简式可知，其分子