2023-2024学年安徽省安庆市宿松县高三(上)第一次模拟化学试卷

2023-2024学年安徽省安庆市宿松县高三（上）第一次模拟化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA C．1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子2．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α﹣紫罗兰酮和β﹣紫罗兰酮，转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A．柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中官能团的种类数目不变 B．假紫罗兰酮、α﹣紫罗兰酮和β﹣紫罗兰酮互为同分异构体 C．α﹣紫罗兰酮和β﹣紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子 D．柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上3．某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4、TeO2）电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是（）A．Na+的电子排布式为：1s22s22p63s1 B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．中子数为20的氯原子： D．Br与Cl同主族，基态Br原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p54．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1﹣xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列说法错误的是（）A．放电时，负极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6 B．充电时，阳极反应式为LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+ C．若用该电池精炼铜，阴极增重12.8g，则电池中移向正极的Li+为0.2mol D．磷酸铁锂（LiFePO4）是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+25．下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）A．利用如图装置用CCl4从碘水中萃取碘 B．利用如图装置制取并收集少量纯净的氯气 C．利用如图装置控制制取氧气的速率 D．利用如图装置验证SO2的漂白性6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．1.5mol/L100mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 B．Fe（OH）3和HI的反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2⋅6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH﹣═NH3⋅H2O+Fe（OH）2↓ D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓7．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热HR溶液时，溶液的pH变大 C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．20℃时，0.01mol•L﹣1HR溶液的pH＝2.8二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2⋅3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是（填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2⋅3H2O粗晶体的实验操作依次是。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：I2+2S2═2I﹣+S2）①达到滴定终点时的现象为。②该样品中NaClO2的质量分数为。（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）9．某研究小组利用如图1装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。回答下列问题：（1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是。（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出的性质为。（4）SO2易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是（填编号）。（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为、。四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）10．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393.15kJ•mol﹣1①途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH2②再燃料水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣484kJ•mol﹣1④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量理论上（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。（2）ΔH2＝。（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH＝﹣200.9kJ•mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）ΔH＝﹣58.2kJ•mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）ΔH＝﹣241.6kJ•mol﹣1反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的ΔH＝kJ•mol﹣1。（4）已知下列各组热化学方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2ΔH＝﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH＝﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）ΔH＝+640kJ/mol请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO2（g）的热化学方程式。（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式；已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C＝O：745kJ/mol，O＝O：496kJ/mol，C﹣H：414kJ/mol，则断裂1molH﹣O键需要提供的能量为kJ。五、推断题（本大题共1小题，共16.0分）11．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）A的名称为