2023-2024学年北京166中高三(上)期中化学试卷

2023-2024学年北京166中高三（上）期中化学试卷一、选择题1．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是（）A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 B．浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 C．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解2．下列与事实对应的化学用语正确的是（）A．Cl的非金属性强于I：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2 B．C和O形成CO2的过程： C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+═HgS↓ B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH﹣+SO2═HSO3﹣ D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B．含1molNa2CO3的溶液中，CO32﹣的数目约为1×6.02×1023 C．25℃时，pH＝11的氨水中，OH﹣的数目约为0.001×6.02×1023 D．在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×10235．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2mol•L﹣1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1mol•L﹣1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大7．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如图。下列说法不正确的是（）A．苯乙烯不存在顺反异构体 B．试剂a为 C．试剂b为HO（CH2CH2O）mCH3 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应8．用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是（）A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．若将丙中的CCl4换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟9．某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是（）A．甲中紫色褪去：5SO2+2+2H2O═2Mn2++5+4H+ B．乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O═2I﹣++4H+ C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ D．丁中可能的反应：SO2+2OH﹣═+H2O10．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如表，t/s020406080c（N2O4）/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040c（NO2）/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是（）A．0～60s，N2O4的平均反应速率为v＝0.04mol/（L•min） B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动 D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅11．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．①中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2（SO4）3和K2SO4的溶解度12．我国科学家利用Na2CO3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na﹣CO2二次电池（如图所示）。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应2Na2CO3+C3CO2↑+4Na。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．不能用水配制电解液 B．电池组装后，在使用前必须先充电 C．放电时，电解液中的Na+向a电极移动 D．充电时，b极反应为2Na2CO3+C﹣4e﹣═4Na++3CO2↑13．用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是（）装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生14．下列图示实验能达成相应目的的是（）A.除去苯中少量苯酚B.验证铁钉能发生析氢腐蚀C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯D.研究温度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D二、15．硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3＝SiH4+2MgCl2•6NH3（1）硅在元素周期表中的位置是，基态硅原子占据的最高能级的符号是。（2）①SiH4的电子式是。②SiH4的沸点比CH4的。（填“高”或“低”），原因是。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于晶体（填晶体类型），一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如图1）。其中Si原子的杂化轨道类型是。（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如图2。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为g•cm﹣3。16．丁烯（C4H8）是重要的化工原料，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，反应如下：CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）ΔH已知：ⅰ．该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。ⅲ．H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH1CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2CH2＝CHCH2CH3（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH＝。（2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是。②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87下列说法正确的是（填序号）。a．脱氢反应中SiO2不起催化作用b．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好c．CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响（3）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率＝（）×100%]①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是。②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0～30min内生成正丁烯的平均反应速率为mol/（L•min）。（4）其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2。图2中，＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是。17．苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如图（部分试剂和产物略）。已知：ⅰ．ⅱ．（1）A→B的反应类型为反应，试剂X为（写结构简式），E中所含官能团的名称为。（2）C→D的化学方程式为。（3）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为。（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基（5）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2（COOH）2等为原料合成，将合成路线补充完整：18．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是（填字母序号）。a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I﹣若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为．可继续被氧化为高碘酸根（），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：。②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为。（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I﹣转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c（I2）越大。①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：。②pH＝4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。③研究表明食盐水中I﹣含量≤0.2mg•L﹣1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I﹣浓度为1.47mg•L﹣1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L﹣1NaClO溶液L．（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）19．MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如图1。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、。（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：。（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是。（4）如图2为MnSO4和（NH4）2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为，洗涤干燥。（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。ⅰ.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH4）2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH4）2S2O8分解。ⅲ.加入指示剂，用bmol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为cmL，重新变成Mn2+。①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：2Mn2++S2+++。②废渣中锰元素的质量分数为。（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用图3装置提取MnO2中的锰元素。图3中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c（Mn2+）先增大后减小，减小的原因可能是、。（写出两条）

2023-2024学年北京166中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是（）A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 B．浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 C．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解【考点】化学实验方案的评价．【答案】D【分析】A.苯酚易溶于酒精；B.浓HNO3光照易分解；C.Fe具有还原性，硫酸可抑制亚铁离子水解；D.容量瓶不能溶解固体。【解答】解：A.苯酚易溶于酒精，则苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗，故A正确；B.浓HNO3光照易分解，则浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存，故B正确；C.Fe具有还原性，硫酸可抑制亚铁离子水解，则保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4，故C正确；D.容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：D。2．下列与事实对应的化学用语正确的是（）A．Cl的非金属性强于I：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2 B．C和O形成CO2的过程： C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【答案】A【分析】A．元素非金属性越强，单质氧化性越强；B．二氧化碳中碳与氧原子共用4对电子；C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为3，可知醋酸为弱酸，部分电离，应用可逆号；D．电解氯化铜溶液，铜离子和氯离子分别放电生成金属铜和氯气。【解答】解：A．依据离子方程式：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2可知，氯气氧化性强于碘，所以Cl的非金属性强于I，故A正确；B．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故B错误；C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为3，可知醋酸为弱酸，部分电离，应用可逆号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故C错误；D．用石墨电极电解氯化铜溶液，反应生成铜和氯气，正确的方程式为：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D错误。故选：A。3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+═HgS↓ B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH﹣+SO2═HSO3﹣ D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【答案】A【分析】A．硫离子与汞离子生成硫化汞沉淀；B．该反应违反了电荷守恒；C．氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根离子；D．醋酸为弱酸，不能拆开。【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Hg2+，离子方程式为：S2﹣+Hg2+═HgS↓，故A正确；B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，离子方程为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故C错误；D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣、2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A。4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B．含1molNa2CO3的溶液中，CO32﹣的数目约为1×6.02×1023 C．25℃时，pH＝11的氨水中，OH﹣的数目约为0.001×6.02×1023 D．在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【答案】A【分析】A．求出28g乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含4个H原子来分析；B．CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解；C．溶液体积不明确；D．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移2mol电子，生成2mol硝酸。【解答】解：A．28g乙烯的物质的量为n＝＝1mol，而乙烯中含4个H原子，故1mol乙烯中含4NA个H原子即4×6.02×1023个，故A正确；B．CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于1×6.02×1023，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移2mol电子，生成2mol硝酸，故每生成1molHNO3转移的电子数约为6.02×1023，故D错误。故选：A。5．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似【考点】元素周期表的结构及其应用．【答案】C【分析】A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；B．非金属性越强，氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；D．镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【解答】解：A．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；C．同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D．镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，同一主族具有相似性，Ga（OH）3的化学性质可能与Al（OH）3相似，故D正确。故选：C。6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2mol•L﹣1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1mol•L﹣1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大【考点】化学反应速率的影响因素．【答案】C【分析】n（Mg）＝mol＝mol，n（酸）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol＝，Mg和盐酸或醋酸以1：2发生反应，n（Mg）：n（酸）＝：＞1：2，则Mg剩余，A．开始一段时间内c（H+）：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大；B．当醋酸浓度达到一定程度后，c（H+）：盐酸＜醋酸，反应速率与c（H+）成正比；C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，两种溶液最终生成氢气的量与n（酸）成正比；D．1mol•L﹣1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V（NaOH）与n（酸）成正比。【解答】解：n（Mg）＝mol＝mol，n（酸）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol＝，Mg和盐酸或醋酸以1：2发生反应，n（Mg）：n（酸）＝：＞1：2，则Mg剩余，A．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c（H+）：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B．当醋酸浓度达到一定程度后，c（H+）：盐酸＜醋酸，反应速率与c（H+）成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，故B错误；C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n（酸）成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确；D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1mol•L﹣1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V（NaOH）与n（酸）成正比，所以两种酸消耗V（NaOH）相等，故D错误；故选：C。7．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如图。下列说法不正确的是（）A．苯乙烯不存在顺反异构体 B．试剂a为 C．试剂b为HO（CH2CH2O）mCH3 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应【考点】有机物的结构和性质．【答案】D【分析】A．连接碳碳双键的亚甲基上含有2个H原子；B．苯乙烯和a发生加聚反应生成高分子M，根据M结构简式确定a结构简式；C．M和b发生加成反应生成N，根据M和N结构简式确定b结构简式；D．苯乙烯和a发生加聚反应生成M，M和b发生加成反应生成N。【解答】解：A．连接碳碳双键的亚甲基上含有2个H原子，所以苯乙烯具有顺反异构，故A正确；B．苯乙烯和a发生加聚反应生成高分子M，根据M结构简式确定a结构简式为，故B正确；C．M和b发生加成反应生成N，根据M和N结构简式确定b结构简式为HO（CH2CH2O）mCH3，故C正确；D．苯乙烯和a发生加聚反应生成M，M和b发生加成反应生成N，所以前者为加聚反应、后者为加成反应，故D错误；故选：D。8．用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是（）A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．若将丙中的CCl4换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟【考点】氨的实验室制法．【答案】C【分析】A.碱石灰可使氨水中的氨气逸出；B.氨气的密度比空气密度小；C.丙中的CCl4换成苯，不能隔绝氨气与水；D.氯气与氨气反应生成氯化铵。【解答】解：A.碱石灰可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确；B.氨气的密度比空气密度小，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确；C.丙中的CCl4换成苯，不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故C错误；D.氯气与氨气反应生成氯化铵，能观察到白烟，故D正确；故选：C。9．某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是（）A．甲中紫色褪去：5SO2+2+2H2O═2Mn2++5+4H+ B．乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O═2I﹣++4H+ C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ D．丁中可能的反应：SO2+2OH﹣═+H2O【考点】离子方程式的书写．【答案】C【分析】A．高锰酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B．碘单质与二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸；C．二氧化硫与氯化钡溶液不反应；D．氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。【解答】解：A．甲中紫色褪去，离子方程式：5SO2+2+2H2O═2Mn2++5+4H+，故A正确；B．乙中蓝色逐渐变浅，离子方程式：I2+SO2+2H2O═2I﹣++4H+，故B正确；C．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀，故C错误；D．丁中可能的反应，离子方程式：SO2+2OH﹣═+H2O，故D正确。故选：C。10．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如表，t/s020406080c（N2O4）/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040c（NO2）/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是（）A．0～60s，N2O4的平均反应速率为v＝0.04mol/（L•min） B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动 D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅【考点】化学平衡的计算．【答案】C【分析】A．0～60s，△c（N2O4）＝（0.100﹣0.040）mol/L＝0.060mol/L，结合v＝计算；B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；C．80s时，反应已达到平衡状态，根据表中数据计算平衡常数K，80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，计算此时浓度商，再与K值比较得出结论；D．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但容器体积减小，各组分浓度与原来相比增大。【解答】解：A．0～60s，△c（N2O4）＝（0.100﹣0.040）mol/L＝0.060mol/L，0～60s，N2O4的平均反应速率为v＝＝＝0.06mol/（L•min），故A错误；B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应的化学平衡常数值增大，故B错误；C．80s时，反应已达到平衡状态，此时平衡常数K＝＝＝0.36，80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，Q＝＝0.36＝K，说明平衡不移动，故C正确；D．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但容器体积减小，NO2（g）浓度与原来相比增大，则达新平衡后混合气颜色比原平衡时深，故D错误；故选：C。11．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．①中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ B．操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2（SO4）3和K2SO4的溶解度【考点】制备实验方案的设计．【答案】C【分析】由流程可知，废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤除去Mg、Fe，滤液加入适量稀硫酸酸化，可生成氢氧化铝，过滤后再加入稀硫酸酸溶，可生成硫酸铝，加入饱和硫酸钾溶液结晶，可得到明矾，以此解答该题。【解答】解：A.铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的方程式为2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；B.镁、铁与氢氧化钠溶液不反应，操作a用于分离金属杂质和偏铝酸钠溶液，为过滤操作，故B正确；C.③中加入稀硫酸制得硫酸铝，目的不是除杂，故C错误；D.硫酸铝溶液中加入饱和碳酸钾可得到硫酸铝钾晶体，可说明室温下明矾的溶解度小于Al2（SO4）3和K2SO4的溶解度，故D正确；故选：C。12．我国科学家利用Na2CO3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na﹣CO2二次电池（如图所示）。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应2Na2CO3+C3CO2↑+4Na。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．不能用水配制电解液 B．电池组装后，在使用前必须先充电 C．放电时，电解液中的Na+向a电极移动 D．充电时，b极反应为2Na2CO3+C﹣4e﹣═4Na++3CO2↑【考点】原电池与电解池的综合．【答案】C【分析】根据电池总反应可知，放电时为原电池，Na被氧化，CO2被还原，则Al复合电极a为负极，负极反应为Na﹣e﹣＝Na+，b为正极，正极上CO2得电子生成Na2CO3和C，正极反应式为3CO2+4e﹣+4Na+═2Na2CO3+C，放电时，阳离子移向正极Ni、阴离子移向负极Na；充电时原电池的正负极与外加电源的正负极相接，即Na为阴极，Al复合电极为阳极，电极反应与原电池反应相反，据此分析解答。【解答】解：A．Na是活泼金属，能与水反应，则该充放电电池不能用水配制电解液，故A正确；B．由题意可知，该电池为“无Na预填装”的Na﹣CO2二次电池，电池组装后，在使用前必须先充电生成Na单质，故B正确；C．电极a为负极，b为正极，则电解液中的Na+向b电极移动，故C错误；D．充电时，b电极为阳极，阳极反应与正极反应相反，即阳极反应为2Na2CO3+C﹣4e﹣═4Na++3CO2↑，故D正确；故选：C。13．用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是（）装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生【考点】化学实验方案的评价．【答案】C【分析】A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；B.二氧化氮与水反应；C.NO与氧气反应生成二氧化氮；D.酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应。【解答】解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，①中化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故A正确；B.二氧化氮与水反应，则②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小，故B正确；C.NO与氧气反应生成二氧化氮，结合选项A、B可知，③中的实验现象不能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO，故C错误；D.酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，则②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生，故D正确；故选：C。14．下列图示实验能达成相应目的的是（）A.除去苯中少量苯酚B.验证铁钉能发生析氢腐蚀C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯D.研究温度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【答案】D【分析】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯；B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀；C．挥发的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．只有温度不同。【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，不发生析氢腐蚀，故B错误；C．挥发的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能检验乙烯，故C错误；D．只有温度不同，可研究温度对化学平衡的影响，故D正确；故选：D。二、15．硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3＝SiH4+2MgCl2•6NH3（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，基态硅原子占据的最高能级的符号是3p。（2）①SiH4的电子式是。②SiH4的沸点比CH4的高。（填“高”或“低”），原因是SiH4和CH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力高于CH4。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于共价晶体（填晶体类型），一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如图1）。其中Si原子的杂化轨道类型是sp3。（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如图2。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为g•cm﹣3。【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【答案】见试题解答内容【分析】（1）Si原子是14号元素，核外电子排布是2、8、4；基态Si原子的电子排布式为：1S22S22P63S23P2；（2）①根据电子式的书写方法来回答；②相对分子质量大，分子间作用力强，所以SiH4的熔、沸点比CH4高，（3）SiO2属于共价晶体，分析Si的成键方式进而确定其杂化方式；（4）每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子；均摊法计算晶胞中原子数目，再计算晶胞质量及体积，晶体密度＝晶胞质量÷晶胞体积。【解答】（1）Si原子是14号元素，核外电子排布是2、8、4，Si原子位于周期表中第三周期第ⅣA主族；基态Si原子的电子排布式为：1S22S22P63S23P2，最高能级为3p；故答案为：第三周期ⅣA族；3p；（2）①1个Si原子与4个H原子形成四条共价键，电子式为：，故答案为：；②SiH4与CH4都为分子晶体，且结构相似，SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强，所以SiH4的熔、沸点比CH4高，故答案为：高；SiH4和CH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力高于CH4；（3）SiO2属于共价晶体，SiO2晶体中Si有4对σ键电子对，所以硅原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：原子；sp3；（4）每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；一个晶胞中含有Si原子：＝4个，Mg原子8个，即1mol晶胞中含有4molMg2Si，故Mg2Si晶体的密度＝g•cm﹣3，故答案为：8；。16．丁烯（C4H8）是重要的化工原料，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，反应如下：CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）ΔH已知：ⅰ．该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。ⅲ．H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH1CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2CH2＝CHCH2CH3（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH＝ΔH2﹣ΔH1﹣ΔH3。（2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是H2可以除去积炭，提高催化剂活性。②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87下列说法正确的是ac（填序号）。a．脱氢反应中SiO2不起催化作用b．CrOx的含量越高，反应的催化效果越好c．CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响（3）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率＝（）×100%]①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是图1中590℃时，正丁烯收率最高，副产物收率较低。②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0～30min内生成正丁烯的平均反应速率为0.02mol/（L•min）。（4）其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2。图2中，＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是H2含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）的化学平衡逆向移动。【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【答案】（1）ΔH2﹣ΔH1﹣ΔH3；（2）①H2可以除去积炭，提高催化剂活性；②ac；（3）①图1中590℃时，正丁烯收率最高，副产物收率较低；②0.02；（4）H2含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）的化学平衡逆向移动。【分析】（1）Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH1Ⅱ：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2Ⅲ：CH2＝CHCH2CH3（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）ΔH3根据盖斯定律Ⅱ﹣Ⅰ﹣Ⅲ得CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）；（2）①该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果，通入适量氢气可使其改善，说明H2可以除去积炭；②a．比较实验组1和实验组2的正丁烷转化率和正丁烯的收率得出结论；b．由实验组3、4、5可知，随着CrOx的含量增大，正丁烷转化率和正丁烯的收率先增大后减小；c．催化剂不改变反应的焓变；（3）①根据图中信息，分析在590℃时，正丁烯收率和副产物收率；②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，此时正丁烯的收率为20%，则△n（正丁烯）＝3mol×20%＝0.6mol，结合v＝计算；（4）氢气的量增大，使平衡逆向移动。【解答】解：（1）Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH1Ⅱ：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）ΔH2Ⅲ：CH2＝CHCH2CH3（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）ΔH3根据盖斯定律Ⅱ﹣Ⅰ﹣Ⅲ得CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）ΔH＝ΔH2﹣ΔH1﹣ΔH3，故答案为：ΔH2﹣ΔH1﹣ΔH3；（2）①由题意可知，该工艺过程的副产物有炭，生成的积炭会附着在催化剂表面，通入适量氢气可使其改善，说明H2可以除去积炭，提高催化剂活性，故答案为：H2可以除去积炭，提高催化剂活性；②a．通过比较实验组1和实验组2可知，有SiO2和无SiO2，正丁烷转化率和正丁烯的收率相同，说明脱氢反应中SiO2不起催化作用，故a正确；b．由实验组3、4、5可知，随着CrOx的含量增大，正丁烷转化率和正丁烯的收率先增大后减小，则CrOx的含量越高，反应的催化效果不是越好，故b错误；c．催化剂不改变反应的焓变，CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响，故c正确；故答案为：ac；（3）①由图1可知，在590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低，故答案为：图1中590℃时，正丁烯收率最高，副产物收率较低；②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，此时正丁烯的收率为20%，则△n（正丁烯）＝3mol×20%＝0.6mol，0～30min内生成正丁烯的平均反应速率为＝0.02mol/（L•min），故答案为：0.02；（4）H2含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）的化学平衡逆向移动，所以正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，故答案为：H2含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2＝CHCH2CH3（g）+H2（g）的化学平衡逆向移动。17．苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如图（部分试剂和产物略）。已知：ⅰ．ⅱ．（1）A→B的反应类型为取代反应，试剂X为CH3CH2Br（写结构简式），E中所含官能团的名称为酯基。（2）C→D的化学方程式为。（3）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为。（4）符合下列条件的D的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基（5）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2（COOH）2等为原料合成，将合成路线补充完整：【考点】有机物的合成．【答案】（1）取代；CH3CH2Br；酯基；（2）；（3）；（4）5；（5）。【分析】根据C结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，由C知B为，C和乙醇发生酯化反应生成D为；E发生信息i的反应生成F，根据F结构简式知E为，D发生取代反应生成E，X为CH3CH2Br，F发生信息ii的反应生成苯巴比妥，苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为；（5）HOOCCH2COOH和乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，乙醇发生取代反应生成CH3CH2Br，根据信息i知，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和CH3CH2Br发生信息i的反应生成，发生信息ii的反应生成乙基巴比妥。【解答】解：（1）A为，B为，A发生取代反应生成B，则A→B的反应类型为取代反应，X为CH3CH2Br，E为，E中所含官能团的名称为酯基，故答案为：取代；CH3CH2Br；酯基；（2）C和乙醇发生酯化反应生成D为，则C→D的化学方程式为，故答案为：；（3）通过以上分析知，苯巴比妥的结构简式为，故答案为：；（4）D为，D的同分异构体符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，根据O原子个数知，含有HCOO﹣；④苯环上只有一个取代基，取代基为HCOOCH2CH2、HCOOCH（CH3）、HCOOCH2CH（CH3）﹣、HCOOC（CH3）2﹣、HCOOC（CH2CH3）﹣，所以符合条件的有5种，故答案为：5；（5）HOOCCH2COOH和乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，乙醇发生取代反应生成CH3CH2Br，根据信息i知，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和CH3CH2Br发生信息i的反应生成，发生信息ii的反应生成乙基巴比妥，所以其合成路线为，故答案为：。18．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是bcd（填字母序号）。a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I﹣若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为．可继续被氧化为高碘酸根（），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为NaIO3+Cl2+H2O═NaIO4↓+2HCl。（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I﹣转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c（I2）越大。①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：10min时pH越低c（H+）越大，反应速率加快，c（I2）越高，吸光度越大。②pH＝4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：c（H+）较高，ClO﹣继续将I2氧化为高价含碘微粒，c（I2）降低，吸光度下降。③研究表明食盐水中I﹣含量≤0.2mg•L﹣1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I﹣浓度为1.47mg•L﹣1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L﹣1NaClO溶液0.1L．（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）【考点】电解原理．【答案】见试题解答内容【分析】（1）电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；（2）阳极液中游离氯具有氧化性，可以和还原性物质反应，降低阳极区液面上方的气压，有利于减小气体溶解度；（3）①ICl中碘元素的化合价为+1价是因为碘原子半径大于氯原子半径，得到电子能力氯原子强；②食盐水中的I﹣若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为．可继续被氧化为高碘酸根（）；（4）①吸光度越高表明该体系中c（I2）越大，ClO﹣+2H++2I﹣═I2+Cl﹣+H2O，氢离子浓度越大反应速率越大；②吸光度越高表明该体系中c（I2）越大，据此解释；③结合反应的定量关系计算得到。【解答】解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是：a．Na2SO4和氯气不反应，不能脱去阳极液中游离氯，故a错误；b．Na2SO3和氯气反应发生氧化还原反应，能脱去阳极液中游离氯，故b正确；c．用热空气吹出氯气，能脱去阳极液中游离氯，故c正确；d．降低阳极区液面上方的气压，有利于氯气逸出，能脱去阳极液中游离氯，故d正确；故答案为：bcd；（3）①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价，故答案为：碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价；②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为：NaIO3+Cl2+H2O═NaIO4↓+2HCl，故答案为：NaIO3+Cl2+H2O═NaIO4↓+2HCl；（4）①吸光度越高表明该体系中c（I2）越大，ClO﹣+2H++2I﹣═I2+Cl﹣+H2O，10min