2026年粗盐提纯实验测试题及答案

2026年粗盐提纯实验测试题及答案

一、单项选择题，20分1.粗盐溶解时加热的主要目的是A.杀菌B.加速溶解并减少后续过滤时间C.蒸发水分D.使NaCl晶型改变2.在“溶解—过滤—蒸发”三步中，去除不溶性泥沙的关键一步是A.溶解B.过滤C.蒸发D.冷却3.过滤时漏斗下端应紧贴烧杯壁，其主要作用是A.防止溅出B.形成水封防进气C.加快流速D.降低温度4.蒸发浓缩至“晶膜”刚现时即停止加热，其目的是A.节约能源B.防止晶体飞溅C.避免杂质共析D.缩短实验时间5.若所得精盐产率>100%，最可能的原因是A.称量误差B.晶体夹带结晶水C.滤纸破损D.蒸发过度6.检验SO42-是否除尽应选用的试剂是A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.酚酞7.过滤后滤液仍浑浊，下列处理无效的是A.重新过滤B.换用慢速滤纸C.加入更多NaClD.静置后过滤8.蒸发皿可直接加热，但下列操作禁止的是A.用玻璃棒搅拌B.骤冷C.垫石棉网D.预热9.粗盐中Ca2+、Mg2+杂质在实验流程中主要存在于A.滤渣B.蒸发晶体C.母液D.冷凝水10.本实验未涉及的基本操作是A.萃取B.溶解C.过滤D.蒸发二、填空题，20分11.粗盐提纯的核心原理是利用NaCl与杂质在________和________性上的差异。12.溶解粗盐时，玻璃棒搅拌方向应________，以防打破烧杯。13.过滤操作遵循“一贴、二低、三靠”，其中“二低”指滤纸边缘低于________，液面低于________。14.蒸发浓缩时，玻璃棒不断搅拌的目的是防止________和________。15.停止加热后，利用________热使剩余水分蒸发，得到干燥晶体。16.若精盐表面仍潮湿，应在________中低温烘干至恒重。17.产率计算公式为：产率=________/________×100%。18.检验是否洗净晶体的方法是取最后一次洗出液，加入________试剂无浑浊。19.实验废液中主要含Na+、Cl-及少量________、________等离子，需集中回收。20.为减少产品损失，转移晶体时应使用________润洗蒸发皿。三、判断题，20分21.粗盐溶解越快越好，可一次性加入全部水量。22.过滤时若滤纸高于漏斗边缘会导致液体外流。23.蒸发至完全干涸可确保水分除尽，提高产率。24.晶体洗涤宜用大量蒸馏水反复冲淋。25.实验结束后蒸发皿应立即用冷水冲洗以防破裂。26.若滤液无色透明，说明可溶性杂质已完全除去。27.玻璃棒在过滤中可代替漏斗颈引流。28.产率低于80%一定是由操作失误造成。29.本实验得到的精盐可达化学纯级别。30.称量热晶体不会导致质量误差。四、简答题，20分31.写出粗盐提纯流程中“三步”操作的先后顺序，并指出每步去除的主要杂质类型。32.过滤时若滤液仍浑浊，请给出两条可能原因及对应解决措施。33.蒸发浓缩为何不能将溶液蒸干？请从晶体纯度与实验安全两方面说明。34.设计一种简单方法验证所得精盐中是否仍含少量Ca2+，写出步骤与预期现象。五、讨论题，20分35.某同学产率高达110%，分析除“称量误差”外还可能存在的两种系统误差，并提出验证思路。36.结合溶解度曲线，讨论在0℃与100℃下分别蒸发NaCl饱和溶液，所得晶体质量与纯度差异。37.若粗盐含少量KNO3杂质，本流程能否将其一并除去？请从溶解度行为角度说明理由，并给出改进建议。38.实验废液直接排放会造成什么环境影响？提出两条绿色化改进措施并评估其可行性。答案与解析一、单项选择题1.B2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.B9.C10.A二、填空题11.溶解度、溶解12.顺时针13.漏斗口、滤纸边缘14.局部过热、晶体飞溅15.余热16.烘箱17.实际产量、理论产量18.AgNO319.Ca2+、Mg2+20.少量蒸馏水三、判断题21×22√23×24×25×26×27√28×29×30×四、简答题31.溶解→过滤→蒸发；溶解使可溶与不溶物分离，过滤去除不溶性泥沙，蒸发去除水分得到纯净NaCl晶体。32.原因1：滤纸破损，措施：更换滤纸重新过滤；原因2：液面高于滤纸边缘，措施：降低倾倒速度或分批过滤。33.蒸干会导致杂质共析，降低纯度；同时蒸发皿骤冷易裂，晶体飞溅造成损失与烫伤风险。34.取少量晶体溶于水，加(NH4)2C2O4溶液，若出现白色CaC2O4沉淀，说明含Ca2+；无沉淀则已除尽。五、讨论题35.可能夹带结晶水或母液未倒净；可烘干至恒重称量，或测定灼烧失重验证水分；亦可用AgNO3检测洗出液Cl-判断母液残留。36.0℃蒸发因NaCl溶解度变化小，析出晶体少，纯度较高；100℃蒸发速度快，析出量大，但易包藏母液，纯度略低，需重结晶。37.KNO3溶解度随温度变化大