2026年山东省高三高考二模化学模拟试卷试题（含答案详解）

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。第2页/共39页玻璃玻璃活塞1-1-溴丁烷、/NaOH的乙醇溶液溶液95%乙醇HHD.制备晶A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH-C.将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag₂S+2Al=6Ag+Al₂S₃D.海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为SO₂):2H₂O+Br₂+SO₂=4H⁺+2Br-+SO2-阅读材料，低聚物瓜环[n](n=5,6,7λ)在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2,MBZ中环上的原子共面。完成问题。6.下列说法正确的是A.Y→瓜环[6]过程中，C的杂化方式发生变化D.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子选项性质主要原因A水溶性：O₃>O₂O₃是极性分子，O₂为非极性分子BK的原子半径增大的效应大于其相对原子质C给出H+能力：Fe³+吸电子能力强，中羟基极性大D键能：F-F键<Cl-Cl键pH二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验目的实验方法或操作AC-Cl的极性强弱室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol·L-¹CCl₃COONa溶液和CF₃COONa溶液的pH为7.76和7.08B的影响向2mL0.1mol·L¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol·L¹的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴6mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，观察现象C探究Fe³+与Ag+氧化性强弱向装有少量Ag粉的试管中加入0.10mol·L'Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1),振荡，D度积大小向2mL0.1mol·L'Na₂S溶液中先滴2滴0.1mol-L¹ZnSO₄溶液，再滴2滴0.1mol·L⁻'CuSO₄溶液，观察沉淀颜色变化A.1molX能与5molH₂发生加成反应M实验操作①向2mLH₂O₂溶液中加入少量MnO₂固体②向①中继续加入1ml6mol·L'H₂SO₄溶液酸化黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止③加入MnO₂固体次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量MnO₂固体。固体不再消失④再次加入1mL的H₂O₂溶液，重新产生大量气体三、非选择题：本题共5小题，共60分。第8页/共39页(4)某Cu(II)配合物可用于有机合成的催化剂，阴离子晶胞结构如图1,阳离子(NH4)在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如图2,已知晶胞参数α=β=γ=90°,投影a₁、a₂、a₃、a₄对应的NH4位于晶胞图117.锂云母[主要成分为K(Li₅Al₁.5)(AISi₃O1₀)(OH)F2-x,含Fe₂O₃、Rb₂O、Cs₂O等]是提取电池冷却结晶(1)滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为0(2)光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成C₂O²,沉铁反应的离子方程式为0(4)“萃取”时反应为N++n[(ROH)₂]+OH⁻=H₂O+(RON)·(ROH)₂n-1(N代表Rb、Cs),“反萃bbCB②H₂SO₃Ka=1.3×10⁻²,Ka=6.3×10⁸;H₂CO₃Ka=4.0×10⁻第10页/共39页①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速(3)实验过程中当N₂通入速率过快时，D中观察到的现象是(4)由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是mg·kg⁻¹(用含V₁、V₂的代数式表示)。(5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表钠该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，验⑤,⑤所选的试剂是(填名称)。①含-NH₂和2个苯环；0图1数Kx=_【解析】故选A。【解析】【解析】玻璃玻璃活塞1-1-溴丁烷、NaOH的乙醇溶液酸性溶液稀硫酸锌粒95%乙醇[Cu(NH₃)4]SO₄溶液D.制备晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄H₂OA.AB.B【解析】【解析】S²-发生完全双水解：2AI³++3S²-+6H₂O第16页/共39页阅读材料，低聚物瓜环[n](n=5,6,7λ)在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2,MBZ中环上的原子共面。完成问题。6.下列说法正确的是A.X与HC1、NaOH均反应B.可用质谱法测定瓜环[n]的聚合度C.Y→瓜环[n]为加聚反应D.瓜环[6]存在3种不同环境的HA.Y→瓜环[6]过程中，C的杂化方式发生变化B.MBZ与H₂完全加成产物不具有旋光性C.MBZ中1号N的碱性强于2号N【6题详解】D.瓜环[6]结构高度对称，存在甘脲环亚甲基和端口桥连亚甲基，共2种不同化学环境的H,D错误；故选B。【7题详解】第17页/共39页有旋光性，B错误；C.1号N(-NH-)的孤对电子参与环的共轭体系，不易结合H+;2号N(双键N)的孤对电子不参与共轭，易结合H+,故1号N碱性弱于2号N,C错误；8.物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是选项性质主要原因A水溶性：O₃>O₂O₃是极性分子，O₂为非极性分子BK的原子半径增大的效应大于其相对原子质C给出H+能力：Fe³+吸电子能力强，中羟基极性大D键能：F-F键<Cl-Cl键A.AB.B【详解】A.水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子O₃在水中溶解度大于非极性分子O₂,解释正确，降密效应大于相对原子质量增大的增密效应，故密度K<Na,解释正确，B不符合题意；【解析】同主族且为前20号元素，故Y为S;X价电子数为Y的一半(Y价电子数为6,故X价电子数为3),原【解析】第20页/共39页料守恒可知，c(CH₃COO-)+2c[M(CH₃COO)₂故答案选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法或操作AC-Cl的极性强弱室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol·L-'CCl₃COONa溶液和CF₃COONa溶液的pH为7.76和7.08B的影响向2mL0.1mol·L¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol·L¹的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴6mol·L¹的H₂SO₄溶液，观察现象C探究Fe³+与Ag+氧化性强弱向装有少量Ag粉的试管中加入0.10mol·L'Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1),振荡，D度积大小向2mL0.1mol·L'Na₂S溶液中先滴2滴0.1mol·L¹ZnSO₄溶液，再滴2滴0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，观察沉淀颜色变化A.AB.BC.C【详解】A.F电负性大于Cl,C-F极性强于C-Cl,吸电子诱导效应更强，因此CF₃COOH酸性强于【解析】NMN【解析】为-1价，故Ni化合价为+3;Ⅲ[LnNi-Ar],同理Ni化合价为+2;三种Ni化合价均不同，B符合题CH₂O、HX,原子守恒配平后总答案选BC。实验操作①向2mLH₂O₂溶液中加入少量MnO₂固体②向①中继续加入1ml6mol·LH₂SO₄溶液酸化黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止③加入MnO₂固体次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量Mn再消失④再次加入1mL的H₂O₂溶液，重新产生大量气体【解析】故选AD。【解析】远高于240℃的Y,因此最佳温度不是240℃,B错误；总转化CO₂为0.1mol·h⁻¹×60%=0.06mol·h-¹,势得左纵轴α增加10%,对应右纵轴S减少10%,即S(CH₃OH)=80%-10%=70%,生成CH₃OH为x=S·n转=0.7×0.06=0.042mol/h,剩余CO为(1-S)n转=0.018mol/h。n(H₂)=0.3-n转-2x=0.3-0.06-0.084=0.156mol·h⁻¹,n(H₂O)=n转=0.06mol·h⁻¹,反应I的故选BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。第27页/共39页投影及原子分数坐标如图2,已知晶胞参数α=β=γ=90°,投影a₁、a₂、a₃、a₄对应的NH4位于晶胞近的NH4的数目为o(3)①.+2价②.顺式丁烯二酸的一级电离产物形成分子内氢键，使第二个-COOH难电离【小问1详解】5s电子离核更远、更易失去，电离能最低，故顺序为：Zn>Cu>Ag;【小问2详解】S₂O₃-与SO²-互为等电子体，中心S原子采取sp³杂化，空间构型为四面体形式中C=N为双键，键级越大，键长越短，故CN·<SCN;【小问3详解】【小问4详解】,即个数比为1:4,化学式为CuCl2-;观察图2,m,n两点距离为0.65c-0.35c=0.3cpm;结合图1与图2位置，选图1中正面中间的阴离子做参17.锂云母[主要成分为K(Li1₅A1.5)(AISi₃O₁₀)(OH)F2-x,含Fe₂O₃、Rb₂O、Cs₂O等]是提取萃取M(4)“萃取”时反应为N++n[(ROH)₂]+OH⁻=H₂O+(RON)·(ROH)₂n-1(N代表Rb、Cs),“反萃[已知：Ka(H₂CO₃)=4.0×10⁻⁷,Ka₂(H【解析】第29页/共39页【分析】草酸循环浸出提取锂、铷、铯的工业流程如下：第一步：低温浸出锂云母盐，还含有Fe₂O₃、Rb₂O、Cs₂O杂质，加入过量草酸H₂C₂O₄酸性浸出：锂云母结构被破坏后，性氧化物二氧化硅，留在滤渣1中；第二步：光照沉铁浸出液光照沉铁，完成除铁；第三步：冷却结晶，【小问1详解】锂云母的主要成分是含硅的铝硅酸盐，加过量草酸低温浸出时，硅元素转化为难溶SiO₂,因此滤渣1的主要成分为SiO₂;【小问2详解】反应物为[Fe(C₂O₄)₃]³-,Fe从+3价降为+2价(生成FeC₂O₄),部分C₂O2-中+3价的C被氧化为CO₂中+4价的C,根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式为【小问3详解】锂云母中含有F元素，加入CaO后，F-与Ca²+结合生成难溶卤化物CaF₂,因此X为CaF₂;流程开头为草酸浸出，题目明确说明是"草酸循环浸出",因此可循环利用的物质为H₂C₂O₄。【小问4详解】萃取反应消耗OH-生成有机配合物，反萃取需要使平衡逆向移动，因此加入酸消耗OH-,最终蒸发浓缩【小问5详解】②已知②已知②H₂SO₃K。=1.3×1第31页/共39页①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入A中；②接通氮气，调节气体流速至1.0L·min(3)实验过程中当N₂通入速率过快时，D中观察到的现象是_□(5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表钠③活性炭+碳酸该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，验⑤,⑤所选的试剂是(填名称)。【答案】(1)①.防暴沸②.a(5)碳酸氢钠饱和溶液【小问1详解】加热液体时，玻璃珠提供气化中心，避免液体剧烈沸腾、冲出烧瓶；直形冷凝管的冷却水遵循原则，a为下口(进口),b为上口(出口),这样能保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳，避免直接上【小问2详解】实验需要先排尽装置内的空气(防止空气中的O₂氧化SO₂,造成误差),再加入盐酸反应(让样品与盐酸反应释放SO₂),最后加热蒸馏(促进SO₂完全逸出，同时保证反应持续进行),故答案为②①③;(因为H₂SO₃的Ka₁远大于H₂CO₃的Ka₁,但Ka₂小于H₂CO₃的Ka₁,所以只能生成NaHSO₃);【小问3详解】【小问4详解】SO₂被NaHCO₃溶液吸收时：NaHCO₃+NaHSO₃+I₂+H₂O=NaHSO₄+式得n(I₂):n(Na₂S₂O₃)=1:2,加入I₂总物质的量为n(I₂)总=c·V=0.0100×V₁×10⁻³mol,剩余I₂物质,则【小问5详解】第33页/共39页(1)B中含氧官能团的名称是,C的结构简式是0(3)对比F和H的结构，可以推知F和H的(填标号)不相同。a.红外光谱b.核磁共振氢谱c.消去反应的产物(4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①含-NH₂和2个苯环；②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:1:1;③能发生银镜反应。(5)